Laboratorio 4 - Grupo 8 PDF

 

Reporte de práctica virtual de laboratorio Nombre de la práctica Curso Fecha Clase (NRC)

N° 1. 2. 3. 4. 5.

: Laboratorio N 4 : : :

Integrantes (Apellidos y nombres)

Nota

Campos Caso, Yahaira Fiorella Sánchez Garrido, Alejandro Asato Asato, Rosalía Huamaní Atapaucar, Luis Alexander Peñaloza Almirante, Luis Miguel

1.  Datos y resultados experimentales 1.1.  Reacciones químicas Completar los productos de los experimentos realizados, balancear las ecuaciones químicas e indicar el tipo de reacción química. Tabla I Experime nto N°

Reactantes

1

2Zn (s) + 2 HCl (ac)

4

24H H2SO4 (ac) C12H22O11 (s) + 24

5

Pb(NO3)2 (ac) + 2KI (ac)

Productos

Tipo de reacción química

2ZnCl  + H2 

Reacción de desplazamiento simple  12CO2 + 35H2O + 24SO2  Reacción de óxido2KI  + 2KNO3 + PbI2 

reducción  reacción de  precipitaciión  precipitac

2.  Conclusiones Podemos conocer que al plantear una ecuación química se puede dentificando el reactante limitante y en exceso, teniendo en cuenta la cantidad proporcional entre los reactantes y productos, teniendo en cuenta las leyes estequiométricas. Con estos cálculos es posible determinar los cantidades de los reactantes, cuando se desea fabricar cualquier producto en la industria, también es posible determinar La calidad de la reacción a partir del cálculo de la eficiencia o rendimiento de la reacción.

 

  3.  Cuestionario a.  Para el experimento N°1, ¿Porque el globo se infló durante la reacción química?

Se puede observar que el globo se infló al mismo tiempo que la temperatura fue elevándose en esta reacción química se pudo observar que La sustancia en estado sólido (zinc), reacciona con el líquido (ácido clorhídrico), generando el gas (hidrógeno), que llena el globo. La reacción generó la producción de dos nuevas sustancias que no había inicialmente: el hidrógeno, que es el gas que infló el globo.

b.  Para el experimento N°2, ¿Cómo se identificó que ocurrió una reacción química? La disolución del vaso de precipitado no se volvió verde como la del tubo de ensayo, entonces al menos no fue una simple mezcla. Entonces hubo un cambio de lo que había en la disolución. Los cambios de color al mezclar dos sustancias pueden indicar que hubo una reacción química porque se produce algo completamente diferente a lo que se tenía al inicio.

c.  Para el experimento N°3, ¿Crees que hubo una reacción química? Sustente. No hay presencia de reacción química ya que lo que queda en el fondo del vaso sigue siendo azúcar, lo que significa que el azúcar nunca cambió a pesar de disolverla en agua. Una característica importante de las reacciones químicas es que se transforma la materia. Los reactivos se transforman en otras sustancias que son los productos. d.  Para el experimento N°4, ¿Qué sucedió con el azúcar (Sacarosa) cuando se añadió ácido sulfúrico (H2SO4)? Se puede observar que el azúcar al contacto con el ácido sulfúrico tiene una reacción química que produce un compuesto el cual es un compuesto corrosivo. La reacción queda representada por la siguiente ecuación química, en la cual puedes observar al carbono como producto: C12H22O11(s) + 2H2SO4(ac)

 11C(s) + CO2(g) + 13H2O(l) + 2SO2(g)

→

e.  Para el experimento N°5, ¿A qué se denomina formación de un precipitado? Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado. Se puede observar que se forma un sólido. Cuando se forma un sólido en una disolución, producto de mezclar disoluciones, se trata de una reacción química. A este tipo de reacciones se les conoce como reacciones de precipitación. Estas reacciones son de mucha utilidad para separar iones de una disolución. En este caso podríamos precipitar PbI2 (yoduro de plomo (II) ), y filtrarlo de la disolución para separar el plomo de la disolución  Página 1 de 1