Laboratorio 6 Química

 

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA AMBIENTAL ESPECIALIDAD DE HIGIENE Y SEGURIDAD INDUSTRAL

“PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES”  SEXTO LABORATORIO DEL CURSO QUÍMICA I – I  – BQU01  BQU01

PUCHOC VALLEJO GABRIELA ALEXANDRA

20191578G

RODRIGUEZ MENA JULIO ANDRE

20192731C

SAL Y ROSAS SANTOS BRYAN DAVID

20192705B

VILCHEZ VARILLAS KATHERINE THALIA

20192761J

DOCENTE: ING. BILMA YUPANQUI PORRAS

Lima, Perú 2019 

 

ÍNDI E 1 

RESUMEN RESU MEN ............... ................................ ................................. ................................. ................................. ........................... ........... 3 

2 

INTRODUC INTRO DUCCIÓN CIÓN.............. ............................... .................................. .................................. ................................. .................. .. 3 

3  4 

OBJETIVOS ................ OBJETIVOS ................................. ................................. ................................. ................................. ........................ ........ 4  MARCO MARC O TEÓR TEÓRICO ICO............................ ............................................. ................................. ................................. ................... .. 4 

5 

MATERIALES MATER IALES................. ................................. ................................. ................................. ................................. ...................... ..... 7 

6 

RESULTADO RESU LTADOS S ............... ............................... ................................. ................................. ................................. ...................... ..... 8 

7 

DISCUCIÓN DE RESULTADOS ........................................................... 9 

8 

CONCLUS CONC LUSIONES IONES................ ................................. ................................. .................................. ................................. ............... 9 

9 

RECOMENDACIONES ........................................................................ 10 

10 

CUESTIONA CUE STIONARIO RIO................. .................................. ................................. ................................. ............................ ........... 10 

11 

FUENTES DE INFORMACIÓN ........................................................ 15 

12 

 ANEXOS ......... ................... ................... ................... ................... .................. ................... ................... ................... ............... ..... 15 

13  13.1 

 APÉNDICE .......................... ................ ................... ................... ................... .................. ................... ................... ............. .... 20  Diagrama de flujos .................................................................... 20 

13.2. Datos originales y observaciones observaciones.......... ................... ................... ................... .................. ................... ............... ..... 23  13.3. Análisis de error ........................................................................................ 24 

2

 

1

RESUMEN

En el presente trabajo de laboratorio hemos aprendido mediante la experimentación experimenta ción a preparar de diluciones y concentra concentraciones ciones mediante procesos cualitativos de las unidades físicas (%W) y unidades químicas (molalidad y normalidad) para que luego de identificar estas medidas podamos continuar con el proceso de titulación que es lo fundamental en esta ultima practica la cual se llevo a cabo tomando en cuenta la valoración de HCl y a partir de indicadores como el anaranjado de metilo y la fenolftaleína determinando así como al mezclarlo con el Na2CO3 obteníamos su carácter acido o básico

2

INTRODUCCIÓN

Desde la antigüedad, se clasifico a un tipo de sustancias como ácidos y a otros como bases, aunque fue a finales del siglo XlX, cuando Syante Arrhenius formulo la primera definición de ácidos y bases que se apoyaban en la estructura de estas sustancias. Un ácido es una sustancia capas de ionizarse, para ceder iones H+; y una base es una sustancia capas de ionizarse, para ceder iones OHUn indicador ácido base, es una sustancia colorida que en un valor de PH determinado,, cambia súbitamente de color. Esta sustancia también es un ácido o determinado una base, y lo que sucede es que en su forma ácida tiene una estructura electrónica que le da un color característico; al perder un protón la base conjugada de indicador, puede adoptar otra estructura electrónica, con un color totalmente distinto. En el presente laboratorio se va a conocer los procedimientos para preparar y valorar o estandarizar una solución. En el análisis químico es de particular importancia conocer la concentración de una solución, por ejemplo: 

   Para del agua, utiliza la en solución de EDTA Para conocer conocer laladureza concentrac concentración ión deseCloruros el agua se requiere una solución de Nitrato de Plata



Los cálculos para obtener los valores de Dureza y Cloruros, depende de la concentración de las soluciones utilizadas. Los análisis químicos se realizan para conocer la concentración de los productos en un proceso químico, la concentración de contaminantes, la concentración de los metales en los minerales, etc.

3

 

3

OBJETIVOS   Preparar las soluciones y determinar su concentración por valoración que serán observadas con los indicadores (anaranjado de metilo y la fenolftaleína).



  Determinar los puntos finales de la valo valoración ración al cual se llega p por or titulación.   Conocer los procedimientos que utilizaremos para poder encontrar el pH de alguna solución y determinar si nos encontramos frente a una base o ácido.





  Determinar las concentraciones de la sustancia (dureza) y también sus volúmenes.



4

MARCO TEÓRICO

Las reacciones químicas suceden espontáneamente en el mundo que nos rodea; ejemplos son las que ocurren alalimentos, ence ndercuando encender un cerillo, unse metal, el revelar re velar u rollo fotográfico, al procesar enallaoxidarse atmósfera combinan los óxidos de nitrógeno o del azufre con el agua, cuando sobre las fachadas de los edificios cae la lluvia ácida. Pero ¿Qué es una reacción química? Ocurre una reacción química cuando unas sustancias iniciales (reactivas) se transforman en otras (productos) que tienen diferentes propiedades físicas y químicas. Manifestaciones Manifestacion es de una reacción química: CAMBIO DE COLOR:  Unos

ejemplos de esto es cuando al cocinar un pastel, hay un cambio de coloración debido a las reacciones que ocurren en los ingredientes al ser horneados. Los metales que se dejan expuestos a la intemperie, sufren un cambio de coloración al formarse formars e en su superficie u oxido, producto de la reacción entre el metal y el oxígeno del aire. Esta es la reacción más común y por ende dejamos claro que es la reacción que obtuvimos en el laboratorio, ya que se obtuvo cuando la fenolftaleína provoco un cambio de color en nuestra solución.

REACCIONES ÁCIDO-BASE: Desde la antigüedad se clasifico a un tipo de sustancias como ácido y a otro como bases. La palabra ácido viene del latín ACIDUS, que significa agrio. La palabra  ÀLCALI (base) que significa “cenizas de plantas”, ya que calcinando plantas se obtiene como residuo carbonato de potasio, que es una sustancia básica. Se puede describir cualitativamente a los ácidos diciendo que tienen sabor agrio y que cambian el tornasol de azul a rojo. Reaccionan con algunos metales como el hierro, el magnesio y el Zinc. Produciendo hidrógeno gaseoso y provocan la descomposición de los carbonatos y bicarbonatos, liberando dióxido de carbono.

4

 

Por su parte, las bases o álcalis tienen un sabor amargo y cambian el tornasol de rojo a azul. Al contacto con la piel, las bases se sienten jabonosas. Y tal vez lo más importante, al poner en contacto un ácido con una base, las propiedades características de cada una de ellas se pierden, diciéndose que se NEUTRALIZAN NEUTRALIZAN..

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN PORCENTAJE DE MASA EN MASA O PESO %(m/m): Indica la masa de soluto por cada 100 unidades de masa de la solución.

PORCENTAJE DE VOLUMEN EN VOLUMEN %(V/V): Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución

PORCENTAJE MASA EN VOLUMEN %(m/V): Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100ml de solución.

NORMALIDAD: La concentración concentra ción normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes de poluto por litro de solución:

O a menudo se establece la forma más simple como: 5

 

La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas del hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.

MOLARIDAD:  La concentración molar o molaridad, representada por la letra M, se define como la la cantidad  cantidad de de soluto  soluto (expresada en moles) por litro de de solución,  solución,   o por unidad de volumen disponible de las especies 

MOLALIDAD: La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente. La molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg) 

6

 

5

MATERIALES

- 02 fiolas de 250mL y 100mL

- 01 soporte universal- pinza

- 01 luna de reloj - 01 vaso de precipitados de 50mL.

- 01 bagueta - 01 bureta de 25 mL

- 01 pipeta de 5 mL

7

 

- 01 probeta de 25 mL

6

RESULTADOS TABLA N°1: Preparación y Valoración de una solución de HCl 0,1 N Volumen de la Solución de HCl 0,1 a preparar

L

0.017

Volumen utilizado

L

0.020

Molaridad del HCl concentrado

M

0.3

Volumen de HCl utilizado en la valoración

L

0.0067

Normalidad experimental HCl

N

0.107

Factor de titulación

---

de

Solución

HCl

concentrado

TABLA N°2: Preparación y Valoración de una solución de NaOH 0,1 N L 0.020 Volumen de la Solución de HCl 0,1 a preparar Masa de NaOH

g

0.05

Volumen de HCl utilizado en la valoración

L

0.020

Normalidad experimental HCl

N

0.01

Factor de titulación

---

8

 

TABLA N°3: Preparación y Valoración de una solución de NaOH 0,1 N

7

Volumen de la Solución de HCl 0,3M a preparar

L

0.020

Volumen de la Solución de HCl 1N a utilizar

L

0.075

Volumen de NaOH utilizado en la valoración Normalidad experimental HCl

L N

0.020 0.01

Factor de titulación

---

DISCUCIÓN DE RESULTADOS

Respecto al resultado obtenido se puede comentar que se realizó las experiencias según la guía dada, se trató de obtener las mediciones lo más exactas posibles.  

Experimento 1 Se realizó más de una ocasión el experimento porque cerca ya de tomar un color naranja la solución, esta se volvía rojiza. Producto de un exceso de volumen utilizado para la valoración. Posteriormente, se realizó con más cuidado y gota a gota.

  Experimento 2 En este caso, se obtuvo lo deseado sin inconvenientes. Las mediciones se realizaron correctamente. Y todo el proceso fue debidamente registrado.  

Experimento 3 Existió complicaciones al momento de realizar la titulación, por lo l o que se buscaba un color rosado suave. Pero con tan solo una gota más, este se volvió un rosado fuerte. De igual manera, se tomó nota del primer volumen utilizado para la titulación. Se comprobó que añadiendo más sustancias por titular este regresaba a ser incoloro.

8

CONCLUSIONES  

Se preparó distintas soluciones y se determinó su concentrac concentración ión por valoración.



  Se determinó determinó el punto punto final de la valoración. valoración. 9

 

 

Es un proceso que requiere requiere mucha paciencia paciencia y se necesita necesita estar atento a la percepción y cambio de color.

9

RECOMENDACIONES  

Tener cuidado con los materiales de laboratorio para evitar cualquier daño a los instrumen instrumentos tos que pertenecen a la institución.

 

Utilizar los equipos de protección al momento de ingresar y realizar llos os experimentos de la guía del laboratorio para evitar accidentes.

 

No se deben utilizar ni instrumentos, ni equipos sin conocer perfectamente su funcionamiento. En caso de duda, preguntar al docente.

 

Siempre tener en cuenta que las medic mediciones iones que se realicen deben ser lo más exacto posible.

 

Tratar de emplear instrumentos debidamente calibrados que garanticen la precisión del caso para asegurar un porcentaje de error mínimo en nuestro cálculo.

10 CUESTIONARIO 1.- ¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta? Porque las burbujas ocupan un volumen, y este estaría figurando si se toma la medida con las burbujas. Lo que implica tener menos volumen de sustancia que la considerada en la bureta.

2.- ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario? Una sustancia de tipo primario cuando es llevada al ambiente no debe presentar cambios en su estructura o composición. En el caso del hidróxido de sodio esta característica no se cumple, absorbe la humedad y empieza a derretirse produciendo un cambio de estado.

10

 

3.- Escribir todas las reacciones ácido-base de las experiencias. Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 NaOH + HCl  NaCl + H2O

4.- ¿Se comete algún error al diluir con agua las soluciones contenidas en el Erlenmeyer antes de proceder a su valoración?  No porque la sustancia en sí, actuaría como reactivo limitante en cada una de las reacciones.

5.- ¿Qué molaridad tiene una disolución que contiene 58.8 gramos de yoduro de calcio en cada litro? Para hallar la molaridad necesitamos cantidad de moles y volumen. Entonces, hallemos cantidad de moles por la fórmula n=m/M MCaI2=293.887 m=58.8g

 n=0.2

La Molaridad está determinada por número de moles entre Volumen.   M=0.2/1   M=0.2M

6.- Una disolución 2 molar de nitrito de sodio ¿Cuántos gramos de soluto por litro contiene y cuál es su normalidad? Si se tiene una disolución de 2M, se tiene 2 moles del soluto por Litro, entonces en un litro se tendría 2 moles de nitrito de sodio. Por lo tanto y por el conocimiento previo de n=m/M, donde la M(Masa molar) equivale a 69g/mol tenemos que la masa en gramos del soluto equivale a 138g. La Normalidad y por el conocimiento previo de N= θ*M donde el parámetro θ equivale a 1. Por lo tanto la Normalidad equivaldría a 2N.

7.- Se desea valorar 15ml de una solución de H3PO4 con una solución de CaCO3 para lo cual se utiliza 45ml de esta solución y de 1,5N. Calcular la masa de H3PO4 y la M de la l a solución del acido H3PO4 #eq-g H3PO4 = #eq-g CaCO3 11

 

n θ = n θ  N.(15)mL = (1.5) (45) N=4.5N N=M* θ  4.5=M*3 M = 1.5 M=n/V  (1.5)(15.10^-3 (1.5)(15.10^-3)=n )=n

 n=2.25

x 10-2 moles

Por la fórmula: n*M = m  2.25*98= m Masa del ácido H3PO4 es 2.205 gramos, con una molaridad de 1.5M

8.- ¿Cuál será la molaridad de una disolución de cloruro de hidrógeno que contiene 100 gramos de soluto en 4 litros de disolución? Para hallar la molaridad necesitamos cantidad de moles y volumen. Entonces, hallemos cantidad de moles por la fórmula n=m/M MHCl=36.5 m=100g

 n=0.365

La Molaridad está determinada por número de moles entre Volumen.   M=0.365/4   M=0.09125M 

9.- Para preparar 1 litro de disolución 0.8 molar de ácido sulfúrico, ¿qué cantidad de éste habrá que tomar?  tomar?  Si se necesita una solución a 0.8 M, significa que por cada litro existe 0.8 moles de ácido sulfúrico. Entonces, hallemos cantidad de gramos por la fórmula n=m/M MH2SO4=98 n=0.80

 m=78.4g

La cantidad que habrá será de 78.4 gramos.

10.- Se desea preparar 6 litros de una solución de ácido sulfúrico 0.25 normal, a partir de: a) Ácido puro 12

 

b) Disolución al 63% cuya densida densidad d es 1.7 g/c g/cm3 m3 ¿Qué cantidad hay que emplear en cada caso? Datos: V=6 litros

Normalida Normalidad=0.25N d=0.25N

a)  A partir de ácido puro  N=1 normal

N*V=N*V 1 * Vacido puro = 6N * 0.25 litros Volumen ácido puro= 1.5 litros b)  Disolución al 63% en masa

D= 1.7g/cm3 =1.7g/ml M=63*10*1.7/98 M=10.93 N=M * θ = 10.93 * 2 = 21.86 N*V=N*V 21.86 * V = 1.5 Volumen = 0.0686 litros

11.- Para preparar 2 litros de disolución 0,5 normal de ácido clorhídrico se dispone de una disolución del mismo de densidad 1,19 g/cm3  concentración 37,23% en masa. Calcule, en gramos y en mililitros,  mililitros,  Existe una fórmula que se cumple: MOLARIDAD= Densidad * 10 * %m ÷ Masa molar Reemplazando Reemplaz ando con los datos; M = 1.19 * 37.23 * 10 ÷ 36.5 M= 12.138 Entonces, hallemos cantidad de gramos por la fórmula n=m/M

13

y

 

MHCl=36.5 n=12.138*2  m=881.037 y el volumen, multiplicando multiplicando por la densidad es V=740.367 ml La cantidad que habrá será de 881.037 gramos y 740.367 mililitros.

12.- Se disuelven 72g de ácido acético (C2H4O2, monoprótico en agua hasta formar 600ml de disolución. De eta se toman 100ml, a los que se añaden 200ml de otra disolución 4 normal del mismo ácido y luego 200ml má´s de agua. ¿Cuál será la normalidad de esta última disolución? Datos: 72g de C2H4O2 n=m/M = 1.2mol n/V = molaridad 1.2=M.V M.V=0,6.M 1,2 = 0,6 M 2 molar y 0,6 litros 2 normal(monoprótico) Se toma 0,1 L y 2 Normal Se añade: 0,2 y 4 Normal N A * V A + NB * VB = (V A+VB) NC  0,1 * 2 + 4 * 0,2 = 0,3 NC N= 3,34 y 0,3 litros Se añade 0,2 litros de agua ND * VD = NC (VD + VH2O) 0,3 * 3,34 = 0,5 * N La nueva normalidad es 2,004 N

14

 

11 FUENTES DE INFORMACIÓN Libro

UTOR

BROWN THEODORE L., y cols. 

Libro

Libro

Raymond Chang,

WHITTEN, Davis, Peck,

Jason Overby.

Stanley.

 AÑO

2004

2018

2015

TÍTULO

Química. La ciencia central 

Química

Química

EDICIÓN

Novena

Onceava

Décima

edición

edición

edición

PAÍS

México

Londres

México

EDITORIAL EDITORI AL

Pearson

Reviews

Ceng Cengage age Learning

12 ANEXOS FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD 

CARBONATO DE SODIO PRIMEROS AUXILIOS    Información general: en caso de pérdida del conocimiento, nunca dar a beber ni provocar el vómito.  

 

Contacto ocular: Limpiar los ojos

EFECTOS POR EXPOSICIÓN    Contacto ocular: Irritaciones.   Contacto dérmico: Irritaciones.   Inhalación: Irritaciones en vías respiratorias.

abiertos durante varios minutos con   Ingestión: Irritaciones en mucosas de la boca, garganta, esófago y tracto intestinal. agua corriente. En caso de trastornos persistentes consultar un médico. Contacto dérmico:  Lavar la piel ATENCIÓN MÉDICA  inmediatamente con abundante agua

15

 

 

 

durante al menos 15 minutos. Quítese la ropa y el calzado   Tratamiento: No disponible. contaminados.   Efectos retardados: No disponible. Inhalación:  Suministrar aire fresco.   Antídotos conocidos: No disponible. En caso de trastornos, consultar al médico. Ingestión: Consultar un médico si los trastornos persisten. 

DERRAMES Y FUGAS 

ALMACENAMIENTO  

 

Manipulación Manipulació n de recipientes:    Si se manipulan correctamente, no se

Precauciones personales: el uso de

requieren medidas especiales.

equipo protector

  Mantener estrictas normas de higiene, no

  Procedimiento de emergencia:  Evacuar o aislar el área de peligro.    

fumar, beber, ni comer en el sitio de trabajo.   Lavarse las manos después de usar el producto.

Precauciones relativas al medio ambiente:  No permitir que caiga en fuentes de agua y alcantarillas.

  Métodos y materiales para la

contención vertidos: 

y

limpieza

 

Condiciones de almacenamiento: almacenamiento: 

de

Exigencias con respecto al almacén y los l os recipientes:

  Absorber con material inerte como

arena o tierra. y depositar en contenedores con cierre hermético, cerrados, limpios, secos y marcados.   Lavar con abundante agua el piso.

  Recoger

  No se requieren medidas especiales.

Normas en caso de un almacenamiento conjunto:   No es necesario.   Mantener el recipiente cerrado herméticamente.

16

 

ÁCIDO CLORHÍDRICO PRIMEROS AUXILIOS   

 

 

 

 

general:  En caso de exposición en los ojos y la cara, tratar los ojos con prioridad. Sumergir las ropas Información

contaminadas en un recipiente con agua. Contacto ocular:  Manteniendo los ojos abiertos, enjuagarlos durante 15 minutos con abundante agua fría. Buscar atención médica inmediatamente. Contacto dérmico:  Quitar la ropa contaminada y lavar inmediatamente y muy bien con agua y jabón no abrasivo la zona afectada durante 15 minutos. Si persiste la irritación, llamar al médico. Inhalación: Trasladar a la víctima al aire fresco. Si la respiración es difícil, administrar oxígeno. Si la respiración se ha detenido, dar respiración artificial. Llamar al médico.  Ingestión: Nunca hacer ingerir algo a una persona inconsciente o con convulsiones. Si la persona está consciente, dar de beber inmediatamente agua, y seguidamente lecha magnesia. No provocar el vómito. Llamar al médico de inmediato. 

EFECTOS POR EXPOSICIÓN   

Contacto ocular: Concentraciones altas puede causar

severas quemaduras y daños permanentes. Irritación, dolor, enrojecimiento y lagrimeo excesivo.    

 

Ante sobreexposición peligro de pérdida de la visión. Contacto dérmico: Quemaduras, daño del tejido, inflamación. Inhalación:  Irritación en el tracto respiratorio, quemaduras, tos y sofocación. Ante exposición prolongada: ulceras en la nariz y garganta. Ingestión: El producto causa ulceraciones del tracto gastrointestinal, provocar vomito de sangre y daño del riñón. En caso de bronco aspiración puede causar daños graves a pulmones y hasta la muerte.

ATENCIÓN MÉDICA   

Tratamiento:    En caso de inhalación efectuar reanimación respiratoria

(oxigenoterapia). Prevención o tratamiento del edema pulmonar y de la sobreinfección bacteriana. Reposo completo y vigilancia médica de 48 horas. C   En caso de contacto con la piel, tratamiento clásico de las quemaduras.   En casos de ingestión efectuar oxigenoterapia por intubación intratraqueal, y si es necesario traqueotomía. Evitar el lavado gástrico (riesgo de perforación).   Efectos retardados: No disponible. 

  Antídotos conocidos: No disponible.

DERRAMES Y FUGAS  

Precauciones personales, equipo protector y procedimiento de emergencia:  Evitar el contacto con los

ojos, piel y ropa.  

Precauciones

relativas

al

medio

ambiente: 

  No permitir el paso al sistema de

desagües.   Evitar la contaminación de suelos y

aguas.  

Métodos y materiales para la contención y limpieza de vertidos:     Recoger

en seco y depositar en contenedores de residuos para su posterior eliminación.   Limpiar los restos con abundante agua.   Diluya con agua y recoja con trapeador o absorba con un material seco inerte (tierra, arena u otro material no combustible) y coloque en un contenedor apropiado para disposición

ALMACENAMIENTO  

Manipulación de recipientes:    Usar siempre protección personal así sea corta la

exposición o la actividad que realice con el producto.   Mantener estrictas normas de higiene, no fumar, ni comer en el sitio de trabajo.   Evitar la liberación de vapores en las áreas de trabajo.   Para diluir o preparar soluciones, adicionar lentamente el ácido al agua para evitar salpicaduras y aumento rápido de la temperatura.   Debe tenerse cuidado con el producto cuando se almacena por periodos prolongados.   Condiciones de almacenamiento:    Lugares ventilados, frescos y secos; lejos de fuentes de calor.   Separar de materiales incompatibles tales como agentes oxidantes, reductores y bases fuertes.   Rotular los recipientes adecuadamente y cerrarlos herméticamente.   El sistema de ventilación debe ser resistente a la corrosión.   Los contenedores no deben ser metálicos.

de desechos.

17

 

  No permita que el derrame entre a

  El área de almacenamiento debe corresponder a

desagües, sótanos o áreas confinadas.

corrosivos.

HIDRÓXIDO DE SODIO PRIMEROS AUXILIOS  Información general:  general:   

 

 

 

EFECTOS POR EXPOSICIÓN   

Contacto ocular:  El contacto con los ojos causa

Contacto ocular: Lavar los ojos con agua

irritación o quemaduras severas.

en abundancia por lo menos durante 30   minutos. El lavado se debe realizar levantando ocasionalmente los párpados para retirar cualquier acumulación en   estas superficies. Contacto dérmico:  La ropa contaminada con hidróxido de sodio debe ser retirada inmediatamente y las áreas expuestas de la piel deben ser lavadas con gran cantidad de agua durante por lo menos 15 minutos. Inhalación:  Cuando se inhalan nieblas o aerosoles de hidróxido de sodio, la víctima se debe retirar de la exposición de   la forma más segura tanto para ella como para la persona que está prestando la asistencia. La víctima se debe ubicar en un lugar con aire fresco. Ingestión:  En caso de ingestión, no se debe intentar neutralizar los contenidos del estómago con sustancias o soluciones ácidas ni provocar vómito. Siempre se debe remitir a la víctima por atención médica.

Contacto dérmico: Corrosivo. El contacto con la piel

puede causar irritación o severas quemaduras y cicatrización en las exposiciones mayores. Inhalación:  Exposiciones moderadas cortas a hidróxido de sodio en forma de nieblas, polvo o aerosol generan irritación de las membranas mucosas de la nariz, garganta y tracto respiratorio. Exposiciones agudas dan lugar a irritación inmediata del tracto respiratorio, produciendo hinchamiento o espasmos de laringe y generando posteriormente a obstrucción de las vías de aire superiores y asfixia. Puede ocurrir también inflamación y acumulación de fluido en los pulmones. Ingestión: De forma instantánea por la ingestión de hidróxido de sodio en concentraciones altas o en forma sólida provoca daños severos de tipo corrosivo en los labios, lengua, mucosa oral, esófago y estómago; pudiendo general perforaciones, hemorragias u obstrucción del tracto gastrointestinal. Puede producir vómito espontáneo, dolor en el pecho y en el abdomen, y dificultad para tragar.

ATENCIÓN MÉDICA 

 

 

Tratamiento: No disponible. Efectos retardados: No disponible. 

  Antídotos conocidos: No disponible.

DERRAMES Y FUGAS  

Precauciones personales, equipo protector y procedimiento de emergencia:  Evitar el contacto con los

ojos, piel y ropa.   Precauciones relativas al medio ambiente:    No permitir el paso al sistema de desagües.   Evitar la contaminación de suelos y aguas.   Métodos y materiales para la contención y limpieza de vertidos:     En casos en donde se derrame hidróxido de sodio sólido, éste se debe recoger barriendo sin adicionar agua directamente.

ALMACENAMIENTO  

Manipulación de recipientes:    Recipientes no metálicos.   Mantener estrictas normas de higiene, no fumar,

beber, ni comer en el sitio de trabajo.   Lavarse las manos después de usar el producto.   Quitarse la ropa y el equipo protector

contaminados antes de entrar en los comedores.   Condiciones de almacenamiento:    Lugares ventilados, frescos y secos.   Lejos de fuentes de calor

18

 

  Antes de tomar la decisión de disponer

del material derramado como un residuo peligroso, se debe evaluar el grado de impurezas presente y las necesidades del proceso para considerar su reutilización.   Aquellas personas que no porten el equipo de protección necesario deben ser deselas áreascompletado de derramelos o fugaretiradas hasta que hayan procedimientos de descontaminación.

Se utilizó la tabla periódica para analizar las características de los elementos y sus pesos molares para el cálculo por estequiometría.

19

 

13 APÉNDICE 13.1 Diagrama de flujos 12.1.1: Preparación y Valoración de una solución de HCl 0,1N 

Se llena la tercera parte de la fiola con agua destilada.

Se añade HCl en la fiola luego se mezcla y se pone en la bureta.

Con 20 ml de agua destilada se lava la luna de reloj con 3 y se coloca en el Na2CO matraz, luego a la solución se le adiciona indicador anaran anar an ado de metil metilo. o.

 Agregar gotas hasta hasta que la solución del matraz cambie a un color anaranjado.

20

En una luna de reloj se pesan 0.053g gramos de

 

12.1.2: Preparación y valoración de una solución de solución de NaOH 0,01N

Se le adiciona el indicador fenolftaleína y En el la NaOH luna deluego reloj se le pesa adiciona agua destilada y se coloca en la fiola.

seun observa quegrosella. queda de color rojo

Se le agrega la sustancia titulante y agitamos hasta que quede de un color transparente.

21

 

12.1.3: Preparación de una disolución de HCl 0,3M a partir una solución 1N. 

Se coloca la solución de NaOH en la bureta

En la fiola se colocan 75 ml HCL y agua

Luego echar gotas de NaOH hasta que la solución en le matraz quede de un color rosado

Se separa 20 ml de la solución de HCL y se le agrega una gota de fenolftaleína.

22

 

13.2. Datos originales y observaciones TABLA N°1: Preparación y Valoración de una solución de HCl 0,1 N Volumen de la Solución de HCl 0,1 a preparar

L

0.017

Volumen de Solución HCl concentra concentrado do utilizado

L

0.020

Molaridad del HCl concentra concentrado do

M

0.3

Volumen de HCl utilizado en la valoración

L

0.0067

Normalidad experiment experimental al HCl

N

0.107

Factor de titulación

---

TABLA N°2: Preparación y Valoración de una solución de NaOH 0,1 N Volumen de la Solución de HCl 0,1 a preparar

L

0.020

Masa de NaOH

g

0.05

Volumen de HCl utilizado en la valoración

L

0.020

Normalidad experiment experimental al HCl

N

0.01

Factor de titulación

---

TABLA N°3: Preparación y Valoración de una solución de NaOH 0,1 N Volumen de la Solución de HCl 0,3M a preparar

L

0.020

Volumen de la Solución de HCl 1N a utilizar

L

0.075

Volumen de NaOH utilizado en la valoración

L

0.020

Normalidad experiment experimental al HCl

N

0.01

Factor de titulación

---

OBSERVACIONES  Al realizar estos experimentos experimentos teníamos teníamos que tene tenerr cuidado al titul titular ar las sustancias ya que si se pasaba una gota el volumen que obtendríamo obtendríamoss haría variar los cálculos y los errores resultarían altos.   Experimento 1



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  La sustancia Na2CO3 es incolora y al agregarle el anaranjado de metilo esta sustancia de volvió amarillo Cuando se empezó a agregar el HCl gota a gota a la sustancia o  Na2CO3 empezó a oscurecerse hasta llegar un color naranja. o

  Experimento 2 La sustancia del NaOH resulta incolora y al agregarle el indicador o 



la fenolftaleína sustancia tomogota un acolor   de Cuando se empezóesta a agregar el HCl gotamorado. a la sustancia del NaOH poco a poco empezó a aclararse hasta llegar a ser transparente.

o

  Experimento 3 o  La sustancia del HCl resulta incolora y al a agregarle gregarle el indicador de la fenolftaleína la sustancia se mantuvo incolora. o  Cuando se empezó a agregar el NaOH gota a gota a la sustancia HCl con cada gota empezaba a verse una tonalidad rosa hasta llegar a un color morado.



13.3. Análisis de error En los tres experimentos realizados el error pude generarse debido a que en el momento de añadir el indicador acido-base genera un cambio de color brusco, ahí puede generar una variación en el volumen en la mezcla

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