Lab 5. PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO

PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXX UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO, GRUPO 1, MAYO 10, 2016. En esta experiencia observaremos la forma de descomposición de una sustancia que necesita ser sometida al calor como muchas otras para poder liberar generalmente una sustancia gaseosa y simultáneamente produciendo un residuo sólido. INTRODUCCION Hay muchas sustancias que se pueden separar en un gas y un precipitado (residuo solido), por presencia de calor, catalizadores (aceleradores de reacciones), etc. Sabiendo ya; al tomar una sustancia hidratada como algunas sales o carbonatos, estos al ser expuestos a estos factores individuales o en conjunto producirán respectivamente, agua (gas) + una sal anhidra como precipitado y gas carbónico + el óxido del metal y mediante esta liberación poder reconocer el porcentaje de cada elemento o sustancia. MARCO TEORICO Para la experiencia se deben tener en cuenta los conceptos dados a continuación:  Espátula: Se utiliza para coger pequeñas cantidades de productos sólidos.  Granataria: son un tipo de balanzas de precisión fina que disponen de una división mínima de 0,1 gramos, contando generalmente con una capacidad máxima de pesada que oscila entre 10 y 30 kg.  Tubos de ensayo: Se utiliza para realizar ensayos o pruebas cualitativas de reacciones con pequeñas cantidades.  Mechero de bunsen: Es la fuente primaria en el laboratorio, también es llamado encendedor, este genera energía calorífica mediante la quema de combustibles (gas propano, butano, alcohol, etc.)  Soporte Universal: es de metal rígido de 60cm,

 Pinza con nuez: este instrumento sirve para

sostener diferentes materiales y se usa conectándose a un soporte universal.

 Gradilla: es una herramienta que sirve como accesorio para los tubos de ensayo, ya que servirá como base y sostenedor para colocarlos de forma segura.

 Papel: Material que se presenta como una lámina fina hecha con pasta de fibras vegetales u otros materiales molidos y mezclados con agua, secados y endurecidos normalmente de color blanco.

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OBJETIVOS Reconocer los fenómenos o cambios que presenta la materia cuando ocurre un cambio químico y cuando ocurre un físico.

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Calcular el porcentaje de oxigeno liberado en la sustancia a trabajar

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Identificar las posibles reacciones en un cambio químico.

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Por medio de los cambios poder determinar la eliminación de las sustancias que se encuentran presentes en la reacción y la cantidad de estas.

es utilizado para colocar y fijar los anillos o las pinzas de buretas y sostener matraces y refrigerantes. Conjunto dentro del tubo y con ayuda de la pinza y la nuez únalo al soporte universal e inclínelo un poco. Luego de esto tome el mechero y con una llama pequeña y pero constante. Si se observa fundición, hay liberación de oxígeno y se puede demostrar acercando un fosforo en combustión parcial. Más tarde deje enfriar el conjunto obtenido, luego de frio pese el resultado y anótelo. Pero de manera continua. Si se observa fundición, hay liberación de oxígeno y se puede demostrar acercando un fosforo en combustión parcial. Más tarde deje enfriar el conjunto obtenido, luego de frio pese el resultado y anótelo. RESULTADOS Y DISCUSIÓN Se obtuvieron diferentes reacciones en cada experimento, nuevas sustancias, y cambios en la composición física.  El tubo de ensayo vacío, peso 35,49, el tubo + la sal, peso 37,49; el tubo + la sal + el catalizador pesaron 38.09.  Al mezclarlos en frio no se ve ningún cambio.  Dentro del tubo expuesto al calor se ve la reacción de la sal más el catalizador y de manera parcial se ve el cambio en el color; además se produce una efervescencia.  Para demostrar la liberación de O 2 se acercó la astilla o fosforo en combustión a la boca del tubo de ensayo y se muestra una deformación continua de la llama.  Al final nos queda el tubo + el residuo que esta compacto al tubo y con un color uniforme grisáceo oscuro y cráteres internos que demuestran también la liberación de Oxigeno  En la experimentación el peso del tubo más el residuo fue 43.2 pero esto es incorrecto ya que el peso del tubo más el residuo no puede ser mayor que el peso inicial con todos los componentes ya que esto iría en contra de la ley de conservación de la materia (Antoine Lavoisier en 1785).  Sabiendo esto nos damos cuenta que hubo un

METODOLOGIA Se emplearon diversas técnicas para obtener los tipos de reacción y la cantidad de oxigeno liberado y precipitado: tomar un tubo de ensayo de 25cm de diámetro y pesarlo vacío, agregar 2gr de KClO3 y pesar de nuevo; ir registrando cada peso por individual; agregar de 0.6 a 0.7gr de MnO2 (catalizador), mezcle de buena manera el Peso del tubo de ensayo limpio y seco Peso del tubo de ensayo más KClO3 Peso del tubo de ensayo mas KClO3 , mas MnO2 Peso del tubo de ensayo más residuo

35.49 37.49 38.09 43.2

CONCLUSION En la anterior experimentación se podía demostrar, La cantidad de gas liberado y la cantidad de residuo producido, por una sustancia hidratada expuesta a una reacción catalizada y expuesta a cambios tanto físicos como químicos; mostrando así la porcentualidad de cada uno al finalizar este proceso; cabe aclarar que en esta se tuvieron algunos errores, que si son controlados de manera correcta se lograra obtener mejores resultados y de manera acertada.

error de medición en los encargados de la manipulación experimental.