Laboratorio 2 quimica general uni

Planchas UNI :v“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” Seguidores de la plancha :vplancha uni

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD DE INGENIERIA ELECTRICA Y ELECTRONICA

CURSO

:

QUIMICA GENERAL

(QU 111)

LABORATORIO 2: “TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS”

PROFESORES

:

INTEGRANTES :

BUENDIA

MARIA CACERES CHUMPITAZ

HINOSTROZA PACHAS

LIMA – PERÚ

2013 - I

1. Adjunte una tabla periódica de los elementos actualizada (que contenga la mayor cantidad posible de información). Menciones que tipo de información (propiedades) viene

referida a cada elemento. 2. Muestre un cuadro comparativo para los 3 elementos de mayor numero atómico descubiertos indicando: Numero atómico,

masa

condiciones

atómica,

normales

estado

(metal

no

de metal

agregación gas,

en

liquido),

especificar si es radioactivo, como se obtuvo (natural o artificial)

NUMER

MASA

ESTADO

O

ATOMICA

DE

ATOMIC

AGREGACI

REACTIVID OBTENCI ON AD

COPERNICIO

O 112

285 g/mol

ON SOLIDO

SI

ARTIFICI AL

(Cn) FLEROVIO (Fl)

114

289 g/mol

SOLIDO

SI

116

293 g/mol

SOLIDO

SI

ARTIFICI AL ARTIFICI AL

LIVERMONIO (Lv) 3. Utilice

un

cuadro

propiedades electrónica,

de

comparativo

potencial

para

de

electronegatividad,

mostrar

ionización, densidad,

las

afinidad

estado

de

agregación de los siguientes elementos: cobre, plata, iodo, bromo, osmio, mercurio, plomo, sodio, cesio, germanio, silicio, carbono, xenón, helio y radón. Propied Potencia ades

Elementos Cobre Plata

l de

Afinidad

Ionizació

Electrónic

n

a

(kJ/mol) 745.5 731.0

-118 -126

Electronegati vidad

1.90 1.93

Estado de Densidad

Agregació n

8.92(g/cm3) 10.49(g/cm

Sólido Sólido

3

Iodo Bromo Osmio

1008.4 1139.9 840.0

-295 -325 -64

2.66 2.96 2.20

) 4.94(g/cm3) 3.14(g/cm3) 22.61(g/cm

Sólido Líquido Sólido

3

Mercurio

1007.1

61

2.00

) 13.55(g/cm

Líquido

3

Plomo

495.8

-35

2.33

) 11.34(g/cm

Sólido

3

Sodio Cesio Germanio Silicio

714.6 375.7 712.0 786.5

-53 -45 -116 -134

0.93 0.79 2.0 1.90

) 0.97(g/cm3) 1.90(g/cm3) 5.32(g/cm3) 2.70(g/cm3)

Sólido Sólido Sólido Sólido

Carbono Xenón Helio Radón

1086.5 1170.3 2372.4 1037.0

-122 41 21 41

2.55 2.60 ----2.20

3.51(g/cm3) 4.49(g/l) 0.53(g/l) 9.23(g/l)

4. Respecto al experimento de los elementos alcalinos SODIO y POTASIO, explique por qué se observa una llama cuando estos son sumergidos en agua. La Reacción producida por el sodio + agua fue un poco fuerte, se produjo una explosión que después de convirtió en una llama y posteriormente solo humo, fue una reacción rápida pero fuerte teniendo en cuenta que la cantidad de químico que usamos fue poca. La Reacción producida por el potasio no fue tan fuerte, solamente se produjo una expulsión de humo bastante blanco y espeso, pero no se vio una reacción como la que vimos con el sodio. Fue más bien una reacción tenue. Las dos reacciones son reacciones exotérmicas puesto que liberaron calor el cual lo sentimos al tocar los tubos de ensayo durante la reacción en curso. La explosión del sodio y el potasio con el agua es debida a la oxidación de estos a la vez la generación de hidrógeno en la misma y con la consecuente energía liberada por la reacción se pueden producir explosiones del hidrógeno generado. 5.

Muestre un cuadro comparativo indicando fórmula y función que cumplieron la fenolftaleína, el anaranjado de metilo y tetracloruro en los experimentos realizados.

Caracterís

Sólido Gaseoso Gaseoso Gaseoso

ticas

Fórmula

Función

Compuesto La función de la fenolftaleína en los experimentos Fenolftaleína

C20H14O4

realizados

fue

el

de

indicador de PH para poder distinguir si las

soluciones

eran

bases

(la

fenolftaleína se torna color grosella) o ácidas (la fenolftaleína es incolora). La función del tetracloruro fue la de determinar si había ocurrido o no una Tetracloruro

CCl4

reacción química al agregar: -Agua de cloro al KBr y al KI. -Agua de bromo al NaCl y al KI. -Agua de yodo al NaCl y al KBr.

CONCLUSIONES: Las propiedades periódicas nos permiten identificar a los elementos del mismo grupo gracias a ciertas características, propiedades tanto físicas como químicas que comparten. Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos: lo que significa que las propiedades de los elementos dependen o quedan determinados por su número atómico correspondiente. Los elementos se colocan en orden creciente del número atómico; de tal manera que todas las propiedades químicas y físicas más singulares quedan unos bajo de otros formando los grupos y los subgrupos; las secuencias horizontales se denominan periódicos.