Lab 04. Ensayos Preliminares de Compuestos Organicos

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006  GRL-006 

Versión: 4.0

INFORMACIÓN BÁSICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Ensayos preliminares de compuestos orgánicos.

PRÁCTICA No.

4

ASIGNATURA: Química ASIGNATURA: Química orgánica. TEMA DE LA PRÁCTICA: Solubilidad, punto de fusión y punto de ebullición. LABORATORIO A UTILIZAR: Laboratorio UTILIZAR: Laboratorio de Química y Bioquímica. CONTENIDO DE LA GUÍA OBJETIVOS Hacer un acercamiento a la identificación de la estructura de una sustancia orgánica por medio de pruebas de solubilidad, punto de fusión y detección de átomos diferentes al carbono por fusión sódica. INTRODUCCIÓN La solubilidad, es el método encargado de indicar la cantidad máxima de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente a una temperatura fija. Aquí, el carácter polar carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que debido a esto, la sustancia será será más o menos menos soluble en el solvente que la contenga; por lo tanto, es fundamental identificar qué tipo de grupos funcionales conforman el analito (polares o apolares) apolares) para así poder elegir el solvente más adecuado. Por el contrario, si no se conoce mucho acerca de la sustancia a analizar, la combinación de la técnica de solubilidad con otro tipo de ensayos (determinación del punto de fusión y/o ebullición) permite descartar posibilidades y proponer estructuras que cumplan con las características mostradas por la muestra. Esta práctica de laboratorio ha sido diseñada con el fin de familiarizar al estudiante con los ensayos preliminares designados para la identificación de compuestos orgánicos. MARCO TEORICO La solubilidad de una sustancia orgánica está relacionada con la estructura del compuesto orgánico y la del solvente; un soluto es más soluble cuando su estructura está más relacionada con la del solvente, lo cual se produce por el rompimiento de las fuerzas que mantienen la identidad física tanto de soluto como de solvente, para que las partículas individuales de éstas puedan mezclarse. Factores como peso molecular y ubicación en una serie homologa entre otros, van a determinar el grado de solubilidad, evidenciando posibles grupos funcionales que puedan llegar a tener la sustancia bajo análisis (Shriner, 1997). Gran parte de los compuestos orgánicos son neutros eléctricamente, por lo que no cuentan con carga neta negativa o positiva. Sin embargo, tienen muchos enlaces que pueden ser polares, sobre todo en los grupos funcionales. La polaridad de un enlace es debida a una distribución asimétrica de los electrones, que a su vez es causada por la diferencia de electronegatividad de los átomos. Los elementos más electronegativos de la tabla periódica son oxígeno, nitrógeno, flúor y cloro; por lo que la unión de uno de éstos al carbono (menos electronegativo) resulta en que éste último tenga una carga parcial positiva (McMurry, 2008). Ya que una zona rica en electrones será a fin a una zona pobre en electrones (con carga parcial positiva), los compuestos polares suelen suelen ser solubles en solventes solventes polares y los apolares apolares en solventes apolares. apolares. En la figura 1 se muestran los principales grupos funcionales orgánicos. Muchas propiedades de los estados de la materia reflejan la intensidad de las fuerzas que los mantienen unidas; cuanto más intensas son las fuerzas de atracción, más alta es la temperatura a la que ebullen y funden líquidos y sólidos respectivamente.

Página 1 de 12

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006 

Versión: 4.0

Para realizar la clasificación de grupos por la solubilidad se debe tener en cuenta, la siguiente tabla: GRUPO

S1 S2 B A1 A2 N I

POSIBLES COMPUESTOS

*Aldehídos, esteres, *alcoholes, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, lactonas, *polihidroxifenoles, algunos glicoles y anhídridos. *Ácidos dibásicos y polibásicos, *polihidroxifenoles y polihidroxialcoholes. Aminas, *aminoácidos. Ácidos carboxílicos y anhídridos de 10 carbonos o menos. *Fenoles, *ácidos carboxílicos de alto peso molecular, anhídridos. *Aldehídos, esteres, *alcoholes, hidrocarburos insaturados, fenoles de alto peso molecular. *Hidrocarburos, derivados halogenados, diariléteres.

Figura 1: Funciones Orgánicas. R: Grupo Alquilo o también puede ser Ar: Anillo Aromático.

Los punto de ebullición y fusión son importantes en la identificación de compuestos orgánicos porque hacen parte de las propiedades intensivas de las sustancias, es decir que estas no dependen de la cantidad o el tamaño de partícula de las sustancias, sino que hacen parte de las propiedades características de las mismas, por lo que es posible confirmar la identidad de una sustancia o su pureza obteniendo su punto de fusión, si la sustancia se encuentra en estado sólido; o su punto de ebullición, si se encuentra en estado líquido. El punto de ebullición es la temperatura a la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al mismo (Mohina, 2010). El punto de fusión de una sustancia se define como la temperatura a la que se encuentran en equilibrio las Página 2 de 12

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006 

Versión: 4.0

fases sólida y líquida. Debido a que esta propiedad no varía con la presión, es tomada como un punto de referencia para establecer la pureza e identificación en compuestos orgánicos. El nitrógeno, Azufre y los halógenos se encuentran, en la mayoría de los casos, formando combinaciones que, por su escaza reactividad, no pueden ensayarse directamente; de aquí la necesidad de convertir estos elementos en formas iónicas que se pongan de manifiesto, por las reacciones comúnmente utilizadas, en el análisis inorgánico cualitativo. Un método de conversión de nitrógeno, azufre y halógenos de las moléculas orgánicas en formas iónicas consiste en tratar estas con un metal alcalino, generalmente sodio, tratamiento que descompone la sustancia orgánica y transforma los elementos anteriormente indicados, si existen, en cianuro sódico, sulfuro sódico y haluros de sodio. La presencia de estos átomos en la molécula orgánica se realiza mediante pruebas con reactivos específicos al resultado de la fusión sódica donde estos reactivos producen coloraciones y precipitados logrando así la identificación del átomo de azufre, nitrógeno o halógenos. De la siguiente manera: la aparición de coloración Oscura es prueba positiva para presencia de azufre, la coloración azul prueba positiva para Nitrógeno y la formación de un precipitado blanco o amarillo prueba positiva para halógenos (Martínez, 1978). A continuación se mostrará un ejemplo de la elucidación de una estructura de una sustancia orgánica teniendo en cuenta el peso molecular de la sustancia, su grupo de solubilidad y el contenido de átomos diferentes al carbono e hidrógeno. Ejemplo: A un compuesto X se le realizaron pruebas preliminares y se obtuvieron estos resultados: PESO MOLECULAR

GRUPO DE SOLUBILIDAD

88,11 g/mol

A1

NITRÓGENO Coloración amarilla

FUSIÓN SÓDICA AZUFRE Precipitado Blanco

HALÓGENOS Traslúcido

Información adicional: La molécula posee en su estructura 2 Oxígenos.

De acuerdo a estos resultados determine una posible estructura para el compuesto X. Para determinar la estructura del compuesto X se deben tener en cuenta los siguientes pasos: 1. Determinar el grupo funcional presente en la sustancia X

Grupo solubilidad: El compuesto X pertenece al grupo A1, lo que significa que puede ser un ácido carboxílico o un anhídrido de 10 carbonos o menos. Esta información se obtiene de la tabla de clasificación de compuestos orgánicos por solubilidad que se encuentra en el marco teórico o en el procedimiento. Átomos que componen la molécula: Está compuesta por C e H, que son los átomos básicos que componen una sustancia orgánica. Además de éstos, la molécula contiene 2 átomos de oxígeno y no contiene N, S o halógenos. Peso molecular: 88,11 g/mol De la información de grupo de solubilidad y de átomos que componen la molécula se puede determinar que ésta pertenece a un ácido carboxílico de menos de 10 carbonos, pues no puede ser un anhídrido porque sólo contiene 2 átomos de oxígeno y un anhídrido debe contener como mínimo 3 átomos de carbono, por lo que esta opción se descarta. 





Página 3 de 12

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006 

Versión: 4.0

2. Determinar la formula condensada de la sustancia X

Para determinar la formula condensada se escriben los átomos presentes en la molécula seguidos por subíndices, señalados con letras del alfabeto. Estos últimos serán las variables a despejar:

 En este caso los subíndices se escriben en rojo para señalar las variables a despejar y como de antemano se conoce que la molécula posee dos átomos de oxígeno, este valor se escribe en el subíndice del oxígeno. Para despejar los valores de a y b se parte del peso molecular del compuesto y a este se le resta el peso de los átomos que ya se conocen en número en la molécula:

 (        )        El valor restante, 56.11 g/mol, será el peso de los átomos de carbono e hidrógeno presentes en la molécula. Si la molécula tuviese 3 átomos de carbono y considerando el peso molecular del carbono como 12 g/mol entonces 36 g/mol de los 56.11 g/mol se atribuirían al carbono y los 20.11 restantes serían de los hidrógenos, lo que significaría que la molécula tendría 20 átomos de hidrógeno con peso molecular de 1g/mol, lo anterior no es posible porque cada átomo de carbono debe formar cuatro enlaces. Si en vez de 3 átomos de carbono, se probará con 4 átomos, entonces a los 56.11 g/mol se le restaría 48 g/mol que es el peso de los 4 carbonos y el peso restante correspondería a 8 átomos de hidrógeno. Finalmente si en vez de 4 átomos de carbono, se considerarán 5, entonces se tendría que descontar 60 g/mol de los 56.11 g/mol, lo cual no es posible. Del tanteo anterior se concluye que la molécula posee 4 átomos de carbono y 8 átomos de hidrógeno, de tal modo que la formula condensada del compuesto sería:

 Determinar la formula estructural de la sustancia X

Para determinar la formula estructural se tiene en cuenta el grupo de solubilidad, porque este índica los grupos funcionales presentes en la molécula. Para este compuesto el grupo de solubilidad es A1 y el grupo funcional presente es ácido carboxílico, por lo que la única estructura posible debe contener cuatro átomos de carbono y en uno de los extremos un grupo ácido carboxílico: O

H

H

H H

H

O

H

H

H

CONSULTA PREVIA 1. Mencione cuatro parámetros que influyen en la solubilidad de un compuesto. (1/5)    

 ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ___________________________________________________________________________________________ Página 4 de 12

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006 

Versión: 4.0

Teniendo en cuenta la siguiente información responda las siguientes preguntas: A un compuesto Z se le realizaron pruebas preliminares y se obtuvieron estos resultados: PESO MOLECULAR

GRUPO DE SOLUBILIDAD

74 g/mol

B

NITRÓGENO Azul

FUSIÓN SÓDICA AZUFRE Precipitado Blanco

HALÓGENOS Incoloro

2. ¿Cuáles grupos funcionales están presentes en el compuesto Z? Según las pruebas, explique su respuesta. (1/5)  _______________________________________________________________________________________  _______________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________ 3. Determine la fórmula condensada del compuesto Z. (1/5) CALCULOS

FORMULA CONDENSADA

4. Determine la formula estructural de la sustancia Z. (1/5) FORMULA ESTRUCTURAL

Página 5 de 12

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006 

Versión: 4.0

RIESGOS Y SEGURIDAD (1/5) REACTIVO

PELIGROS Frases H

CONSEJOS DE PRECAUCIÓN Frases P

Éter etílico

Ácido clorhídrico

Hidróxido de sodio

Ácido sulfúrico

METODOLOGÍA 

 



    

Ingreso de los estudiantes a la práctica (Cada uno debe tener sus elementos de bioseguridad (guantes, tapabocas y bata). Entrega de consulta previa. Presentación de Presentación de Qüíz sobre los objetivos, introducción, el marco teórico, la consulta previa y el procedimiento. Retroalimentación de consulta previa, la cual incluye claridad en las posibles dudas que tengan los estudiantes. Explicación del procedimiento por parte del docente. Entrega de material. Ejecución de la práctica. Puesta en común de los resultados obtenidos, posibles causas de error y conclusiones. Entrega del material e informes

Página 6 de 12

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006 

Versión: 4.0

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS A UTILIZAR MATERIALES Y EQUIPOS REACTIVOS MATERIALES ESTUDIANTE 1 Micro espátula 20 mL H2SO4 al 96% Sharpie 1 Pinza para tubo de ensayo 20 mL NaHCO3 5% Encendedor 1 Mechero 20 mL NaOH 10% Paño Absorbente 1 Termómetro 20 mL HCl 10% 1 Tubo de Thiele 20 mL Éter etílico 1 Vidrio Reloj 1 Nuez y pinza 1 Soporte universal 1 Gradilla 10 Tubos de ensayo 1 Alambre de cobre 1 Capilar de vidrio PRECAUCIONES Y MANEJO DE MATERIALES Y EQUIPOS. CONSULTA DE EQUIPO ESPECIALIZADO. El estudiante debe: Consultar la toxicidad y las normas de manipulación y primeros auxilios de cada sustancia a utilizar en la práctica. Usar gafas de protección y guantes como medidas básicas de seguridad en el laboratorio, EL ACEITE MINERAL CALIENTE QUEMA LA PIEL GRAVEMENTE. No arrojar residuos químicos al desagüe, verificar el procedimiento adecuado para su desecho. Dejar el mesón de trabajo limpio y ordenado una vez haya finalizado la práctica. 



 

PROCEDIMIENTO A UTILIZAR METODOLOGÍA PARA PRUEBAS DE SOLUBILIDAD Tubo de Ensayo

1

10 mg de la Muestra

1 ml de Solvente según diagrama Agitar

3

Registrar si es Soluble o Insoluble

4

2

1. El tubo de ensayo debe estar Limpio y Seco. 2. Utilice los reactivos con cuidado. Tenga en cuenta el diagrama. 3. Agite con precaución sin derramar el contenido. 4. Algunas sustancias tardan un poco en solubilizarse. NOTA: Por cada solvente es un tubo de ensayo diferente y una cantidad de muestra pequeña

Página 7 de 12

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006 

Versión: 4.0

METODOLOGÍA PARA PUNTO DE FUSIÓN 1

Sellar Capilar en un extremo Introducir Muestra en el Capilar

2

Atar Capilar al Termómetro con alambre de Cobre

Realizar Montaje 1 Calentar Tubo de Thiele en el Codo

3

Calentar hasta Fundir Muestra Registrar Temperatura

1. Calentar con precaución. 2. Atar el capilar sin hacer mucha presión. Se puede quebrar. 3. Caliente en el CODO lentamente y con cuidado.

ESQUEMA DE CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS POR SOLUBILIDAD

AGUA Insoluble

Soluble

HCL 5% Soluble

ÉTER ETÍLICO

Insoluble

Grupo B

Soluble

NaOH 5%

Soluble

Grupo S1

Grupo A1

Grupo S2

Insoluble

NaHCO3 5% Soluble

Insoluble

H2SO4 96%

Insoluble

Grupo A2

Soluble Grupo N

Insoluble Grupo I

IMPORTANTE: Cada prueba de solubilidad debe ser realizada en tubos diferentes.

Página 8 de 12

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006 

Versión: 4.0

Elementos que pertenecen a cada grupo: GRUPO

S1 S2 B A1 A2 N I

POSIBLES COMPUESTOS

*Aldehídos, esteres, *alcoholes, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, lactonas, *polihidroxifenoles, algunos glicoles y anhídridos. *Ácidos dibásicos y polibásicos, *polihidroxifenoles y polihidroxialcoholes. Aminas, *aminoácidos. Ácidos carboxílicos y anhídridos de 10 carbonos o menos. *Fenoles, *ácidos carboxílicos de alto peso molecular, anhídridos. *Aldehídos, esteres, *alcoholes, hidrocarburos insaturados, fenoles de alto peso molecular. *Hidrocarburos, derivados halogenados, diariléteres. *Posibles compuestos según la práctica.

BIBLIOGRAFÍA Shriner R.L., Fuson, R.C., Curtin D.Y. (1997). Identificación sistemática de compuestos orgánicos. Limusa México. Mohina, D. (2010). Problemas y ejercicios de aplicación para Química. 1° Ed. Eudeba Martínez J. C. (1985). Análisis orgánico cualitativo. Facultad de Ciencias, Departamento de Química. Universidad Nacional de Colombia.

ELABORÓ

REVISÓ

Firma: Firma: Nombre:  Docentes de laboratorio de Nombre: Lic. Alba Chaparro  química orgánica. Fecha: Diciembre de 2013  Fecha: Diciembre de 2013 

APROBÓ

Firma: Nombre: Ing. Claudia Fernández. Fecha: Diciembre de 2013

Página 9 de 12

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006 

Versión: 4.0

NFORME DE LABORATORIO ESTUDIANTES:

GRUPO:





NOTA:





CARRERA: Formule tres objetivos que desee cumplir con la Práctica de Laboratorio (0,5/5) (Deben realizarse durante la práctica)

1.  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________

2.  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________

3.  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________

Elabore un Mapa conceptual del tema a tratar en la Práctica de Laboratorio.(0,5/5) Requisitos: Debe realizarse con el preinforme. Debe incluir entre 15 y 20 cuadros; y entre 1 y 5 palabras por cuadro

Página 10 de 12

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006 

Versión: 4.0

RESULTADOS (0,2/5) Muestra problema N°  _________

P. fusión Teórico

P. fusión Experimental

Grupo de solubilidad

Peso molecular

Fusión sódica Nitrógeno

Azufre

Halógenos

Información Adicional

CUESTIONARIO 1. ¿Qué factores podrían influir en las diferencias presentadas entre el punto de fusión teórico y experimental de la tabla de resultados? (0,8/5)  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________

2. Según los resultados obtenidos determine la posible estructura de su muestra problema (incluir los cálculos para la determinación del peso molecular de la estructura). (1,5/5)

Página 11 de 12

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Abril de 2011

Código: GRL-006 

Versión: 4.0

CAUSAS DE ERROR Y ACCIONES PARA OBTENER MEJORES RESULTADOS: (0,5/5) ¿Cuál fue el principal error que evidenció cuándo empezó a dibujar la estructura química de la muestra problema?  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________

CONCLUSIONES (0,5/5) 1.  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________ 2.  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________ 3.  ______________________________________________________________________________________________  ______________________________________________________________________________________________

APLICACIÓN PROFESIONAL DE LA PRÁCTICA REALIZADA (0,25/5)  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________

BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA (0,25/5)  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________  __________________________________________________________________________________________________

Página 12 de 12