Laboratorio #04 - Determinación de La Alcalinidad y Dureza Del Agua Residual y Del Agua Potable

 

UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE 

ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE INGENIERÍA SANITARIA

“Determinación de la alcalinidad y dureza del Agua Residual y del Agua Potable” 

CURSO: Análisis

DOCENT DOC ENTE E:

de Agua y Aguas Residuales

Ing. Poma Villafuerte Carlos

ALUMNO:   

 ARIAS HUERTA, Gyver. Gyver. VERA LIÑAN Ángel. VALVERDE CHÁVEZ Edgar  HUARAZ – PERU

2012

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

INTRODUCCIÓN El agua contene, enre oras sales, CaCO 3 y MgCO3. Esas son la conferen al agua la denominada dureza. Esa se mide con res parámeros: dureza oal, que es la cantdad en mg/L de ambas sales expresada en orma de mg/L de CaCO 3; dureza cálcica, que es el conenido de calcio expresado en mg/L, y dureza magnésica, que es la cantdad de magnesio expresada en ppm, presene en la muesra de agua. La alcalinidad es una medida de la capacidad para neuralizar ácidos. Conribuyen a la alcalinidad los iones bicarbonao, HCO₃⁻, carbonao, CO₃⁼ e hidroxilo, OH⁻, pero ambién los osaos y ácidos de carácer débil. Ya que la alcalinidad esá relacionada al pH decimos: a aquellas aguas que poseen pH > 8.3 puede deberse a las res ormas de alcalinidad o combinación de dos de ellas; y aguas que poseen pH < 8.3 se deben sólo al ion bicarbonao Con lo expueso aneriormene, el presene examen de laboraorio consistrá en la deerminación de esos parámeros en distnos tpos de agua, que luego serán comparados con los valores permisibles de las ablas normatvas; además de una comparación simulanea enre ambas muesras. De esa manera; se aprovechará la comprensión comprensión del cálculo de los di dierenes erenes ensayos realizados. realizados. A contnuación contnuaci ón el proceso que se realizó…

Los alumnos.

 

2

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

I.

OBJETIVOS. I.1. I.1. OBJETI OBJETIVO VO GENERA GENERAL. L.  

Reconocer las susancias que le imparen alcalinidad y dureza al agua, así como el origen de las mismas, su impaco y aplicación en el conexo de la defnición de la calidad de las aguas, según su tpo y uso al que se destnen.

I.2. I.2. OBJETI OBJETIVOS VOS ESPE ESPECÍF CÍFICO ICOSS 

Conocer los límies y el méodo de medición esablecido en la normatvidad vigene.



De Dee erm rmin inar ar la al alca cali lini nida dad d oa oall del del ag agua ua re resi sidu dual al y poa poabl ble e re repr pres esen ena ada da por por el conenido de bicarbonaos, carbonaos e hidróxidos.



Deermina Dee rminarr la alcalinidad alcalinidad a la enolaleín enolaleína a del agua debido a la presenc presencia ia de iones bicarbonaos.

 



Deerminar la dureza oal y cálcica de las muesras de agua.



Conocer la dureza magnésica a partr de la dureza oal y cálcica.



Comparar los resulados con los límies máximos permisibles.



Reconocer dierencias de alcalinidad y dureza enre ambas muesras de agua.

3

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

II II.. MARC MARCO O TTEÓ EÓRI RICO CO.. II. II.1. 1. ALCALI ALCALINI NIDAD. DAD. La alcalinidad es una medida de la capacidad que tene el agua para absorber iones hidrogeno sin ener un cambio signifcatvo en su pH (capacidad de neuralizar ácidos). Las susancias que imparen alcalinidad al agua son undamenalmene, los iones carbonao, bicarbonao e hidróxido. Algunos oros maeriales ambién le imparen al agua, como son los silicaos, boraos y osaos, pero su conenido en las aguas naurales es generalmene insignifcane y su eeco puede ignorarse. Esa propiedad amortguadora amortguadora que permie permie que las aguas reciban reciban susancias ácidas ácidas sin surir cambios ueres en su pH, debido a la presencia de HCO₃⁻, CO₃⁼ y OH⁻, se explica al observar las reacciones q se llevan a cabo: + ¿ = HC O3

−2

+ ¿= H 2 C O3

− ¿ + H 

 HC O3

+ ¿= H 2 O ¿

− ¿ + H 

OH 

−¿ ¿

+ H 

C O3

− ¿¿

¿

¿

¿

¿

Exise una relación enre la alcalinidad, el pH y los iones presenes:

 

4

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

  También lo podemos ver de la siguiene orma: el eeco del pH en la concenración de especies carbonaas en el agua:

Exisen dos tpos de alcalinidad, que represenan el pH y la cantdad de carbonaos o bicarbonaos presenes como se muesras en la grafca anerior, así como ambién el OH- presene.  Alcalinidad de fenolaleína. fenolaleína.

Tiulación con ácido donde predomina HCO₃⁻ a un pH = 8.3.  Alcalinidad total.

Tiulación con anaranjado de metlo a un pH = 4.3, donde HCO₃⁻ y CO₃⁼ se han convertdo en CO₂. La alcalinidad indica la cantdad de cambio que ocurrirá en el pH con la adición de cantdades moderadas de ácido. Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naurales esá compuesa casi ínegramene de iones de bicarbonao y de carbonao, las deerminaciones de alcalinidad pueden dar estmaciones exacas de las concenraciones de esos esos iones. iones. Los iones iones de bicarb bicarbona onao o y de carbon carbonao ao son alguno algunoss de los iones iones dominanes presenes  en la lass aguas aguas naur naurale ales; s; por lo ano ano,, la lass medic medicion iones es de

alcalinidad proporcionan inormación sobre las relaciones de los iones principales y la evolución de la química del agua.

 

5

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

La alcalinidad en el agua poable rara vez excede los 300 mg/l. El conrol de la alcal alc alini inida dad d es impor imporan ane e en muchas muchas aplic aplicac acion iones es in indus dusri riale aless debido debido a su imporancia en el índice de esabilidad del carbonao de calcio. El conrol de la alcalinidad es imporane ano en el agua concenrada de las calderas y en el agua de en enr ria iami mien eno

en

lo loss

si sis sem ema as

de

en enr riiamien mieno

po porr

ev eva apora poraci ció ón.

II. II.2. 2. DUREZA DUREZA.. La dureza es una caracerístca química del agua que esá deerminada por el conenido de carbonaos, bicarbonaos, cloruros, sulaos y ocasionalmene niraos de calcio y magnesio. La dureza es indeseable en algunos procesos, ales como el lavado doméstco e indusrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles. En calderas y sisemas enriados por agua, se producen incrusaciones en las uberías y una pérdida en la efciencia de la ranserencia de calor. Además le da un sabor indeseable al agua poable. Grandes cantdades de dureza son indeseables por razones anes expuesas y debe ser removida anes de que el agua enga uso apropiado para las indusrias de bebidas, lavanderías, acabados meálicos, eñido y extles. La mayoría de los suminisros de agua poable tenen un promedio de 250 mg/l de dureza. Niveles superiores a 500 mg/l son indeseables para uso doméstco. La dureza dureza es carac caraceri erizad zada a comúnm comúnmen ene e por el cone conenid nido o de cal calcio cio y magnes magnesio io y expresada como carbonao de calcio equivalene. Exisen dos tpos de dureza: Dureza Temporal; que esá deerminada por el conenido de carbonaos y bicarbonaos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y poserior eliminación de precipiados ormados por flración, ambién se le conoce como "Dureza de Carbonaos", y Dureza Permanente; que esá deerminada por odas las sales de calcio y magnesio excepo carbonaos y bicarbonaos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y ambién se le conoce como "Dureza de No carbonaos". Interpretación de la dureza.

 

Dureza como Ca CO₃

Interpretación

0 - 75 75 - 150 150 - 300

Agua suave Agua poco dura Agua dura

6

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

  > 300 En agua poable: En agua para calderas:

Agua muy dura

El límie máximo permisible es de 300 mg/l de dureza. El límie es de 0 mg/l de dureza

Problemas causados por la dureza.

Se necesi necesia a más jabón jabón para para lavar lavar (e (ell jabón jabón no hace hace es espum puma). a). Algun Algunos os deer deergen genes es mode mo dern rnos os so son n meno menoss efci efcien ene ess porq porque ue los los an anio ione ness (am (ambi bién én cono conoci cido doss como como suracanes), reaccionan con los iones calcio Ca⁺² y magnesio Mg⁺² en lugar de reener las parculas de mugre en suspensión. El jabón hecho a base de grasa animal puede reaccionar con el ion calcio Ca ⁺² y magnesio Mg⁺² ormando un precipiado que puede irriar la piel y arruinar la ropa. El sarro puede apar uberías y conexiones. Además de hacer menos efciene hasa en un 90% los elemenos de caleacción con una capa de 25mm de carbonao de calcio (CaCO₃).

 Ablandamiento.

Exisen res maneras básicas para ablandar el agua:  

Forzar la precipiación de las susancias insolubles, como el carbonao de calcio CaCO₃ y el hidróxido de magnesio Mg(OH)₂, anes que enren al sisema de agua.

 

Remover los iones de calcio Ca⁺² y magnesio Mg⁺² del agua.

 

Eviar que los iones de calcio (Ca⁺²) del carbonao de calcio CaCO₃ se precipien por medio de la ormación de complejos.

 

7

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

III. MATERIALES MATERIALES Y REACTI REACTIVOS. VOS. A. Para determinac determinación ión de alcali alcalinidad nidad del agua. agua.  

 

Materiales: 

02 maraces Erlenmeyer de 250 ml.



01 pipea volumérica de 50 ml.



01 burea de 25 ml ó 50 ml.



01 vaso de precipiado de 250 ml.



Agua destlada.



Muesra de agua poable y agua residual.

Reacvos: 

Solución de H₂SO₄ al 0.02 N.



Fenolaleína.



Anaranjado de Metlo.

B. Para Para determ determina inació ción n de la durez durezaa del agua. agua.  

 

 

Materiales: 

02 maraces Erlenmeyer de 250 ml.



01 pipea volumérica de 50 ml.



01 burea de 25 ml ó 50 ml.



01 vaso de precipiado de 250 ml.



01 pipea de 1 ml.



Agua destlada.



Muesra de agua poable y agua residual.

Reacvos: 

Solución amortguadora de NH₄OH para pH 10.



Solución de NaOH para pH de 12 a 13.



Solución de Versenao de sodio (EDTA) al 0.1M.



Indicador en polvo de negro T de ericromo.



Indicador en polvo de purpurao de amonio (murexida).

8

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

IV.

METODOLOGÍA. IV.1.DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD DEL AGUA. A. Alcali Alcalinid nidad ad a la feno fenola laleí leína. na. a. Se omó 50 ml de la muesra de agua residual en un maraz Erlenmeyer. (ver anexo 8)

b. Agre Agregam gamos os unas unas res res goas goas de enol enolale aleín ína. a. (Si (Si la muesr muesra a cambia cambia a una coloración rosa violácea exise alcalinidad a la enolaleína). (ver anexo 9)

c. Tiulamos con H₂SO₄ al 0.02 N hasa que vire de color (decoloración). (ver anexo 10 y 11)

d. Anoamos el gaso de H₂SO₄ consumido en mililiros. e. Realizamos los cálculos respectvos respectvos.. f. Repetmos los pasos de a. a e. para agua poable en caso exisa alcalinidad a la enolaleína.

g. Repetmos los pasos de a. a e. para agua destlada (sólo como comparene).

B. Al Alca cali lini nida dad d to tota tal. l. a. Se omó 50 ml de la muesra de agua residual en un maraz Erlenmeyer. (ver anexo 8)

b. Agregamos unas res a cuaro goas de anaranjado de metlo hasa ener una coloración amarillena. (ver anexo 9)

c. Tiulamos con H₂SO₄ al 0.02 N hasa que vire de color (naranja). (ver anexo 10 y 11)

d. Anoamos el gaso de H₂SO₄ consumido en mililiros. respectvos.. e. Realizamos los cálculos respectvos f. Repetmos los pasos de a. a e. para agua poable. g. Repetmos los pasos de a. a e. para agua destlada (sólo como comparene).

 

IV.2.DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA.

9

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

A. Dure Dureza za to tota tal. l. a. Se omó 25 ml de la muesra de agua residual y 25 ml de agua destlada en maraces Erlenmeyer dierenes. (ver anexo 3)

b. Agregamos un mililiro de solución amortguadora y agiamos. (ver anexo 4) c. Aña Añadim dimos os una una cu cucha charad radia ia del indica indicador dor negro negro T de ericro ericromo. mo. Agiam Agiamos os dándonos una coloración rojo vino. (ver anexo 5 y 6)

d. e. f. g.

Tiulamos con EDTA al 0.1 M hasa que vire de color (azul). (ver anexo 7) Anoamos el gaso de EDTA consumido en mililiros. Realizamos los cálculos respectvos. Repetmos los pasos de a. a f. para agua poable.

B. Dure Dureza za cá cálc lcic ica. a. a. Se omó 25 ml de la muesra de agua residual y 25 ml de agua destlada en maraces Erlenmeyer dierenes. (ver anexo 3)

b. Agregamos un mililiro de solución NaOH y agiamos. (ver anexo 4) c. Añadi Añadimos mos una cucharadi cucharadia a del indicado indicadorr purpurao purpurao de amonio amonio (murexida (murexida). ). Agiamos, dándonos una coloración rosada. (ver anexo 5 y 6)

d. e. f. g.

Tiulamos con EDTA al 0.01 M hasa que vire de color (púrpura). (ver anexo 7) Anoamos el gaso de EDTA consumido en mililiros. Realizamos los cálculos respectvos. Repetmos los pasos de a. a f. para agua poable.

V. CÁLCUL CÁLCULOS OS Y RESULT RESULTADO ADOS. S.

 

10

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

V.1. DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD DEL AGUA.

(

 Alcalinidad  Alcalinida d mg  CaCO3 l

)

= ml deácido consu consumid mido o × no norma rmali lidad dad del acido× acido× 50000

mlde la mues muestr tra a

A. Alcali Alcalinid nidad ad a la feno fenola laleí leína. na. A.1. Para agua residual. 0.5 ml × 0.015 N × 50000  Alcalinidad  Alcalinida d fenolftaleína = 50 ml  Alcalinidad  Alcalinida d fenolftaleína =7.5

 mg   CaCO 3 l

A.2. Para agua potable. 0.0 ml × 0.015 N × 50000  Alcalinidad  Alcalinida d fenolftaleína = 50 ml  Alcalinidad  Alcalinid ad fenolftaleína =0

 mg   CaC CaC O 3 l

B. Al Alca cali lini nida dad d to tota tal. l. B.1. Para agua residual. 0.9 ml × 0.015 N × 50000  Alcalinidad  Alcalinida d total= 50 ml  Alcalinidad  Alcalinid ad total=13.5  mg l   CaCO3

A.2. Para agua potable. 0.4 ml × 0.015 N × 50000  Alcalinidad  Alcalinid ad total= 50 ml  Alcalinidad  Alcalinid ad total=6

 

 mg   CaC CaC O 3 l

11

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

COMENTARIO: Podemos observar para el caso de agua residual que el consumo de ácido cumple la condición siguiene: F > 1/2T, por lo cual podemos calcular la alcalinidad debida a CO₃⁼ y OH⁻. Para el caso de agua poable el consumo de ácido cumple que: F = 0, por lo cual podemos calcular la alcalinidad debida a HCO₃⁻. A contnuación el desarrollo:

A. Agua Agua re resi sidu dual al..  Alcalinidad  Alcalinid ad debidaa CO

 mg   CaCO3 ¿ l

3= ¿= 2 F − T =1.5

− ¿ =2

 Alcalinidad  Alcalin idad debidaa OH 

( T − F ) =12 mg  CaCO l

3

¿

B. Agu Agua po pota tabl ble. e.  Alcalinidad  Alcalinid ad debidaa H CO 3 ⁻=T =6

 

 mg   CaCO 3 l

12

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

V.2. DETERMINA DETERMINACIÓN CIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA. mlde ác ácid ido o co cons nsum umid ido o ×mg deCaC O 3 ml de EDT EDTA × 1000 mg  Dureza  Dure za   CaCO 3 = ml dela muestr muestra a l

(

)

≅

A.

Dureza total. A.1. Para agua residual. 1.6 ml × 1.6 mg mg× × 1000  Dureza  Dur eza total= 25 ml  Dureza  Dur eza total=102.4

 mg   CaCO 3 l

A.2. Para agua potable. mg× × 1000 0.9 ml × 0.9 mg  Dureza  Dur eza total= 25 ml  Dureza  Dur eza total=32.4

 mg   CaC CaC O3 l

B.

Dureza cálcica. B.1. Para agua residual. 1.1 ml × 1.1 mg × 1000  Dureza  Dur eza cálcica= 25 ml  Dureza  Dur eza cálcica=48.4

 mg   CaC CaC O3 l

B.2. Para agua potable. 0.6 ml × 0.6 mg × 1000  Dureza  Dur eza cálcica= 25 ml  Dureza  Dur eza cálcica=14.4

 

 mg   CaC CaC O 3 l

13

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

C.

Dure Dureza za mag magné néssic ica. a.  Dureza  Dur ezamagnésica= Dur  Dureza ezatotal− Dure  Dureza zacálcica

A.1. Para agua residual.  Dureza  Dur eza magnésica=102.4 − 48.4=54

 mg   MgC O3 l

A.2. Para agua potable.  Durezamagnésica=32.4 −14.4 =18

 mg   MgCO3 l

COMENTARIO COMEN TARIO:: en los cálculos realizados podemos verifcar la poca cantdad de dureza que posee el agua ano residual como de consumo. Por lo dicho podemos reconocer que ambas aguas son de carácer poco duras y blandas, respectvamene. respectvamene. Enonces es posible que las aguas de origen residual no conengan una gran cantdad de los elemenos que producen dureza y de esa manera concordamos en la poca conaminación que surió dicha muesra.

 

14

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

VI. RESOLUCIÓ RESOLUCIÓN N DE LOS PROBLEMAS PROBLEMAS PROPUEST PROPUESTOS. OS. A. El análisis análisis de una serie serie de muestras muestras dio dio los siguient siguientes es valor valores es de pH: 5.5, 5.5, 3.0, 12.4, 12.4, 8.5, 7.6 y 9.0. con estos valores de pH que conclusiones puede obtener acerca de la presencia signicava de iones de carbonato y bicarbonato. Sabemos que: El ion HCO₃⁻ predomina a un pH = 8.3. El ion HCO₃⁻ y CO₃⁼ predomina a un pH = 4.3.

A pH > 8.3 exise res ormas de alcalinidad o combinación de dos de ellas. A pH < 8.3 exise sólo el ion bicarbonao.

Entonces, decimos que:

A pH = 5.5, 3.0, 7.6; la presencia de iones de carbonao y bicarbonao sólo es acepable para bicarbonao. A pH dados la presencia de iones bicarbonao es mínima a comparación de los aneriores.

A pH = 12.4, 8.5, 9.0; la presencia de iones de carbonao y bicarbonao es de gran imporancia, ya que puede que solo uno de ellos esé presene. En esos pH exise mayor presencia de iones.

B. Una mues muestra tra de agua agua ene una una dureza dureza de 400 mg/l mg/l CaCO₃ CaCO₃ a un pH de 7.8. 7.8. ¿Cuál ¿Cuál es su dureza carbonatada y cuál es su dureza de no carbonatos? Enéndase como:

Dureza carbonaada a la cantdad de dureza equivalene a la suma de las alcalinidades de carbonaos y bicarbonaos. Dureza de no carbonaos a la cantdad de dureza en exceso de la carbonaada. Entonces:

Como el pH < 8.3 decimos que sólo exise el ion bicarbonao. La dureza dureza oal oal es equiva equivale lene ne a la alcali alcalinid nidad ad debid debida a al bicarb bicarbona onao; o; dándon dándonos os el resulado de 400 mg/l CaCO₃. Ese resulado viene a ser la dureza carbonaada.

 

15

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

  La dureza de no carbonaos no exise en la muesra.

VII. CONCLUSIO CONCLUSIONES. NES. 

Logramos Logram os identfca identfcarr las cantdades cantdades de alcalini alcalinidad dad y dureza, dureza, los cuales cumplen con valores esandarizados, además de su consideración de agua para consumo humano al análisis del agua poable.



La alcalinidad del agua es causada por res iones distnos los cuales se encuenran en conjuno de dos o sólo uno.



Se logro calcular la cantdad aporane de cada ion para la alcalinidad del agua, según sea el caso que se presenó.



La dureza del agua es causada por sales de Calcio y Magnesio. Sales que se incorporan al agua por ser susancias presenes en los lugares por donde ellas corren. Ejemplo: el agua que corre enre rocas, ricas en sales de calcio, se va a convertr en un agua que presena dureza, ya que por la erosión de las rocas esas sales se adhieren al agua.



Que Qu e depe depend ndie iend ndo o el grad grado o de du dure reza za que que pose posea a el ag agua ua la pode podemo moss cl clas asif ifca car, r, generalmene, de la siguiene manera: Suaves, Poco Duras, Duras y Muy Duras.

 

Que dependiendo el grado de concenración que posea de iones de calcio y de magnesio la dure dureza za la pode podemo moss cl clas asif ifca carr en en:: Du Dure reza za Te Temp mpor orar aria ia o Du Dure reza za de Ca Carb rbon ona aos os,, constuida por carbonaos ácidos de calcio o magnesio. Dichos bicarbonaos se precipian cu cuan ando do se ca cali lien ena a el ag agua ua ran rans sor ormá mánd ndos ose e en carb carbon ona aos os inso insolu lubl bles es.. Du Dure reza za Permanene, es la que se origina por la presencia de sulaos, niraos y cloruros de calcio y magnesio. Esas sales no se precipian por ebullición. Dureza Toal, es la suma de la dureza emporaria y la permanene.

VII VIII. I. RECOME RECOMENDA NDACIO CIONES NES.. 

Si

bien se rabajará con una solución diluida de ácido sulúrico, debe enerse en cuena

que la misma es corrosiva e irriane por conaco y óxica por ingestón. El docene encargado y los alumnos deben planifcar la actvidad con el fn de disminuir los riesgos asociados a la utlización de esa susancia.

 

16

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

  

Si es actble manener proección a ojos y aparao respiraorio sobre odo cuando se exrae el amortguador de la experiencia de dureza ya que ese irria los ojos y produce ala de aire.



La precisión del investgador cuando realice la tulación es de imporancia; por ello es preciso que no se le disraiga ni se umulúen el espacio donde rabaja.

IX.

BIBLIOGRAF AFÍÍA. 

Apunes de clase.



hp://ar5.eup.us.es/maser/an hp://ar5.eup. us.es/maser/analisis/meodo_e alisis/meodo_es.hm s.hm



Amer Am eric ican an So Soci cie eyy o orr est estng ng an and d Mae Maeri rial als. s. Annu Annual al book book o San Sanda dard rdss 1994 1994 Deerminación de dureza en agua. Meodo ASTM D 1126-92



Prevension O Corrosion And Scaling In Waer Supply Sysems, L. Legrand, P. Leroy, Ellis. Harwood, 1990.



Rural Waer Supply And Saniaton, 3rd editon, Forres B. Wrigh, Rober E. Krieger Pub. Co., 1977.



 

hp://www.him.com/documens/chem-h2o.hm

17

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

X.

ANEXOS. Anexo 1. Tabla 1: Relación de los diferentes pos de alcalinidad, dependiendo de los resultados de la tulación con acido.

Resultado de la tulación F=0 F < 1/2T F = 1/2T F > 1/2T F=T

Alcalinidad debida al OH⁻ en mg/l CaCO3

Alcalinidad debida al CO3⁼ en mg/l CaCO3

Alcalinidad debida al HCO3⁻ en mg/l CaCO3

0 0 0 2F-T T

0 2F 2F 2(T-F) 0

T T-2F 0 0 0

Anexo 2. Tabla 2: Clasicación de los cuerpos de agua según su alcalinidad total  Descriptor Alcalinidad (mg/L) Mínimo acepable Pobremene amortguadas Moderadamene amortguadas Muy amortguadas

20 < 25 25 – 75 > 75

Anexo 3.

 

18

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

Anexo 4.

  Anexo 5.

 

19

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

Anexo 6.

  Anexo 7.

  Anexo 8.

 

20

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

Anexo 9.

  Anexo 10.

  Anexo 11.

 

21

 

  NIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

 

22