Laboratorio N - 1 de Qumica FIEE UNI

FACULTAD DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ELECTRÓNICA QUÍMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA LABORATORIO 1 ESTUDIO DE LA LLAMA Y OPERACIONES FUNDAMENTALES

INTEGRANTES: DAZA RODRIGUEZ VICBERTO CESAR HERRERA GAMBINI JHON EDER ZAVALLOS JULCA JAIME RODRIGO

EXPERIMENTO №1 ESTUDIO DE LA LLAMA REACCIONES - Combustión Completa:

C3H8(S) + 5O2

-Combustión Incompleta: C3H8(S) + 4O2

3CO2 +4H2O + Calor 2CO + CO2 +4H2O+ Calor

OBSERVACIONES: Llama Luminosa

Llama No Luminosa

La llama presenta una coloración amarillenta

La llama presenta un color azul pálido

Es bastante luminosa e irradia poco calor

Es poco luminosa e irradia bastante calor

Se encendió con una cantidad de oxígeno insuficiente

Se encendió con suficiente cantidad de oxígeno

La combustión es incompleta

La combustión es completa

*OBJETIVOS: OBJETIVOS: -Poder conocer y distinguir las clases de llama con sus respectivas zonas. -Determinar qué zonas tienen menos o más temperatura. *FUNDAMENTO FUNDAMENTO TEORICO. Mechero de bunsen. Se utiliza para calentar, fundir o evaporar sustancias. La llama del mechero que arde correctamente es transparente y tiene un matiz azulado. No es luminosa y no desprende humo negro. En ella se distinguen con claridad dos zonas. La zona interior tiene una temperatura de 200 a 500 ºC. En su parte inferior tiene lugar la descomposición del gas y en la parte superior transcurre la combustión no completa acompañada del desprendimiento de carbono libre cuyas partículas incandescentes despiden luz. La temperatura máxima de la llama (hasta 1500 ºC) se alcanza en la zona casi incolora en la cual la combustión del gas se realiza con mayor intensidad debido a la gran afluencia de aire. Como se ve en el siguiente gráfico, es importante regular el caudal de aire en función de la temperatura que deseemos alcanzar: Cuando se conoce la estructura de la llama es fácil sacar la conclusión de que al utilizar el mechero no se debe colocar el objeto en la parte inferior de la llama, hay que colocarlo de tal manera que la parte superior de la llama, la más caliente, roce dicho objeto ligeramente. En este caso el calentamiento será más eficaz. Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama. Todas las reacciones de combustión son muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor. La llama es provocada por la emisión de energía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones Es necesario indicar que existen dos tipos de llamas la luminosa, la cual es amarilla y presenta combustión incompleta por poca presencia de oxigeno, la otra es la llama no luminosa , de color azul y presenta combustión completa ya que hay suficiente oxigeno

En el presente experimento se realizaran diversos procedimientos para poder observar las diferencias entre estos dos tipos tales como: temperatura, intensidad luminosa, zonas de las que consta, etc.

PROCEDIMIENTO: PROCEDIMIENTO: Encendemos el mechero con la llama no luminosa, observamos una pequeña llama, invisible por momentos y de color azul tal como se muestra el la imagen de abajo

Sostenemos el pedazo de porcelana con una pinza para crisol, sosteniéndola a mitad de la llama, notamos que en un lapso de 12 seg. con 47 milesimas la esquina que acercamos a la llama toma un color rojizo brillante tal como se muestra en la siguiente imagen.

Encendemos el mechero, tapamos los orificios laterales para obtener la llama luminosa, la cual es de mayor intensidad y tiene un tono entre naranja y amarillo como se ve en la figura de abajo, además de proveer más calor al entorno.

Sosteniendo el pedazo de porcelana con la pinza para crisol y paseándola sobre la llama luminosa se observa como es que esta ultima se torna de un color oscuro tal como se muestra en la siguiente imagen, el cual es producido por el tipo de combustion .

Encendemos el mechero con la llama luminosa y colocamos la tarjeta IBM de modo que dividimos la llama en dos partes como se muestra en la imagen de abajo, de tal manera que la tarjeta no se queme. Podemos observar que se denotan tres zonas de la llama en el papel.

Para el ultimo experimento colocamos un fosforo atravesado por un alfiler cerca a la parte superior, luego colocamos este en la boquilla del mechero el palito de fosforo de tal forma que al encender el mechero al cerillo se encuentre en la zona fría y no se encienda tal como se muestra en la siguiente imagen.

*MATERIALES. MATERIALES.







Mechero bunsen Pinza para crisol Trozo de porcelana Pedazo de cartulina o cartón Un alfiler Un palito de fosforo

CONCLUSIONES: En los experimentos y en las pruebas antes hechas se ha demostrado como es que dependiendo del tipo de combustión puede variar la emisión de calor, la percepción de la llama y los efectos que produce sobre los materiales sometidos a experimentación. Se diferenciaron las zonas de la llama a partir del uso de la tarjeta IBM, se demostró el tipo de combustión por medio del uso de la porcelana ya que en una dio combustión incompleta produciendo hollin en la porcelana, esto demuestra la importancia del estudio de la llama ya que nos ayudaría a reconocer las zonas para poder aprovechar al máximo las zonas de calor en los caso de las combustión completa e incompleta.

EXPERIMENTO № 2 TEMPERATURA DE LA LLAMA *OBJETIVOS: -Poder determinar según el método experimental la temperatura que alcanza la llama en cada una de sus zonas, con la ayuda de algunos elementos de los cuales ya conocemos de manera teórica sus T⁰ fusión -Identificar las clases y diferentes zonas de la llama. -Calcular la energía cuántica emitida. *FUNDAMENTOS TEÓRICOS: COBRE: Un metal comparativamente pesado, el cobre sólido puro, tiene una densidad de 8.96 g/cm3 a 20ºC, mientras que el del tipo comercial varía con el método de manufactura, oscilando entre 8.90 y 8.94. El punto de fusión del cobre es de 1083.0 (+/-) 0.1ºC (1981.4 +/- 0.2ºF). Su punto de ebullición normal es de 2595ºC (4703ºF). El cobre no es magnético; o más exactamente, es un poco paramagnético. Su conductividad térmica y eléctrica son muy altas. Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta ductibilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones físicas, temperatura y tamaño de grano del metal. HIERRO: El Hierro, es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. Tiene de número atómico 26 y es uno de los elementos de transición del sistema periódico. También, es uno de los elementos metálicos más abundantes en el planeta. Constituye aproximadamente el 4.5% de la corteza terrestre. Generalmente es encontrado en forma de óxido de magnetita (Fe304), hermatita (Fe203), limonita, u óxidos hidratados (Fe203 + NH20) También existen pequeñas cantidades de hierro combinadas con aguas naturales, en las plantas, y además es un componente de la sangre. El hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Es blando, maleable y dúctil. Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria, y es difícil magnetizarlo en caliente. A unos 790 °C desaparecen las propiedades magnéticas. El punto de fusión del hierro, es de unos 1.535 °C, un punto de ebullición de 2.750 °C. La densidad relativa de este metal es de 7,86. Su masa atómica es 55,847.

PROCEDIMIENTO:

Al someter un trozo de alambre de hierro a la llama no luminosa se observa que este toma una coloración naranja-rojiza en un tiempo de 1 min 32seg mateniendose igual hasta el minuto 2 tal como se muestra en la siguiente figura, sin presentar dilatación ni cambios en su estructura.

Ahora con el trozo de alambre de cobre y repitiendo la mima operación se observa como es que el cobre parece cambiar de estado tal como se muestra en la imagen siguiente, además de cambiar de color de un naranja-rojizo a un marron casi oscuro y se nota como es que su temperatura aumenta no solo en la zona expuesta al calor de la llama sino en todo el alambre.

ç

CONCLUSIONES: La llama en el caso del hierro logro hacer que cambiara su coloración, pero sin lograr hacer que su estado cambie , por lo tanto se concluye que el calor entregado por la llama no alcanzaba el necesario para poder producir un cambio en su estructura física, sin embargo en el caso del cobre logro hasta parecer cambiar de estado, además de los cambios de colores y la transmisión de calor por todo el pedazo, lo cual denota que la temperatura fue suficiente como para hacer que el calor se transmita por todo el cobre además de la visualización de un cambio de color casi acercándose al cambio de fase nos lleva a la conclusión que el calor entregado fue el suficiente como para hacer que cambiara en algo su estructura física.

EXPERIMENTO Nº3: OPERACIONES FUNDAMENTALES, MANIPULACION DE INSTRUMENTOS *FUNDAMENTO TEORICO: En la experiencia que nos tocaron se dan sucesos que involucran una gama de preguntas siendo una de ellas las REACCIONES QUIMICAS que es fundamental en todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Estas reacciones químicas están acompañadas por un cambio de ENERGIA. Algunas reacciones sueltan energía hacia sus alrededores (generalmente como calor) y son llamadas exotérmicas y endotérmicas. Donde se pueden evidenciar como: -

Formación de un precipitado. Desprendimiento de un gas. Desprendimiento de energía. Cambio de coloración, sabor, densidad, etc.

En importancia Sin reacciones químicas no tendríamos la energía de los alimentos ni podríamos existir, todo el universo está compuesto de los elementos químicos conocidos, a estas se le representa con una ecuación química. Sin embargo en la experiencia las reacciones no van solas sino utilizan el concepto de soluciones: Esta es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes. La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente o a la cantidad de solución, en ello se manifiesta la solubilidad que es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de

un soluto es la cantidad de este. Solamente depende de la temperatura. Las ecuaciones para el cálculo de las soluciones son:

• Numero de equivalentes gramos.A + B parámetro (Ѳ) N N= Ѳ.M V

→ C

+

N₁

N₂

N₃

V₁

V₂

V₃

N=normalidad

D

se cumple

N.V= N₁.V₁=N₂.V₂=N₃,V₃

M=moralidad

V=volumen

* OBJETIVO Reconocer que componente de la solución predomina y quien se precipita, tanto como en exceso y en defecto. * MATERIALES -Tubos de ensayo

- Papel de filtro

-Una probeta

-Vaso precipitado

-Un embudo

*PROCEDIMIENTO: *PROCEDIMIENTO: 1) enjuagar con agua destilada, un tubo de ensayo: medir luego con una probeta 10 ml de solución de yoduro de potasio 0,2M. A continuación mida con la probeta 5ml de solución de nitrato de plomo 0,2M y agregue lentamente a la solución del tubo de ensayo. Observar la formación del precipitado. Dejar reposar el tubo. 2) eche en un tubo de ensayo bien limpio unos 5 ml, de solución de sulfato de cobre al 10% y haga reaccionar con la solución de nitrato de plomo 0,2M, empleando 5 ml que los agregara lentamente. 3) después de que han precipitado los productos filtrar una de las 2 soluciones. Doblar el papel de filtro y colocarlo en el embudo debajo del cual debe haber un vaso pequeño, agitar el contenido del tubo y pasar rápidamente el precipitado al filtro. Colocar un tubo de prueba debajo del embudo y reúna alguno ml del filtrado, con ellos enjuagar las paredes del tubo que contienen la solución a filtrar rápidamente vierta el contenido del filtro para así recoger todo el precipitado del tubo.

*REACCIONES:

1.- KI

+

Pb(NO₃)₂

→

K(NO₃)(s)

Yoduro de potasio + nitrato de plomo → nitrato de potasio Color amarillo de (color aceite)

incoloro

solido color (color aceite)

+

PbI₂

+ yoduro de plomo incoloro Transparente amarillo

2.- CuSO₄

+

Pb(NO₃)₂

→

Cu(NO₃)₂

+

PbSO₄

Sulfato de cobre + nitrato de plomo → nitrato de cobre + sulfato de plomo Azul intenso ( color

incoloro

liquido

Al ron de quemar)

solido

celeste

blanquecino

La parte de imagen con el identificador de relación rId33 no se encontró en el archiv o.

*RENDIMIENTO: Se entiende como, cuanto se consume o se disuelve en una reacción en una determinada cantidad de solución. 1.-

KI

+

Pb(NO₃)₂

0,2 M

0,2 M

10 ml

5 ml

Por la ecuación dada en las soluciones:

→

K(NO₃)(s)

M₁

+

PbI₂

M₂ 15 ml

N=Ѳ.M,

15 ml N. V = N.V

Por reactivo limitante es el menor número de equivalente gramo : Ѳ=1

N =0,2. 1. 10ml

Ѳ=2

N=2mlN Ѳ=1

N = 0,2. 2. 5ml

N =0,2mlN (R.L) K(NO₃)(s)

Ѳ=2

PbI₂

M₁.1.15ml= 0,2mlN

M₂.2.15 ml=0,2mlN

M₁= 2.-

CuSO₄

+

M₂= Pb(NO₃)

10% en masa

0,2 M

5 ml

5 ml

→

Cu(NO₃)₂ M₃

+

PbSO₄(ѕ) M₄

10ml

10ml En cada reacción (1) y (2) las concentraciones M₁, M₂, M₃, M₄ presentes son las que están disueltas totalmente en la solución resultante. Sabiendo también que estas son de rendimiento del 100% ya que son teóricos

*CONCLUSIONES: - Las reacciones dadas hay un cambio de propiedades como el color, sabor, densidad, en un intervalo de tiempo dando productos nuevos, estas identifican la solución resultante. - En el experimento en una solución final está el precipitado con una cantidad de masa, esta dependerá generalmente de la temperatura del medio que puede disminuir o aumentar dicha masa, basándonos en la solubilidad (Sº)

EXPERIMENTO Nº 4: DETERMINACION DE DENSIDAD *OBJETIVOS: *OBJETIVOS: • Entender el significado de la densidad así como su utilidad. • El poder calcular la densidad de un cuerpo sin la necesidad de un densímetro o un picnómetro.

*MATERIALES: *MATERIALES: • • • •

Probeta graduada de 25 ml de capacidad Balanza Plomo Agua destilada

*FUNDAMENTO TEÓRICO: Materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Las propiedades de la materia se agrupan generalmente en dos amplias categorías: propiedades físicas y propiedades químicas. Las propiedades físicas de las sustancias pueden ser clasificadas como propiedades extensivas e intensivas. La masa y el volumen son propiedades generales o extensivas de la materia, es decir son comunes a todos los cuerpos materiales y además dependen de la cantidad o extensión del cuerpo. La densidad es también una propiedad general de todas las sustancias. No obstante su valor es específico para cada sustancia, lo cual permite identificarla o diferenciarla de otras. La densidad es una propiedad intensiva y su valor depende de la temperatura y de la presión. Se define como la masa de una sustancia presente en la unidad de volumen: d=m/V Se acostumbra a expresar la densidad de los líquidos y sólidos en g/mL o g/cm3 y la densidad de los gases en g/L.

La densidad puede obtenerse de forma indirecta y de forma directa. Para la obtención indirecta de la densidad, se miden la masa y el volumen por separado y posteriormente se calcula la densidad. La densidad es utilizada para determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. La densidad de una sustancia puede variar si se cambia la presión o la temperatura. En el caso de que la presión aumente, la densidad del material también lo hace; por el contrario, en el caso de que la temperatura aumente, la densidad baja. Sin embargo para ambas variaciones, presión y temperatura, existen excepciones, por ejemplo para sólidos y líquidos el efecto de la temperatura y la presión no es importante, a diferencia de los gases que se ve fuertemente afectada. Herramientas para medir la densidad:

- Densímetro: es un instrumento que sirve para determinar la densidad relativa de los líquidos sin necesidad de calcular antes su masa y volumen. Normalmente, está hecho de vidrio y consiste en un cilindro hueco con un bulbo pesado en su extremo para que pueda flotar en posición vertical. - Picnómetro: es un frasco con un cierre sellado de vidrio que dispone de un tapón provisto de un finísimo capilar, de tal manera que puede obtenerse un volumen con gran precisión. Esto permite medir la densidad de un fluido, en referencia a la de un fluido de densidad conocida como el agua o el mercurio.

DENSIMETRO

PICNOMETRO

PROBETA

BALANZA

*EXPERIENCIA: *EXPERIENCIA: A) DETERMINACION DE DENSIDAD EN SÓLIDOS: 1) Colocar unos 15ml de agua destilada en una probeta graduada de 25 ml de capacidad. Anotar dicho volumen con una aproximación de 0.1 ml en su cuaderno. • El volumen es anotado: 15ml de agua destilada.

2) Pesar una muestra de plomo en la balanza. Anote esta masa con una aproximación de 0.1 g. • La muestra de plomo q se utilizo tenia una masa de 20.02 gramos.

3) Transfiera esta masa pesada de plomo a la probeta graduada que contenga la cantidad medida de agua, golpear ligeramente la probeta para eliminar las burbujas de aire.

4) Anotar el volumen leído con la aproximación de 0.1 ml. • El nuevo nivel de agua indica un volumen de 17 ml. • La diferencia de niveles del agua nos dará el volumen de la muestra, entonces el volumen de la muestra de plomo será 17ml – 15ml = 2ml. • Al tener su masa y su volumen se puede averiguar la densidad de la muestra de plomo: 20.02/2 = 10.01 g/ml.

B) DETERMINACION DE DENSIDAD EN LÍQUIDOS: 1) Pesar la probeta seco y con tapa. Anotar la masa. • La probeta sin agua pesa: 52.38 gramos.

2) Llenar la probeta con agua destilada y taparlo; secar la parte externa. Pesar todo. (El agua debe llenarse hasta alcanzar 15 ml) • La probeta llena de agua pesa: 66.34 3) Determine la densidad del líquido evaluado. Determine la temperatura del ambiente. Anotar. • Obtendremos la masa del líquido con la diferencia entre el tubo con agua y el tubo vacío: masa del agua destilada = 13.96 gramos. • Con su volumen y su masa se vuelve factible el calculo de la densidad: 13.96/15 = 0.93 g/ml.

*CONCLUSIONES: A través de los experimentos realizados podemos sacar las siguientes conclusiones: A) Para sólidos: La densidad de nuestra muestra de plomo es de 10.01g/ml mientras que el plomo tiene una densidad de 11.3 g/ml. Esto sucede porque nuestra muestra no es pura, es decir hay presencia de impurezas.

B) Para Líquidos: La densidad de nuestra agua destilada es de 0.93 g/ml, sin embargo la densidad del agua pura (destilada). Experimentalmente se obtuvo otro valor de densidad probablemente debido a que la probeta no estuvo seca al momento de pesarse, o porque el agua no estaba suficientemente pura.

C) Conclusión General: • Debido a que la densidad es una propiedad intensiva por lo que pudimos comprobar la pureza de material.

CUESTIONARIO: CUESTIONARIO:

PREGUNTA Nº1 *Mediante un gráfico muestre las zonas de la llama no luminosa, reacciones involucradas y temperaturas respectivas. ->En >En los laboratorios de química se usan frecuentemente los llamados mecheros bunsen, cuyo nombre es debido al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen. En este tipo de aparatos, el gas utilizado puede ser metano, propano propano o butano. Si el abastecimiento de gas es constante, la temperatura de la llama depende de la cantidad de aire premezclado con el gas comburente antes de la combustión. Cuando la válvula de entrada de aire de la parte inferior del mechero está cerrada, la l llama presenta una coloración amarillenta, lo cual indica que el proceso de combustión es incompleto (esto quiere decir que no todo el metano que se introduce en el mechero se convierte en dióxido de carbono y agua, parte se transforma en carbono elemental element como en el caso de la vela). Cuando la válvula de entrada de aire está abierta por completo, el metano gaseoso se transforma, en gran medida, en dióxido de carbono y agua: CH4(g) + 2O2(g)------>CO2(g) + 2H2O(l) En

este proceso se libera más calor que en el caso anterior, por lo que la temperatura de la llama aumenta y el color cambia de amarillo a azul.

PREGUNTA Nº4 *Busque en la bibliografía la temperatura de fusión de cobre y del hierro, HIERRO: PROPIEDADES FISICAS.FISICAS.Estado de materia: solido ferro magnético diamagnético Punto de fusión: 1808K Punto de ebullición: 3023K Entalpia de vaporización:349,6 KJ/mol vaporización:300KJ/mol Entalpia de fusión : 13,8 KJ/mol fusión:13.,1KJ/mol

COBRE: PROPIEDADES Estado de materia: solido punto de fusión: 1357,77K Punto de ebullición: 3200K S Entalpia de Entalpia de

En visto ello el punto el cobre es el que se fusiona rápidamente ala misma temperatura

PREGUNTA Nº5 *Por qué la densidad experimental difiere de la densidad teórica, justifique. ->La densidad real(experimental) es diferente a la teórica. Esto sucede porque el resultado de toda medición siempre tiene cierto grado de incertidumbre. Esto se debe a las limitaciones de los instrumentos de medida, a las condiciones en que se realiza la medición, así como también, a las capacidades del experimentador. Es por ello que para tener una idea correcta de la magnitud con la que se está trabajando, es indispensable establecer los límites entre los cuales se encuentra el valor real de dicha magnitud. Esto encuentra explicación en la teoría de errores. Entonces cada vez que se efectúe el conjunto de operaciones requeridas para medir una determinada magnitud, se obtendrá un número que solamente en forma aproximada representa la medida buscada. Por lo tanto, cada resultado de una medición está afectado por un cierto error.

PREGUNTA Nº6 *En cuadro resumen muestre un diagrama(dibujo o copia) y dos aplicaciones de cada uno de los instrumentos utilizados ->Materiales usados en el laboratorio: Instrumentos de porcelana: 1 2

Instrumento Crisol Mortero

3

Embudo Büchner

características es una cavidad en los hornos que recibe el metal fundido. utensilio que sirve junto con la mano o pilón para triturar o machacar especias, semillas, drogas, etc. pieza del material de laboratorio de química utilizado para realizar filtraciones

Instrumentos de plástico o goma: 1

Instrumento Gradilla

2 3

Pipeta Pizeta

4

Probeta

5

Propipeta

6

Pera de succión

7

Tapón

8

Tubo de micro centrífuga

Instrumentos Instrumentos de medición:

características es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo, tubos eppendorf u otro material similar permite medir alícuotas de líquido con bastante precisión cilíndrico de plástico con pico largo, que se utiliza en el laboratorio de química o biología instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes superiores y más rápidamente que las pipetas se utiliza junto con la pipeta para trasvasar líquidos de un recipiente a otro evitando succionar con la boca líquidos venenosos aparato que se utiliza en los laboratorios con el fin de succionar un líquido herramienta utilizada para sellar un contenedor, por ejemplo una botella, un tubo o un barril. es un pequeño contenedor cilíndrico de plástico, con un fondo cónico y típicamente una tapa unida al cuerpo del tubo para evitar su desprendimiento

1 2 3 4 5 6 7

Instrumento Calorímetro

características instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos Colorímetro instrumento que permite medir la absorbencia de una solución en una específica frecuencia de luz a ser determinada Espectrofotómetro de Se puede acceder a la región de 10 a 400 cm-1 (IR transformada de lejano), Fourier Espectrómetro aparato capaz de analizar el espectro característico de un movimiento ondulatorio PH-metro sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución RIFMA Roentgen Isotopic Fluorescent Method of Analysis, método de análisis isotópico fluorescente Roentgen Densímetro sirve para determinar la densidad relativa de los líquidos sin necesidad de calcular antes su masa y volumen

Instrumentos de madera 1

Instrumento Gradilla

2

Mortero

características herramienta que forma parte del material de laboratorio (química) y es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo, sirve junto con la mano o pilón para triturar o machacar especias, semillas, drogas

Instrumentos de vidrio: 1

Instrumento Alambique,

2

Bureta

3 4 5

Cristalizador Matraz de Erlenmeyer Kitasato Placa de Petri

6

Viscosímetro

7

Serpentín,

características aparato utilizado para destilación de líquidos mediante un proceso de evaporación por calentamiento y posterior condensación por enfriamiento son tubos largos, graduados, de diámetro interno uniforme, provistas de una llave en su parte inferior. frasco transparente de forma cónica con una abertura en el extremo angosto matraz de Erlenmeyer con una tabuladora lateral recipiente redondo, de cristal o plástico, con una cubierta de la misma forma que la placa, pero algo más grande de diámetro Instrumento empleado para medir la viscosidad y algunos otros parámetros de flujo de un fluido. tubo de forma frecuentemente espiral, utilizado

8

Tubo refrigerante

9

Picnómetro

comúnmente para enfriar vapores provenientes de la destilación en un calderín y así condensarlos en forma líquida se usa para condensar los vapores que se desprenden del balón de destilación, por medio de un líquido refrigerante que circula por éste. frasco con un cierre sellado de vidrio que dispone de un tapón provisto de un finísimo capilar, de tal manera que puede obtenerse un volumen con gran precisión

Embudo Büchner

Gradilla

Crisol

Pipeta

Probeta

Propipeta

Pera de succión

Tapón Tubo de microcentrífuga

Calorímetro

PH-metro

Colorímetro

Densímetro

Espectrómetro

CONCLUSIONES GENERALES: GENERALES:

• ¿Por qué el estudio de la llama es importante? Porque gracias a ella podemos distinguir diferentes zonas energéticas que ayudan a poder economizar ya en el nivel de cocción de los alimentos, en la forma industrial de preparar nuevas sustancias.

• ¿Qué información referida a las sustancias químicas, equipo de laboratorio y su manejo debe de tener en cuentas a manipularlos para evitar accidentes 1. Verificar el estado de los materiales que tengamos. 2. Antes de usar los instrumentos de vidrio, primero enjuáguelos con agua de caño y después enjuague con agua destilada. 3. No traslade los frascos que contienen reactivos del lugar que se le ha designada. 4. Mantener siempre tapado los frascos y los recipientes. 5. Siempre utilice, la probeta, goteros, o pipetas para tomar una nueva sustancia, debe lavarlos minuciosamente y secarlos con papel. 6. Verte las disoluciones en tubos de ensayo limpio y tomar las sustancias solidas en hojas de papel limpias. No retome la cantidad sobrante de reactivo a su envase original, puesto que podría impurificarse. 7. Tapar cada frasco con su tapa, inmediatamente después de usarlo, para no confundir los tapones. 8. Terminado su trabajo, recoja el equipo montado, vacié los recipientes y lávelos; bote las sustancias durante el experimento; los filtros y los papeles usados, échelos en los recipientes que hay en el laboratorio para este efecto: recoja los residuos de la mesa y el suelo; limpie la mesa con un paño. • ¿los resultados experimentales coinciden con la información teórica ¿por qué? En la parte de la llama se puede decir que sí, porque, en el experimento hecho en laboratorio con la cartulina, el mechero y la llama; se pudo observar la forma de la llama y también las zonas, así como en la teoría ya se tenía conocimiento de tal hecho.