Lab. N01 Valoración de Ácido Fuerte

 

GRUPO N°: 03

INFORME N°01 EXP N°: 01 Título del experimento: Valoración de un ácido fuerte utilizando un indicador coloreado. Nombre de los Experimentadores:

  Chocca Sinche Lisset Yesica

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  Collazos Romero Gustavo Crhistian

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  Espinoza Morales Gianela Kiomy

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Fecha de la experiencia: 18/09/2017 Fecha de entrega del informe: 25/09/2017

RESUMEN El presente trabajo se conoce como VALORACION DE UN ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE UTILIZANDO UN INDICADOR COLOREADO; la valoración ácido-base son un procedimiento cuantitativo de análisis que pretende determinar la concentración de la concentración de una disolución de HCl, utilizando KOH de concentración conocida. Para ello lo que vamos a hacer es utilizar la disolución KOH de la que sí conocemos la concentración, de forma que añadiendo una cantidad de volumen conocida de la disolución valórate podremos saber, por estequiometria, qué concentración tenemos en la disolución HCl. Tenemos el siguiente montaje con una bureta (que contiene la disolución valorante) y un erlenmeyer (que contiene un volumen conocido de la disolución problema a determinar). Para el procedimiento de valoración vamos a ir añadiendo lentamente la disolución KOH en el matraz erlenmeyer que contiene la muestra de HCl, hasta que hayamos introducido la misma cantidad de moles que teníamos inicialmente.

 

DATOS EXPERIMENTALES Instrumentos usados:

  1 Bureta de 50 ml

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  1 Probeta de 50 ml



  1 pipeta de 5 ml   4 vasos de precipitación de 150 ml





  1 frasco lavador

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Muestras usadas:

  4 Muestras de 1ml de HCl al 0.3M a las cuales se añadió 20 ml de agua destilada



  20ml de una solución de KOH al 0,10M



  8 gotas de fenoftaleína alcohólica al 0.1% (2 gotas por muestra)



NÚMERO DE MUESTRA

VOLUMEN DE KOH

1

1.7 ml ±

2

1.3 ml ±

3

1.6 ml ±

4

1.4 ml ±

 

TRATAMIENTO DE LOS DATOS EXPERIMENTALES La reacción química de neutralización llevada a cabo con la titulación es:

HCl()   KOH()   → KCl()  H O()   Por la ley de equivalente químico, el número de equivalentes – gramo de la base KOH es igual al número de equivalentes – gramo de HCl, por lo cual podemos deducir:

Nád ∙ Vád  = Nbs ∙ Vbs  Sabemos que: La concentración de la base es:

N  = 0.1N; y el volumen del ácido es: Vád  = 1ml.

Debido a que la Normalidad(N) del KOH y del HCl son numéricamente iguales a sus molaridades y despejando el valor de la concentración del ácido se tiene:

M  =

 M ∙ V

 

V N° de muestra

Volumen de KOH

Molaridad de HCl

1

1.7 ml ±

0.17 M

2

1.3 ml ±

0. 13 M

3

1.6 ml ±

0.16 M

4

1.4 ml ±

0.14 M

 

CÁLCULOS  

Calcula la cantidad de hidróxido de potasio que se necesita para preparar 1000 ml de la solución de KOH 0.1 M.

Se calcula el número de moles presentes en la solución que se desea preparar:

n = M ∗ V = 0.1M 0.1M ∗ 10 1000m 00mll = 0.1mol 0.1mol  El peso de KOH que se desea añadir a 1000ml de agua destilada lo calculamos de la siguiente forma:

W = n ∗ PM = 0.1m 0.1mol ol ∗ 56.1 56.1 g⁄mol = 5.61g  

¿Qué es un indicador ácido – base? ¿Cuál es el intervalo de viraje de la fenolftaleína?

Un indicador ácido-base es una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. El intervalo de viraje de la fenolftaleína de fórmula es de 8 a 9.8 en la escala del pH.  

¿Qué contiene el matraz, una vez finalizada la valoración? ¿Qué pH tiene?

Contiene KCl()  y

H O()  además del indicador y su respectivo ion:

 fenolftaleína(incoloro) ↔ 2+  fenolftaleína− ()   

¿Qué significa el término “enrasar”?  

Se llama enrasar al procedimiento por el cual se lleva el volumen de una disolución al volumen máximo (aforo) o requerido de un material volumétrico.  

¿Cuál es el papel del indicador?

El indicador tiene por función el de indicar el punto final de una titulación debido al cambio en la coloración de la disolución titulada.  

En la valoración de 20ml de hidróxido h idróxido de potasio con ácido sulfúrico 0.1 M, se consumieron 30 ml de la disolución del ácido. ¿Cuál es la concentración de la base?

M  =

 Nád ∙ Vád  (0.1M ∗ 2) ∙ 330ml 0ml =   = 0.3M  20ml Vbs

 

ANÁLISIS DE ERROR Debido a que, al momento de realizar mediciones, se debe tener en cuenta el error al realizar el experimento, el valor esperado de la molaridad de HCl era de 0.1 M, por lo cual analizamos el error de nuestros resultados;

N° de

Volumen de

Molaridad de HCl

Valor esperado de

Error

muestra

KOH

1

1.7 ml ±

0.17 M

70%

2

1.3 ml ±

0. 13 M

30%

3

1.6 ml ±

0.16 M

60%

4

1.4 ml ±

0.14 M

40%

la molaridad

0.1 M

 

CONLCUSIONES Se determinó la concentración de una disolución de HCl, utilizando el KOH de la concentración 0.1M dándonos 0.12M. DISCREPANCIA: -Si no hubiera errores nuestra concentración de HCl sería de un 0.1M, pero por muchos factores nos dio la concentración más cercana del 0.3M. POSIBLES CAUSAS DE ERROR: -Medir mal el volumen de la disolución del HCl y el KOH. - Mal uso de los materiales a la hora de la valoración. - Observar mal el volumen gastado de KOH en la bureta.

 

BIBLIOGRAFÍA  

Gran, G. (1950): Determination of the equivalence point in potentiometric titrations, Acta Chemica Scandinavica

 

•Gran, G. (1952): Determination of   the equivalence point in potentiometric

titrations-- Part II, Analyst