laboratorio 4

CAPACIDAD CALORÍFICA EN UN CALORÍMETRO Objetivos: Aplicar correctamente el principio de la conservación de la energía, en un sistema cerrado Determinar el calor específico del calorímetro relativo al agua Determinar el calor específico de un sólido utilizando el calorímetro de mezclas Comprobar el principio de conservación de energía Conocer la utilización del agitador en el calorímetro Comprobar la transferencia de calor de un cuerpo en contacto con el agua      

Fundamento Teórico: Calor: Está definido como la forma de energía térmica que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo de energía ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).

Calor Específico: El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 °C la temperatura de un gramo de materia. Las unidades más habituales de calor específico son J / (kg · K) y cal / (g · °C) .

  Capacidad Calorífica:

  

Cantidad de energía transferida por el calentamiento necesaria para aumentar un grado de temperatura de la sustancias.

   

Entonces, el calor ganado o perdido por una sustancia, expresado en su capacidad calorífica es:

     

Calorimetría:

Técnica que mide el calor específico, consiste en calentar una muestra a una temperatura conocida T 2 localizándolo en una frico de agua, que no permita la transferencia de calor hacia el exterior, de masa y temperatura conocida (T 1