Lab 1
July 3, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERU PERU FACULTA FACUL TAD D DE INGENIERI INGENIERIA A QUIMICA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL E AMBIENTAL VALORACION DE UN ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE UTILIZANDO UN INDICADOR COLOREADO
CATEDRA:
FISICOQUIMICA II
CATEDRATICO:
Dr. SALVADOR BENDEZU MONTES
ALUMNOS: EGOAVIL COCA Greysi Danetzi GARCIA ROMERO Jhonny GUTIERREZ CRUZ Anel
SEMESTRE: IV SECCIÓN: B HUANCAYO-PERÚ 2019
IQI IQA IQA
RESUMEN En el laboratorio de Fisicoquímica II se llevó a cabo el experimento Nº1 denominado “Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte utilizando un indicador coloreado”. colo reado”. Dicha
técnica recibe el nombre de valoración o titulación por el método volumétrico de ácido-base o reacción de neutralización. En este método, se mide (con una bureta) el volumen de agente valorante (una ácido o una base) necesario para reaccionar estequiométricamente con el analito (una base o ácido) presente en la alícuota de muestra utilizada para el análisis. El volumen gastado de agente valorante contendrá el mismo número de equivalentes del analito que se encuentran en la alícuota analizada (la alícuota debe ser medida con exactitud, si se trata de un volumen será con pipeta aforada). En el laboratorio se realizaron los cálculos sobre el volumen de los reactivos que se utilizaron. Después se adecuaron los montajes de titulación y condiciones para hacerlo y se realizaron cuatro titulaciones, en las cuales se utilizaron disoluciones de HCl y KOH, como indicador la fenolftaleína, cuatro c uatro vasos precipitados, una bureta, un agitador magnético, una pipeta aforada y una piceta, las cuatro pruebas fueron para estandarizar las concentraciones de una disolución de HCl, posteriormente se llevó a cabo los cálculos correspondientes para determinar la concentración de HCl titulada.
OBJETIVO Determinar la concentración de una disolución de HCL utilizando KOH de concentración conocida.
DATOS OBTENIDOS MATERIALES:
Soporte universal Nuez doble y pinzas de bureta 04 vasos de precipitación de 150 ml matraz Erlenmeyer de 250ml 1 pipeta de 25 mL 1 pro pipeta 1 bureta de 50 mL 1 frasco lavador (piceta)
REACTIVOS: Agua destilada
Hidróxido de potasio [0,1 M]
Ácido clorhídrico
Fenolftaleína alcohólica
Un agitador magnético
TABLA N° 1 VOLUMEN DE EXPERIMENTO VOLUMEN EXPERIMENTO DE DE HCL KOH CONSUMIDO (mL) (mL) (mL) 1. VASO 1 2.2 2. VASO 1 2.4 3. VASO 1 1.6 4. VASO 1 1.6
VOLUMEN AGUA (mL) 25 25 25 25
Partiendo de la ecuación:
∗ = Á ∗ Á …1 Calculamos la concentración del ácido en el vaso:
Á Á = Á + 1+25 Á Á = 1+25 Á Á = 26 TABLA 2: DATOS DE LA CONCENTRACIÓN Y VOLUMEN, DE CADA REACTIVO
EXPERIMENTO
∗ = Á ∗ Á Á Á = ∗ …2 Á CONCENTRACIÓN CONCENTRACIÓN VOLUMEN DEL ÁCIDO (mL)
1
VOLUMEN DE LA BASE (mL)
26
DE LA BASE (N)
0.1
DEL ÁCIDO (VASO) (N)
∗ Á = Á 0.00846
2.2 2
26
0.1
0.00923
0.1
0.00615
2.4 3
26 1.6
4
26
0.1
0.00615
1.6 TABLA N° 3: Calculando de la concentración del ácido inicial con la ecuación:
∗ = ∗ = ∗ …3 Siendo: N1: concentración del ácido inicial (N). N2: Concentración del ácido en el vaso (N). V1: Volumen del ácido inicial (ml). V2: Volumen del ácido en el vaso (ml).
EXPERIMENTO VOLUMEN DE ACIDO
)
(
CONCENTRACION VOLUMEN COCENTRACION DE FINAL DEL ACIDO FINAL DEL INICIAL ACIDO ACIDO ( )
(
= ∗
)
1
1
0.00846
26
0.219
2
1
0.00923
26
0.239
3
1
0.00615
26
0.159
4
1
0.00615
26
0.159
Promediamos los datos obtenidos:
2 19 + 0.239 2 39 + 0.159 1 59 + 0.159 1 59 = 0 .219 4 _ _ = 0.194 194
CÁLCULOS Calcula la cantidad de hidróxido de potasio que necesitas para preparar 1000mL
0,1M. 56 =1000. 0,1 . 100 1 =5,6
de la disolución de
¿Qué es un indicador ácido – base? ¿Cuál es el intervalo de viraje de la
fenolftaleína? Una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Para realizar los ejemplos, supongamos a un indicador que está constituido por un ácido débil monoprótico con formula general Hln, de este modo, en una disolución acuosa se ionizará débilmente produciendo la base conjugada correspondiente ln^. La fenolftaleína tiene un intervalo de viraje que esta entre 8,3 - 10,0. ¿Qué contiene el matraz, una vez finalizada la valoración? ¿Qué pH tiene?
Al finalizar la reacción de neutraliz neutralización ación esta contiene una reacción de neutralización esta tiene un pH de 7,0.
K 2 SO 4 y H2 O .
Por tratarse de
¿Qué significa el término enrasar? Procedimiento Procedimient o por el cual se lleva el volumen del líquido del del material material volumétrico al deseado, consiste consiste en hacer coincidir el máximo o mínimo (según material) de la parábola formada en el límite líquido-aire (menisco) (menisco),, con la marca (ya sea aforo o graduada) del elemento y esta medición debe llevarse a cabo teniendo la marca de enrase justo a la altura de los ojos
¿Cuál es el papel del indicador?
El papel del indicador (fenolftaleína) en la titulación, es indicar cuando se ha llegado al punto final del proceso.
En la valoración de 20 mL de hidróxido de potasio con ácido sulfúrico 0,1 M, se
consumieron 30 mL de la disolución del ácido. ¿Cuál es la concentración de la base?
.. = .. Reemplazamos valores en la ecuación:
(0,1 ) . 2.0.03= .1.0,02 =0.3 CONCLUSIONES Por medio de la titulación ácido-base utilizando el indicador (fenolftaleína) se determinó la concentración de ácido clorhídrico 0.194 N.
BIBLIOGRAFÍA Brown, Química General, Tercera Edición Raymond Chang, Química. Chang, Química. Décima Décima edición.
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