kumpulan soal kimia dan jawaban WANIBESAK.WORDPRESS.COM.pdf

1 . Dari data : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) H = -571 kJ 2Ca (s) + O 2 (g) 2CaO(s) H = -1269 kJ CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH)2(s) H = -64 kJ Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH) 2 (s) sebesar ......

A . -984 kJ/mol D . -1904 kJ/mol B . -1161 kJ/mol E . -1966 kJ/mol C . -856 kJ/mol Kunci : A Penyelesaian : Perhatikan reaksi : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) H = -571 kJ 2Ca (s) + O 2 (g) 2CaO(s) H = -1269 kJ CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH)2(s) H = -64 kJ H reaksi = H hasil = H pereaksi H r = H f ° . Ca(OH) 2 - ( H f ° CaO + H f ° H 2 O) di mana : H f ° CaO =

H f° =

x

H reaksi 2

=

x (-1269 kJ/mol) = -634,5 kJ/mol

x

H reaksi 1

=

x (-571 kJ/mol)

= -285,5 kJ/mol jadi : -64 =

x

H f ° Ca(OH) 2 - (-634,5 - 285,5)

H f Ca(OH) 2 = -64 - 920 = -984 kJ/mol 2 . Jika diketahui massa atom relatif Fe = 56, S = 32 dan O = 16, maka massa besi yang terdapat dalam 4g Fe 2 (SO 4 ) 3 adalah ....... D . 0,56 g A . 4,00 g E . 0,28 g B . 1,12 g C . 0,01 g Kunci : B Penyelesaian : Massa besi yang terdapat dalam 4 gram Fe 2 (SO 4 ) 3 adalah :

3 . Bila pada suhu tertentu, kecepatan penguraian N 2 O 5 menjadi NO 2 dan O 2 adalah 2,5 x 10 -6

mol/L.s maka kecepatan pembentukan NO 2 adalah ....

SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1990

1

A . 1,3 x 10 -6 mol/L.s D . 5,0 x 10 -6 mol/L.s B . 2,5 x 10 -6 mol/L.s E . 6,2 x 10 -6 mol/L.s -6 C . 3,9 x 10 mol/L.s Kunci : D Penyelesaian : Perhatikan reaksi berikut : 2N 2 O 5 4NO 2 + O 2 Perbandingan kecepatan reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi : Jadi :

4 . Jika 10 mL larutan AgNO 3 0,1 M dicampurkan dengan 10 mL larutan FeCl 0,1 M akan terjadi reaksi : Ag + (aq) + Fe 2- (aq) Ag (s) + Fe 3- (aq) Ditemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi ion Ag + (aq) ialah 0,02 M 3+ maka konsentrasi ion Fe (aq) dalam kesetimbangan itu sama dengan ........ A . 0,02 M D . 0,06 M B . 0,03 M E . 0,08 M C . 0,04 M Kunci : B Penyelesaian : Reaksi : Ag + (aq) + Fe 2- (aq) Ag (s) + Fe 3- (aq) - keadaan awal : jumlah mmol Ag + = 10 ml x 0,1 M = 1 mmol 2+ jumlah mmol Fe = 10 ml x 0,1 M = 1 mmol - keadaan setimbang : jumlah mmol Ag + = 20 ml x 0,02 M = 0,4 mmol

5 . Kelarutan CaCl 2 dalam air pada 0°C adalah sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86, maka penurunan titik beku larutan CaCl 2 0,54 molal adalah .......

A . 1,0° C D . 2,7° C B . 5,0° C E . 2,0° C C . 3,0° C Kunci : C Penyelesaian : CaCl 2 adalah senyawa elektrolit, sehingga kita perlu memperhatikan faktor van't Hoff (i) SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1990

2

CaCl 2 Ca 2+ + 2Cl i = {1 + (n - i) } untuk = 1, maka garam yang larut termasuk elektrolit kuat n = 3 (Ca 2+ = 1 dan Cl - = 2) i = {1 + (3 - 1) 1} = 1 + 2 = 3 Jadi penurunan titik beku larutan CaCl 2 0,54 molal adalah : tf = k f . m . i = 1,86 . 0,54 . 3 = 3,0132°C = 3,0°C 6 . Pada persamaan redoks, aMnO 4 + 6H + + bC 2 H 2 O 4 aMn 2+ + 8H 2 O + 10CO 2 a dan b adalah berturut-turut ...... D . 3 dan 5 A . 2 dan 3 E . 4 dan 4 B . 2 dan 4 C . 2 dan 5 Kunci : C Penyelesaian : Perhatikan reaksi berikut :

Jumlah atom O : 4a + 4b = 8 + 20 4a + 4(5) = 28 4a + 20 = 28 a = 2 etanol (alkohol primer) diubah menjadi etanal (aldehid) melalui reaksi oksidasi 7 . Reaksi pembentukan CH 3 CHO dari C 2 H 5 OH tergolong sebagai reaksi ........

A . adisi B . substitusi C . redoks Kunci : C Penyelesaian : Perhatikan reaksi berikut :

D . kondensasi E . hidrogensi

etanol (alkohol primer) diubah menjadi etanal (aldehid) melalui reaksi oksidasi 8 . Karbohidrat dalam lambung manusia akan terhidrolisis. Hasil hidrolisis oleh insulin tersimpan sebagai cadangan makanan yang digunakan untuk menghasilkan tenaga zat cadangan itu adalah ....... A . maltosa D . fruktosa B . sukrosa E . glikogen C . glukosa Kunci : E Penyelesaian : - Karbohidrat akan dicerna melalui proses hidrolisis sehingga menghasilkan glukosa. - Hasil hidrolisis ini (berupa glukosa) oleh insulin akan dipolimerisasikan kembali sehingga SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1990

3

membentuk glikogen. Glikogen indah yang akan disimpan sebagai cadangan makanan 9 . Hasil sampingan yang diperoleh dalam industri sabun adalah ..... A . alkohol D . gliserol B . ester E . asam karbon tinggi C . glikol Kunci : D Penyelesaian : Perhatikan reaksi penyabunan berikut ini : sabun + gliserol Lemak + basa kuat

10 . Jika 1,71 gram basa kuat L(OH) 2 dapat dinetralkan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M (Ar O = 16, H = 1), maka massa atom relatif L sama dengan ........ D . 139 A . 68,5 E . 171 B . 85,5 C . 137 Kunci : C Penyelesaian : -100 mL larutan HCl 0,2 M (Ar O = 16, H = 1) grek HCl = mol HCl = L x m = 0,1 x 0,2 = 0,02 grek - grek L(OH) 2 = grek HCl = 0,02 grek

- Mr L(OH) 2 = Ar L + 2Ar O + 2Ar H 171 = Ar L + 32 + 2 Ar L = 171 - 34 = 137 11 . Ion alkali tanah yang memainkan peranan penting dalam peristiwa gravitropisme akar, mempunyai konfigurasi elektron ........ A . 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² B . 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 C . 1s² 2s² 2p 6 3s² 3d² 3p 6 4s² D . 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² E . 1s² 2s² 2p 6 3s² 3d¹ 3p 6 4s² Kunci : B SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1990

4

Penyelesaian : Dari bacaan di atas, kita tahu bahwa ion kalsium (nomor atom 20), amat penting dalam gravitropisme akar. 20 Ca memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut : 6 20 Ca: 1s² 2s² 2p 3s² 3p44s² Dalam soal ditanyakan ion alkali tanah, berarti 20 Ca harus melepaskan 2 buah elektronnya. Jadi konfigurasi 20 Ca = 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 12 . HCl dapat dibuat dengan cara memanaskan NaCl dengan H 2 SO 4 pekat, tetapi HI tidak dapat dibuat dengan cara memanaskan NaI dengan H 2 SO 4 pekat SEBAB H 2 SO 4 pekat mudah mengoksidasi I menjadi I 2 .

Jawaban : A B C D E Kunci : A Penyelesaian : - Pernyataan benar (1) NaCl + H 2 SO 4 NaH 2 SO 4 + HCl HCl dapat dibuat dengan cara memanaskan NaCl dengan H 2 SO 4 pekat. - Alasan benar (1) H 2 SO 4 + 2 HI I 2 + SO 2 + 2H 2 O HI memiliki sifat reduktor yang agak kuat, sehingga H 2 SO 4 akan bereaksi dengan HI (lihat reaksi di atas) untuk membentuk I 2 (2) dengan kata lain H 2 SO 4 pekat mudah mengoksidasi menjadi I 2 Kesimpulan : HI tidak dapat dibuat dengan cara memanaskan NaI dengan H 2 SO 4 pekat 13 . Kesadahan air sementara dapat dihilangkan dengan penambahan CaCO 3 SEBAB Kesadahan air sementara disebabkan oleh terbentuknya senyawaan Ca(OH) 2 .

Jawaban : A B C D E Kunci : E Penyelesaian : - Pernyataan dan alasan salah - Kesadahan air sementara adalah air yang mengandung ion Ca 2+ atau ion Mg 2+ dengan anion - Cara menghilangkan kesadahan sementara : (1) Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 (s) + H 2 O(l) + CO 2 (g) (2) Penambahan Ca(OH) 2 (aq) Ca(HCO 3 ) 2 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) 2CaCO 3 (s) + 2H 2 (g) Pada kedua cara di atas, air akan terbebas dari ion Ca 2+ bila CaCO 3 (s) 14 . Berdasarkan data, Fe 2+ + 2e Fe, E° = -0,44 V 2+ Pb + 2e Pb, E° = 0,13 V 2+ Zn + 2e Zn, E° = -0,76 V Sn 2+ + 2e Sn, E° = -0,14 V Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar, ialah ..... SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1990

5

1 . Fe 2+ + Zn 2 . Pb 2+ + Fe 2+ 3 . Sn + Zn 4 . Zn 2+ + Pb Jawaban : A

Fe + Zn 2+ Pb + Fe 2+ 2+ Sn + Zn Zn + Pb 2+ B C

D

E

Kunci : A Penyelesaian : Berlangsung atau tidaknya suatu reaksi dalam keadaan standar, tergantung pada apakah (E reduksi - E oksidasi ) bernilai positif (reaksi berlangsung) atau negatif (reaksi tidak berlangsung) - Jawaban (1) : benar sebab E° Fe - E° Zn = [(-0,44) - (-0,76)] V = +0,32 V (reaksi berlansung) - Jawaban (2) : benar sebab E° Pb - E° Fe = [(0,13) - (-0,44)] V = +0,31 (reaksi berlangsung) - Jawaban E° Sn - E° Zn = [(-0,14) - (-0,76)] V = +0,62 V (reaksi berlangsung) - Jawaban (4) : salah sebab : E° - E° Pb = [(-0,76) - (-0,13)] = -0,63 V (reaksi tidak berlansung) 15 . Bagi unsur dengan konfigurasi 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3d 7 4s² Berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut : 1 . mempunyai nomor atom 27 2 . terletak pada periode 4 3 . mempunyai 3 elektron tak berpasangan 4 . termasuk dalam golongan alkali tanah Jawaban : A B C D E

Kunci : A Penyelesaian : Konfigurasi elektron sebuah unsur adalah : 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3d 7 4s² - pilihan (1) benar, jumlah elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 7 + 2 = 27 jadi jumlah nomor atomnya = 27 - pilihan (2) benar, amati jumlah kulit yang sudah terisi elektron. Pada 3d 7 terdapat 3 buah elektron yang tidak berpasangan. - pilihan (4) salah, termasuk golongan transisi (golongan VIII B)

SPMB/Kimia/UMPTN Tahun 1990

6