Labo 1 Inorganica

 

 

Halógenos. Obtención y reacciones químicas. Docente: Benigno Romero, Hilario Integrantes:

  Ignacio Cuaresma, Maribel Rebeca.

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  Noriega Gastelo, Iván Jesús.

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  Ccoicca Rincón, Rocío Maribel.

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I.

OBJETIVOS   Analizar los resultados obtenidos.    Dar a con conocer ocer los diferentes métodos de la o obtención btención de halógenos.    Estudiar propiedades químicas e identificación de halógenos.    Verificar propiedades oxidantes de los halógenos. 

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1) Obtención de cloro Para la obtención del cloro, en este caso, se usa ácido clorhídrico, del cual se extraerá el cloro, con permanganato de potasio (KMnO4), compuesto que es un fuerte agente oxidante.

Secuencia experimental I)

Se arma el equipo, luego echar el ácido clorhídrico  Se abre la llave para la caída de HCl y de inicio la reacción con el permanganato KMnO 4 

II)

Reacción 2KMnO4(S) + 16HCl(AC)  III)

IV)

5Cl2(G) + 2MnCl2(AC) + 2KCl(AC) + 8H2O(L)

El gas de cloro se almacena en el primer tubo y se le coloca la tapa, igual con el segundo, los cuales serán usados en dos experiencias posteriores. Luego se coloca en un frasco color ámbar con agua destilada, el gas cloro se mezcla con el agua para dar agua de cloro.

Cl2 + H2O

HCl(ac) + HClO(ac) 

Observación   De esta reacción se puede determinar la o obtención btención de cloro al presenciar un gas amarillo verdoso característico de dicho elemento 

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(El cloro es un gas sumamente irritante)

 

Indicaciones:   El color ámbar   del frasco es para evitar que la luz rompa el equilibrio descomponiend descomponiendo o el H HClO. ClO.   En las siguientes experiencias se us usa a el cloro en forma de agua de cloro para tener un nivel menor de toxicidad del cloro. Como el compuesto está en equilibrio, el cloro es el que reacciona al

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ser mezclado con otras reacciones.

2HCl(ac) + luz

O2 + HCl(ac)   Al descomponer rompe el equilibrio.

2) Propiedades oxidantes del cloro 2.1) Sodio metálico + cloro gaseoso Secuencia experimental   En u uno no de los tub tubos os c con on clo cloro, ro, se echan un tro trozo zo de sodio metálico cuidadosamente.

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Reacción 

  2Na(s) + Cl2(g)   2NaCl(s)

Observación   que se libera mucha energía debido a q que ue e esta sta reacción es exotérmica y de un color blanco.

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Indicaciones    Usar los tubos bien secos, porque el sodio reacciona violentamente frente a la humedad y provoca que se ropa el tubo de ensayo. ensayo. 

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2.2) Cobre + cloro gaseoso Secuencia experimental   En otro tubo de cloro se agrega cobre.

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  Se calie calienta nta el tubo, e en n es esta ta reacc reacción ión s se e pu puede ede g generar enerar cloruro cúprico o cloruro cuproso.

 

Reacciones Cloruro cúprico: Cu(s) + Cl2(g) Cloruro cuproso: 2Cu(s) + Cl2(g)

CuCl2(l) 2CuCl(l)

Conclusión   Para identificar cuál de los dos se gen generó, eró, se le agrega agua destilada y se agita. El cloruro cúprico se caracteriza por tener color celeste y el cloruro cuproso por tener un color diferente al celeste.

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2.3)

Sulfuro de hidrogeno + cloro acuoso Secuencia experimental   Se obtiene pirita (FeS2) con ácido clorhídrico. la pirita se coloca en un matraz con salida lateral.   El matraz es sujeto con una pinza.   Al matraz se le agrega ácido clorhídric clorhídrico(con o(con un una a concentración reducida con agua)   La mezcla se calienta, y luego desprende sulfuro de hidrogeno gas.

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Reacción FeS2(s) + 2HCl(ac) 

Fe Cl2(ac) + H2S(g) + S(g) 

Observación   Al finalizar se observ observa a color amarillo lechos lechoso o en presencia de azufre.

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3) Obtención del Bromo Tenemos dos maneras de obtener bromo 

3.1) Ácido sulfúrico + bromuro de potasio Secuencia experimental   En tubo de ensayo se coloca bromuro de potasio y gotas de ácido sulfúrico.

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Reacción 2KBr ((s) s) + 2H2SO4(ac) 

Br 2 + SO2(g) + K2SO4(L) + H2O(L)

Observación   Se observ observa a que el bromo va s saliendo aliendo en forma de gas, lo cual es toxico y se detiene la reacción agregando agua destilada.

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Conclusión   Se observ observa a al a agitar gitar se torna de color rojizo qu que e indica p presencia resencia de bromo.

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3.2) Agua de cloro + bromuro de potasio Secuencia experimental   Se coloca en un tubo d de e ensay ensayo o bromuro de potasi potasio o y se le añade gotas de agua de cloro.   Reacción

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2KBr (s) (s) + Cl2(ac)   2KCl(ac) + Br 2(g) 2(g) Observación

  Observamos al añadirle tetracloruro de c carbono arbono (CCl4) observamos que

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se forma 2 fases, pudiendo diferenciar las sustancias ya que una es de color violeta y la otra de color amarillo.

 

4) Propiedades oxidantes del bromo Usaremos agua de bromo, disuelto en agua 

4.1) magnesio + agua de bromo Secuencia experimental

  Se agrega un poco de agua de bromo (co (color: lor: anaranjado amarillento) en un tubo de ensayo y añadimos magnesio sólido.    Calentamos el tub tubo o de ensayo y agitamos para agilizar la reacc reacción. ión.

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Reacción Br 2(ac) 2(ac) + Mg(s) 

MgBr 2(g) 2(g)

Observación i) ii)

observa una descoloración de la mezcla. En la superficie se observa el desprendimiento de gas, eso significa que está reaccionando con ello se verifica la formación de bromuro de magnesio.

4.2) sulfuro de hidrogeno + agua de bromo Secuencia experimental   En un tu tubo bo d de e e ensayo nsayo colocar sulfuro de hidróge hidrógeno, no, se agrega bromo acuoso.

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Reacción H2S(g) + Br 2(ac) (ac) + S(ac) 2(ac)  2HBr (ac)

Observación   amarillo lechoso indicando desprendimiento de azufre. 

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5) Obtención del Yodo 5.1) Ácido sulfúrico + Ioduro de potasio Secuencia experimental   En un tubo de ensayo hechamos trozos pequeños de yoduro de

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potasio y añadimos gotas de ácido sulfúrico.

Reacción 2 4() + ()   →

2 4 + 2  + 2  + 2  

Observación

  Al calentarlo se observó un gas color violeta que nos indica la presencia del yodo. 

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5.2) Ioduro de potasio + Agua de Bromo + Tetracloruro de carbono   Añadimos trozos de Ioduro de potasio en un tubo de ensa ensayo yo y vertemos agua de bromo obteniendo un color amarillo.   Añadimos tetracloruro de carbono a la mezcla.

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Observación  

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Se forma dos fases rosa tenue y amarillento, confirmando la presencia de bromo.

6) Propiedades Oxidantes del Iodo Secuencia experimental   Añadimos triyoduro de potas potasio io o yodo a un tubo de precipitado con sulfuro de hidrógeno en solución acuosa.   Agitar el tubo de ensayo.

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Reacción  H2S(g) + I2(ac) 2HI(ac) + S(ac)

 

 

Observación

  El KI3 del tubo es de color rojiz rojizo, o, despu después és de la reacció reacción n se tiene un color amarillo lechoso, característico de obtener azufre.

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7) Identificación del Yodo: Secuencia experimental   En un tubo de ensayo, mezclamos unas gotas de triyoduro de potasio con una solución de almidón.

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Reacción I2(ac) + C6H10O5(ac)  C6H10I(ac) + IO(ac) Observación  

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la mezcla nos genera de color azul noche a temperatura ambiente comprobado.

Conclusión   Presencia de iodo en la solución.

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8) Solubilidad del Yodo: 8.1) Yodo + Agua: Secuencia experimental   En u un n tubo de ensayo, hechamos trozos de Io Iodo do sólid sólido oy vertemos agua.   Agitar.

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Reacción 3I2 + 3H2O

5HI(ac) + HIO3(ac)

 

Observación   mezcla es de color transparente. 

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Conclusión   El iodo es muy poco soluble en agua. 

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  Pero la s solubilidad olubilidad se puede llevar a c cabo abo si se c calienta. alienta. 

8.2) Yodo + Alcohol: Secuencia experimental   En un tubo d de e ensayo, echamos trozos de yodo sólido y vertemos alcohol (etanol).

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Reacción I2(s) + 2C2H6O(ac) 

2HI(ac) + 2C2H5O(ac)

Observación   Se torna de un color anaranjado intenso.

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Conclusión   El yodo si es soluble en etanol (alcohol).

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8.3) Yodo + Tetracloruro de Carbono: Secuencia experimental   Dentro de un tubo de e ensayo nsayo con troz trozos os de yod yodo o sólido

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añadimos CCl4 (ac).   Cuando agitamos podemos observar  que   que se torna de un color

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rojo intenso.

 

Conclusión   El yodo si es soluble en tetracloruro de carbono.

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8.4) Yodo + Yoduro de potasio: Secuencia experimental   En un tubo tubo de ensayo, echa echamos mos trozos de yodo sólido y

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añadimos yoduro de potasio en solución acuosa.

Reacción I2(ac) + KI(ac) 

KI3(ac) 

Observamos  

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la mezcla es de rojo oscuro.

Conclusión   El yoduro si es soluble en el yoduro de potasio.

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II.  

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CONCLUSIONES El conocimiento de los distintos procesos de obtención de halógenos es fundamental en el laboratorio, ya que nos permite reconocerlos y estudiar sus propiedades físicas y químicas.

  Se de demostró mostró ex experimentalmente perimentalmente que el cloro es el que tie tiene ne may mayor or pode poderr

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oxidante que el bromo y el yodo.

  Se demostró que el yodo es poco solu soluble ble en agua y más soluble en KI.

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  En la identificación del y yodo odo libre se demos demostró tró que al usar como indic indicador ador

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el almidón se crea un complejo de absorción almidón-yodo el cual no es una reacción química sino una física.

III.

Bibliografía https://www.uniprot.org/uniprot/ t.org/uniprot/P13236 P13236..    https://www.unipro

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nandez/obtencion-de-oxig ncion-de-oxigeno-7650 eno-76507513 7513  ttps://es.slideshare.net/orlyFernandez/obte   ttps://es.slideshare.net/orlyFer

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