Laboratorio No 03 h2so4

LABORATORIO No 03. TITULO. PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE UNA SOLUCION DE ACIDO H2SO4 0.1000N. II. OBJ OBJETIV ETIVOS OS.. I.

 

Preparar una solución de H 2SO4 aproximadamente de 0.1 N. Estandarizar la solución de H 2SO4.

III. III. FUND FUNDAM AMEN ENTO TO TEOR TEORIC ICO. O. Para preparar soluciones de H 2SO4 0.1 N se diluyen ácidos de mayor concentración, según la ley de dilución. El H 2SO4 concentrado tiene 97 % de pureza en peso, s.p.= 1.19 y el peso molecular molecular de 98.0 según estos datos el H2SO4 con centrado tiene una normalidad de 12. Para estandarizar una solución de H 2SO4 se usa como patrón primario el Na 2CO3, usando como indicador anaranjado de metilo.

IV. REAC REACTIV TIVOS, OS, MATER MATERIA IALES LES Y EQUIP EQUIPOS. OS. 4.1Reactivos.    

H2SO4 conc. (96%), Sp-gr. 1.19 Anaranjado de metilo ( 1 gr. En 1 lt. de alcohol de 50°).  Na2CO3 R.A. H2O destilada.

4.2Materiales. 01 fiola 01 pipeta 02 matraz erlenmeyer 01 bureta graduada 01 pizeta 01 frasco gotero 01 soporte universal 01 espátula metálica 4.3Equipos. 01 Balanza analítica. 01 Estufa      

250 ml 5 ml 200 ml 50 ml 1000 ml 100 ml

 

 

V. PROC PROCED EDIM IMIE IENT NTO. O. 5.1 PREPARACIÒN DE H2SO4 0.1000N. preparación de Se calcula del H 2SO4 concentración (36.05N) necesarios para la preparación un volumen determinado de una solución aproximadamente 0.1000N y luego se lleva a enrase con agua destilada del volumen determinado. por ejemplo deseo  preparar 250 ml de H2SO4 0.1N. ¿Cuántos ml de H 2SO4 concentración (12 N) se necesitará?.  N1 x V1 250 ml x 0.1 N V1 = 0.7 ml .

= =

N 2 x V2 36.05 N x V1

Por lo tanto para preparar 250 ml de H 2SO4 0.1000N se toma 0.7 ml de H 2SO4 conc. Se lleva a una fiola de 250 ml y se afora con agua destilada.

Universidad Nacional de Piura

5.2 VALORACION DEL H2SO4 0.100N. CON PATRON PRIMARIO. 

Patrón primario Na 2CO3,  peso equivalente 53 g/eq. 53 g Na2CO3 ………….. 1000 ml ………… 1.000 N 5.3 g  Na2CO3 …………….. 1000 ml ………… 0.1000 N 0.0053 g Na 2CO3 ……. ….. 1 ml ………… 0.1000 N

EQUIVALENTE 1 ml H2SO4 0.1000N = 0.0053 g Na 2CO3 20 ml H2SO4 0.1000N = 0.1060 g Na 2CO3 25 ml H2SO4 0.1000N = 0.1325 g Na 2CO3. Para la valoración se sigue los siguientes pasos: Pesar entre 0.106 y 0.132 g en una balanza analítica de Na 2CO3 y ponerlo en un erlenmeyer. Agregar 50 ml de agua destilada. Agregar 03 gotas de anaranjado de metilo. Titular con H 2SO4 has el cambio de color amarillo canario hasta anaranjado. Calcular la normalidad con 04 cifras decimales, según fórmula F 1. 

  



VI. CALCULOS Y RESULTADOS. 

Cálculo de la normalidad del H 2SO4 con patrón primario. Reacción de Titulación: Na2CO3 + H2SO4

N= W x f(%P) P.E x V Donde:

CO2 + Na2SO4 + H2O

…….. F1

W : Peso (g) de Na 2CO3, con sus cuatro cifras decimales. PE: Peso equivalente de Na 2CO3 ( g/ meq). V : ml de H2SO4 gastados en la titulación.  N : Normalidad de la solución de H2SO4.  N=

 N=

 N=

Tabla No. 03. Resumen de Resultados. Normalidad del H2SO4 con patrón primario. No

W Na2CO3 (g)

Universidad Nacional de Piura

P.E Na2CO3 (g/meq)

Vg (ml)

N

N promedio = VII. ESQUEMAS.

Universidad Nacional de Piura

VIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES. 8.1. CONCLUSIONES.

VIII.2

RECOMENDACIONES.

IX. BIBLIOGRAFIA.

Universidad Nacional de Piura