Laboratorio 2 - Quimica General

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

FACULTAD DE INGENIERIA ELÉCTRICA Y ELECTRÓNICA

EXPERIMENTO N° 2 TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS CURSO

:

QUIMICA GENERAL

SECCIÓN

:

INTEGRANTES

: ALVARADO BALTA, GEORGE E. ENRIQUEZ TORRES, LUIS E. HUAMAN EUSEBIO, WILLIAMS

PROFESORA :

M

MEDINA RODRIGUEZ, RAQUEL

Ciudad Universitaria, 01 de Octubre de 2015

Laboratorio 2 LABORATORIO 2° TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS EXPERIMENTO 1: GRUPO I (METALES ALCALINOS) OBSERVACIONES 1. Sodio  Reacciona violentamente y desprende un gas de fuerte olor.  El pedazo de sodio adopta la forma de una esfera y empieza a chocar con las paredes del recipiente.  La esfera de sodio formada no se hunde ni se escapa del recipiente.  Adopta la coloración grosella debido a la presencia de fenolftaleína. 2. Potasio  Reacciona de forma más violenta que el sodio y desprende un gas.  El pedazo de potasio adopta la forma de una esfera y empieza a chocar con las paredes del recipiente con menor rapidez que el sodio.  Al echar el potasio salen chispas con un resplandor blanco.  Adopta la coloración grosella debido a la presencia de fenolftaleína. CONCLUSIONES  Los metales alcalinos tienen un carácter básico muy marcado debido a la coloración grosella que presenta la fenolftaleína al contacto con dichos metales.  Los elementos metálicos alcalinos del grupo IA de la Tabla Periódica son todos ellos sólidos que en contacto con el agua provocan la rápida descomposición de ésta para combinarse vigorosamente con el anión (OH) - creando los correspondientes hidróxidos estables y liberando hidrógeno.  Las propiedades periódicas nos permiten identificar a los elementos del mismo grupo gracias a ciertas características, propiedades tanto físicas como químicas que comparten, en este caso verificamos lo anterior comparando los comportamientos del sodio y potasio, los cuales fueron muy similares.

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Laboratorio 2 EXPERIMENTO 2: GRUPO II (METALES ALCALINOS TERREOS) OBSERVACIONES 1. Prueba A  Al introducir el calcio en la probeta con agua y fenolftaleína empieza a burbujear.  Al invertir el tubo de ensayo vimos que el gas empezó a tomar mayor volumen.  Adopta la coloración grosella debido a la presencia de fenolftaleína. 2. Prueba B  El magnesio al ser calentado con el mechero produce una luz muy intensa.  Se puede observar por la intensidad de luz emitida, que se libera una gran cantidad de energía.  Echando el magnesio en el agua hirviendo con fenolftaleína, el agua cambio al color violeta, pero de un color menos intenso que en el caso del calcio. CONCLUSIONES  Debido a que al agregar el calcio al agua con la fenolftaleína esta toma la coloración grosella, se confirma el carácter básico del calcio.  Se concluye también que el magnesio posee un carácter básico débil, esto debido a su coloración grosella que fue más tenue que la del calcio.  También ponemos en evidencia la necesidad de calentar el magnesio en el mechero antes de someterlo al vapor de agua, cuyo motivo es que el magnesio, si bien reacciona con el agua a temperatura ambiente, lo hace mucho más lento que el calcio. Concluimos entonces que el magnesio necesita primero una energía externa para poder formar el óxido que luego con el vapor de agua formará el hidróxido.  También se pudo concluir que elementos alcalino-térreos no reaccionan tan rápidamente como los alcalinos con el agua.

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Laboratorio 2 EXPERIMENTO 3: COMPARACIÓN DE VELOCIDADES RELATIVAS DE REACCIÓN OBSERVACIONES  Se notó que el Ca comenzaba a liberar muchas burbujas por un tiempo considerablemente rápido, luego con el Mg se notó burbujas pero de menor cantidad que el Ca durante un tiempo de 10 segundos, también con el Fe se notó que burbujeaba pero era muy lenta, duro aproximadamente 1 minuto.  Primero en reaccionar: Mg. Mg + HCl MgCl2 + H2 (g) Como se observa, el magnesio reacciona en forma rápida con el HCl, formando gas hidrógeno. Esta reacción es muy exotérmica, liberando energía en forma de calor.  Segundo en reaccionar: Ca. Ca + HCl CaCl2 + H2 (g) Es una reacción rápida, pero más lenta que la reacción del magnesio, se libera calor, pero no con mucha intensidad.  Tercero en reaccionar: Fe. Fe + HCl FeCl2 + H2 (g) Es una reacción lenta, sólo se observa pequeñas burbujas de gas hidrógeno desprendiéndose lentamente de la superficie del clavo.

CONCLUSIONES  Concluimos que el magnesio y el calcio presentan mayores velocidades de reacción que el hierro.  Concluimos también que el calcio y el magnesio son más inestables que el hierro ante el HCl.  Teóricamente, el calcio debe reaccionar más rápido que el magnesio, pero esto no ocurre, de lo cual podemos concluir que los minerales presentan impurezas, las cuales varían sus velocidades de reacción. Además, la diferencia de tiempos que demoraron en reaccionar el calcio y el magnesio fue mínima, así que se justifica la contradicción con la teoría.

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Laboratorio 2 EXPERIMENTO 4: GRUPO VII (HALÓGENOS) OBSERVACIONES REACCIÓN KBr + Cl(ac)  KCl + Br(ac) El Cloro desplaza al bromo KI + Cl(ac)  KCl + I(ac) El cloro desplaza al yodo NaCl + Br(ac)  NaCl + Br(ac) El bromo no desplaza al cloro, no hay reacción. KI + Br(ac)  KBr + I(ac) El bromo desplaza al yodo NaCl + I(ac)  NaCl + I(ac) El yodo no desplaza al cloro, no hay reacción KBr + I(ac)  KBr + I(ac) El yodo no desplaza al bromo

COLOR DEL HALÓGENO DISUELTO EN CCl4 Transparente

COLOR TEÓRICO DEL HALÓGENO DISUELTO EN CCl4 Marrón pardo

Blanco - transparente

Rojo grosella

Marrón pardo

Marrón pardo

Rojo grosella

Rojo grosella

Rojo grosella

Rojo grosella

Rojo grosella

Rojo grosella

CONCLUSIONES  Reactividad: Cl > Br > I  Pudimos comprobar las diferentes reactividades del bromo, cloro y yodo  Concluimos también que el agua de cloro presentaba ciertas impurezas ya que las reacciones en las cuales estuvo involucrada el Cl (ac) presentaban coloraciones distintas a las esperadas teóricamente.

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Laboratorio 2 EXPERIMENTO 5: PROPIEDADES PERIODICAS, COMPARACION DE LA ACIDEZ Y BASICIDAD RELATIVA DE LOS ELEMENTOS DEL TERCER PERIODO. OBSERVACIONES Se obtuvo la siguiente tabla para los 6 elementos con la ayuda del pH-metro:

Solución acuosa pH

Na

12,0

Mg

6,0

Al

P

6,0

S

2,0

Cl

3,0

2,0

CONCLUSIONES Concluimos que el sodio tiene carácter básico. El aluminio presenta un carácter ligeramente básico casi neutro. El magnesio es neutro. También concluimos que el fósforo, el azufre y el cloro presentan carácter ácido.  Asimismo concluimos que el sodio es el más básico y el cloro es el más ácido de los elementos mostrados.  Concluimos finalmente que la acidez (generalmente) aumenta en un periodo de la tabla periódica de la misma forma que aumenta la electronegatividad, aumenta conforme aumenta el número atómico (Z). En forma inversa tendríamos la variación de la basicidad en la tabla periódica.    

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Laboratorio 2 BIBLIOGRAFIA -

Petrucci Herring M. (2011). Química General. Madrid, España: Editorial Pearson.

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Theodore Brown & Bruce Bursten. (2009). Química, La Ciencia Central. Madrid, España: Editorial Pearson.

-

Manual de laboratorio Química.

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