La Corrosión

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSIDAD PRIVADA DR. RAFAEL BELLOSO CHACÍN FACULTAD INGENIERÍA ESCUELA INDUSTRIAL CÁTEDRA: INTRODUCCION A LOS PROCESOS QUIMICOS INDUSTRIALES. SECCIÓN: T-811

LA CORROSIÓN REALIZADO POR: GUTIERREZ, MARIA CAROLINA C.I: 29.811.993 MARACAIBO, JULIO DE 2021

DEFINICIÓN DE CORROSIÓN La corrosión el proceso de degradación de ciertos materiales, como consecuencia de una reacción electroquímica, o sea, de óxido-reducción, a partir de su entorno. Es un fenómeno natural, que afecta sobre todo (aunque no únicamente) a los metales. La velocidad de la reacción depende de la temperatura a la que ocurre este hecho, así como de las propiedades de los elementos involucrados, especialmente de su salinidad. El elemento corroído, el ambiente y, generalmente, el agua, estos tres factores influyen en este proceso químico, también existen sustancias corrosivas, capaces de producir la corrosión de los materiales con los que entren en contacto directo.

TIPOS DE CORROSIÓN Corrosión Generalizada Se produce de forma homogénea sobre toda la superficie del metal. Provoca un deterioro casi total, siendo la corrosión más dañina. La parte positiva es que es fácil de prevenir. Se presentan sobre todo en la construcción, en materiales férricos que no están aleados con otros inoxidables.

Corrosión Localizada Representa un mayor riesgo potencial, debido a su difícil detectabilidad ya que se manifiesta en zonas específicas en el material, determinadas tanto por la naturaleza del material, la geometría de este, y las condiciones del medio al que se somete.

TIPOS DE CORROSIÓN Corrosión por picadura Esta se presenta en materiales pasivados, debido a las características geométricas del sistema, existe una acumulación de agentes oxidantes y un incremento del pH del medio, lo que propicia el deterioro de la capa pasivada, permitiendo que la corrosión se desarrolle en éstas zonas puntuales.

Corrosión bajo tensión Es la fragilización y fisuramiento del material debido a la acción conjunta de un medio ambiente especifico y de los esfuerzos que soporta o tiene la pieza. no se ha observado en metales puros, excepto bajo condiciones muy extremas de laboratorio, es muchas veces, imprevisible, este depende del incremento de los esfuerzos y el tiempo de falla

TIPOS DE CORROSIÓN Corrosión intergranular Es una forma de corrosión que se presenta en algunas aleaciones, y que está caracterizada por la disolución del metal en las zonas próximas al borde de grano. Consiste en la formación de carburos de cromo en los bordes de grano, provocando un empobrecimiento en cromo en la zona aledaña

Corrosión por fisuras Este tipo de corrosión se produce en zonas estrechas donde la concentración de oxígeno es mucho menor que en el resto del sistema, y cuyo efecto induce a que estas zonas de menor concentración de oxígeno actúen como un ánodo, propiciando el proceso de corrosión, en las fisuras.

TIPOS DE CORROSIÓN Corrosión galvánica Esta ocurre cuando existe una unión, física o eléctrica, entre metales de diferente naturaleza, lo cuales, en la presencia de un electrolito, forman una celda electroquímica, donde el material de menor potencial electroquímico es el que se corroe.

Corrosión por cavitación

Esta ocurre en sistemas de transporte de líquidos, hechos de materiales pasivados, donde por cambios de presión en el sistema, se producen flujos turbulentos que forman burbujas de aire, las cuales implosionan contra el material del sistema, deteriorando la capa de pasivación, facilitando el desarrollo del proceso de corrosión, de forma similar a la corrosión por picaduras, cuya diferencia se observa, en que el efecto de la cavitación es de mayor tamaño.

DEFINICIÓN DE OXIDACIÓN La oxidación es un fenómeno en el cual un elemento o compuesto se une con el oxígeno, se refiere al proceso químico que implica la pérdida de electrones por parte de una molécula, átomo o ion. Cuando esto ocurre, decimos que la sustancia ha aumentado su estado de oxidación. Como el oxígeno es un elemento que usualmente acepta dichos electrones, se llamó a este tipo de reacciones, reacciones de reducción-oxidación, reacciones de óxido-reducción o reacciones redox, pero también es importante aclarar, que pueden existir reacciones redox en las que no participa el oxígeno.

TIPOS DE OXIDACIÓN Oxidacion lenta:

Se produce por causa del oxígeno contenido en el aire o en el agua, esa que hace que los metales pierdan su brillo y sufran corrosión al estar expuestos demasiado tiempo al ambiente.

Oxidación rápida: Ocurre en reacciones químicas violentas como la combustión, Generalmente exotérmicas (liberan energía en forma de calor), y se produce fundamentalmente en elementos orgánicos (con contenido de carbono e hidrógeno).

“

DIFERENCIAS ENTRE CORROSIÓN Y OXIDACIÓN

”

METODOS DE PREVENCION Y CONTROL Inhibidores: Un inhibidor es una sustancia química que, al añadirse al medio corrosivo, disminuye la velocidad de corrosión. Existen varios tipos de estas sustancias; los más conocidos son los anódicos y catódicos. • Inhibidores catódicos: Los inhibidores catódicos: controlan el pH del medio corrosivo, que impide que las reacciones de reducción ocurran, Estos evitan la reducción ya sea, de iones de hidrógeno en moléculas de hidrógeno, en medios ácidos, o de oxígeno, en medios alcalinos. • Inhibidores anódicos (pasivadores): Los inhibidores anódicos, también llamados pasivadores son sustancias oxidantes, por lo general, inorgánicas, que aumentan el potencial electroquímico del material por proteger, volviéndolo más noble.

METODOS DE PREVENCION Y CONTROL • Recubrimientos orgánicos: Los recubrimientos orgánicos son de sustancias a base de polímeros (pinturas), resistentes a la degradación, que se emplean para recubrir el material por proteger. • Recubrimientos no metálicos: Trata sobre recubrir el material a proteger con el uso de un material no metálico, que impida el proceso de corrosión. Existen diferentes métodos para efectuar estos recubrimientos. El más utilizado es el anodizado. Este método se emplea en materiales pasivables, y consiste en el uso de una corriente eléctrica sobre el material por proteger, de modo que el potencial electroquímico del sistema induzca a un comportamiento anódico a dicho material, generando el desarrollo de una capa de pasivación. • Recubrimiento metálicos: Consiste en recubrir el material a proteger con algún metal que tenga mayor resistencia a la corrosión. Existen diferentes métodos para efectuar estos recubrimientos, y los más utilizados son el electroplating y el galvanizado.

METODOS DE PREVENCION Y CONTROL • Electroplating: Es un proceso de protección en el que se utiliza una corriente eléctrica externa para depositar un material con mayor resistencia a la corrosión sobre su superficie. • Galvanizado: El material por proteger se sumerge sobre un baño del metal de recubrimiento, el cual tienen un mayor potencial electroquímico.

PROTECCIÓN CATÓDICA Esta protección de superficies metálicas, radica en modificar relativamente el valor del potencial electroquímico del material por proteger, haciendo que este material se comporte como un cátodo. Se emplea mayormente en sistemas enterrados o inmersos en agua de mar. Existen 2 formas de realizar esto, mediante una corriente impresa o un ánodo de sacrificio.

Corriente impresa: Es un proceso similar al de ánodo de sacrificio, cuya diferencia consiste en inyectar una corriente externa al sistema debido a que, por sí solo, este sistema no generaría suficiente corriente para poder formar la celda electroquímica, siendo ineficaz contra la corrosión. La corriente impresa hace posible la protección del material en cuestión, al promover las reacciones electroquímicas, empleando el ánodo de sacrificio.

Ánodo de sacrificio: Se conecta eléctricamente un material con menor potencial electroquímico, el cual se comporta como el ánodo del sistema. Este ánodo protege al material, al ser degradado por la corrosión en lugar de dicho material, por lo cual se conoce como un ánodo de sacrificio.