La Fertigation Ait Houssa

Département des Productions Végétales et Amélioration des Plantes

5ème Année Option : Productions Végétales

Juin 2005

1

Introduction Fertilisation Pourquoi Eau & Engrais : ensemble Eff H2O = f(Eng) Eff Eng = f(H2O) Deux Type de fertilisation 

En pleine terre : Exp : Bananier, Agrumes…. Etc



En hors sol : Tourbe + sable, Pouzzolane, Laine de roche… Exp : Tomate, fleur coupée (Alstromeria, Freesias, Strelatzias…)

2

Introduction Les différentes méthodes utilisées en hors-sol -

Méthode Coïc-Lesaint Méthode Jeannequin Méthode SASMA …etc

Bases de la méthode Connaître : - pH de la solution, pH de l’eau ; - EC de la solution. Acides et engrais à mélanger pour obtenir la solution recherchée. 3

2. La méthode CoïcLesaint

- La plus utilisée en France sur maraîchage, en horticulture et en pépinière Base 14.4 méq de N/l.

2.1. Composition de la solution Coïc-Lesaint Deux types de solution 1. Plantes acidophiles 2. Plantes neutrophiles Plantes neutrophiles pH = 5.8

Plantes acidophiles pH = 5.5

NO3 = 12.2 méq/l 14.4 N méq/l NO3 = 11.4 méq/l 14.4 N méq/l NH4+ = 2.2 méq/l NH4+ = 3.0 méq/l 4

2.1. Composition de la solution Coïc-Lesaint  HPO4- = 2.2 méq/l  SO4-- = 1.5 méq/l  Pourcentages K, Ca, Mg par rapport à K+Ca+Mg en meq : 39.6% - 47.6% - 12.8% Oligo-éléments en mg/l :  - Fer (Fe) = 0.6 (s/f chélatée)

 - Manganèse (Mn) = 0.5

 - Molybdène (Mo) = .027

 - Cuivre (Cu) = 0.06

 - Bore (B) = 0.25

 - Zinc (Zn) = 0.23

5

2.2. Caractéristiques des solutions CoïcLesaint 1.

ce sont des solutions équilibrées ioniquement et c’est le nombre de méq.

d’azote qui les définit. On trouve des solutions à 10, 12, 14.4 ou 18 méq/l d’azote. La norme la plus utilisée en culture maraîchères est 14.4 méq/l d’azote ;

2.

Le pH tient compte des exigences des plantes (5.8 pour les plantes

neutrophiles et 5.5 plantes acidophiles) ;

3. La fabrication de la solution tient compte de la composition de l’eau d’irrigation c’est à dire : - sa teneur en éléments ; - sa teneur en carbonates qui doivent être décomposés par un acide, car ils sont toxiques pour les plantes. 6

2.2. Caractéristiques des solutions Coïc-Lesaint La fabrication de la solution se fait à partir des résultats de l’analyse de l’eau. La teneur en macro-éléments varie selon le nombre de méq d’azote contenu dans la solution. N total NO3H2PO4HPO4-SO4-ClNH4+ K+ Na+ Ca++ Mg++

10 9 1 1.5 0.2 1 4 0.2 4.5 1.5

12 10 1.1 ou 2.2 1.5 0.2 2 4.5 0.2 5.2 1.5 (1.5-3)

14.4 12.2 1.1 ou 2.2 1.5 0.2 2.2 5.2 0.2 6.2 2 (1.5-3)

18 15.8 1.5 ou 3 3.3 2 0.2 2.2 6.8 0.2 7.8 2 (2-3) 7

3. Rappels de chimie 3.1. Notion de milli-équivalent Dans une solution le nbre de cations = nbre d’anions (K+ , Na+, Ca++ ….etc) = (NO3- , SO4-- …etc). Pour pouvoir faire le raisonnement en nombre d’éléments, on utilise la notion du milli-équivalent ( meq). Définition : Un milli-équivalent ou équivalent milligramme (méq) est par définition le quotient de la masse atomique d’un atome (K, Ca, Mg...etc), ou la masse molaire d’un radical (NO3- , SO4-- , NH4+ …) exprimé en mg par la valence de l’atome du radical en question. 8

3.1. Notion de milli-équivalent Exemples : - La masse atomique du K+ est 39 mg, et la valence = 1 1 méq de K = 39/1 = 39 mg - La masse atomique du Ca++ est 40 mg, et la valence = 2 1 méq de Ca++ = 40/2 = 20 mg - La masse molaire du radical NO3- est 62 mg, et la valence = 1 1 méq de NO3- = 62 mg - La masse molaire de SO4-- est 96 mg, et la valence = 2 1 méq de SO4 -- = 96/2 = 48 mg 9

3.1. Notion de milli-équivalent Tableau 3. Poids d’un milliéquivalent des principaux éléments présents dans les eaux et les solutions nutritives. Eléments Cations K+ Ca++ Mg++ NH4+ Na+ Anions NO3H2PO4HPO4-SO4-ClCO3-HCO3-

Poids de l’atome ou du radical (mg)

Poids de 1 méq (mg)

39 40 24 18 23

39 K 20Ca 12 Mg 18 NH4 ( 14 N) 23 Na

62 97 96 96 35 60 61

62 NO3 (14 N) 97 H2PO4 (31 P) 48 HPO4 (15.5 P) 48 SO4 35 Cl 30 CO3 61 HCO3 10

3.2. Obtention du pH désiré Première chose à faire : en général pHe > 6.5 détermination de la quantité d’acide à ajouter pour obtenir le pH désiré 5.5 ou 5.8.

Au Maroc les eaux sont chargées, l’action de l’acide consiste à neutraliser les ions bicarbonates HCO3- avec en plus bien sûr les ions carbonates CO3--.

11

3.2. Obtention du pH désiré Réactions :  :avec l’ion bicarbonateH3O+ + HCO3- ---- H2CO3 + H2O H2CO3 ---- H2O + CO2 ----------------------------------------------H3O+ + HCO3- ---- 2 H2O + CO2  :avec l’ion carbonateH3O+ + CO3-- ---- HCO3- + H2O H3O+ + HCO3- ---- H2CO3 + H2O H2CO3 ---- H2O + CO2 ----------------------------------------------2H3O+ + CO3-- ---- 3H2O + CO2 12

3.2. Obtention du pH désiré Tableau 4. Acides nitrique trouvés dans le commerce (d’après fertilisation des cultures légumières, H. Zuang, 1982).

Degré Baumé Densité HNO3- en % Volume correspondant à 1 eq (1000 méq), en ml 22.1 36 38 38.1 38.5 39.3 40 40.7 41.5 42.2

1.13 1.33 1.355 1.356 1.361 1.372 1.38 1.39 1.4 1.41

30 53.5 57.9 58 59 61 62.5 65 67 69

178 89 80.4 80 78.5 75 73 70 67 64.6

Facteur de multiplication 2 1 0.905 0.90 0.885 0.859 0.82 0.79 0.755 0.73

13

3.2. Obtention du pH désiré Tableau 5. Acides sulfurique trouvés dans le commerce. Densité 1.18 1.30 1.83

H2SO4 en % 25 40 95

Volume corres. à 1 eq (1000 méq), en ml 166 94 28

Facteur de multiplication (*) 1.76 1.00 0.30

(*) pour passer du volume nécessaire en acide sulfurique 40% au volume de l’acide en question, multiplier par ce facteur.

Tableau 6. acides phosphoriques trouvés dans le commerce. Densité

H3PO4 en %

Volume corres. à 1 eq (1000 méq), en ml

Facteur de multiplication (*)

1.25 1.58 1.70

37 75 85

212 83 68

2.56 1.00 0.82

(*) pour passer du volume nécessaire en acide phosphorique 75% au volume de l’acide en question, multiplier par ce facteur.

14

3.2. Obtention du pH désiré Bien sûr dans les calculs, lorsqu’on utilise l’acide nitrique pour la neutralisation, il faut tenir compte de l’apport d’azote.

HNO3 + H2O ---- H3O+ + NO31 millimole de HNO3 (Pm = 63 mg) fournit un méq de H3O+ et un méq de NO3-. De la même manière pour l’acide phosphorique H3PO4.

Avec cet acide on ne peut pas ajouter plus de 1.1 millimole/L qui est l’équivalent de 1.1 méq de H2PO4- ou bien 2.2 méq de HPO4--. 15

Tableau 7. Quantité nécessaire, en grammes ou milligrammes d’éléments pour apporter un équivalent (eq) ou un milliéquivalent (méq). Nom du produit

Formule

Masse molaire

Poids de produit (en grammes ou en milligramme) pour apporter un équivalent (eq) ou milliéquivalent (méq) NO3-

HPO4--

H2PO4-

SO4--

NH4+

K+

Ca++

Nitrate d’ammonium

NH4NO3

80

80

Acide nitrique

HNO3

63

63

Nitrate de potasse

KNO3

101

101

Nitrate de calcium anhydre

Ca(NO3)2

164

82

82

98

98 118

Nitrate de chaux engrais courant (1)

Mg++

80

101

Nitrate de calcium cristallisé

Ca(NO3)2 ; 4H2O

236

118

Nitrate de magnésie

Mg(NO3)2 ; 4H2O

256

128

Acide phosphorique

H3PO4

98

Phosphate monoammoniaque

NH4H2PO4

115

Phosphate biammoniaque

(NH4)2HPO4

132

Phosphate monopotassique

KH2PO4

136

Bicarbonate de potassium

KHCO3

100

Sulfate de potassium

K2SO4

174

87

Sulfate d’ammonium

(NH4)2SO4

132

66

Sulfate de magnésium

MgSO4; 7H2O

246

123

123 16

Sulfate de magnésium anhydre

MgSO4

120

60

60

128 (49)

98 115

115

66

66 136

136 100 87 66

Tableau 8 : Engrais à oligo-éléments simples. Nom et formule chimique

Pourcentage en élément

Bore Tétraborate de sodium (Na2B4O7, 5 H2O) Tétraborate de soude cristalisé (Borax) (Na2B4O7, 10 H2O) Acide borique (H3BO3) Pentaborate de soude (Na2B10 O10 , 10 H2O) Solubor (Na2B4O7, 5 H2O + Na2B4O7, 10 H2O) Molybdène Molybdate de sodium (Na2MoO4, 2 H2O) Heptomolybdate d’ammonium ((NH4)4Mo2O24 , 4H2O) Molybdate d’ammonium (NH4)2MoO4 Manganèse Sulfate de manganèse (MnSO4, H2O) Sulfate de manganèse (MnSO4, 4 H2O) Nitrate de manganèse (Mn(NO3)2, 6 H2O) Chlorure de manganèse (MnCl2, 4 H2O) Cuivre Sulfate de cuivre anhydre (CuSO4) Sulfate de cuivre cristallisé (CuSO4, 5 H2O) Nitrate de cuivre (CuNO3, 3 H2O) Chlorure de cuivre (CuCl2, 2 H2O) Zinc Sulfate de zinc ZnSO4 (ZnSO4, 6H2O) (MnSO4, 7H2O) Nitrate de zinc (Zn(NO3)2, 6H2O)

% Bore (B) 14 11 17 18 20 % Molybdène (Mo) 39 54 49 % Manganèse (Mn) 31 24 19 27 % Cuivre (Cu) 40 25 26 37 40 24 22 21 47 17

Tableau 8 : Engrais à oligo-éléments simples. Nom et formule chimique Chélates de fer - EDDHA : Séquestrène 138 Fe Séquestrène Fe granulé Masquolate FEA 6 Librel Fe Hi Librel Fe 80 Ferlate 170 Rexène 224 Fe - HEDTA : Algoler HEDTA - DTPA : nutralite DTPA Fe liquide Masquolate DTPA Fe liquide Librel Fe DP Librel Fe DP 7 Séquestrène 330 Fe - EDTA : Hormoler EDTA liquide Librel Fe Lo Fetrilon 13 Chlorosleric Chelonia liquide Masquolate EDTA liquide

Pourcentage en élément

6 1.2 6 6 5.5 7 3 2.2 2 6 7 10 2.2 14 13 14 1.8 2.3 18

Tableau 9 : Modèle de tableau utilisé pour le calcul de la composition d’une solution nutritive. Solution fille (meq/L)

K+

Ca++

Mg++

NH4+

Quantité par m3 de solution nutritive (chiffres arrondis) H 3O +

NO3-

H2PO4--

HPO4--

SO4--

Eau HNO3KH2PO4 NH4H2PO4 Nitrate de calcium KNO3 K2SO4 MgSO4; 7H2O Mg(NO3)2 ; 4H2O NH4NO3 ∑ ions 19

3.2. Obtention du pH désiré Cas d’une eau ou tout le Mg est apporté sous forme de MgSO4  - le laboratoire d’analyse a déterminé qu’il fallait 2.4 méq de l’ion H3O+ pour

ramener le pH à 5.8 ;  - Le DAP a un effet alcalinisant, il faut ajouter 1 méq/l pour compenser cet

effet des 2.2 méq (NH4)2PO4 ;  - Sur le tableau on inscrit les 3.4 méq dans les colonnes H3O+ et NO3- étant

donné que c’est HNO3 qui est utilisé comme acide. (2.4 + 1 + 0.20) = 3.6 méq HNO3 neutralise DAP Reste à apporter 12.2 - 3.6 = 8.6 méq par KNO3 et Ca(NO3)2 comme il y en a déjà 0.05K + 3.50 Ca, cela fait un total de 8.6 + 3.55 = 12.15 méq. 20

4. Répartition de la solution  1. Déterminer la quantité d’acide nécessaire pour l’obtention du pH désiré. Pour rectifier le pH on utilise l’acide nitrique, vues ses qualités bénéfiques à la plante ;

 2. Calculer ma dose de phosphore à ajouter pour rectifier l’effet alcalinisant suite à l’utilisation du DAP ;

 3. Déduire la quantité de NH4+ à apporter ;  4. calculer la quantité de nitrate de calcium à ajouter pour compléter les besoins en Ca++ ;

 5. Déduire la quantité de NO3- ; 21

4. Répartition de la solution  6. Si on prévoit en plus un apport de NH4+ sous forme de nitrate

d’ammonium, on déterminera la quantité de NO3- accompagnent cet apport ;

 7. Dégager la quantité de NO3- à ajouter pour compléter les besoins en cet élément, cela peut se faire soit en apportant le NO3- sous forme de KNO3 ou sous forme de Mg(NO3)2 . En déduire les quantités nécessaires de K+ et de Mg++ ;

 8. Calculer les doses nécessaires en oligo-éléments.

22

5. Technologie de la solution nutritive Dans la pratique, on apporte rarement la solution nutritive directement utilisable : - solution directement utilisable - solutions concentrées : -solution mère - solution fille

23

5. Technologie de la solution nutritive Tableau 10 : Exemple de calcul de la composition d’une solution nutritive pour plantes neutrophiles pour une eau où tout le magnésium est apporté avec le sulfate de magnésie. Solution fille (meq/L)

K+ Eau

0.05

Ca++ 3.5

Mg++ 0.55

NH4+ T

HNO3-

H3O+

NO30.20

Quantité par m3 de solution nutritive (chiffres arrondis) H2PO4-T

HPO4-T

SO4-0.6

3.4*89305cm3 36" baumé

2.4 +1= 3.42.4 +1= 3.4

KH2PO4 (NH4)2HPO4

2.2

Nitrate de calcium

KNO3

3.12

5.48

2.2

2.2*66145g

3.12

3.12*98305g nitrate de chaux 15.5%

5.48

5.48*101555g

K2SO4 MgSO4; 7H2O

1.23

1.23 1.23*123150g

Mg(NO3)2 ; 4H2O NH4NO3

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6. Fabrication effective de la solution mère



- On prépare deux solutions en général :

 - On travaille avec un taux d’injection de 5‰ c’est-à-dire qu’il y dans chaque 1000 L de solution fille 5 litres de chacune des solutions mères.



- On les sépare en 2 car on ne peut pas mélanger entre eux le nitrate de calcium d’une part, les sulfates et les phosphates d’autre part. Donc pas de nitrate de chaux ou de carbonate de chaux en mélange avec : sulfate de potasse ; sulfate de magnésie ; phosphate mon ou biammoniacal (MAP ou DAP) ; phosphate monopotassique ; acide phosphorique ; oligo sous forme de sulfate.

25

6. Fabrication effective de la solution mère Application : Exemple du tableau précédent

Bac 1 : (1m3)

Dans 700 à 800 L d’eau ajouter successivement : - 60.81 d’acide nitrique 36 - 29 kg de DAP - 56 kg de nitrate de potasse - 30 kg de sulfate de magnésie - 10 gr d’héptomolybdate d’ammonium - 300 gr d’acide borique - 400 gr de sulfate de manganèse - 50 gr de sulfate de cuivre - 200 gr de sulfate de zinc

Bac 2 : (1m3)

Dans 700 à 800 L d’eau : - 200 cc d’acide nitrique ; - 55 de nitrate de potasse ; - 61 kg de nitrate de chaux ; - 5.2 kg de masquolate EDTA + 5 kg d’hormofer EDTA

26

6. Fabrication effective de la solution mère Application : Exemple du tableau précédent Le nitrate de potasse, le nitrate de magnésie et l’ammonitrate peuvent être mis indifféremment dans l’une ou l’autre des solutions. Pour des raisons de sécurité, on ne verse jamais de l’eau sur un acide concentré, on met d’abord l’eau puis l’aide.

- pour rectifier le pH, il y a un troisième bac.

27

Bac A (Solution mère 1)

Pompes doseuses Serre

1ère Solution fille Bac B (Solution mère 2)

1ère Solution fille

Bac Acide

28

7. Adaptation des solutions

- Problème du stade de la culture ; - Problème de l’espèce ; - Problème du climat ; - Problème des pertes des racines ; - Problème des fortes salinités ; - Problèmes des fortes taux de Ca, Mg, … etc - Aspect économique

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8. Contrôles des solutions Il est nécessaire de s’assurer que la solution nutritive au niveau des goutteurs est conforme à ce qui a été prévu pour cela, on vérifie : 1. Le pH qui doit être voisin de 5.8 (5.6 – 6.3) ; 2. La concentration : la concentration de la solution nutritive est la somme des éléments contenus dans l’eau et des engrais qu’on y a apportés. Elle s’exprime en g ou mg de sel par litre, on la calcule en utilisant la formule suivante : Q = CE × 0.8 à 0.9 Q : quantité de sel en g/l ; CE : conductivité électrique en mS/cm (siemens) ; 0.8 – 0.9 : coefficient variant selon les sels. Les solutions utilisées ont généralement des conductivités voisines de 1.5 à 30 2.5 mS/cm.

8. Contrôles des solutions Tableau 11 : composition de la solution de drainage

pH

5.5 –6.2

5.8

Fe

0.6 – 2 mg/l

CE

1.8 - 4 mS/cm

2.6 m/s

Mn

0.2 – 1 mg/l

NO3-

20 – 60 mg/l

40 mg/l

Zn

0.3 – 0.9 mg/l

P

120 – 200 mg/l

160 mg/l

B

0.2 – 0.8

K

170 – 270 mg/l

220 mg/l

Cu

0.02 – 0.09

Ca++

120 – 270 mg/l

195

Na

< 138

Mg++

20 – 70 mg/l

45

Cl

< 213

SO4--

50 – 430 mg/l

310

NH4+

< 10

31

8. Contrôles des solutions 3. Humidité du substrat lorsqu’il est possible de recueillir les solutions de drainage, la conduite des irrigations se base sur le volume de solution drainée. En règle générale, le drainage doit représenter 5 à 10% des quantités apportées. 4. Conduite de l’irrigation les besoins en eau des cultures sous serre, en conditions normales dépendent directement de l’énergie reçue par le couvert végétal. A partir d’un capteur du rayonnement solaire (pyranomètre) on mesure la quantité d’énergie reçue à l’extérieur ou à l’intérieur de la serre. ETPs = K × 0.67 × Rga/L × C K : coef. cultural (l’espèce et de la variété) ; L : chaleur de vaporisation de l’eau ; C : coef. de correction = 0.75 pour une serre en verre et 0.80 pour un abri plastique.

32

Volume solution mère Taux d’injection = ----------------------------Volume d’eau Volume d’eau = Volume solution mère × taux injection Tableau 12 : Composition moyenne des solutions pour les principaux ions alimentaires (en meq/, cas de la tomate) Stade

NO3- NH4+

H2PO4--

SO4-- K+

Pépinière à F2 (j cuorts

155

0.5

1.8

2

5 - 6 9 - 11 3 – 4

F2 – F6

13

1 – 1.5 1.4

2

6

F6- R2

12

1 – 1.5 1.2

1.5

6–7 5

2

R2 – fin (j-longs)

9 - 10 1

1.5

5.5

2

1.1

Ca++

7 4-5

Mg++

2.5 – 3

33

9. Le substrat 9.1. Définition Milieu dans lequel les racines s’installent et où elles sont mises en contact avec la solution nutritive.

9.2. Critère de choix et classification : Le substrat idéal doit : - assurer une bonne répartition de l’eau et de l’air (50 % d’air minimum) ; - permettre une bonne circulation de la solution ; - ne pas se tasser ; - ne pas se dégrader ; - ne pas blesser les racines ; - ne pas contenir d’éléments toxiques ; - être chimiquement inerte ; - avoir une capacité d’échange nulle/faible ; - prix d’achat du matériau correcte ; - quantité par unité de production ; - devenir du matériau après usage. 34

9.3. Classification des substrats On classe les substrats selon leur nature et leurs propriétés : Nature des matériaux : solides-fluides milieux solides : - matériaux d’origine minérale : gravier, pouzzolane, sable, schiste.. - matériaux traités : traitement à la chaleur : argile expansée, laine de roche, perlite, vermiculite.. ; et les sous produits et déchets industries (briques concassées,…. - matériaux d’origine végétale : tourbes, paille, sciure de bois, écorce de résineux liège, fibre de bois…. ; sous produits et déchets d’industrie : fibre de lin, aiguilles de pin, produits cellulosique divers, …

  milieux fluides : l’eau : mélange : eau-air ou aéroponique. NFT (Nutrient Film Technique). 35

9.4. Comparaison entre Perlite – Pouzzolane C’est un sable siliceux d’origine volcanique contenants de l’eau et traité industriellement à 1200°C. Tableau 13 : Comparaison entre Perlite et Pouzzolane Perlite Silice Alumine Oxyde de Fe Chaux Magnésie Oxyde Na+ Potasse pH capacité rétention d’eau CEC Porosité Durée Prix Quantité/ha

74 % 11.3 % 2% 3% 2% 5% 2.3 % 7 – 7.2 250 – 300 l/m3 nulle 97 % 1 culture élevé -

Pouzzolane 51.5 % 18.6 % 7.22 % 10.3 % 9% 6.5 19 % son poids 42 méq/100g 10.4 % plusieurs ans ( 18 ans à Douiet) économique (300-500 dh/ m3) 300 m3/ha 36

9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures sur substrat : On choisit une solution pour une culture donnée. Cette solution, dont on connaît la composition est distribuée aux plantes de manière continue. La distribution se fait selon plusieurs systèmes : - alimentation par percolation en solution perdue ; - alimentation en solution recyclée. - Au passage de la solution la plante prélève de l’eau et des éléments. 1. système par percolation en solution perdue la solution de drainage est la partie de solution que l’on apporte, volontairement en excès, pour s’assurer : - que les plantes ne manquent pas d’eau ; - que les éléments non consommés (fertilisant ou toxiques) sont lessivés. 37

9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures sur substrat : */* qu’est ce que l’on mesure ? - une quantité de solution de drainage que l’on compare à la quantité apportée sur 2 heures ; - une conductivité et un pH ; - une composition chimique à comparer à celle de l’apport au goutteur. */* quand se fond les prélèvement et contrôles ? le matin, après heures de drainage à heure fixe ou avant la première irrigation.

38

9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures sur substrat : */* comment se fond les prélèvements ?

 - pour bacs et gouttière : on dispose en extrémité des récipients permettant de collecter la solution de drainage des heures précédentes ;

 - sacs de tourbes ou terreau : on ne peut pas faire de prélèvement représentatifs de la solution de drainage ; seule l’analyse du substrat peut donner des indications ;

 - laine de roche et sacs de substrat : à faible CEC (pouzzolane, graviers..) on dispose des récipients sous les fentes de drainages. Pour la laine de roche et les substrats à forte capacité de rétention, on prélève de la de la solution contenue dans le substrat, à l’aide d’une seringue entièrement en plastique. 39

9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures sur substrat : */* comment se font les contrôles ?

 - on mesure la quantité drainée et on la compare à la quantité apportée, la différence entre les deux quantités est la consommation pour la surface couverte considérée.

 - On mesure la conductivité ;  - On mesure le pH ;  - On fait analyser un échantillon ou laboratoire ; 40

9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures sur substrat : */* rythme des contrôles ?



- quantité de solution : si possible tous es jours, surtout par temps variable ;

- conductivité et pH : 2 à 3 fois/semaine ; -

analyse chimique : toutes les 5 semaines et au moment des périodes

critiques ou en cas d’accidents.

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1. la quantité drainée : Elle dépend du type de conduite et de la longueur du jour ou de la luminosité. La quantité de solution absorbée est la différence entre la quantité apportée et la quantité drainée. 2. la conductivité :  - elle est voisine de celle de l’apport : cela signifie que les plantes consomment environ la quantité d’eau et d’éléments contenus dans la solution fille. Dans ce cas, aucune intervention n’est nécessaire ;  - elle est supérieure à celle de l’apport : cela signifie qu’une partie des éléments contenus dans la solution apportée n’a pas été prélevée par les plantes ;  - elle est inférieure à celle de l’apport : cela signifie que les plantes prélèvent plus d’éléments contenus que d’eau de la solution apportée. 42

3. le pH Toute variation importante de pH, supérieure ou inférieure à 0.3, provient d’un mauvais fonctionnement des appareils, ou d’une variation de la composition de l’eau ou d’une erreur dans la fabrication des solutions mères. Si la variation provient de la composition de la nutrition minérale des plantes on agit comme suit : -si le pH>6.3 on intervient par augmentation de NH4+ et/ou abaissement du pH de la solution fille ; -si le pH est < 5.5 on diminue la quantité de NH4+ et/ou on augmente le pH de la solution fille.

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La composition de la solution de drainage : La comparaison des résultats des analyses de drainage et d’apports donne : - la nature et la quantité des éléments absorbés au jour du prélèvement, ce qui permet de rectifier la composition des solutions mères ;

- la nature et la quantité des éléments faiblement absorbés ou accumulés, en particulier le S, Cl, Na et Ca. Si la teneur en ces derniers éléments est nettement supérieure à celle contenue dans la solution apportée : il faut intervenir par lessivage.

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