Laboratorio 5

 

  EXPERIMENTO No. 5 SAPONIFIACIÓN DE UNA GRASA

Objetivo: Obtener jabón a partir de la saponificación de una grasa. Introducción Las grasas y aceites son ésteres mixtos naturales de ácidos grasos (de peso molecular elevado) y de la glicerina. La palabra saponificar significa hacer jabón. La saponificación de un éster con NaOH da la sal de sodio de un ácido carboxílico. La saponificación de un triglicérido produce la sal de un ácido graso de cadena larga (jabón) y la glicerina.

Ejemplo de saponificación: 

En esta práctica se obtendrá jabón a partir de la saponificación del aceite de coco o aceite de palma y se demostrarán algunas de sus propiedades.

Materiales Materi ales y métodos 2.3 MATER MATERIA IALES LES

Y

2 vasos de precipitado de 1000ml Papel Filtro 4 vasos de precipitado de 100ml 2 pipetas de 10ml 1 capsula de porcelana Embudo Papel indicador Espátula plástica plástic a o agitador de vidrio Colador 3 Tubos de ensayo 1 Erlenmeyer Erlenm eyer 1000ml

REACTI REACTIVOS VOS Aceite de coco (preferiblemente) solido u otro aceite vegetal solido (traer) NaOH HCl al 10% Cloruro de sodio (Sal) (traer) CaCO 3 al 10% Colorante Vegetal (traer, cualquier color)

 

  Nota: Traer Trae r moldes para verter eell jabón. Ejemplo:

1. Procedimiento Reacción de saponificación Pesar 50 gr de aceite de coco sólido. Colocar en un vaso de precipitado de 1000ml. Calentar a fuego lento para derretir el aceite. (Evitar temperatura alta porque se puede quemar). Agregar poco a poco 75ml de NaOH al 15% (preparar la solución de NaOH). Agitar manualmente entre 30 y 40 minutos hasta formar una consistencia pastosa. Verificar el pH este debe de oscilar entre 8 y 9 (ligeramente básico). En caso de no traer aceite de coco sólido utilizar cualquier otro aceite vegetal sólido.

Nota: En estos momentos tomar muestras para hacer los ensayos con el  jabón que se describirán describirán más adelante en la guía . “

”

 Agregar el coloran colorante te vegetal e incorporar incorporar lentam lentamen ente te a la mezcla mezcla (N (Nota: ota: se debe agregar muy muy poco de colorante colorante para evitar evitar que el color sea intenso intenso). ). Añadir Añadir 150ml de una solución saturada de NaCl (preparar solución) y agitar bien para eliminar el exceso de NaOH y bajar el pH (este debe estar aproximadamente en 9.0). Luego filtramos el jabón por papel filtro y lavar con 25 ml de agua helada. (Nota: si se satura satura el e l papel filtro es e s neces necesario ario utilizar utili zar uno uno nuevo). nuevo).  Colocar en moldes y dejar reposar. Resultados: Al retirar de los moldes se debe quedar completamente solido el  jabón..  jabón

 

2. Ensayo Ensayoss con el jabón obtenido Preparamos una solución de 1 g de jabón en 100ml de agua destilada. Calentamos hasta que se disuelva el jabón.

Efecto de salado  A 10ml de la solución solución añádale añádale 10g de NaCl y observe observe la separación separación del jabón jabón por “efecto salado”. 

Desaparición de espuma Coloca 10ml en un tubo de ensayo, tápelo y sacuda el tubo durante 2min, déjelo reposar y anote el tiempo en que tarda en desaparecer la espuma. En otro tubo de ensayo poner 10ml y adicionar 5 ml de CaCO 3 al 10%. Agite la mezcla y observe si se forma espuma. Continúe adicionando CaCO3 hasta que no se forme espuma. Compare ambas muestras muestras y describa. describa .

Adición de HCl

Colocar 5ml del producto obtenido caliente en un tubo de ensayo y agrega unas cuantas gotas de HCl al 10% y compruebe que la solución es ácida por un papel indicador, si no lo es, agregue ácido gota a gota hasta lograr acidificar. ¿Nota algún cambio visible? Si no observa ningún cambio, deje enfriar el tubo a temperatura temperatu ra ambiente y registre cualqu cualquier ier cambio visible visi ble que ocurra. ocurra.

Cuestionario 1) Si se agita frecuentemente la mezcla de reacción, ¿Se acelera la velocidad de saponificación? ¿Porqué? 2) ¿Qué es el efecto de salado? ¿Porque se separa el jabón mediante éste proceso? 3) ¿Quécon cambio químico se llevalaaecuación cabo si iónica. la solución con jabón (caliente) se acidifica HCl al 10%?. Escribe 4) ¿Qué son las micelas? 5) Una Una molécula de jabón, jabón, ¿Es ¿ Es o no no soluble en agua? Explica tu respuesta. 6) Explica físicamente cómo un jabón es capaz de quitar una mancha de aceite de una camisa o un pantalón. 7) ¿Qué ¿Qué diferencia difere ncia estructural estructural hay en entre tre un jabón jabó n y un un detergente?

2.4 BIBILOGRAFIA  

Aubad, L. Aquilino y Lopez O. Jose Roberto. Texto guí guía a de laborator laboratorio io de químic química a ra organica. 1  ed., Universidad Universidad de Antioquia, Antioquia, Colombia, 2002. Manual de Prácticas de Químic Química a Orgánica. Universidad Universidad   Barboza, J. Ortiz. Salcedo R. Manual de Guanajuato Guanajuato División D ivisión Ciencias de la vida vida 2001