Laboratorio de Quimica #7

 

LABORATORIO DE QUIMICA PARA LA MINERIA  INFORME Nº 7 Títuloo de la práctica: Títul Electroq Electroquími uímica ca y ssus us apli aplicac caciiones

Alumno:

Código:

Will Alexander Fernández Jara 

C11 - B 

Profesor:  Ing. Juan Corcuera

Objetivos: 

 

Construir Co nstruir y ob observar servar detall detalladamente adamente el funcionami funcionamiento ento de una Celda Galvánica y una Celda Electrolítica.



 

Identifi Identificar car y redactar reacciones anódicas y cató catódicas. dicas.



 

Identificar Identificar llaa rel relación ación entre entre fenómenos el eléctrico éctricoss y quími quí mico cos, s, además además ddee llaa infl influenci uenciaa de uno en el otro.



 

Construir Co nstruir una pil pilaa s ec ecaa de alu alumi mini nioo median mediante te celdas celdas..

Fecha Fec ha d dee realización: rea lización: 18 de junio de 2019 Lima, 02 de julio de 2019 1

 

INDICE Pág. INDICE…………………………………………………… ...……….....2 RESUMEN………………………………………………………..….....3

1.

INTRODUCCION……………………………………….….....…4

2.

METODOLOGIA SEGUIDA……………………………...…......8

3.

PRESENTACION DE RESULTADOS…………………....…...15

4.

DISCUSION DE RESULTADOS………………………….…...20

5.

RESOLUCION DEL CUESTIONARIO……………………..…21

6.

CONCLUSIONES………………………………………………25

BIBLIOGRAFIA……...……………………………………………. .....26

2

 

LABORATORIO Nº 7 ELECTROQUIMICA Y SUS APLICACIONES

RESUMEN

L a E lect ctrr oquí quími mica ca es pa parr te de la Quí Quí mica mi ca que se encar ncargg a d de e estudi studi ar los ffe enómenos nómenos quí quími mico coss que que pr pr ovo vocan can el elect ctrr i ci cidad dad y los fe fen nóme menos nos eléct ctrr i co coss que dan dan lug l ugar ar a transf transfo or ma maci cio ones nes q quí uími mica cass o las pe perr mi mitten. D urante ur ante este ste lab abo or ato ator i o se log r ó i de denti ntiffi ca carr y comprob comprobar ar lla a r elaci aci ón entr ntre e di dicho choss ffe enóme nómenos ((quí quími mico coss y el eléct ctrr i cos) cos),, pa parr a llo o cual cual,, se r eali zar aro on 4 e exx per per i me mento ntoss en en do donde nde se pudie pudi er on pe perr ci cibi birr la acti activi vi dad dad que r eali zan inte i nterr nam name ente los “Electro “E lectroli litos tos”  ”   , el el func funcii ona nam mi ent nto o tanto nto de una una C Ce elda G alvánica alváni ca,, co como mo de una una E lect ctrr olí ti ca y la di di fer fer enci ncia a entr ntre e estas. stas. A de demás, más, se log r ó ex per per i me men nta tarr co con n una una P Pii la sse eca de  Alum  A lumii ni nio o  –  Ox   Ox i g eno. P Prr evi o a todo lo menci menci onado nado,, se r eci cibi bió ó un una a importante introducción al tema “ E le lecctr oquími químicca”   por parte del

doce do cente nte,, lla a cual, fue i mpresci mprescindi ndi ble pa parr a r eali zar con con éx i to los ex per per i me mento ntos. s. Nue uevam vame entelos E P P cumpli cumplie er on un un rro ol mu muyy i mpo mpor ta tant nte e  y  ya a que se trab raba ajaron jaron con re rea acti vo voss y soluc lucii ones nes tóxi cas durant urante e toda la  s  se esi ón.

3

 

1. INTRODUCCION

Electroquímica ¿Qué es la Electroquímica? A primera instancia, se puede definir como el área científica que estudia los campos de la química y la electricidad en conjunto. Sin embargo, eso no es todo, para entender más a fondo el tema se requieren aclarar ciertos conceptos teóricos importantes como “Reacciones Quími Químicas” cas”  

Reacción Reac ción Quím Química ica Unaa rreacción Un eacción quími química ca es un pro proces cesoo en el que actúan 1, 2 o má máss sustancias las cuales reaccionan entre ellas con la finalidad de brindar un  producto,  prod ucto, ssustan ustancia cia o ma materi terial al distinto distinto a lloo que fue ini nicia ciallmente. mente.

Entonces:  Una aplicación de la electroquímica es el uso de celdas o pilas,  pudiéndos  pudié ndosee disti disting ngui uirr va vari rios os tipos tipos.. Las celdas electroquímicas o pilas son dispositivos que permiten obtener una corriente eléctrica a partir de una reacción química. Para que esto ocurra, existe un proceso de transferencia de electrones que es directo y totalmente espontáneo.

4

 

Figura 1: 1 : Ejemplo de la acción Electroquímica (Esquema de la Pila de John Frederic Daniell)  En este tipo de celdas, los electrones fluyen espontáneamente a través de un alambre que conecta dos metales diferentes. Dicho flujo depende de la diferencia de reactividad entre los metales, mientras mayor sea esta diferencia, mayor será el flujo de electrones y el potencial eléctrico en la celda. La reactividad de los metales se dispone en la serie de actividad de ellos mismos, que se clasifican basados en la capacidad de reacción de estos frente a diversas sustancias, como el oxígeno, el agua, los ácidos o las bases.

John Frederic Daniell  Nació  Na ció en Londres, Ing Ingllate aterra rra,, el 12 de marzo 1790 como hijo de un abogado. Químico  britán  bri tániico co,, sig sigui uióó tam tambié biénn los estudi estudios os de fís físiica. Inventó un pirómetro, un higrómetro y la pila eléctrica a la que se ha dado su nombre.

5

Fi ura 2: 2: John F.D.

 

Pila Daniell (Invento de John F.D.) Llamad Llam adaa también celda de Dani Daniell ell fue inventada en 1836. Esta pil pilaa supuso una gran mejora sobre la pila voltaica que fue la primera celda galvánica desarrollada. La fuerza electromotriz, o voltaje o tensión teórica de esta pila es de 1,10 voltios. Dicha pila consta de dos recipientes diferentes: en uno de ellos hay un electrodo de cobre en una disolución de sulfato de cobre (II); en el otro recipiente hay una barra de zinc en una disolución de sulfato de zinc. Ambos electrodos metálicos están conectados por un cable conductor.. Los dos recipientes están unidos por el puente salino. ● 

En el ánodo ánod o (el (electro ectrodo do ne negati gativo), vo), el zi zinc nc s e oxida po porr medio de la reacciión s igui reacc guiente: ente:

● 

2+ Zn(s) → Zn Zn (aq)  + 2e

En el cátod cátodoo (el (electrod ectrodoo po positi sitivo), vo), los iiones ones co cobre bre (II) se reducen  por la sigu siguiien ente te rea reacc cciión:

Cu2+(aq) + 2e –  → Cu(s) 

Figura 3: 3: Gráfico de la Pila Daniell. 

DATO: La palabra griega lisis significa romper .  6

 

Celdas electr elec trolít olíticas icas Una celda electrolítica es una celda electroquímica que sufre una reacción rédox cuando ssee aapli plica ca energía energía el eléctrica. éctrica. Con m mayor ayor fre frecuencia cuencia se utiliza para descomponer los compuestos químicos en un proceso llamado electrólisis. Cuando se añade la energía eléctrica al sistema, se aumenta la energía química.

Celdas Galvánicas Galvánicas En el caso de las Celdas Galvánicas, estas convierten la energía química en energía eléctrica, mediante el uso de reacciones químicas espontáneas que tienen lugar en los electrodos. Cada celda galvánica tiene su propia característica de voltaje (definida como la liberación de energía por transferencia de electrones desde un electrodo al otro).

Figura 4: 4 : Cuba Gal G alváni vánica ca vs. Cuba Electrolíti Electrolítica. ca. DATO: Las Las celdas c eldas galvánicas también también se s e pu pueden eden hacer hac er mediante la conexión de dos medias celdas, cada una con su propio electrodo y electrolit elec trolito, o, por un pu puente ente sa salin lino; o; estas es tas celdas ce ldas son so n las más co comp mplejas lejas.. 7

 

2. METODOLOGIA SEGUIDA  Ma  M ateri ales les y equip ui pos  ●  ●  ●  ● 

Bal Balanza anza ele electr ctrónica ónica Tubos de ensay ensayoo Vasos de preci precipit pitado ado Voltímetro

Figura 6: Tubos de ensayo.  

Figuraa 5: Figur 5 : Balanza electrónica. 

Figura 8: Voltímet  Voltímetro. ro.

Figura 7: Vaso de Precipitado.  

8

 

R eacti activo voss y so solluci one ness  ●  ●  ●  ●  ●  ●  ●  ●  ● 

Agua des destil tilada ada Sulf Sulfato ato de co cobre bre 1 M (24.95 g CuSO 4 . 5 H2O/100 ml) Sulfato de Zi Zinc nc 1M 2 barras de grafi grafito to 1 lámi lámina na de Co Cobre bre 1 lám lámina ina de Zinc 1 peq pequeño ueño pap papel el lija lija Sal comú co múnn Azúcar

Fi ura 9: 9: A ua dest destiilada ada.. 

Figuraa 10: Figur 1 0: Sulfato de Cobre 1 M 

Figuraa 12: Figur 12 : Sulfato de Zinc 1M

Figuraa 11: Figur 11 : Varillas de grafito.

9

 

Figuraa 14: Figur 1 4: Lámina de Zinc.

Figuraa 13: Figur 13 : Lámina de Cobre.

Figuraa 15: Figur 15 : Papel de lija.

Figuraa 16: Figur 16 : Sal común o Salmuera.

Figuraa 17: Figur 1 7: Azúcar 10

 

P r oce cedi dimi mie ento nto::

Experimento 1: ELECTROLITOS Los pasos pas os qu quee se s e siguen para es este te experiment experimentoo son los siguientes: ● Con ayuda de la fuente de corriente continua del laboratorio, se verifica

usando dos electrodos de gafito si se marca el voltaje al sumergirlo en una so sollución de salm salmuera uera al 20% en ppeso eso en un vvaso aso ddee 1100 00 mL. ● Posteriormente, se repite el mismo procedimiento con agua azucarada al 30%.

IMPORTANTE:  ¿Cómo saber sa ber cuándo la la in instalación stalación con co n el voltímetro es correcta? Cuando la lectura del voltaje sea positivo.

Figura 18: Figura 18 :  Midiendo el voltaje en la solución de sal y en la solución del agua azucarada.

11 

 

Experimento 2: CELDAS GALVA GALVANICAS NICAS Los pasos pas os qu quee se s e siguen para eeste ste experim experimento ento son los ssiguientes: iguientes: ● Se

vierte 40 mL de Sulfato de Zinc 1,0 M y 45 mL de Sulfato de Cobre 1,0 M en distintos vasos de precipitación. ● Se enumeran ambos vasos.  

●  En

cada vaso, se colocan los siguientes sólidos que cumplirán el rol de Electrodos: Lámina de Zinc (Zn) y Lámina de Cobre (Cu).   ●  Ahora,

se conectan los Electrodos a un Voltímetro en paralelo, de tal manera que un Electrodo esté conectado al terminal negativo del voltímetro y positivo..  el otro Electrodo, al terminal positivo ● Finalmente, para cerrar el circuito, se conectan ambos vasos con una tira de

 papel de fil filtro previ previam ament entee hum humedeci edecido do co conn una ssolu olución ción ssatu aturada rada de N NaCl aCl (la (la cual cumplirá el rol de Puente Sali Salino no). ). 

IMPORTANTE:  ecomi omienda enda NO reusar reusar P uentes Salin Salinos. os. Se rrec

Figuraa 19: Figur 19 : Es  Estable tablecien ciendo do co conexi nexiones ones en la Celda Galvánica. 12 

 

Experimento 3: 3 : PILA P ILA SEC SECA A ALUMINIO ALUMINIO  –  OXIGENO  OXIGENO REACCIONES REACCI ONES PROPUESTAS Al(s) + 3OH-(aq) 

Al(OH)3(s) + 3 ee-

O2(g) + 2H2O(l) + 4   4OH-(aq)  Global:   4Al(s) + 3O Global: 3 O2(g) + 6H2O(l) 4Al(OH)3(s)  Los pasos pas os qu quee se s e siguen para es este te experiment experimentoo son los siguientes: acondiiciona pap papel el de Alumi Alumini nioo ● Se acond

co conn una medida ddee apro aproxi ximadamente madamente 13

x 13 cm.  Posteri teriorment ormente, e, ssee prep preparan aran 20 m mL L ● Pos

de una so sollución satura s aturada da de d e NaCl (dicha Electrolito). ). solución cumplirá el rol de Electrolito ● Ahora, se muele carbón activado en un mortero y posteriormente, se arma la

celda de acuerdo al si s igui guiente ente esq esquem uemaa o modelo:

Figuraa 20: Figur 2 0: Modelo de cómo armar la celda. ● Se

debe recordar que el papel Tissue debe tener menor tamaño que el trozo de papel Aluminio. Además, debe ser previamente humedecido con la solución saturada de Cloruro de Sodio (NaCl).   ● Se

adhiere un clip estirado en un extremo del papel Aluminio y otro en el del carbón activado activado para así po poder der coger de ambos ext extrem remos os los co cocod codri rillos del multímetro.  ● Con ayuda ayuda ddel el m mul ultímetro, tímetro,

se determ determiina el ánodo y cátod cátodoo del sistem sistema. a.   13 

 

Experimento Experim ento 44:: CELDAS EL ELECTR ECTROLITICA OLITICAS S Los pasos pas os qu quee se s e siguen para es este te experiment experimentoo son los siguientes: ● Se llena un tubo en U con una solución de Cloruro de Sodio al 20% en peso

hasta la altura de aproximadamente 1.5 cm en ambos bordes. ●  Se

sumergen Varillas de Grafito y se conectan a la fuente de corriente continua usando los conectores apropiados.

IMPORTANTE:  Nunca se debe deben n de ju juntar ntar los polos polos de la fuente fuente co contin ntinua. ua.

● Se

agregan 3 gotas de Rojo de Metilo a la solución que se encuentra en la

 parte Anódica. Anódica. ●  Se agregan 3 gotas de Fenolftaleína a la solución que se encuentra en la  parte catód catódiica. ● Se

anotan los colores iniciales de los indicadores: Ánodo y Cátodo (VER

EN PRESENTACION DE RESULADOS). ● 

Finalmente, se enciende la fuente de

corriente

continua

funcionamiento aproximadamente.

y por

se

mantienen

3

minutos

Figura 21: Figura 21 : Como introducir las Varillas de Grafito en el tubo en U.

14 

 

Figuraa 22: Figur 2 2: Revisando las conexi co nexiones ones en llaa Celda El Electrolítica. ectrolítica.

3. P RESENTACION DE RESULTADOS Result Res ultados ados del experimento experimento 1:

¿SE PRESENTÓ REGISTRO DE

Sí

VOLTAJE EN AMBOS CASOS? VOLTAJE VOL TAJE EN VA VASO SO Nº 1 (SAL (SAL))

3, 37

VOLTAJE VOL TAJE EN VA VASO SO Nº 2 (A (AZU ZUCAR) CAR)

7, 81

15 

 

AMPERAJE EN VA VASO SO Nº 1 (SAL (SAL))

0,1 0,164 64

AMPERAJE EN VASO Nº 2

0,013

(AZUCAR)

Result Res ultados ados del experimento experimento 2:

¿Cómo saber cuándo la instalación

Cuando la lectura del Voltaje

con el voltímetro voltímetro es correcta?

sea positiv positiva. a. Por una una parte, el Zn se oxida y

Escriba las semi s emi reac reacción ción qu quee ssee

por otra, el Cu se reduce.

produce en el ánodo y cátodo. Zn2 

Zn2+ + 2 e-

Cu+2 + 2 e- 

Cu2 

Usando la tabla de potenciales Indique el potencial estándar de esta semi reacción. Use la tabla de

de oxidación. 0.34  –  (-0.76)  (-0.76)

potenciales de oxidación.

1,1 V

En Electroquímica. ¿Qué es un

Es aqu a quel el agent age ntee que se caracteriza por oxidarse o reducirse.

electrodo?

16 

 

En Electroquímica. ¿Qué es un electrodo?

¿Hay diferencias diferencias entre entre los potenciales de celda, Ecelda  (medidos con el voltímetro) y el potencial estándar de celda, Ecelda (obtenidos de una tabla)? ¿Por qué?, ¿Cóm ¿Có mo eevi vitarl tarlo? o?

También se puede decir que es dispositivo en el que se produce la corriente eléctrica por una una reacción reac ción espontánea espontánea o se utiliza para provocar una reacción no es espontánea. Sí, hay teóricos diferencias los valores y losentre valores obtenidos en las mediciones. Estos Es tos errores pueden deberse deberse a una concentración diferente a la que requiere la solución electrolítica. Para evitar este perjuicio, perjuicio, se debe verificar verificar cada ca da un unoo de los elementos de la experiencia, experiencia, molaridades molarid ades,, concentraciones co ncentraciones de solu so lución, ción, peso pesos, s, etc. de ca cada da uno de los materiales.

Los signos de los potenciales potenciales estándar Los signos ge gener neralm almente ente se de celda ¿son positivos o negativos? presentan positivos lo que que Estos signos indican que las ind indica ica que la(s) reac reacción(es) ción(es) es(son) espontánea(s). reacciones son ¿espontáneas o no espontáneas?

Figura 23: Figura 23 :  Realizando mediciones con el voltímetro en la Celda Galvánica.

17 

 

Result Res ultados ados del experimento experimento 3:

¿Por qué qué se debe agregar a gregar sal para que que la pila pila fun funcione? cione?

Porque la sal permite que el carbón se active y automáticamente actúe como Puente Salino.

¿Qué

papel

tiene

el

Cumple eell papel papel de Puente carbón Cumple Salino.

humedecido con sal? Esta pila resulta ser menos ¿Esta pila es más o menos poderosa poderosa que una Celda que una Celda Galvánica Galvánica convencional debido a que en la reducción, conv co nvencional? encional? Expl Expliqu ique. e. los elementos elementos necesitan voltaje y utilizan el voltaje generado por la oxidación.

Figuraa 24: Figur 2 4: Determinando el ánodo y cátodo en el sistema.

18 

 

Result Res ultados ados del experimento experimento 4: ● 

An Anote ote sus obse observ rvac aciones, iones, llene el siguiente cuadro:

Calor inicial ini cial en el cátodo

Calor inicial ini cial en el ánodo

Calor después de los 4 minutos en el ánodo

Calor después de los 2.5 minutos en el cátodo

Rojo de metilo

-----------------

Am Amarillo arillo

Rojo Ro jo

-----------------

Fenolftaleína

Incoloro

----------------

---------------

Rojo gros grosella ella

● 

¿Qué indica indica el cambio de co color lor del rojo de metilo metilo en el ánodo? Indica una reacción de ácido a base en mínimas cantidades en las cuales se liberan iones oxidrilos.

● 

En el ánodo se aprec aprecian ian bu burb rbujas ujas que que se desprend desprenden en del electrod elec trodoo ¿cuál es el nom nombr bree de dicho gas? Dicho gas es Oxígeno.

● 

¿En qu quéé elec electrodo trodo se aprecia mayor pres presencia encia de burb burbujas? ujas? ¿Cuál es el nom nombr bree de dicho gas? pres esencia encia de de burbu burbujas. jas. El nombre nombre del gas En eell cátodo existe mayor pr es Nitrógeno.

19 

 

Figuraa 25: Figur 2 5: Resultado final de la Celda Electrolítica.

4. DISCUSION DE RESULTADOS

Reconociendo las debilidades (limitaciones) y fortalezas (aportes) dentro del ambiente:  Experimento: Celdas Galvánicas. En esta experiencia se puede apreciar que la reacción es espontánea debido a que sus potenciales son positivos además del voltaje hallado.

20 

 

Experimento: Pila Seca Aluminio  –  Oxígeno   Oxígeno En esta experiencia se observa una pila menos eficiente que una Celda Galvánica, sin embargo, es totalmente beneficiaria ya que usa oxígeno para generar un voltaje y voltaje y podría ser utilizada para conseguir voltajes superiores.

Experimento: Celdas Electrolíticas. En esta experiencia se observa que se necesita cierta cantidad de voltaje para llevar a cabo un proceso de electrolisis. Además, en un lado del tubo en U se liliberan beran burb burbuj ujas as de Oxigeno Oxigeno y en la otra, ot ra, Hidro Hidrogeno geno gaseoso. gaseos o.  

5. CUESTIONAR CUESTIONARIO IO 1.

¿Qué es la corrosión?

 

La corrosión es una reacción química (Oxido Reducción) en la que, por lo general, intervienen tres factores:

- La pieza manufacturada - El ambiente - El agua

 También

Figuraa 26: Figur 2 6: Ejemplo de corrosión en el medio ambiente. se da por una reacción Electroquímica.

 Los

factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de

 patina  pati na ver verde de en el co cobre bre y sus al aleaci eaciones ones (bronce, latón). latón).   21 

 

Figuraa 27: Figur 2 7: Eje  Ejempl mploo de co corros rrosiión Electrolíti Electrolítica ca o Gal Galván vániica. 2.

Mencione las aplicaciones aplicacio nes a niv nivel el ind industri ustrial al de la Electroqu Elec troquím ímica. ica.

Aplicaciones Industriales

A). Celdas de Combustibles Son dispositivos electroquímicos cuyo concepto es similar al de una batería. electri ectricidad cidad me media diante nte el uso de quí quími micos cos,, que Consiste en la  producción  prod ucción de el usualmente son hidrógeno oxígeno, donde el hidrógeno actúa como elemento combustible, y el oxígeno es obtenido directamente del aire. También son usados otros tipos de combustibles que contengan hidrógeno en su molécula, tales como el gas metano, metanol, etanol, gasolina, etc. Las celdas de combustibles son una de las tecnologías más prometedoras para generar energía de forma limpia y eficiente para aplicaciones domésticas, domésticas, industriales  industriales y en vehículos. 22 

 

B). Pilas Es un formato industrializado y comercial de la Celda Galvánica.   Convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio.  

C). Baterías Dispositivo que consta de varias Celdas Electroquímicas conectadas en serie o  paralel  paral eloo que pueden co conv nvert ertiir la ene energía rgía quími química ca almacena almacenada da en el electri ectricidad. cidad. Su composición se basa en una reacción química reversible y, por lo tanto, recargable. Posee múltiplos ciclos de vida.

Figuraa 28: Figur 2 8: Ejemplo de baterías en el uso industrial. D). Electrodos Un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvul vál vulaa termoióni termoiónica), ca), un gas (en una lámpara lámpara de neón), etc etc..

E). Galvani Ga lvanizar zar Es un proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con otro.  La función del galvanizado es proteger la superficie del metal sobre el cual se realiza dicho proceso. 23 

 

Más Ejemp Eje mplos los (El Cincado): 

 

 permiite prod produci ucirr La el electró ectróllisis de una sol so lución s al aliina que  perm hipoclorito,, este método se emplea para conseguir una cloración hipoclorito ecológica del agua de las piscinas.



 

Para pro proteger teger tuberías o tanques po porr lo cual se les denomi denomina na “galvanizados”, ya que están recubiertos con metales que evitan la acción corrosiva del aire y el agua.



 

Para la  prod  producción ucción de hi hidrógeno drógeno   con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc.



 

También s e uti utililiza za para po poner ner una capa de recubrimiento metálico en los automóviles.

3.

¿Cuál es la finalidad finalidad del puente puente salin sa linoo ? ¿Qué tipo tipo de sustancias se emplean en el puente salino?

  La

finalidad del puente salino es conectar las semiceldas de oxidación y

reducción dentro de una Celda Galvánica.  

Generalmente se utilizan Yoduro de Potasio (Kl), Sulfato de Sodio

(Na2SO4) o Nitrato de Potasio (KNO3). Para puen (Na Para puentes tes sali salinos de papel fil filtro tro,, se usa Cloruro de potasio (KCl) o Cloruro de Sodio (NaCl)

4.

Ind Indiqu iquee el se senti ntido do de desplazamient desplazamientoo de los elec electron trones es y de los iones iones en una electrólisis.

En los electrodos se da una transferencia de electrones entre ellos mismos y los propios iones, por lo cual, se producen nuevas sustancias. Los iones  posiitivos  pos tivos gana ganann el electrones ectrones del cát cátod odoo y los nega negati tivos, vos, los ceden (e-) al ánodo.

24 

 

6. CONCLUSIONES ● 

La Celda Galváni Galvánica ca está basada bas ada en la oxidación - reducción donde se  produce  prod uce un cambi cambioo en el nú núme mero ro de oxi oxidación dación de las sustanci sustancias, as, esta reacción produce un diferencial de potencia y de esta manera genera corriente eléctrica.  

● 

Los eellectrones deben flui fluirr po porr el circuito circuito exter externo no des desde de el electrod electrodoo negativo al positivo. En el electrodo negativo se da lugar a la oxidación, mientras que la reducción se verifica en el electrodo positivo.

● 

El uso ddel el puente s al alin inoo es iimpres mprescindible cindible ya que c onec onecta ta a las las 2 soluciones, logrando evitando su mezcla y suprimiendo completamente el potencial de unión.

● 

El electro electrodo do negati negativo vo da lugar lugar a la oxidac oxidaciión, m mie ientras ntras que la reduc reducción ción se verifi verifica ca en eell electrod electrodoo po positi sitivo. vo. Al sumar estas reacciones de oxidación y reducción, resulta la celda.

● 

Se logró identi identificar ficar llaa rel relación ación entre fenómenos el eléctrico éctricoss y quí quími mico cos, s, además de d e la iinfl nfluencia uencia de uno en el ot otro. ro.  

● 

Se aprendió a instal nstalar ar correctamente un voltíme voltímetro tro co conectando nectando am ambo boss  pollos eenn el lug  po lugar ar indicado ndicado polo neg negati ativos vos y polo positi positivo vo ((ánodo ánodo y cátodo cáto do resp respectiv ectivame amente). nte).

● 

Se aprend aprendiió a co construir nstruir una Celda Galván Galvánica ica y una Electro Electrollí tica.

25 

 

BIBLIOGRAFIA

1.

Vi Visual sual Avi Avi.. Qué Es Una Celda El Electro ectrolítica lítica Y Co Como mo Está Fo Formada. rmada. Recuperado: 23 de junio de 2019 de https://w https://www ww.visual .visualavi.co avi.com/u m/una-c na-cel eldada-electrolit electrolitiica-es ca-esta-forma ta-formada/ da/  

2.

Lidia Lidia co conn la Quími Química. ca. Pro Proces cesos os El Electrolíticos y Ley Leyes es de Faraday. Recuperado: 23 de junio de 2019 de https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/tag/celda-electrolitica/  https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/tag/celda-electrolitica/ 

2.

SCRIBD SC RIBD.. Apl Apliicac caciiones Industria Industrialles de Electroq Electroquími uímica. ca. Recup Recuperado: erado: 23 de junio de 2019 de https://es.scribd.com/document/347608437/Aplicaciones-Industrialesde-electroquimica   de-electroquimica

3.

SlideS SlideShare. hare. ¿Qué es co corros rrosiión?. Recup Recuperado: erado: 26 de juni unioo de 2019 de https://es.slideshare.net/ChivasFer/que-es-corrosin-19112039   https://es.slideshare.net/ChivasFer/que-es-corrosin-19112039

4.

La Guía. Guí a. Pil Pilaa Galván Galvánica. ica. Rec Recuperad uperadoo : 26 de jjuni unioo de 2019 de https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/pila-galvanica  https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/pila-galvanica 

6.

Vecinadel Vecinadelpicas picasss o . Pil Pilaa Dani Daniel ell.l. Rec Recuperad uperadoo : 26 de juni unioo de 2019 de https://vecinadel nadelpicass picasso. o.wordp wordpress ress.c .com/201 om/2014/04 4/04/22/pi /22/pilla-d a-dani aniell/ ell/   https://veci

7.

EcuR EcuRed. ed. John Fred Frederi ericc Dani Daniell ell.. Rec Recuperad uperado: o: 27 de juni unioo de 2019 de https://www.ecured.cu/John_Frederic_Daniell  

26