Laboratorio Compuestos Organicos e Inorganicos

1. OBJETIVOS 2.1. GENERAL Diferenciar un compuesto orgánico de un compuesto inorgánico a través de sus  propiedades

identificadas con procedimientos procedimientos básicos.

2.2. ESPECÍFICOS •

Observar la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

•

Realizar el uso correcto de los equipos y materiales de esta práctica

•

Demostrar las diferencias observadas en los compuestos

2. MARCO TEÓRICO

3.1

Compuestos orgánicos y sus propiedades

Los compuestos orgánicos son muy abundantes en comparación con los compuestos inorgánicos, se encuentran en muchos alimentos, nuestro organismo está constituido en su gran mayoría por moléculas orgánicas y agua. Este tipo de compuestos están formados  principalmente por por átomos de carbono que se unen entre sí formando formando cadenas cadenas (concatenación), (concatenación), que es la característica principal de los compuestos orgánicos. orgánicos. Otro elemento siempre presente es el hidrógeno y pueden tener además oxígeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre (CHONPS), (CHONPS), entre otros elementos. La diferencia de electronegatividad entre estos elementos no metálicos es baja, por lo que tienden a formar enlaces covalentes y sus propiedades están asociadas asociadas a este tipo de enlace: la mayoría no se disuelven en agua, son solubles en disolventes orgánicos, como la gasolina. (UNAM, 2016)

3.1.1 Hidrocarburos

Son compuestos orgánicos del carbono que presentan únicamente enlaces simples y reciben el nombre de Alcanos. La fórmula general de los hidrocarburos saturados es CnH2n+2, donde “n” corresponde al número de átomos de carbono que forman parte del compuesto.

Propiedades físicas:  Los hidrocarburos como el metano, etano, propano y butano normales son gases a temperatura ambiente; desde el pentano (C5H12) al hexadecano (C16H34) son líquidos; desde el C16H34 (n-hexadecano) en adelante, son sólidos. Los alcanos son incoloros, y, generalmente, sin olor (el metano y algunos compuestos superiores poseen un ligero olor). Son prácticamente insolubles en agua. Los puntos de ebullición, y de fusión, la viscosidad y la densidad, en general aumentan cuando se incrementa la masa molar del compuesto. (Robert Thornton Morrison, 1987)

Propiedades químicas:  Los alcanos arden en el aire con llama no muy luminosa y  produciendo dióxido de carbono y agua. Por ejemplo, Alejandro Volta, físico italiano (17451827), descubrió el metano en 1778 y Berthelot lo sintetizó a partir de acetileno e hidrógeno en caliente y posteriormente hizo pasar esta mezcla a través de otra mezcla compuesta de sulfuro de hidrógeno y sulfuro de carbono sobre cobre al rojo.

3.1.2 Los alquenos Los hidrocarburos alquenos, u olefinas, se llaman así porque entre dos átomos de carbono vecinos existe un doble enlace; incluso puede que un compuesto posea más de un enlace doble. Los alquenos se consideran como isómeros de los cicloalcanos. La fórmula general CnH2n, donde (n) es igual o mayor que dos.

Propiedades físicas: Los alquenos tales como eteno, propeno y buteno son gases a temperatura y presión normales. Los siguientes alquenos, que van desde C5H10 hasta C15H30, son líquidos y los superiores a C15H30 son sólidos. Por lo general, el punto de ebullición, de fusión, la viscosidad y la densidad aumentan a medida que se incrementa la masa molar de los alquenos. Los alquenos son incoloros, muy ligeramente solubles en agua, pero el etileno tiene un suave olor.

Propiedades químicas: El enlace doble de los alquenos representa la zona reactiva que tiene la molécula. Por esta razón, el eteno o etileno es la materia prima más empleada en el ámbito industrial.

3.1.3 Los alquinos Se representan por la fórmula general CnH2n-2. La nomenclatura para los alquinos es la misma que para los alquenos; pero les corresponde la terminación ino, para indicar la presencia de un triple enlace. Esto es etino, propino, butino, etc.

Propiedades físicas Los tres primeros alquinos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida que se incrementa la masa molar de los alquinos aumenta la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición en los compuestos. Por término general, son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy semejantes a las de los alquenos y alcanos. Son insolubles en agua, pero se disuelven en los disolventes orgánicos de baja polaridad, como el eterdietílico, benceno, tetracloruro de carbono, entre otros.

Propiedades químicas: El alquino más utilizado y conocido es el acetileno, y sus propiedades químicas son las siguientes: - Es un buen combustible, y arde en el aire con flama muy luminosa, por lo que se usó mucho como manantial de luz (lámparas de acetileno). - Su combustión desarrolla mucho calor, y cuando arde en oxígeno (soplete oxiacetilénico)  produce elevadas temperaturas, por lo cual se emplea frecuentemente en faenas de soldaduras y en cortes de láminas de acero, como chapas de blindaje. (Chevri Benavides, 1923)

3.1.4 Importancia de los compuestos orgánicos Área agroquímica 

Fungicida.-  Se ha desarrollado enormemente la química de productos orgánicos sintéticos para la agricultura. Los productos que se utilizan como fungicidas, tales como: Carboxin (nombe de fantasía) se usa para controlar los hongos en cereales. El ditiocarbonato de sodio (conocido como Naban) se aplica para controlar el pulgón y el

musgo del tomate y de la papa. Los compuestos orgánicos como el dicloruro de etileno,  bromuro de metilo, entre otros, se usan como fumigantes para preparar productos de guarda y para prevenir las infecciones del suelo. 

Herbicidas.- Estos compuestos se utilizan para controlar el crecimiento de la maleza, la cual es perjudicial, ya que permite la incorporación de enfermedades y pestes en las  plantas. Por ejemplo, algunos derivados clorados de los ácidos carboxílicos se emplean en la producción de herbicidas, como el Dalapon. También se pude mencionar el ácido 2,4-diclorofenoxiacético(2,4-D) y el ácido 2,4,5-triclorofenoxiacético(2,4,5-D).



Insecticidas.- Debido a la gran variedad de insectos que existen, en el último tiempo se ha desarrollado la obtención de nuevos insecticidas sintéticos para controlar la transmisión de enfermedades. Los insecticidas naturales más usados a lo largo de la historia han sido las piretrinas y la nicotina. En la actualidad se usan como insecticidas compuestos orgánicos que contienen fósforo, por ejemplo, se conocen el Diazinón, Malatión y Paratión.

Área alimentos En esta área los productos sintetizados tienen su origen en el reino animal y vegetal, tales como: edulcorantes, proteínas vegetales, antioxidantes, vitaminas, etc, y la sacarina muy conocida como edulcorante. El benzoato de sodio se emplea en la industria de la alimentación como conservante en zumos, refrescos, mermeladas. La mayoría de los alimentos contienen vitaminas incorporadas como aditivos, tales como: vitaminas A, B1 – B12, C, D, E, K, etc. Los antioxidantes son compuestos orgánicos que se utilizan sobre los radicales y también impiden que el oxígeno actúe sobre los alimentos. Por ejemplo, los antioxidantes más utilizados son el ácido cítrico (jugo de limón, pomelo, lima) y el ácido etilendiaminotetraacético. Otros colorantes comerciales para preservar alimentos son: el amarillo FD&C Nº 3, el naranja FD&C Nº 1, entre otros.

Área textil En la actualidad la industria textil utiliza una variedad de pigmentos y colorantes. Por ejemplo: la reacción del ácido 4-nitrotolueno-2-sulfónico en presencia de una disolución de hidróxido sodio permite obtener el colorante que se conoce con el nombre amarillo directo 11. Se usa en fibras de celulosa, algodón, etc. Los colorantes que se utilizan en lana se conocen con los nombres de violeta cristal y el rojo ácido 138, entre otros.

(Chavez, 2012)

3.2

Compuestos inorgánicos y sus propiedades

Son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de eleme ntos conocidos. 

Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos



Su enlace predominante es el Iónico formado por iones y metálico formado por átomos.

 

Sus reacciones son Instantáneas y cuantitativas.  No volátiles.



Difícilmente destilables.



Punto de fusión: Altos: 700o C



Solubles en agua



 No solubles en solventes orgánicos



Puntos de ebullición: Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.



Estabilidad con el calor: Son muy estables, por lo general no arden.



Velocidad de reacción a temperatura ambiente: Rápidas.



Velocidad de reacción a temperaturas superiores: Rápidas.



 No son catalizadores



Mecanismo de reacción: Generalmente iónico.



Conductibilidad en solución: Conducen la corriente eléctrica (elec (Petrucci, 2000)trolitos).



Isomería: La isomería se limita a un reducido número de casos.

(Petrucci, 2000)

3.2.1 IMPORTANCIA En la industria Hidróxido de Sodio -  NaOH - Usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.

Oxido de Aluminio -  Al2O3 - En su forma cristalina (llamada corindón) es empleado en joyería (el rubí es óxido de aluminio con impurezas que le dan el color rojo).

Cloruro de sodio  - NaCl - Este mineral, aparte de su uso en la alimentación humana, es necesario para la elaboración de una serie de subproductos de gran importancia química como: Hidróxido de Sodio; Cloro; Ácido Clorhídrico; Hipoclorito de Sodio; Carbonato de Sodio; Cloruro de Amonio; Sodio Metálico. Con amplia demanda en el proceso de elaboración de los siguientes productos industriales: celulosa y papel; rayón y celofán; plásticos; jabones y detergentes; telas y fibras; alimentos; aceites; plaguicidas; vidrio; pilas secas; medicamentos; además se usan en la potabilización del agua; en galvanizados; en la industria metalúrgica; en la industria del petróleo; antidetonantes de naftas; etc.

Ácido Fluorhídrico  - HF - Se preparan compuestos químicos que contienen fluor. Dicho elemento se utiliza en muchas industrias como por ejemplo, fundente en la industria de acero, obtención de uranio, metalúrgia de aluminio, fundiciones, cerámica, vidrio, soldaduras especiales, emalías y otros. Un uso especial de los cristales de fluorita es el de la preparación de lentes con mínima dispersión de la luz. (Cuenca & Baca, 2005)

En la medicina Cloruro de Calcio - CaCl2  - El cloruro cálcico o cloruro de calcio es un compuesto químico, inorgánico, mineral utilizado como medicamento en enfermedades o afecciones ligadas al exceso o deficiencia de calcio en el organismo. Actualmente es un producto muy utilizado en las más prestigiosas cocinas del mundo. Interviene junto con el alginato sódico y otras sustancias en un proceso conocido como esferificación básica: creación de bolitas tipo caviar. También se le utiliza en la elaboración de queso.

Hidróxido de Calcio - Ca(OH)2  - El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable  biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes antibacteriales.

Óxido nitroso - N2O - Se han empleado para el neumoperitoneo diferentes tipos de gases, desde aire, nitrógeno, argón, helio, CO2 y óxido nitroso. Cada uno de ellos reviste características distintas, pero en términos generales sólo los gases solubles (CO2 y N2O) tiene aplicaciones en la práctica de la laparoscopía. El óxido nitroso es útil en las siguientes circunstancias: procedimientos diagnósticos, donde no haya necesidad de fulgurar (aunque no

es combustible, sí es comburente y por ello es posible la inflamabilidad sobre todo si coexiste con otros gases como el hidrógeno y el metano que se producen en el tracto intestinal), además no hay que olvidar que, en caso de embolismo aéreo y N2O, el tamaño del émbolo es mayor que con el CO2. Una ventaja reportada parece ser que el pneumoperitoneo resulta menos doloroso y es factible su realización bajo anestesia local y sedacion. (Cuenca & Baca, 2005)

En la agricultura Ácido Sulfúrico - H2SO4 -  Es el compuesto químico más producido en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

Hidróxido de Potasio (KOH) -  Empleado en la industria de fertilizantes, es una base fuerte de uso común igual que el Hidróxido de Sodio. La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con ácidos y su corrosividad natural. El KOH es higroscópico.

Oxido potásico - K2O -  Es usado como fertilizante debido a su eficacia y rapidez. Las plantas logran absorber este compuesto más rápido que aquellos orgánicos. Las plantas no necesitan compuestos complejos, se alimentan de compuestos a base de Potasio, Fosforo y Nitrógeno. (Bottani & Odetti, 2006)

4. METODOLOGÍA

4.1 INSTRUCCIONES •

Conocer sobre las propiedades de compuestos orgánicos e inorgánicos.

•

Cumpla con las normas de seguridad y preparación de materiales.

•

Organizarse dentro del equipo de trabajo y use los materiales de protección solicitadas.

•

Lave y seque los materiales

•

Utilizar los reactivos en el lugar establecido.

•

Siga los procedimientos de acuerdo con la técnica y a las indicaciones del Docente. Además, coloque en un lugar visible para el grupo el diagrama de flujo de la técnica a seguir.

•

Consulte al Docente si tiene alguna duda

•

Realice las observaciones, toma de datos y anótelos

•

Lave el material, limpie el lugar de trabajo y entregue materiales.

4.2 ACTIVIDADES •

Coloque 0,5 g de parafina en una cápsula de porcelana y en otra 0,5 g de cloruro de sodio.

•

Coloque las dos cápsulas en el reverbero y caliéntelas.

•

Tome nota de lo observado en las dos cápsulas.

•

Repita el proceso con vaselina y bicarbonato de sodio.

•

Tome 5 tubos de ensayo, numérelas, coloque en el primer tubo 0,5 g de cloruro de sodio., al segundo 0,5 g de vaselina. En el tercero 0,5 g de bicarbonato de sodio, en el cuarto tubo 0,5 g de ácido benzoico y en quinto tubo añada 0,5 ml de etanol, después a cada tubo adiciónale 5 ml de agua. tome nota de lo observado.

•

Enjuague los tubos y coloque nuevamente en el primer tubo 0,25 g de cloruro de sodio, en el segundo 0,25 g de vaselina, en el tercero 0,25 g de bicarbonato de sodio, en el cuarto tubo 0,25 g de ácido benzoico y en el quinto tubo añada 0,5 ml de etanol, agregue a cada tubo 2,5 ml de hexano.

• •

Agite cada tubo, tome nota de lo observado. Enjuague los tubos de ensayo del paso anterior y coloque nuevamente las mismas cantidades, pero en lugar de hexano adicióneles 1 ml de benceno a cada tubo de ensayo.

•

Agite cada tubo, tome nota de lo observado.

•

En una capsula de porcelana coloque 0,5 g de almidón someta al calor.

•

Tome nota de lo observado.  NOTA: Utilice la Sorbona, no arriesgue su salud.

5. EQUIPOS y MATERIALES 3 cápsulas de porcelana 15 tubos de ensayo

1 gradilla 1 pipeta de 10ml 1 pera de succión 1 varilla de agitación 1 espátula 1 reverbero 1 malla Vaselina Parafina Bicarbonato de sodio Sorbona

5.1 SUSTANCIAS Ácido benzoico Etanol Hexano Agua

6. RESULTADOS COMPUESTOS MASA OBSERVACIONES. Parafina

0.5g

Se observa en el segundo 45 que

TIPO DE COMPUESTO Orgánico.

empieza un cambio físico, esta comienza a derretirse. Y al minuto 45 se derritió por completo.

NaCl

0.5g

En exactos 3minutos y 46 

Inorgánico.

segundos se observa que no hay cambio físico en el compuesto.

Vaselina

0.5g

Observando por apenas  5 segundos empezó a derretirse, y en 31 segundos estaba totalmente deshecha.

Orgánico.

NaHCO3

0.5g

A los 4 minutos de poner a

Inorgánico.

calentar se observa un cambio de color de blanco a amarillo claro. Tabla 1°: Primera parte de la práctica.

MEZCLAR: DE:

CON: DE:

OBSERVACIONES

TIPO DE COMPUIESTO.

0.5g

 NaCl

5ml

H2O

Se disuelve

Inorgánico.

homogéneamente.

0.5g

Vaselina

5ml

H2O

No se disuelve; no es

Orgánico.

soluble.

0.5g

 NaHCO3

5ml

H2O

Es muy poco soluble en

Inorgánico.

vista de que sobro soluto solido en el fondo.

0.5g

C7H6O2

5ml

H2O

No se disuelve; no es

Orgánico.

soluble.

0.5ml

C2H5OH

5ml

H2O

Se solubiliza

Orgánico.

homogéneamente. Tabla 2°: Segunda parte de la práctica.

MEZCLAR: DE:

CON: DE:

OBSERVACIONES

(Hexano) 0.25g

 NaCl

2.5ml

C6H14

TIPO DE COMPUESTO.

Es poco soluble, sobran

Inorgánico.

restos.

0.25g

Vaselina

2.5ml

C6H14

Poco soluble, no se

Orgánico.

disuelve por completo.

0.25g

 NaHCO3 2.5ml C6H14

No se disuelve; no es

Inorgánico.

soluble.

0.25g

C7H6O2

2.5ml

C6H14

Poco soluble.

Orgánico.

0.5ml

C2H5OH

2.5ml

C6H14

Se disuelve

Orgánico.

completamente. Tabla 3°: Tercera parte de la práctica.

MEZCLAR: DE:

CON: DE:(Benceno) OBSERVACIONES TIPO DE COMPUESTO.

0.25g

 NaCl

1ml

C6H6

Se disuelve

Inorgánico.

homogéneamente por completo, no sobran restos. 0.25g

Vaselina

1ml

C6H6

Es soluble; los 2

Orgánico.

componentes son orgánicos. 0.25g

 NaHCO3

1ml

C6H6

No se disuelve, no es

Inorgánico.

soluble. 0.25g

C7H6O2

1ml

C6H6

No se disuelve.

Orgánico.

0.5ml

C2H5OH

1ml

C6H6

Se mezcla, se

Orgánico.

disuelve totalmente. Tabla 4°: Cuarta y última parte de la práctica.

7. CONCLUSIONES

En esta práctica logramos observar que la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos es su solubilidad en agua, benceno o hexano, es decir, un compuesto orgánico no será soluble mientras que un compuesto inorgánico podrá lograr casi una disolución homogénea en agua.

Además, para poder obtener éxito en los resultados fue importante el uso correcto en los equipos como, la balanza en la cual se debía empezar haciendo un tareo correcto y después colocar la cantidad de sustancia de manera lenta y con precisión. Otro material de importante utilidad en la práctica fue la pipeta, en la cual debíamos  poner una pera para no realizar el pipeteo con la boca y llegar a causar de esta forma una intoxicación o quemadura. Una vez realizados todos los compuestos y después de haberlos mezclado con sus respectivos solventes se logró observar cual es el grado de solubilidad y se pudo comprar la diferencia de disolución en los distintos solventes (agua, benceno y hexano). Algunos compuestos lograban una disolución parcial al calentarlos pero en ninguno de los compuestos orgánicos se logró una disolución completa en agua, pero si lograban disolverse en solventes orgánicos como el benceno o hexano. Por lo que los compuestos orgánicos debían disolverse en benceno y hexano mientras que los inorgánicos en estos lograron una mínima disolución o una precipitación parcial.

8. RECOMENDACIONES

•

Usar exclusivamente la pera de succión al momento de extraer reactivos con la pipeta y hacerlo siempre dentro de la cámara de gas.

•

Tener tubos de ensayo extras para evitar lavarlos a cada rato y poder realizar la práctica más rápido.

•

Realizar el correcto etiquetamiento y limpieza de los tubos de ensayo para que la  práctica fluya con eficacia y ordenadamente.

•

Al momento de realizar el pesaje poner la balanza en cero y fijarse bien del tareo.

•

Para la extracción de reactivos solidos al momento de pesar es muy importante que se realice con una espátula no contaminada de otro reactivo porque puede alterar el resultado de la reacción. Además, al momento de abrir el envase de cualquier compuesto, colocar siempre la tapa hacia arriba para asi mismo evitar contaminaciones.

9. Bibliografía Bottani, E., & Odetti, H. (2006).  Introduccion a la Quimica Inorganica  (Tercera edición ed.). Santa fé: Universidad Nacional de Litoral. Chavez. (20 de 04 de 2012).  La Química del Carbono. Obtenido de Importancia de los compuestos orgánicos: http://www7.uc.cl/sw_educ/educacion/grecia/plano/html/pdfs/cra/quimica/NM2/RQ2 O102.pdf Chevri Benavides, G. (1923). Fundamentos de Química.  San José, Costa Rica: Universidad estatal a distancia. Cuenca , E., & Baca, P. (2005). Odontología preventiva y comunitaria: principios, métodos y aplicaciones  (tercera edición ed.).

Francia, Paris: Masson.

Petrucci, H. H. (2000). Química General (8va edición ed.). Prentice hall. Robert Thornton Morrison, R. N. (1987). Química orgánica (Quinta ed.). México: Pearson. Recuperado el 28 de 10 de 2017 UNAM. (11 de 09 de 2016). Portal académico. Recuperado el 2017 de 10 de 29, de Propiedades de compuestos orgánicos: https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica2/unidad2/queSonLosAlimentos /propiedadesCompuestosOrganicos

10. ANEXOS Cuestionario: Elaborar una tabla de las principales diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. COMPUESTOS ORG NICOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS

Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en

Se encuentran libres en la

la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis

naturaleza en forma de sales,

orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las óxidos. fuentes más importantes.

Básicos: C, H.

Todos los elementos de la tabla periódica (104).

Ocasionales: O, N, S, y halógenos Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn Covalente, formados por pares electrónicos compartidos.

Iónico formado por iones y metálico

formado

por

átomos. Gases, líquidos o sólidos.

Son generalmente sólidos.

Lentas y rara vez cuantitativas

Instantáneas y cuantitativas.

Volátiles.

No volátiles.

Fácilmente destilables.

Difícilmente destilables.

Bajos: 300o C

Altos: 700o C

 No solubles.

Solubles.

Solubles.

No solubles.

Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles.

Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.

Muy poco estables, la mayoría son combustibles.

Son muy estables, por lo general no arden.

Lentas.

Rápidas.

Moderadamente rápidas.

Rápidas.

Se utilizan con frecuencia.

No.

Presentes, generalmente.

No.

Iónico, por radicales y otros.

Generalmente iónico.

 No conducen la corriente eléctrica (no electrolitos).

Conducen

la

corriente

eléctrica (electrolitos). Exhiben isomería.

La isomería se limita a un reducido número de casos.

¿Cuándo un compuesto orgánico es soluble en agua? Solubilidad en Agua .

Como el agua es un compuesto polar es un mal disolvente de los hidrocarburos. Los enlaces oleofínicos y acetilénicos o estructuras bencenoides, modifican muy poco la  polaridad, por lo que los hidrocarburos insaturados y aromáticos no difieren mucho de las  parafinas en su solubilidad en agua. La introducción de átomos de halógenos no altera notablemente la polaridad, pero aumenta el peso molecular y por esta razón disminuye la solubilidad en agua. Los compuestos monofuncionales, los del tipo de los éteres y los ésteres, y las cetonas, los aldehídos, los alcoholes, nitrilos, amidas, ácidos y aminas, pueden considerarse en conjunto por lo que respecta a su solubilidad en agua. En la mayoría de las series homologas de éste tipo, ellímite superior de la solubilidad en agua se encontrará cerca del miembro que contenga cinco átomos de carbono. Los compuestos orgánicos son solubles en agua, cuando de estos compuestos se presenta electrolitos, ácidos, bases y compuestos polares. En cuanto a los electrolitos, las especies iónicas se hidratan debido a las interacciones ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones.

¿Qué es un solvente apolar y que es un solvente polar? Solvente Apolar: Son sustancias químicas, o una mezcla de las mismas, que son capaces de disolver sustancias no hidrosolubles y que por sus propiedades disolventes tienen múltiples aplicaciones en varias tecnologías industriales y en laboratorios de investigación. Algunos disolventes de este tipo son: éter di etílico, cloroformo, benceno, tolueno, xileno, cetonas, hexano, ciclohexano y tetracloruro de carbono. Un caso especial lo constituyen los disolventes fluorados, que son más apolares que los disolventes orgánicos convencionales.

Solvente Polar: Se utilizan para disolver sustancias polares. El ejemplo clásico de un solvente polar es el agua. Los alcoholes de bajo peso molecular también pertenecen a este tipo.