Lab Ácidos

Departamento de Ciencias Exactas Ingeniería en Biotecnología Química Orgánica II

TEMA: ¨ IDENTIFICACIÓN DE ACIDOS TITULABLES EN SOLUCIÓN DE VINAGRE Y JUGOS NATURALES ¨ PROFESOR: ING.MIREYA FONSECA INTEGRANTES: GUAMAN GABRIEL MUÑOZ GABRIELA SIGUENZA SASHA NRC: 1269 PERÍODO LECTIVO ABRIL – AGOSTO 2015

INFORME N° 7 1. TEMA: Identificación de ácidos titularles de jugos naturales 2. OBJETIVOS:  Determinar normalidad y % de ácidos titulables de jugos naturales. 3. MARCO TEÓRICO: Ácido se deriva del latín acidus que significa agrio, además que es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. R-COOH R: cadena hidrocarbonada apolar COOH: es polar

Cadena alifática (Más de 12 Carbonos) Numero de par de carbonos

ACIDOS GRASOS

SATURADOS No poseen enlaces dobles, ni triples. Sólidos a temperatura ambiente.

Densidad -Son menos densos que el agua. Carácter: Hidrofóbico

-Generalmente de cadena lineal Punto de fusión: Depende de la longitud de la cadena. INSATURADOS Presencia de dobles o triples enlaces En el doble enlace es liquido aceitoso

Titulación La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso. La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el

caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.

NA V A = N B V B Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado). Para determinar éste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de titulación potencio métrica de la reacción ácido-básica cuya gráfica resulta del pH del sistema contra volumen de ácido o de base agregados en la titulación En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos. INDICADOR

COLOR ÁCIDO

Azul de timol Anaranjado de metilo Verde de bromocresol Rojo de metilo Papel de tornasol Azul de bromotimol Azul de timol Fenolftaleína Amarillo de alizarina

Rojo Rojo

RANGO DE pH DEL CAMBIO DE COLOR 1.2 – 2.8 3.1 – 4.5

Amarillo

3.8 – 5.5

Azul

Rojo Rojo

4.2 – 6.3 5.0 – 8.0

Amarillo Azul

Amarillo

6.0 – 7.6

Azul

Amarillo Incoloro Amarillo

8.0 – 9.6 8.3 – 10.0 10.0 – 12.1

Azul Rojo Alhucema

COLOR ALCALINO Amarillo Amarillo

Acides de Jugos frutales En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. La acidez está asociada con los grupos carboxílicos e hidrogeniones presentes y normalmente se determina mediante una titulación con un álcali fuerte como es el NaOH, hasta el viraje de un indicador como fenolftaleína. Entre los ácidos más frecuentes en los alimentos que proporcionan acidez están los ácidos cítricos, láctico, málico, y tartárico. El pH en cambio se mide la presencia de hidrógenos. La mayoría de alimentos presentan niveles de pH en un rango entre 2 y 7.

Tenemos dos tipos de Acidez o Acidez fija: es la acidez propia del alimento, o la acides que debe tener. Llamada también acidez positiva. Por ejemplo: el ácido tartárico para el vino. o Acidez volátil: es la acidez que se debe minimizar por criterio de calidad. Es la más difícil de medir, llamada acidez negativa, por lo tanto es algo malo. Por ejemplo: el ácido acético para el vinagre (que se elimina evaporándose). Los ácidos cumplen con varias funciones en los alimentos, por ejemplo los ácidos en las frutas pueden darles el olor característico y su función más importante es la de amortiguar el pH e inhibiciones de crecimiento bacteriano. (Monlau, 2009) Tabla 1. Ácidos más comunes en frutas Frutas Manzana Albaricoque Babaco Plátano Higo Toronja Uva Limón Lima Mandarina Naranja Durazno Pera Piña Fresa

Ácidos más comunes Málico, cítrico, pirúvico, fumárico, láctico y succínico Málico y cítrico Ascórbico Málico, cítrico, tartárico, acético y fórmico Cítrico, málico, acético Cítrico, tartárico, málico, oxálico Málico, tartárico, cítrico, oxálico Cítrico, málico, tartárico, oxálico Cítrico, málico, tartárico, oxálico Cítrico, málico, tartárico, oxálico Cítrico, málico, oxálico Málico y cítrico Málico, cítrico, tartárico, oxálico Cítrico, málico Cítrico, málico, succínico, glicérico

Uno de los procedimientos para identificar los ácidos es utilizando la titulación por neutralización, como base se usa una solución de NaOH y como indicador fenolftaleína. Calculo de acidez La acidez del producto se expresa como el porcentaje del ácido predominante en la muestra, ya sea como % de ácido cítrico, málico, láctico, etc. % Acidez = ___V x N x Meq___ x 100 g o ml de muestra V=

Volumen de NaOH consumidos

N = Normalidad del NaOH Meq = Peso mili equivalente del ácido predominante en la muestra

4. MATERIALES Y REACTIVOS: 4.1. Materiales:  Bureta  Soporte universal  Vasos de precipitación  Probeta  pipetas  agitador de vidrio  Jugos naturales o Durazno o Mora o Horchata o Durazno Naranja o Leche Vita (1) o Leche Vita (2) o Granadilla 4.2. Reactivos: Nombre

Fenoftaleína

Solución hidróxido sodio 0,1 N

Forma Características molecular Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol C20H14O4 (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.

de de NaOH

5. PROCEDIMIENTO:

A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire

Aplicaciones Es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado. («Fenolftaleína», 2015) Se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros. («Hidróxido de sodio», 2015)



Esquema Valoración de ácidos titulables en jugos naturales VALORACIÓN DE ÁCIDOS TITULABLES EN JUGOS NATURALES

Determinar

Medir

Trasvasar

Densidad de 50 cm

Al vaso de precipitación

5 gotas de Fenoftaleína

Poner

En la bureta

Medir

Realizar

De cada jugo utilizando

Con una probeta 10 cm3 de jugo

Agregar

Titular

3

Hasta alcanzar el punto final

Aumentar 90 cm3 de agua destilada

Hidróxido de sodio 0,1 N

Coloración ligeramente rosada

Volumen de hidróxido de sodio

Cálculos correspondientes

N y % de ácido presente en el jugo

(A. Muñoz, 2015)

TITULACION N°1-2 Esquema de la valoracion de Leche vita(1) LECHE VITA (1)-(2)

Agrega

5 gotas de Fenolftaleína

Titulación

Volumen de hidróxido de sodio

Obtuvo

Titulación

Coloración inicial: Blanca

Coloración final: Rosa blanquecino

(A. Muñoz, 2015)

TITULACION N° 3 Esquema de la valoracion de AGUA DE HORCHATA AGUA DE HORCHATA

Agrega

5 gotas de Fenolftaleína

Titulación

Volumen de hidróxido de sodio

Obtuvo

Titulación

Coloración inicial: Café

Coloración final: Roja pálida

(A. Muñoz, 2015)

TITULACION N° 4 Esquema de la valoracion de JUGO DE MORA

JUGO DE MORA

Agrega

5 gotas de Fenolftaleína

Titulación

Volumen de hidróxido de sodio

Obtuvo

Titulación

Coloración inicial: rojo intenso

Coloración final: concho de vino

(A. Muñoz, 2015)

TITULACION N° 5 Esquema de la valoracion de JUGO DE DURAZNO-NARANJA

DURAZNO-NARANJA

Agrega

5 gotas de Fenolftaleína

Titulación

Volumen de hidróxido de sodio

Obtuvo

Titulación

Coloración inicial: Amarillo

Coloración final: Rosado opaco

(A. Muñoz, 2015)

TITULACION N° 6 Esquema de la valoracion de JUGO DE DURAZNO JUGO DE DURAZNO

Agrega

5 gotas de Fenolftaleína

Titulación

Volumen de hidróxido de sodio

Obtuvo

Titulación

Coloración inicial: Amarillo intenso

Coloración final: Rosado opaco

(A. Muñoz, 2015) Tabla de datos:

1 2

Volumen Solución (ml) 10 5

NaOH= 0,0733733 N Solución 1 V1 Toronja Vinagre de manzana

3 4

10 10

Tomate Naranja

5 6 7 8 9

10 10 10 10 2

Pera Mango Manzana Durazno Vinagreblanco

0 5,1 0,9 34,1 39,2 0 0,3 6,5 11,7 18,8 25 0

V2 4,5 50 34,1 39,2 50,2 0,3 6,5 11,5 18,8 25 50 5,2

V3=V2V1 4,5 78,1 5,1 11,3 6,2 5 7,1 6,2 30,2

6. CÁLCULOS AQUI TE MANDO UN DOC DE WORD EN DONDE ESTAN LOS CALCULOS REVISA Y PON DE TODO LOS JUGOS

Solución

Volumen

N(NaOH)

Meq (Ac.ed)

V(NaOH

%At

Jugo deToronja Vinagre de Manzana Jugo de Tomate Jugo de Naranja Jugo de Pera Jugo de Mango Jugo de Manzana Jugo de Durazno Vinagre Blanco

de Muestra 10 ml

0,0733733

0,20423

4,5

3,30179

5 ml

0,0733733

0,20423

78,1

10 ml

0,0733733

0,20423

5,1

114,6090 9 3,74203

10 ml

0,0733733

0,20423

11,3

8,29118

10 ml 10 ml

0,0733733 0,0733733

0,20423 0,20423

6,2 5

4,54914 3,66866

10 ml

0,0733733

0,20423

7,1

5,20950

10 ml

0,0733733

0,20423

6,2

4,54914

2 ml

0,0733733

0,20423

30,2

110,79

)

Solución

Ácido

Volumen de Muestra

N(NaOH)

Meq (Ac.e d)

V(NaOH )

%At

Jugo de Toronja

Cítrico, Tartárico, málico, oxálico

10 ml

0,0733733

0,045

4,5

0,14858

Vinagre de Manzana

Acético

5 ml

0,0733733

0,060 05

78,1

6,88227

10 ml

0,0733733

0,067

5,1

0,25071

10 ml

0,0733733

0,064

11,3

0,53063

10 ml

0,0733733

0.075

6,2

0,34118

10 ml

0,0733733

0,064

5

0,23479

10 ml

0,0733733

0.067

7,1

0,34903

10 ml

0,0733733

0.067

6,2

0,30479

Jugo de Tomate Jugo de Naranja Jugo de Pera Jugo de Mango Jugo de Manzana Jugo de Durazno

Cítrico Málico Tartárico Cítrico,má lico, oxálico Málico, cítrico, tartárico,o xálico Málico citrico Málico, cítrico, pirúvico, fumárico, láctico y succínico Málicoy cítrico

Vinagre Blanco

Acético

2 ml

0,0733733

0,060 05

30,2

6,65293

7. RECOMENDACIONES:  Es recomendable usar en el caso de la muestras de vinagre, sea blanco u otros, el uso de un volumen menor, para que la titulación se más rápida.  Si se va a utilizar el mismo Erlenmeyer para todas las titulaciones es recomendable el lavar el mismo con detergente u otros para eliminar los residuos de hidróxido que en él puedan quedar y que interfieran en la nueva titulación.  Saber la normalidad exacta del hidróxido de sodio que se usó como titulante es importante para el cálculo preciso de la acidez de las muestras empleadas.  Es recomendable utilizar volúmenes pequeños de las diferentes muestras especialmente en vinagres, debido a la gran cantidad de hidróxido de sodio utilizado para la neutralización, considerando que el resultado deberá ser el mismo sin importar el volumen de muestra.  Agitar constantemente la muestra mientras se añade el hidróxido de sodio, porque cuando se está cerca del punto de neutralización una gota de la sustancia genera cambios importantes en la cantidad de iones presentes, acercándonos a cometer errores de cálculo.  Las muestras deberán contener fenolftaleína para permitir la activación del hidróxido de sodio.  Es importante utilizar únicamente la solución cuando este termine su contenido hasta el nivel que se encuentra parametrizado. 8. CONCLUSIONES:  

 

Se pudo identificar en diferentes productos con su respectivo ácido, el porcentaje por el cual se encuentran conformados. La titulación realizada, fue considerada como propicia para identificación de ácidos presentes en productos de origen natural, que mediante procesos industriales se los encuentra conjuntamente con persevantes y aditivos de adicción a su consumo. Con pequeños volúmenes de muestras se puede obtener el mismo resultado. En el laboratorio se pudo notar que dependiendo del jugo que se desea conocer la acidez, variación la cantidad de hidróxido de sodio necesario para neutralizarlo; en el caso de los vinagres, al presentar en su estructura ácido acético y este ser un ácido débil, la neutralización fue más lenta, por lo cual necesitó mayor cantidad de hidróxido.





El determinar el grado de acidez, en diferentes productos del mercado (jugos), es de vital importancia ya que es un indicativo hacia la porción de fruta natural que contiene, es decir que tan factible es su consumo. El identificar el grado de acidez de estos productos, podría ser considerado con un análisis previo al mercadeo que solicita cada uno de estos, siendo inducidos al consumo diario de una población estudiantil y adulta.

9. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9.1. BIBLIOGRAFÍA Fenolftaleína. (2015, mayo 9). En Wikipedia, la enciclopedia libre. Recuperado a partir de https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Fenolftale %C3%ADna&oldid=82313171 frutas y verduras. (s. f.). Recuperado 25 de junio de 2015, a partir de http://soniaensayo.galeon.com/ Hidróxido de sodio. (2015, mayo 25). En Wikipedia, la enciclopedia libre. Recuperado a partir de https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidr %C3%B3xido_de_sodio&oldid=82726773 Nutri-facts.org. (s. f.). Ácidos Grasos Esenciales, Diabetes, Artritis - NutriFacts.org. Recuperado 10 de mayo de 2015, a partir de http://www.nutrifacts.org/esp/acidos-grasos-esenciales/acidos-grasos-esenciales/otrasaplicaciones/ Textos científicos. (2005, Agosto 10). Ácidos grasos [Text]. Recuperado 10 de mayo de 2015, a partir de http://www.textoscientificos.com/quimica/acidos-grasos Vote, D., & Voet, J. G. (2006). Bioquímica. Ed. Médica Panamericana. 9.2.

WEB GRAFÍA

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