La Electronegatividad

LA ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad (c) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento elemento para atrae atraerr hacia sí los elect electrones, rones, cuando forma  parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer  elec el ectr tron ones es se di dice ce qu quee es mu muyy el elec ectr tron oneg egat ativ ivoo (c (com omoo lo loss el elem ement entos os  próximos al flor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que qu e es

muy

electropositivo

(como

lo s

elementos

alcalinos).

La

electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las predicciones de la polaridad de los enlaces y las mol!culas y, tam"i!n, en la racionali#ación de los tipos de reacciones que  pueden experimentar las especies químicas. $or el concepto que supone, la electronegatividad se ha definido de varias form fo rmas as,, y a ann ho hoyy es o" o"%%et etoo de de de"a "atte. La de defi fini nici ción ón ori rigi gina nall de electronegatividad de $auling está relacionada con la energía puesta en  %uego cuando se forman enlaces químicos. Supóngase un enlace covalente &', con la energ energía ía del enlace &. *onociendo las energías de los enlaces &'& y ', se puede calcular el parámetro pará metro + como sigue -  & / 0 (&& 1 ) ste parámetro da una idea acerca de la desviación que el enlace &' pueda tener desde una situación de enlace covalente puro. *uanto mayor sea +, mayor será la contri"ución iónica a ese enlace, y en ese sentido aumenta la diferencia de electronegatividad entre am"os elementos & y . La definición de elect electronegat ronegativida ividadd de $auling viene dada por la siguiente expresión 2 3 & ' 3  2  4.546 x 7-

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- (89:mol) La figura que se encuentra de"a%o muestra la variación de la elec el ecttro rone nega gati tivi vida dadd de $a $aul uliing co conn re resp spec ectto al n nm mer eroo at atóm ómiico co,, apreciándose una evolución similar a la ya o"servada en el radio iónico o en la energía de ioni#ación.

Varia riació ción n de la ele electr ctrone onegat gativi ividad dad (es (escal cala a de Pau Paulin ling) g) con el núm númer ero o atómico.

La escala de $auling presenta algunas limitaciones, pues por e%emplo dependen del nmero de oxidación del elemento (la figura corresponde a loss va lo valo lore ress de dell má máxim ximoo es esta tado do de oxi oxida daci ción ón de ca cada da el elem emen ento to). ). Si Sinn em"argo, esta escala es muy adecuada para calcular energías de enlace entr en tree el elem emen ento toss de di dife fere rent ntee el elec ectr tron oneg egat ativ ivid idad ad as asíí co com mo pa para ra un unaa visuali#ación cualitativa de la polaridad de los enlaces. ;tra ;t ra de defi fini nici ción ón de est estaa pr propi opied edad ad at atóm ómic icaa fu fuee pro propu pues esta ta po porr , como la afinidad electrónica, &e, de un elemento tengan valores "a%os, dicho elemento tendrá una marcada tendencia a perder los electrones cuando forme parte de un compuesto y, en consecuencia, será clasificado clasif icado como eleme elemento nto elect electroposit ropositivo. ivo. stas o"servaciones o"servaciones llev llevaron aron a =ulli8en a proponer su propia definición de la electronegatividad conocida como electronegatividad de =ulli8en, c=, que se define como el valor  medio de la suma de la energía de ioni#ación y la afinidad electrónica de un átomo 3 = 0 (>1&e) Si tanto > como &e son elevados entonces c= tendrá tam"i!n un valor alto?  por el contrario si > y &e son "a%os entonces c= tendrá un valor peque@o. Lass es La esca cala lass de el elec ectr tron onega egati tivi vida dadd de $a $aul ulin ingg y =u =ull lli8 i8en en se pue puede denn relacionar entre sí mediante la siguiente expresión 3 $  5,AB(73 =) '5,AC Dnaa te Dn terc rcera era es esca cala la de el elec ectr tron oneg egat ativ ivid idad ad fu fuee pro propu pues esta ta po porr &ll llre redd y