Lab 3 Propiedades Coligativas Completo

S

6. CÁLCULOS: En este laboratorio se busca hallar el peso molecular del soluto, para ello primero hallamos la molalidad de la solución partiendo de los siguientes datos: Etilenglicol (C2H6O2), del cual se tienen 25 ml (Soluto) !gua" #$$ ml (Sol%ente) molesde soluto kgsolvente

Sabiendo &ue la molalidad es: Hallamos los moles del soluto: 25 ml

( soluto )  1.11 gsto 1 ml ( sto )

(

1 molsto 62.07 g sto

)

= 0.447 molsto

Con%ertimos los ml del sol%ente en 'g: 100 ml H 2 O

1 g H  2 O 1 ml H  2 O

(

Entonces la molalidad es:

1 KgH 2 O 1000 gH  2 O

)

=0.1 Kg H  2 O

0.447 molesetilegnicol 0.1 Kg H  2 o

=4.47 molal

!hora procedemos a hallar la constante de ebullición del agua partiendo de los siguientes datos obtenidos: emperatura de ebullición de la solución: #$2C emperatura de ebullición del sol%ente puro: **C +olalidad: - molal .tili/ado la ecuación:

△ Tb = Kb . m , siendo △ Tb= T −¿= Kb . m.

0esol%iendo para 'b, tenemos &ue:  Kb= %alor de 'b:  Kb=

102 ºC −99 ºC  4.47 m

T −¿ , reempla/ando los %alores obtenemos el m −1

=0.671 ºC m

!hora calculamos el peso molecular del soluto: 25 ml etilenglicol

(

 )

1.11 g etilenglicol 1 ml etilenglicol

27.75 getilenglicol

=

Como 1a conocemos las moles de etilenglicol presentes, procedemos a hallar el peso molecular: eso +olecular "

g "62$3 g4mol 0.417 mol 27.75

e esta orma conocemos el peso molecular del soluto, obteniendo un %alor mu1 similar al %alor real (62$-g4mol) Se pide para el %alor de la constante 'b calcular el 7 de error, conociendo el %alor real de esta constante ($5) tenemos un 7 de error: 7 Error "

|

error =

|

Valor teórico −valor experimental valor teórico

0.671−0.5 0.675

|(

|

,entonces

)

100 =25.48

.n 7 de error del 2537, bastante alto, pero debemos mencionar &ue para esta pr8ctica no se utili/aron los 225 ml de soluto como se describ9a en la gu9a, por el contrario, se nos  pidió trabaar con 25 ml, lo cual genera cierto margen de error al momento de reali/ar los  procedimientos

. DISCUSI5N  CONCLUSIONES. 2aciendo uso de las propiedades coligativas pudimos determinar el peso mol)culas de un soluto no volátil como lo es el etilenglicol, en esta práctica utilizamos la propiedad de elevación del punto de ebullición, remplazando los valores de su formula △ Tb =T −¿= Kb. m , la nica variable que faltaba es la molalidad, la cual averiguamos ya que de aquí se despe#an las moles del nuestro soluto no volátil, y cuando dividimos esas moles con la masa que tambi)n

averiguamos nos da el peso molar, en conclusión en esta práctica aprendimos a utilizar la elevación del punto de ebullición de un soluto no volátil para encontrar su peso molecular, todo esto a trav)s de medidas y cálculos respectivos que nos llevaran a un valor teórico encontrado por nosotros y al final compáralo con el valor real para ver si "icimos bien o no dic"o experimento.

7. PREGUNTAS.

E/pli0ue l!s r!ones e l! i3erenci! en el peso molecul!r obtenio e/periment!lmente 4 el re!l5 34* $a primera razón se debe a que siempre por cada practica realizada siempre podemos encontrar un error aleatorio o sistemático y esto se debe por naturaleza de los aparatos, otra razón podría ser que en las respectivas mediciones no tomamos todos los decimales correspondientes o no los aproximamos bien, porque como vemos en los cálculos el porcenta#e de error fue mínimo, pero sobre todo esta razón se debe a que en el experimento utilizamos un valor cerrado de 01ml de etilenglicol y no de 00.1ml como aparecía en la guía, pero como sabemos el porcenta#e de error  siempre está presente en los cálculos por lo cual es me#or tomar o pesar varias veces para ser precisos y exactos a la vez.

Cu6l e l!s propie!es coli7!ti8!s se us! m6s p!r! l! etermin!ción el peso molecul!r 4 por 0u95 34* $as propiedades coligativas que más se usan para la determinación del peso molecular son la de elevación del punto de ebullición y la de disminución del punto de fusión, ya que en estas por lo general se despe#a la molalidad y así podemos calcular  las moles de dic"o soluto cancelando los 5g del solvente, para luego dividir una masa que me den o ya sea calculada a trav)s de procedimientos para al final encontrar el peso molecular de dic"o soluto como en el experimento realizado, y estas son propiedades donde se puede decir que sus fórmulas son muy similares.

Aem6s e ser8ir p!r! busc!r el peso molecul!r 0u9 otros usos tienen est!s propie!es5



34* 6ambi)n con las propiedades coligativas podemos usarlas para encontrar las presiones de vapor de las soluciones, para buscar presiones parciales, fracciones molares, concentraciones y temperaturas de fusión y de ebullición. emuestre que el valor de 6b 7 5b. m.  Kb. m . 34* △ Tb = T −¿ △ Tb 7

8ambio de la temperatura del punto de ebullición7 T −¿  99676emperatura de ebullición la solución9999 6o7 6emperatura de ebullición del solvente puro. 5b7 8onstante de ebullición, por lo general siempre lo dan los problemas, pero esta constante siempre depende del solvente. m7 :olalidad de la solución, por lo general siempre es la variable de los problemas y

la que "ay que encontrar en los experimentos para obtener moles del soluto4 5g de solvente, y por lo general siempre se despe#an las moles del soluto. En la práctica claramente se usa esta fórmula y se encuentra en la parte de los cálculos.

!r! 0u9 se !7re7!n c!rborunos !l b!lón5 34* 'e le agregan para que estos tambi)n soporten el calor que está recibiendo el balón, es decir para evitar alguna posible ruptura del material debido a las altas temperaturas y el carborundo es un material que soporta altas temperaturas.