Laboratorio 4

 

 METODOLOGIA

iniciales de los reactivos KIO3(ac) Preparación de la solución acuosa almidonada 0.010 M de NaHSO3 Calentamos 150 mL de Agua destilada, mientras hierve, mezclamos 1 g de almidón soluble en 10 mL de Agua destilada. Cuando los 150 mL de Agua destilada hiervan, le agregamos la mezcla de almidón y se mantiene la ebullición por 5 minutos, m inutos, y se deja enfriar. enfriar. Se mantiene la ebullición unos 4-5 min y se deja enfriar. Se agregan los gramos de bisulfito correspondientes (0.26 g) para obtener 250 mL de solución 0,01 M o usar 0.5 mL de solución comercial de NaHSO3 al 40% (5 M) y se añadimos Agua destilada de preferencia hasta obtener los 250 mL de volumen final. Preparación de la solución acuosa 0.020 M de KIO3 Se disuelven 1.605 g de KIO3 agregando sobre ellos Agua destilada o desionizada, de preferencia hasta 250 mL de volumen final. Parte 1: Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción Se llevaron a cabo una serie de experimentos a temperatura ambiente en los que se determina el tiempo de reacción necesario para consumir completamente el anión bisulfito partiendo de distintas concentraciones y NaHSO3(ac). Los distintos sistemas se prepararán mezclando Agua destilada, KIO3(ac) y NaHSO3(ac) almidonado de acuerdo NOTA: Como el KIO3 se usará en exceso, la velocidad de reacción se calculará como el tiempo necesario para que todo el NaHSO3 se consuma según la reacción (1). Procedimiento para el Tubo 1: 1) Se coloco en el Tubo 1 las cantidades primero de KIO3 y luego de H2O destilada que indica la Tabla 1, mediante pipeta graduada de 5 mL. 2) Se tomo el volumen de NaHSO3 que indica la Tabla 1, mediante pipeta graduada de 5 mL, pero no se agrega hasta que el profesor se lo indique. 3) Empezamos a agregar el NaHSO3 al Tubo 1, evitando pérdidas, y se puso en marcha el cronómetro cuando se haya terminado de agregar el NaHSO3, agitamos fuertemente el tubo y se deja reaccionar en la gradilla 4) Detenemos el cronómetro cuando el contenido del tubo se vuelve azul Hicimos el mismo procedimiento para los Tubos 2 y 3 respetando los volúmenes indicados en la Tabla 1, y se llena la Tabla T abla 3 con los tiempos y las concentraciones que se obtengan para cada tubo. Parte 1: Influencia de la temperatura sobre la velocidad vel ocidad de reacción. Se llevarán a cabo tres experimentos a temperaturas distintas en los que se determinará el tiempo de reacción necesario para consumir completamente el anión bisulfito partiendo iguales concentraciones iniciales de los l os reactivos KIO3(ac) y NaHSO3(ac) para los tres experimentos. Los distintos sistemas se prepararán mezclando Agua destilada o desionizada, de preferencia, KIO3(ac) y NaHSO3(ac) almidonado a lmidonado de acuerdo con la siguiente tabla:

Procedimiento para el Tubo 4 1) Se colocan en el Tubo 4, en la gradilla, las cantidades primero de KIO3 y luego de H2O destilada que indica la Tabla 2, mediante pipeta graduada de 5 mL. 2) Siguiendo la Tabla 2, se preparan las mezclas en los tubos 5 y 6 con KIO3 y agua, a gua, pero sin agregar NaHSO3 almidonado, y se ubica el tubo 5 en el termostato de 30 ℃ y el tubo 6 en el termostato de 40 ℃. 3) Se tomo el volumen de NaHSO3 que indica la Tabla 2 para el tubo 4, 4 , mediante pipeta graduada de 5 mL 4) Se preparo el cronómetro. Se empieza a agregar el NaHSO3 al Tubo 4, evitando pérdidas, y se pone en marcha el cronómetro cuando se haya terminado de agregar el NaHSO3, se agita fuertemente el tubo y se deja reaccionar en la gradilla. Se detiene el cronómetro cuando el contenido del tubo se vuelve azul. Se sigue el mismo procedimiento desde 3) hasta 6) para los Tubos 5 y 6 respetando los volúmenes indicados en la Tabla 2, y se llena la Tabla 4 con los tiempos y las concentraciones co ncentraciones que se obtengan para cada tubo.

 

DISCUSIÓN DE RESULTADOS Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones implicarán una mayor velocidad de reacción. La velocidad de la l a reacción como pudimos comprobar depende de la concentración de los reactivos y de la naturaleza de estos. Se puede indicar esto ya que la velocidad crece cuando lo hacen las concentraciones de las especies reaccionantes. Esto se debe a que hay ha y mayor número de choques y por ello mayor velocidad de reacción. De igual manera otro factor que influye en la velocidad de reacción es la temperatura, ya que a medida que esta aumenta, las partículas se moverán más rápidamente y por ello se incrementa el número de colisiones, teniendo como resultado una m mayor ayor velocidad de reacción. Además afirmamos que a menor sea la energía de activación mayor va a ser la velocidad de reacción y que los catalizadores pueden ayudar que esta energía de activación disminuya haciendo que la reacción sea más rápida. La expresión de ley de velocidad es aquella ecuación que relaciona la velocidad de una reacción con las l as concentraciones de m n reactivos y las constantes de velocidad específica V=k [A] [B] para ello se estudia cómo varía la velocidad de la reacción con la concentración del reactivo considerada, y a partir de los datos obtenidos se construye la gráfica correspondiente, y sse e 2+ determina su ecuación empírica; para la reacción trabajada en la práctica de laboratorio IO 3- + HSO3  → I2 I2 + SO4  + H  + H2O, la ley de velocidad individual es ,el valor del orden de reacción para el sulfito de ácido de sodio n=1 n =1

 

CONCLUSION  A lo largo de la práctica se trabajó trabajó con el concepto de equilibrio químico y con todos aquellos factores acerca de la velocidad de reacción que se deben medir y analizar para comprender mejor el proceso que se está llevando a cabo durante la misma.  A su vez, el trabajo experimental realizado durante el laboratorio ta también mbién ayudó a entender y discernir acerca del cálculo de la constante de equilibrio y su efecto en el desarrollo de las reacciones químicas. A través de la práctica, se pudo observar y analizar los cambios de color ocurridos en las reacciones que se estuvieron trabajando y el tiempo en que ocurrían los mismos. Asimismo, se logró comprobar el efecto que la concentración y la temperatura pueden tener en la velocidad de la reacción, y observando los cambios ocurrentes ocurrentes en un sistema en equilibrio ante variaciones de concentración, volumen y temperatura. Además llegamos a las siguientes conclusiones De los realizado en el laboratorio se puede llegar a la conclusión de que la temperatura tem peratura y la concentración tienen un efecto de forma directa sobre la velocidad de la reacción, al igual que al hablar de la energía de activación es de alrededor del valor teórico para este tipo de reacciones . En cuanto a los datos puede que haya una cierta incertidumbre la cual pudo ser provocada por diferentes factores como reactivos contaminados, de igual forma f orma pudo influir el control de lla a temperatura debido a que esto como se pudo observar de todo lo anterior que es una factor que claramente afecta la velocidad de una reacción y pudo no ser la adecuada en algunos momentos, ya que esta también era una variable de estudio, por el hecho de ser un factor que afecta la velocidad.   La velocidad de reacción y la temperatura son directamente proporcional   Que la velocidad de la reacción es directamente proporcional a la concentración concentración de sus reactivos reactivos

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