KIMIA MANGAN

ACARA III KIMIA MANGAN

A. PELAKS PELAKSANA ANAAN AN PRAKTI PRAKTIKUM KUM..

1. Tujuan

:

Mempelajari pembuatan senyawa mangan VI, mangan III dan sifat-sifatnya 2. Hari, Tanggal

:

Selasa, 27 Oktober 2009 3 . T em p a t

:

Laboratorium Kimia Fakultas MIPA Universitas Mataram

B. LAND LANDAS ASAN AN TEOR TEORI. I.

Mangan relative berlimpah, dan terdapat dalam banyak deposit, terutama oksida, oksida, oksida hidrat, hidrat, atau karbonat. Logam dapat diperoleh diperoleh dari padanya, atau atau dari Mn3O4 yang didapat dengan memanggangnya, melalui reduksi dengan Al. Mangan cukup elektropositif, dan mudah melarut dalam asam bukan pengoksidasi (Cotton, 2007: 459). Sebagai unsure bebas mangan adalah industri yang penting dengan menggunakan paduan logam, terutama dalam stainless steel. Senyawa dengan oksidasi VI (hijau) adalah agen oksidator kuat dan sangat rentan terhadap disproposionasi. Mangan adalah logam putih mirip besi. Ia adalah logam keras, sangat rapuh, mudah teroksidasi. Mangan ion memiliki berbagai warna, tergantung  pada keadaan oksidasi mereka, dan dalam indistri digunakan sebagai pigmen. Logam mangan bersifat feromagnetik setelah diberi perlakuan. Logam murninya terdapat sebagai bentuk alotropik dengan 4 jenis. Irolusi dan rhodokhrosit adalah mineral mangan yang paling banyak dijumpai. Logam mangan diperoleh dengan cara mereduksi oksida mangan dengan Natrium, Magnesium, Aluminium, atau dengan  proses elektrolisis (Anonim, 2008). Mangan dioksida, MnO2, sekalipun bukan dioksida yang stabil karena dapat o

terurai menjadi MnO3  pada ~530 C, merupakan dioksida yang sangat penting karena

 bermanfaat sebagai zat pengoksidasi. Asam sulfat dan asam hidroklorida pekat panas akan mereduksi MnO2 menjadi Mn II. 2MnO2  s 



2 H 2 SO4  aq  pekat   2 MnSO4 aq 

2MnO2  s 



2 HCl aq  pekat   2 MnCl 2 aq   Cl 2  g 



O2  g  



2 H 2 Ol 

2 H 2 Ol 

Mn3O4 adalah mineral berwarna hitam, yang dapat dibuat dari semua oksida mangan o

dengan pemanasan hingga suhu ~1000 C di udara. Semua mangan dioksida dapat mereduksi dengan hydrogen membentuk oksida dengan tingkat oksida terendah yang  berwarna abu-abu kehijauan. MnO2  juga bersifat anti feromagnetik dibawah temperature 92K, sedangkan Mn3O4   bersifat ferimagnetik dibawah temperature 43K (Sugiyarto, 2003).

C. ALAT DAN BAHAN.

Alat –alat: -

Tabung reaksi

-

Gelas ukur 10 ml

-

Gelas kimia 100 ml

-

Rak tabung reaksi

-

Corong

-

Kertas saring

Bahan-bahan -

KMnO4 0,1 M

-

KMnO4 0,01 M

-

NaOH 2M

-

H2SO4 1M

-

MnO2

-

MnSO4

D. CARA KERJA. 

Pembuatan senyawa mangan (VI) 10 ml KMnO4 0,01 M Masukkan kedalam masing-masing tabung

Tabung I + 5ml H2SO4 encer  + sedikit MnO2 Kocok selama 2 menit saring

Hasil

Tabung II + 5ml NaOH encer  + sedikit MnO2 Kocok selama 2 menit saring

Hasil

Ke dalam tabung reaksi berisi larutan berwarna hijau ditambahkan 5 ml H2SO4 encer 



Pembuatan senyawa mangan (III) 0,5 gr MnSO4 Dilarutkan ke dalam 2 ml H2SO4 encer  + 10 tetes H2SO4 pekat Tabung reaksi didinginkan dengan air dingin + 5 tetes KMnO4 0,1 M

Hasil Warna larutan? + 50 ml air  Apa yang terjadi?

Hasil

E. HASIL PENGAMATAN. 

Pembuatan senyawa mangan (VI) Perlakuan

Hasil

- KMnO4 + H2SO4 + MnO2

- Warna larutan ungu pekat, setelah  beberapa lama dikocok dan didiamkan warna larutan tidak berubah

- KMnO4 + NaOH + MnO2

- Setelah beberapa lama dikocok, larutan  berubah warna menjadi hijau pekat



Pembuatan senyawa mangan (III)

Perlakuan

Hasil

- MnSO4 + H2SO4 encer + H2SO4 pekat

- Warna larutan agak pink dan agak hangat MnSO4 menjadi larut tapi tidak semua

- + KMnO4

- Larutan berubah warna menjadi merah teh

dan masih terdapat MnSO4 yang belum larut - + 50 ml air 

- warna larutan menjadi coklat keruh

- didinginkan

- warnanya tetap

F. ANALISIS DATA

KMnO 4 H 2SO 4





3H 2SO 4

MnO 2 s 







K 



KMnO 4



MnO3 





MnO 4



MnO 2 s 



2MnSO 4 aq 



2H 2SO 4



2MnSO 4 2

2Mn SO 4 2



KMnO 4



Mn 2 O 3



6H 2 O  Mn 2









3HSO 4

MnO 2 2

2KMnO 4 aq 

2Mn 2 O 3

H 3O

3NaOH  3MnO 4



 aq 



MnO 2

aq 



2H 2 O l 



4H 3O



2H 2 O



2H 2 O aq 



G. PEMBAHASAN

Mangan pertama kali dikenal oleh Scheele, Bergman, dan ahli lainnya sebagai unsur. Mangan diisolasi oleh Gahn pada tahun 1774. dengan mereduksi mangan dioksida dengan karbon 3MnO 2



Mn 3 O 4



Mn 3O 4



O2

4C  3Mn  4CO

Mangan berwarna putih dengan sifat yang keras tetapi rapuh. Mangan sangat reaktif  secara kimiawi dan terurai dengan air dingin secara perlahan-lahan. Mangan digunakan untuk membentuk banyak alloy yang penting. Mangan dioksida banyak  digunakan sebagai depoliser dan sel kering baterai dan untuk menghilangkan warna hijau pada gelas yang disebabkan oleh pengotor besi. Mangan sendiri memberi warna lembanyung pada kaca. Dioksidanya berguna untuk pembuatan klorin, dan dalam   pengeringan cat hitam. Senyawa permanganat adalah oksidator yang kuat dan digunakan dalam analisis kuantitatif dan dalam pengobatan (Anonym, 2008). Pada percobaan yang pertama yaitu pembuatan senyawa mangan VI dilakukan dua kali perlakuan. Dimana KMnO4 ditambah H2SO4 dan MnO2

memberikan warna ungu pekat setelah lama dikocok. Setelah disaring larutan tersebut tetap memberikan warna yang sama yaituungu pada kertas saringnya. Pada perlakuan yang kedua, dimana KMnO4 ditambah NaOH dan MnO2   juga memberikan warna ungu setelah lama dikocok dan didiamkan. Tetapi setelah disaring larutan ini memberikan warna hijau pada kertas saringnya. Ini menandakan bahwa larutan tersebut mengandung senyawa mangn VI. Mangan VI dikenal sebagai senyawa ion manganat MnO 24



yang benar-benar hijau.

Ion manganat hanya stabil dalam larutan yang amat basa, ia mudah terdisproposionasi manurut persamaan (Cotton, 461): 3MnO 24





4H







2MnO 4



MnO 2 s 



2H 2 O

K  1058

Mangan VI dengan bangun tetrahedron berwarna hijau gelap. Dalam larutannya, ion manganat hanya stabil dalam suasana basa, sedangkan dalam air ataupun basa ion ini akan mengalami disproposionasi menjadi ion permanganat dan MnO2 (Sugiyarto, 5.43). Pada percobaan yang kedua yaitu pembuatan senyawa mangan III, MnSO4 ditambahkan H2SO4. Hanya sebagian MnSO4 yang larut dalam H2SO4 dan larutan   berubah warna menjadi agak hangat dan berwarna agak pink. Setelah ditambah KMnO4 warna larutan berubah menjadi merah teh dan masih ada MnSO4 yang belum larut. Kemudian dalam larutan tadi ditambahkan air dan didinginkan, dan akhirnya larutan tadi berubah warna menjadi coklat keruh. Mangan III di alam terdapat sebagai oksidatornya, yaitu Mn2O3 dan MnO(OH), tetapi 3+

ion Mn

2+

tidak stabil dalam air dan mudah tereduksi manjadi Mn

sebagaimana

dinyatakan oleh rendahnya nilai potensial reduksinya (Sugiyarto, 5.42). Ion mangan III diperoleh dengan oksida elektrolitik atau oksidasi persulfat 3+

Mn , atau dengan reduksi MnO4 . Ia merupakan suatu spinel Mn II Mn III 2 O 4 . Ia juga 

sangat cenderung untuk terhidrolisis dan terdisproposionasi dalam larutan asam lemah.

H. KESIMPULAN

1. Mangan berwarna putih dengan sifat yang keras tetapi rapuh. 2. Mangan reaktif secara kimiawi, dan terurai dengan air dingin secara perlahan. 3. Mangan VI memiliki bangun tetrahedron, dapat stabil dalam larutan yang amat  basa dan memiliki warna yang benar-benar hijau. 4. Dalam suasana asam atau netral mangan VI akan mengalami disproposionasi. 5. MnSO4 yang ditambah H2SO4 akan memberikan warna agak pink dan larutan menjadi hangat. 3+

6. Ion Mn

2+

tidak stabil dan mudah tereduksi menjadi Mn . 7.

3+

Mn

merupakan suatu spinel Mn II Mn III 2 O4 .

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2008. Mangan. Didownload dari www.chem-is-try. org/tabel/periodik/mangan/ Cotton dan Wilkinson. 2007. Kimia Anorganik Dasar . Jakarta. UI Press Sugiyarto, Kristian H. 2003. Dasar-Dasar Kimia Anorganik Logam. Yogyakarta: UNY Press