Lab 3 Calor Latente Calor Sensible

I.

OBJE OBJETI TIV VOS:

 Determinación de la capacidad calorífca de un sistema o constante del calorímetro.

 Cono Conoce cerr las las relac elacio ione nes s und undam amen enta tale les s de la calo calori rime metr tría ía con con la termodinámica y la termoquímica. II.

FUNDAMENTO TE TEÓRICO:

Complementando a lo dado en clase . En el sistema internacional de unidades (si), se utiliza como unidad de energía el oule (), siendo la equi!alencia" # caloría $ %.#&% ulios 'ara e!aluar la cantidad de energía calorífca asorida o desprendida por un cuerpo o sustancia, sustancia, por un camio en su temperatura, temperatura, !ale decir el calor sensile, se parte de la siguiente relación" Cp=

dH  ( 1) dT 

'odemos deri!ar entonces la siguiente epresión para e!aluar el calor sensile en líquidos y sólidos" Q=m × c s × ∆ T ( 2 )

Donde" * $ energía calorífca traserida (calorías) m $ masa de la sustancia (gramos) cs $ calor especifco de la sustancia ( caloría+gramo C) ∆ - $ !ariación de temperatura (C). En la ecuación () se pueden agrupar los dos primeros t/rminos del segund segundo o miemr miemros os en un solo, solo, denomi denominad nado o capaci capacidad dad calorí calorífca fca C, o actor de capacidad, siendo ∆ - el actor de intensidad, de donde" donde" Q=C ∆ T ( 3 )

Cuan Cuando do una una sust sustan anci cia a sur sure e un cam camio io de esta estado do ísi ísico co o meo meorr un camio de ase, por eemplo el agua, para pasar de líquido a !apor, aso asor re e un dete determ rmin inad ada a cant cantid idad ad de calo calorr sin sin que que se prod produz uzca ca una una !ariac !ariación ión apreci aprecial ale e en la temper temperatu atura, ra, si la susta sustanci ncia a se conden condensa, sa, ento entonc nces es se elim elimin ina a la mism misma a cant cantid idad ad de calo calorr que que aso asor rid ido o al !aporizarse0 este calor 1oculto2 o 1escondido2 es el llamado calor latente o tami/n calor de trasormación. 'ara lle!ar lle!ar a cao cao medicio mediciones nes eper eperime imenta ntales les de calor calores es latent latentes, es, se suel suelen en util utiliz izar ar los los inst instru rume ment ntos os llam llamad ados os calo calorí ríme metr tros os.. Esto Estos s son son

instrumentos que sir!en para la determinación eperimental de los intercamios calorífcos. El calorímetro es un sistema aislado, de tal manera que no 3aya intercamio de calor con el medio amiente. 4e utilizan usualmente como calorímetro a los llamados !asos De5ar (rasco termo), que no cumplen eactamente con el requisito de no intercamiar calor con el medio amiente. 6n sistema calorímetro que se emplea con muc3a recuencia en calorimetría 4i aplicamos la ecuación (7) para e!aluar el calor asorido o cedido por el sistema calorim/trico, tenemos que es necesario conocer el actor capacidad C. Este actor toma entonces el nomre de constante del sistema calorim/trico 182 y se epresa en unidades de calorías+C o equi!alente. -endremos entonces el nomre de constante del sistema calorim/trico 182 y se epresa en unidades de calorías+C. -endremos entonces" Q= K ∆ T ( 4 )

Esta ecuación es utilizada para e!aluar el calor asorido (o cedido) por el sistema calorim/trico, que para simplifcar diremos simplemente al realizar el alance energ/tico" 1calor ganado (o cedido) por el calorímetro2, y la constante 182 llamaremos simplemente 1constante del calorímetro2, aunque este !alor epresa propiamente la capacidad calorífca del sistema calorim/trico. 1equi!alente en agua del calorímetro que se defne como la cantidad de agua requerida para asorer la misma cantidad de calor asorida por el calorímetro y sus partes componentes, incluyendo el a9o de agua. III.

MATERIALES: • • • • • • • • • • • • • • •

:aso De5ar con tapa y agitador.  !asos de pp de ;