Laboratorio de Quimica

 

FACULTAD DE INGENIERÍA EAP DE INGENIERÍA CIVIL

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

EXPERIMENTO Nº01:  1.1 MATERIALES:   

  

 

Tubo de ensayo Pinza Mechero bunsen

1.2 REACTIVOS:  

Cristales de iodo

1.3 PROCEDIMIENTO: 1. Añada una pequeña cantidad de cristales de iodo en un tubo de ensayo limpio y seco.  2. Sujetar el tubo de ensayo por medio de una pinza y someterlo a calentamiento uniforme por unos cuantos minutos.

 

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1.4 OBSERVACIONES:  

Observamos que en un un inicio el I2 solido era de color anaranjado.

 

Al someterlo al calor , este se sublima a un vapor violeta.

 

Al seguir sometiéndolo por unos minutos este elemento al calor , notamos que poco a poco el color va desvaneciéndose hasta que el tubo de ensayo queda transparente.

EXPERIMENTO Nº02:

2.1 MATERIALES:  

2 Tubos de esayo

2.2 REACTIVOS  

Sulfato de cobre(CuSO4 )   Hierro ( clavos)   Zinc

 

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2.3 PROCEDIMIENTO:

1. Agregue unos 6 ml de una solución de Sul Sulfato fato de cobre en un tubo de ensayo limpio y seco 2. Coloque dentro del tubo de ensayo unos cuantos clavos de hierro , durante 15 minutos . 3. Observe el color de lla a solución antes y después de colocar hierro. 4. En otro tubo de ensayo repita el experimento pero ahora utilizando zinc en lugar de hierro.  

2.4 OBSERVACIONES:   

En un iinicio nicio los clavos tenían un color característico, pero al agregarle CuSO4, ese reacciona después de unos minutos , el Cu se precipita , mientras que el clavo se adhiere al SO4 .

 

 

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EXPERIMENTO Nº03: 3.1 MATERIALES:  

vaso de precipitación pequeño   pinza  

Mechero bunsen

 

3.2 REACTIVOS 

 

Magnesio (cinta)   Agua destilada   Fenolftaleína

3.3 PROCEDIMIENTO:

1. Examine el trozo de cinta de magnesio. 2. Sujete la cint cinta a de magnesio con una pinza y acercarlo a lla a llama del mechero hasta que alcance su punto de ingnicion. 3. Colocar todo el residuo resultante dentro de la capsula de porcelana o un vaso de precipitación pequeño. 4. Añada unos 3 ml d de e agua destilada dentro de la capsula. 5. Probar la solución obtenida con el papel tornasol rojo (si no hay papel tornasol puede usar Fenolftaleína).

 

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3.5 OBSERVACIONES:  

Observamos que, al calentar la cinta de magnesio, se produce una luz luminosa que indica la transformación del Mg en cenizas u Oxido de Magnesio (MgO2).   Posteriormente vertimos agua al oxido de Magnesio y técnicamente se produce una Base.   Finalmente al h hacer acer uso del indicador indicador fenolftaleína y verterlo a la solución cambia de color “Grosell” indicando que efectivamente es una base.  

 

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EXPERIMENTO Nº04:

4.1 CMATERIALES:  

Tubo de ensayo    Pinza   Mechero   Vaso de precipitación  4.2REACTIVOS:   

Oxido de Mercurio (Hg)    Monedas de S/. 0,10 , S/ 0, 0,20 20

4.3 PROCEDIMIENTO: 1. Agregue una piz pizca ca de oxido de mercurio II dentro dentro de de un tubo de ensayo limpio y seco.   2. Sujete el tubo de ensayo con ayuda de una pinza y llllévelo évelo a calentarlo con ayuda del mechero. Caliente el tubo durante 4 minutos.  3. Deje enfriar el tubo por espacio de un minuto y luego agregue 3 ml de ácido nítrico.   4. Añadir 5 ml de agua destilada, si hay desprendimiento gaseoso , agite la solución.   

5. Colocar Vierta dentro dedel unvaso pequeño vaso de de precipitación la solución final. 6. dentro una moneda cobre durante 5 minutos.   7. Retirar la moneda del vaso y proceda a sacarle llustre ustre a la moneda con ayuda de una franela.  

 

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4.2OBSERVACIONES:  

Al calentar el oxido de mercurio observamos que el m mercurio ercurio se va adheir a las pareces del tubo de ensayo notándose claramente en este , ya que se observa una coloración ploma.   Ahora al agregar el HNO3 con el Hg se forma una solución de Hg(NO 3).   Finalmente al p poner oner la moneda de Cu y dejarla reposarla por unos mi minutos nutos , el Hg se adiere a la superficie de la moneda Cu , provocando que la moneda de Cu tenga un color plateado , la cual recibe el nombre de amalgama de Mercurio.

EXPERIMENTO Nº05: 5.1 MATERIALES:  MATERIALES:     

Tubo de ensayo Mechero bunsen

5.2 REACTIVOS:  

Acetona

5.3 PROCEDIMIENTO: 1. Tome un ttubo ubo de ensayo limpio y seco e introduzca una pequeña cantidad de acetona.} 2. Someta a calentamient calentamiento o el tubo con ayuda del mechero hasta observar un cambio completo de la sustancia

 

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5.4 OBSERVACIONES:  

Al calentar la acetona en el tubo de ensayo comienza a hervir , evaporándose poco a poco hasta evaporarse completamente,siendo el vapor igual de inflamable que el liquido.

EXPERIMENTO Nº06: 6.1 MATERIALES:

 

Tubo de ensayo

6.2 REACTIVOS:

 

Limadura de hierro   Acido nítrico

 

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6.3 PROCEDIMIENTO:

1. Coloque dentro del tubo de ensayo 0.5 g de limaduras de cobre y añada 3ml de acido nítrico con sumo cuidado.

 

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6.4 OBSERVACIONES

 

La reacción fue instantánea , se observa un burbujeo burbujeo que vendría a ser el inicio del desprendimiento de gas , postesteriormente se observa la emisión de un gas de color mostaza .

 

Este gas de color mostaza tenia un olor muy fuerte . Luego queda un liquido de color verde , que al agregarle agua se ´puso azul. 

 

El cambio es EXOTERMICO.

 

Cu + HNO3 -------> Cu(NO3 ) + NO +H2O

 

Cu(NO3 )  color azul – Nitrato de cobre

 

NO  Mostaza óxido de nitrógeno (II)

 

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EXPERIMENTO Nº07: MATERIALES:  

Tubo de ensayo

7.1 REACTIVOS:  

Carbonató de sodio   Ácido clorhídrico

 

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7.2 PROCEDIMIENTO:

1. Coloque dentro de un tubo de ensayo 0.5 gramos de carbonato de sodio y añada 2ml de ácido clorhídrico.  

7.3 OBSERVACIÓN:  

Luego de calentar Na2CO3, se observa al instante una reacción de efervescencia.   NO es un fenómeno físico. Na2CO3 + HCl ------> NaCl +CO2+ H2O Solidos : Nacl Gaseosos: CO2 Liquido: H2O

 

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TRATAMIENTO DE DATOS EXP

FENOME NO

CLASE

ECUACION QUIMICA

EXP.-01 Físico EXP.-02  Químico 

Endotermica I2(S) + calor  I2(g) Desplazamiento Fe + CuSO4 FeSO4+Cu

Químico 

simple Desplazamiento Zn+ CuSO4 ZnSO4+Cu simple  Adicion Mg(S) + O2 MgO(s) MgO(s)+ H2O  Mg(OH)2

EXP.-03  Químico  EXP.-04  Químico 

EXP.-05  Físico 

Químico 

EXP.-06  Químico  EXP.-07  Químico 

Descomposicion Desplazamiento simple  Cambio de fase  endotermica 

HgO + calor  Hg + O  Hg+ HNO3  Hg (NO3 ) + H2

CH3-CO-CH3(l)+Calor  CH3-CO-CH3(g) CH3-CO-CH3(l)+O2+ Calor   CO2 + H2O+ Luz   Luz Desplazamiento Cu + HNO3  Cu(NO3 ) + NO +H2O  simple  Desplazamiento Na2CO3 + HCl  NaCl +CO2+ H2O simple 

CONCLUSIONES DE LA PRÁCTICA

1. Los 7 experimentos realizados nos han permitido conocer los diferentes tipos

de fenómenos (físicos y químicos) y las diferentes clases de reacciones que se dan entre dos o más sustancias. 2. Notamos que la mayoría de reacciones químicas se pueden representar simbólicamente que vendrían a ser sus respectivas ecuaciones utilizando la nomenclatura de cada uno de los compuestos reactantes .