Laboratorio Analisis Elemental Organico

 

LABORATORIO 2: ANALISIS ELEMENTAL ORGANICO

ANGIE SANTAMARIA GARCIA 64122057 ANDRES AVENDAÑO CARDENAS 64122045 FERNANDA CONEJO CONEJO BALLESTEROS 64122004 11 DE SEPTIEMBRE DE 2013

TABLA DE DATOS PROCEDIMIENTO

CARACTERISTICAS

Dete!"#$%"&# 'e ("'&)e#* + C$,*#*

En un tubo de ensayo e nsayo se mezcló leche en polvo con oxido cúprico (CuO), al calentar la muestra esta creo un precipitado blanco demostrando la presencia de carbono C y además en el tubo de ensayo se encontraron gotas de agua garantizando la presencia de agua !O

F-."&# .&'"%$

El sodio "unto con la carne y el etanol se calentaron pero el tubo no logro llegar a ro"o, por esta manera no se logró el resultado esperado, además al romper el tubo de ensayo en el agua destilada la

 

mezcla era ca#$ y no se logró un #iltrado transparente impidiendo la práctica de los siguientes punto

Re%*#*%"!"e#t* 'e N"t&)e#*

%o se pudo analizar 

&eterminación del 'zu#re como ul#uro de lomo &eterminación de alógeno en *eneral

%o se pudo analizar   %o se pudo analizar 

C/ESTIONARIO 1. Elaborar

una síntesis esquemática del fundamento teórico de la presente

guía.

ANALISIS ELEMENTAL ORGANICO +os elementos u-micos presentes en sustancias orgánicas se encuentran enlazados en #orma covalente, para identi#icarlos es necesario convertirlos en productos iónicos de #ácil identi#icación. ara ello se tiene la identi#icación de Carbono e idrogeno al llevarlos a reacción con Oxido cúprico anhidro a alta temperatura y la identi#icación de %itrógeno, 'zu#re y alógenos mediante el m$todo de #usión alcalina, /$todo de +aissagne.

I'e#t""%$%"&# 'e C$,*#* e "'&)e#* e e#ectúa por medio de la reacción de óxido cúprico con una muestra orgánica. Este m$todo #u$ desarrollado por 0. +iebig en 1231. %o obstante a algunas modi#icaciones aún se utiliza. +os productos son dióxido de carbono y agua.

 

Mt*'* 'e L$"..$)#e

ara reconocimiento de %itrógeno, 'zu#re y alógenos, es necesario someter la sustancia orgánica a una reacción permita romper los enlaces covalentes y de"ar libres los elementos a identi#icar. +a #usión el odio metálico permite trans#ormar los elementos al estado iónico. Como resultado de $sta reacción se obtienen sales sódicas inorgánicas de la muestra orgánica.

+as sales sódicas #ormadas se presentan en esta ecuación u-mica en solución acuosa y son incoloras. la identi#icación se realizará por medio de la precipitación de sus aniones con distintos reactivos ue permiten una identi#icación cualitativa por medio de productos coloreados

I'e#t""%$%"&# 'e N"t&)e#* &e la #usión con odio, encontramos en solución al ión cianuro para muestras ue contienen %itrógeno. En la identi#icación del nitrógeno presente en e n el ión cianuro, se adiciona iones de 4e 555 presente presente en algunas sales a la solución solución ue contiene el ión cianuro. las reacciones ue proceden para la identi#icación son las siguientes6

  i la muestra contiene 'zu#re, se podr-a #ormar el ión sul#ocianuro, ue con el ión #$rrico da un producto de coloración ro"a por el ul#ocianuro de hierro 555.

I'e#t""%$%"&# 'e ($&)e#*.

 

ara identi#icar los halógenos presentes en una muestra orgánica, primero se debe eliminar los iones cianuro y sul#uro de la muestra en análisis, dado ue inter#ieren en la identi#icación de halógenos. ara ello se eliminan como gases de ácido cianh-drico y de ácido sul#h-drico, luego de ello la reacción procede de la siguiente #orma 6

+os halogenuros de lata precipitados se di#erencian según el halógeno enlazado por caracter-sticas en la coloración ue di#ieren uno de otro. El cloruro de lata es blanco y soluble en solución de amoniaco7 el bromuro b romuro de plata es amarillento y algo soluble en solución de amoniaco y el yoduro de plata es amarillo e insoluble e en n solución de amoniaco.

ara identi#icar yoduro y bromuro en presencia de cloruro se debe realizar la oxidación de yoduro y bromuro con agua de cloro, si en la muestra hubiese   se debe eliminar antes de la reacción. !

El 8odo 8odo colorea violeta y el 9romo colorea colorea amarillo pardo cuando se disuelven en CCl . :

+a oxidación con agua de cloro debe ser controlada dado ue un exceso de agua de cloro en la reacción provocará la oxidación del 5 a ión yodato ( 5O ). Es esta oxidación !

; 3

!

 "ustamente la ue se permite identi#icación 9r  en tambi$n la extracción l-uido;l-uido CCl , no obstante, debe la considerar ue de el bromo se oxida a bromato con por la acción de agua cloro. :

ara la identi#icación e cloro en presencia de ión yoduro e ión bromuro, se deben !

eliminar los inter#erentes por oxidación con bO  (s) en medio ácido.

 

+uego6

2. Formule

la ecuación que tiene lugar entre el Dióxido de Carbono y el Hidróxido de Bario. C  Cu! """""""#resencia de !""""$ C!% &gas'

C!%  Ba&!H'% """"""$ BaC!(  H%!

Este precipitado se disuel)e en medio ácido*

BaC!(  % HCl """""""$ BaCl%  C!%  H%!

El +idrógeno forma gotitas de agua en el tubo de ensayo* , H  Cu! """"#resencia de ! """"$ % H%!

3. Explicar

cada una de las reacciones que ocurren durante la fusión sódica.

-l calentar el sodio este libera )apores del mismo y al adicionar el etanol &CH(" CH%"!H' produce etoxido de sodio &C%H!/a' /a  CH("CH%"!H < C%H!/a  H%

 

El etoxido de sodio al +acer contacto con el agua produce etanol e +idróxido de sodio C!=O%a > !O ? C!=O > %aO

4. Explicar

las reacciones de identi0cación del / y la formación del a1ul de

#rusia. %/aC/ Fe2!, ""$ Fe&C/'%  /a% 2!, Fe&C/'%  ,/aC/ ""$ /a,Fe&C/'3 (/a, 4Fe&C/'3 5  ,FeCl( ""$ Fe, 4Fe&C/'3 5( 6% /aCl

5.

Explicar las reacciones de identi0cación de 2 y +alógenos.

C%H!H  H/!( """"$ C%H/!(  H%! C%H/!(  -g&/!(' """"$  7  7oduro oduro." ." El yodur yoduro o de plata es un prec precipitado ipitado amar amarillo illo que es in insoluble soluble en +idróxido de amonio. /a8  -g/!( """"$ -g8  /a/!( ANALISIS

Debido a las condiciones del laboratorio9 las ambientales9 los instrumentos &mec+ero'9 los reacti)os y demás9 la prueba no pudo lle)arse a cabo con la efecti)idad esperada. 2in embargo teóricamente sabemos que mediante la fusión sódica debíamos !btener un precipitado de /a9 CH(CH%!H y H%!. Este fue utili1ado para las pruebas de reconocimiento de /itrógeno9 -1ufre como 2ulfuro de #lomo9 y de +alógeno.

Cuando se +ace la prueba para la determinación de nitrógeno en la muestra9 una coloración a1ul intensa o un precipitado &a1ul de #rusia'9 indica la existencia de /8:;na coloración amarilla es prueba negati)a. >na coloración )erdosa indica una fusión de0ciente.

 

#ara la determinación de existencia de -1ufre9 la obtención de un precipitado caf? oscuro o negro indica la existencia de -@>F;E

 7 por Altimo Altimo para la de d determinac eterminación ión de +alógen +alógeno9 o9 la real reali1ación i1ación de la prueba9 con resultado positi)o daba >n precipitado blanco o amarillo que se oscurece rápidamente a la lu1 prueba la existencia de H-!=E/! &cloro9 bromo9 yodo'. CONCLUSIONES





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 

a práctica no se pudo reali1ar a cabalidad a causa de fallas signi0cati)as en el montae. #ero a pesar de estas circunstancias se busca comprender comprender los agentes que inter)ienen en los montaes y cada una de las pigmentaciones que sustancias químicas simboli1a. ediante la experimentación se logró conocer la presencia de carbono en la lec+e en con la ayuda de óxido cAprico Cu! mediante el calentamien calentamiento to pol)o de la me1cla a práctica permite anali1ar características cualitati)as de diferentes muestras orgánicas &carne y lec+e en pol)o' y de esta manera determinar la presencia de carbono9 oxigeno9 nitrógeno9 a1ufre y +alógenos El sulfato ferroso9 la solución uoruro potásico 9 la solución de cloruro f?rrico y el ácido sulfArico permiten identi0car la existencia de nitrógeno en las muestras orgánicas El ácido ac?tico y el acetato de plomo permiten indicar la existencia de a1ufre en muestras orgánicas El ácido nítrico y el nitrato de plata me1clados con la muestra orgánica permiten conocer la existencia de +alógenos en ella.

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+ttps*docs.google.comaunilibrebog.edu.codocumentpre)ieG +gdI6JidI6GH@D,6ltKpHntG/3>gLso>;BqFr#o3#=M)Nq)MM7 +ttp*organica6.org6(,6(,pdf66.pdf