Labo 06 Ley Boyle - Mariotte
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LABORATORIO LEY DE BOYLE...
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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INFORMÁTICA LABORATORIO DE QUÍMICA (ACQ001) GRUPO : 4
EXPERIMENTO # 06
TEMA: LEY DE BOYLE Y MARIOTTE PROFESORA: ING. SERRANO NIÑO MARÍA. MESA #:
9
10
APELLIDOS
CÓDIGO 201620670
11
12 X
Y NOMBRES
Tesen Becerra, Christian Andres
NOTA DE INFORME: FECHA DE ENTREGA:
______________ ______________
INDICE OBJETIVOS:......................... 3 Fundamentos Teóricos:...... 3 EXPERIMENTACION ............ 5 Cuestionario ....................... 5 CONCLUSION:..................... 7 BIBLIOGRAFIA:.................... 7
OBJETIVOS:
- Comprobar el comportamiento de los gases de acuerdo a la ley de Boyle y Mariotte. Fundamentos Teóricos:
- Ley de Boyle. o
A temperatura constante el volumen de una determinada masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión. ó
V=K/P o
PV = K
Para una muestra de gas ga s sometida a diferentes condiciones de presión y volumen. =
- Medida de la Presión. o
Para medir la presión se usa el manómetro (tubo en forma de U), para trabajar en el laboratorio este instrumento se va armar con una bureta invertida, y una pera de decantación unidas por un trozo de manguera flexible.
A mayor Presión →
Menor Volumen
Gas: Se usará Aire.
→ , ,
- Equivalencia. → ,
o
o
A > P → P < V
A = Aire.
P = Presión.
V = Volumen.
P mmHg
V mL
P.V = K
.
.
.
.
o
o
Aumento de Presión (Subió la Pera).
= − ∆
= +
Disminuyo la Presión (Bajo la Pera).
= + ∆
= −
P atm = 755 mmHg h = Altura
S.P
B.P
o
Determinación del Volumen Inicial ( ).
= − + → S.P.
= + − → B.P.
EXPERIMENTACION -
Calculamos el Vm y Vmuerto = 3,6 o o
-
Experimento A o o o o
-
o o o
100
73,5
13,3
X
2 = 43 ℎ2 = 24 mmHg 2 = 772,64 2 . 2= 33223,52
100
73,5
24
X
100
73,5
4,8
X
100
73,5
16
X
Experimento C o o o o
-
1 = 43,3 3,3 ℎ1 = 13,3 mmHg 1 = 764,78 1 . 1= 33114,974
Experimento Experimento B o
-
0 = 43,6
= 39,5 ℎ = 4,8 mmHg = 402,2 . = 15886,9
Experimento D o o o o
= 39,9 ℎ = 16 mmHg = 743,24 . = 29655,276
Cuestionario 1.
Explique los cambios que se operan a temperatura constante cuando se sube y baja la pera de nivelación para el volumen inicial de gas atrapado en el manómetro.
A temperatura constante el volumen de una determinada masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión.
2.
Un gas ocupa 410 mL a 27°C y 740 mmHg. Calcula el volumen que ocuparía a condiciones normales.
3.
A través de gráficos explique cómo se dan los cambios en procesos isotérmicos, isobáricos e isocóricos. a. Isotérmico:
b. Isobárico:
c. Isocórico:
4.
¿Por qué es peligroso incinerar una lata de aerosol? a. En lo general inflamables. b. Tienen una alta alta presión de gases. gases. c. Puede generar un leve estallido.
CONCLUSION: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. co nstante. ( si el volumen aumenta la presión disminuye, y si la presión aumenta el volumen disminuye )
BIBLIOGRAFIA: Guía Química Básica Experimental del Departamento de ciencias 2017
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