LABORATORIO 3

qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqw LABORATORIO N°03: “DIAGRAMAS DE POURBAIX”

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INTEGRANTES:

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RODRIGUEZ CAMPOS, Luis.

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ROLDAN DIAZ, Antonio.

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VICHEZ LEZAMA, Jhonatan.

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YUPANQUI VERA, Abimael.

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ZAVALA ALEGRE, Alberto.

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LABORATORIO N°03: “DIAGRAMAS DE POURBAIX” 22 de noviembre de 2012 o

APLICACIONES DE LOS DIAGRAMAS DE POURBAIX: Los diagramas de pourbaix se aplican de diferentes formas en la Estos diagramas se usan para determinar las variantes de potencial electroquímico, así mismo como el PH de una solución donde intervienen iones ya sea cationes o aniones. Estas variantes antes mencionadas como su nombre lo indica se utilizan para variar el tipo de reacción química que queremos que suceda.

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Los equilibrios de los diagramas de Pourbaix son válidos para una actividad determinada de los iones en la interfase inmediatamente contigua al metal. Como producto de las reacciones de corrosión se puede asegurar que el electrólito se va enriqueciendo en iones Fe ++  al mismo tiempo que aumenta la actividad de los 0H (consumo de H+ o reducción de O 2). Esto equivale, en el diagrama tensión-pH, que el valor original del potencial de corrosión y pH se desplace siguiendo una trayectoria. De esta manera se pueden alcanzar otros dominios de estabilidad con formación de otros productos de corrosión como resultado final (ej: Fe 2O3, Fe(OH)3, Fe(OH)2  etc.). Este análisis debe hacernos pensar en el cuidadoso manejo de estos diagramas que en algunos casos pueden llevarnos a conclusiones erróneas o incompletas. Por ejemplo, en el proceso de corrosión que tiene lugar en una picadura se produce una acidificación del electrolito en el interior de ella. Por lo tanto, aunque el pH de la solución en el seno de ella pudiera mantenerse constante, su valor en el interior de la picadura sería distinto y por consiguiente el pH real de la solución en la interfase metal/electrolito sería también diferente. Casos similares se observan en el tipo de corrosión por "hendiduras o grietas", en el cual la composición del electrólito en el espacio confinado varía a medida que transcurre el tiempo.

LABORATORIO N°03: “DIAGRAMAS DE POURBAIX” 22 de noviembre de 2012 2) Principios de protección Los diagramas de Pourbaix son muy ilustrativos para comprender los principios con que se cuenta para enfrentar la “protección" de los metales de la corrosión electroquímica. Si se tiene un sistema corrosivo Fe-H 2O, caemos en la zona de corrosión. Resulta lógico pensar entonces en hacer alguna modificación que permita su desplazamiento a otros puntos. El primer caso consistiría en esencia en bajar el potencial de corrosión (más electronegativo) del metal hasta alcanzar la zona de "in munidad". En esta situación la oxidación del metal sería termodinámicamente imposible. Esto no es difícil de lograr y en la ingeniería de la corrosión este método se llama "protección catódica". Sin el ánimo de entrar en detalles el procedimiento consiste en conectar o acoplar el metal a proteger con otro más electronegativo (ánodos de sacrificio) o al polo negativo de una fuente de corriente continua (protección catódica por corriente impresa).El camino consiste en elevar el potencial de corrosión para alcanzar la zona de "pasivación". En ella, la velocidad del proceso corrosivo puede alcanzar valores muy pequeños si los productos de oxidación ofrecieran propiedades protectoras o de barrera. En esta propiedad se basan los “aceros inoxidables" en su excelent e comportamiento a condiciones oxidantes. Su velocidad de oxidación se hace tan lenta que su vida útil resulta adecuada para fines tecnológicos. Este método se llama" protección anódica" o también de "pasivación in situ" del metal. Para lograr este mecanis mo se puede hacer uso de sustancias oxidantes que elevan el potencial de corrosión o, a la inversa que en la protección catódica, conectarlo o acoplarlo a un metal más noble o polo positivo de una fuente de corriente continua.

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1) El hecho de que una reacción sea termodinamicamente posible (∆G