KIMIA 2

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

SOAL DAN PEMBAHASAN SIMULASI UJIAN NASIONAL BERBASIS KOMPUTER TAHUN PELAJARAN 2017/2018 TRY OUT UNBK JATENG

Tingkatan

: SMA/MA

Paket : PAKET-2

Mata Pelajaran : KIMIA

Jurusan

No. 1

Soal Unsur N dinotasikan sebagai berikut:

Konfigurasi elektron dan letak unsur N pada tabel periodik unsur berturut–turut adalah....

 A.

B.

C.

Konfigurasi Elektron [Ne] 4s2 3d8

Golongan

Golongan

VIII A

3

Konfigurasi Elektron [Ne] 4s2 3d10

Golongan

Golongan

XB

4

Konfigurasi Elektron [Ar] 4s2 3d8

Golongan

Golongan

VIII B

3

: IPA

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal D.

E.

Konfigurasi Elektron [Ar] 4s2 4d10

Golongan

Golongan

XB

4

Konfigurasi Elektron [Ar] 4s2 3d10

Golongan

Golongan

II B

4

PEMBAHASAN : KUNCI E Konfigurasi elektron dari: 2 10 30N : [Ar] 4s 3d

Elektron valensi : 12

2

Golongan

: II B

Periode

:4

Perhatikan ilustrasi tabel periodik unsur berikut:

Berikut nomor atom dan konfigurasi yang paling tepat untuk unsur R adalah….

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal  A.

Nomor Atom Atom Konfigurasi Elektron Harga keempat keempat bilangan kuantum elektron elektron terakhir  5 1s2 2s2 2p1 n = 2; l = 1; m = -1; s = +1/2

B.

Nomor Atom Atom Konfigurasi Elektron Harga keempat keempat bilangan kuantum elektron elektron terakhir  5 1s2 2s2 2p1 n = 2; l = 0; m = -1; s = +1/2

C. Nomor Atom Atom Konfigurasi Elektron Harga keempat keempat bilangan kuantum elektron elektron terakhir  7 1s2 2s2 2p3 n = 2; l = 1; m = +1; s = +1/2

D. Nomor Atom Atom Konfigurasi Elektron Harga keempat keempat bilangan kuantum elektron elektron terakhir  13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 3p1 n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2

E.

Nomor Atom Atom Konfigurasi Elektron Harga keempat keempat bilangan kuantum elektron elektron terakhir  13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 3p1 n = 3; l = 1; m = -1; s = +1/2

PEMBAHASAN : KUNCI A Konfigurasi elektron R dengan nomor atom = 5

2 2 1 5R = 1s 2s 2p Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur R: n = 2; l = 1; m = -1; s = +1/2

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Perhatikan data percobaan berikut: Senyawa

Wujud

Kelarutan dalam air

Daya hantar listrik larutan

Y

padat

Tidak larut

isolator

N

padat

larut

konduktor

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Y dan N berturut–turut adalah....

 A.

3

ionik dan kovalen polar 

B.

ionik dan kovalen non polar 

C.

kovalen non polar dan ionik

D.

kovalen polar dan kovalen non polar 

E.

kovalen koordinasi dan kovalen non polar 

PEMBAHASAN : KUNCI C

 dengan ciri: Senyawa Y memiliki ikatan kovalen non polar  dengan Tidak larut dalam pelarut air/pelarut polar  Tidak dapat menghantarkan listrik dalam larutannya/bersifat isolator. Senyawa N memiliki ikatan ionik dengan ciri:

Larut dalam pelarut air/pelarut polar  Dapat menghantarkan listrik dalam larutannya/bersifat konduktor.

   

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Perhatikan struktur Lewis senyawa NH3BF3 berikut:

Ikatan kovalen koordinat dan ikatan kovalen tunggal berturut–turut ditunjukkan oleh nomor….

4

 A. 1 dan 3 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 4 dan 2 E. 4 dan 5

PEMBAHASAN : KUNCI B Ikatan kovalen tunggal terjadi karena pemakaian sepasang elektron secara bersama–sama (nomor 1, 3, 5). Ikatan kovalen koordinat terjadi apabila pasangan elekron hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan (nomor 2).

Nomor 4: Pasangan Elektron Bebas (PEB).

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal  Apabila atom pusat dinyatakan A, pasangan elektron ikatan X, dan pasangan elektron bebas E, maka diantara molekul berikut yang memiliki tipe molekul AX 2 E2 adalah....  A. BeCl2 B. CCl4 C. H2O D. XeF4 E. SCl4

PEMBAHASAN : KUNCI C 5

Molekul berikut ini yang termasuk tipe AX2 E2 artinya:

 A

: atom pusatnya 1

X

: pasangan elektron ikatnya 2

E

: pasangan elektron bebasnya 2

Molekul H2 O

** H o* O *o H **

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Berikut ini merupakan gambar struktur ikatan tak sebenarnya dari molekul NH3 :

Ikatan hidrogen pada struktur tersebut terdapat pada nomor.... 6  A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5)

PEMBAHASAN : KUNCI B Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antar molekul yang sangat polar ( nomor 2).

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Pasangan rumus kimia dan nama yang paling tepat terdapat pada….

 A.

B.

C.

D.

Nama Senyawa

K2SO4

Dikalium sulfat

Rumus Kimia

Nama Senyawa

Fe2(SO4)3

Besi (III) sulfat

Rumus Kimia

Nama Senyawa

N2O3

Nitrogen oksida

Rumus Kimia

Nama Senyawa

Pb(NO3)2

Timbal (IV) nitrat

7 E.

Rumus Kimia

Rumus Kimia

Nama Senyawa

NaBr2

Natrium bromida

PEMBAHASAN : KUNCI B Jawaban

Rumus Kimia

Nama Senyawa

A

K2SO4

kalium sulfat

B

Fe2(SO4)3

Besi (III) sulfat

C

N2O3

Nitrogen (III) oksida/dinitrogen trioksida

D

Pb(NO3)2

Timbal (II) nitrat

E

NaBr

 

Natrium bromida

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Unsur X dan Y dapat membentuk dua senyawa dengan data berikut: Senyawa

Kadar X (% massa)

Kadar Y (% massa)

I

50

50

II

60

40

 Apabila massa X dibuat tetap, maka perbandingan massa unsur Y pada senyawa I dan II adalah….

 A. 1 : 2 B. 2 : 3 C. 3 : 2 8 D. 5 : 4 E. 5 : 6

PEMBAHASAN : KUNCI C Berdasarkan Hukum Dalton: Perbandingan

X

:

Y

Senyawa I

1

:

1

Senyawa II

3

:

2

Maka perbandingan massa unsur Y pada senyawa I dan II adalah: 3 : 2

X

:

Y

x3

3

:

3

x1

3

:

2

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Seorang tukang balon akan mengisi balon mainan yang akan dijual dengan menggunakan gas hidrogen yang massa jenisnya lebih kecil dari massa jenis udara. Gas hidrogen yang digunakan untuk mengisi balon tersebut Ia buat dengan mereaksikan logam aluminium dengan larutan asam sulfat encer, sehingga menghasilkan larutan aluminium sulfat disertai gelembung gas hidrogen. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk menggambarkan peristiwa tersebut adalah….

 A.  Al (S) + H2SO4 (aq) → AlSO4 (aq) + H2 (g) B. 2 Al (S) + H2SO4 (aq) → Al2SO4 (aq) + H2 (g) C.  Al (S) + 2 H2 SO4 (aq) → Al(SO4 )2 (aq) + 2 H2 (g) 9 D. 2 Al (S) + 3 H2S O4 (aq) → Al2( SO4) 3 (aq) + 3 H2 (g) E. 3 Al (S) + 2 H2SO4 (aq) → Al3(SO4) 2 (aq) + 2 H2 (g)

PEMBAHASAN : KUNCI D Logam aluminium + larutan asam sulfat encer à larutan aluminium sulfat + gas hidrogen 2 Al (S) + 3 H2 SO4 (aq) à Al2 (SO4 )3 (aq) + 3 H2 (g)

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Senyawa garam yang mengandung air hidrat kalsium sulfat, CaSO 4. xH 2O) dengan massa 22,6 gram, dipanaskan maka akan mengalami dehidrasi dan terbentuk 13,6 gram anhidrat. Berdasarkan proses pemanasan garam terhidrat tersebut, rumus garam hidrat yang paling tepat adalah….(Ar Ca = 40; S = 32; O = 16; H = 1).

 A. CaSO4. 5 H2O B. CaSO4. 7 H2O C. CaSO4. 6 H2O D. CaSO4. 10 H2O E. CaSO4. 12 H2O 10 PEMBAHASAN : KUNCI A

CaSO4. xH2O 22,6 gr

→

CaSO4 13,6 gr

+

xH2 O

(22,6-13,6)gr = 9 gr 

13,6136

98

0,1

0,5

1

5

Rumus garam hidrat CaSO4. 5H2O

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal  Apabila 2 – pentena direaksikan dengan asam bromida, maka senyawa yang dihasilkan sesuai hukum Markovnikov adalah….

 A. 2 – bromo pentena B. 3 – bromo pentena C. 2 – bromo pentana D. 3 – bromo pentana E. 2,3 – di bromo pentana

PEMBAHASAN : KUNCI D 11

CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 + HBr → - + 2 – pentena

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 | Br

3 – bromo pentana

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Pengujian kadar isooktana, jumlah jelaga dan gas karbon monoksida yang dihasilkan terhadap 100 gram berbagai jenis bahan bakar dan bensin adalah sebagai berikut: Jenis bensin

Kadar (%) isooktana

Jelaga (gram)

Gas CO (gram)

1

82

16

20

2

92

6

12

3

98

3

7

4

94

4

10

5

88

12

16

Bensin dengan kualitas terbaik dimiliki nomor….

12

 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

PEMBAHASAN : KUNCI C Kualitas bensin ditentukan menggunakan harga/angka oktan, semakin tinggi angka/bilangan oktan, maka kualitas bensin akan semakin baik ( nomor 3).

 Apabila kualitas bensin baik, maka polutan yang dihasilkan ( jelaga dan gas CO) akan semakin sedikit.

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Ke dalam larutan 100 ml HCl 0,1 M ditambahkan 100 ml NaOH 0,1 M. Apabila suhu campuran naik 10 ˚C, dan kalor jenisnya dianggap sama dengan air yakni sebesar 4,2 J g -1 oC -1, dengan massa  jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air, maka perubahan entalpi reaksi tersebut adalah….Kj/mol

 A. – 960 B. – 840 C. + 740 D. + 840 13

E. + 960

PEMBAHASAN : KUNCI B ∆H = - qmol dengan q = m.c. ∆t q = 200. 4,2. 10 = 8400 j = 8,4 Kj Jadi: ∆H = 8,40,01 = - 840 Kj/mol

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal  Apabila diketahui data energi ikat berikut: C=C

: 146 kkal/mol

C–C

: 83 kkal/mol

C–H

: 99 kkal/mol

C – Cl

: 79 kkal/mol

H – Cl

: 103 kkal/ mol

Harga perubahan entalpi pada reaksi: C2H4(g) + HCl (g) → C 2H5Cl (g)

adalah….(dalam Kkal)

 A. - 12 B. +12 C. - 24

14

D. +24 E. - 44

PEMBAHASAN : KUNCI A H

Cl |

|

H – C = C – H + H – Cl → H – C – C – H |

|

|

|

H

H

H

H

∆H

= ∑ energi ikat peruraian - ∑ energi ikat pembentukan ikatan

∆H

= [ (4 X 99) + 146 +103] – [ (5 X 99) + 83 + 79] = 249 – 261 = -12 Kkal.

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Reaksi: A + B → zat hasil No

Massa dan bentuk zat A

Konsentrasi B (mol L-1)

Waktu (detik)

Suhu (°C)

1

5 gram serbuk

0,1

3,25

50

2

5 gram larutan

0,1

2,75

50

3

5 gram padat

0,1

5,00

65

4

5 gram larutan

0,2

1,30

65

5

5 gram larutan

0,1

1,40

75

Berdasarkan hasil percobaan 2 dan 4, laju reaksi dipengaruhi oleh…. 15  A. Suhu dan waktu B. Sifat zat dan konsentrasi C. Konsentrasi dan suhu D. Luas permukaan dan suhu E. Katalis dan konsentrasi

PEMBAHASAN : KUNCI C Pada percobaan 2 dan 4 laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi zat B dan suhu (2 komponen ini yang membedakan perlakuan pada percobaan 2 dan 4).

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Dari reaksi dibawah ini: 2NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H 2O(g) Data kinetika reaksi untuk melihat pengaruh konsentrasi NO dan H 2 terhadap laju reaksi adalah sebagai berikut: Konsentrasi mula-mula

Laju reaksi awal (M detik-1 )

Percobaan NO

H2

1

6,4 x 10-3

2,2 x 10 -3

2,6 x 10 -5

2

12,8 x 10-3

2,2 x 10 -3

1,0 x 10 -4

3

6,4 x 10-3

4,4 x 10 -3

5,1 x 10 -5

Maka konstanta laju reaksi dan persamaan laju reaksinya adalah....

 A. V = k [NO] [H 2] B. V = k [NO] 2 [H 2] C. V = k [NO] [H 2] 2 16

D. V = k [NO] 2 [H 2] 2 E. V = k [NO] 2 [H 2] 3 PEMBAHASAN : KUNCI B Pembahasan: Orde reaksi terhadap NO (percobaan 1,2) (12,8 x 10-36,4 x 10-3)x = 1,0 x 10-42,6 x 10-5

Maka (2)x = 4; x = 2 Orde reaksi terhadap H2 (percobaan 1,3) (4,4 x 10-32,2 x 10-3)y = 5,1 x 10-52,6 x 10-5

Maka (2)y = 2; y = 1 Persamaan Laju Reaksi: V = k [ NO ]2 [ H2]

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan berikut: Fe3+(a q)

SCN-( aq )

FeS CN 2+( aq)

(kuning coklat) (tidak berwarna)

(merah darah)

+

 Apabila pada suhu tetap, ke dalam sistem kesetimbangan tersebut ditambahkan ion Fe 3+, maka kesetimbangan akan bergeser….

 A. Ke kanan, warna bertambah merah 17

B. Ke kiri, warna memudar C. Ke kanan, warna memudar D. Ke kiri, warna bertambah merah E. Ke kiri, campuran menjadi tidak berwarna

PEMBAHASAN : KUNCI A  Apabila ke dalam sistem kesetimbangan ditambahkan ion Fe 3+ , maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan dan warna akan bertambah merah.

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Pada suhu tertentu 0,1 M gas oksigen dicampurkan dengan 0,2 M gas karbon monoksida dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi kesetimbangan berikut: 2CO(g) + O2(g)

2CO2(g)

 Apabila pada keadaan setimbang konsentrasi gas oksigen berkurang sebesar 0,08 M, maka nilai Kc adalah….

 A. 80 B. 100 C. 200 D. 400 E. 800 18 PEMBAHASAN : KUNCI E Reaksi : 2CO(g) + O 2(g)

2CO2(g)

M

: 0,20M

0,10M

-

R

: 0,16M

0,08M

0,16M

----------------------------------------------------------S

: 0,04M

0,02M

Kc = [CO2]2[CO]2 . [O2] Kc = 800

0,16M =

(0,16)2(0,0 4)2 . (0,02)

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Perhatikan reaksi berikut: NH3 + H+ → NH 4+ Zat yang bersifat asam dan basa beserta teori asam–basa yang paling tepat untuk menjelaskannya adalah….  A. H+ dan NH3, Arrhenius B. H+ dan NH3, Bronsted Lowry C. NH3 dan H +, Bronsted Lowry D. H+ dan NH 3, Lewis E. NH3 dan H+, Lewis

19

PEMBAHASAN : KUNCI D Teori asam–basa Lewis:

 Asam Basa

: akseptor/penerima PEB (Pasangan Elektron Bebas) : donor/pemberi PEB

H | H — N : + H + à H3N:H + | H Pasangan elektron bebas milik NH 3 diberikan ke H +, maka NH3 bersifat basa Lewis.

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Perhatikan data berikut: Indikator

Trayek Perubahan Warna

Perubahan Warna

Perubahan Warna Limbah B

Metil jingga

3,1 – 4,4

Merah – jingga

Jingga

Metil merah

4,2 – 6,3

Merah – kuning

Orange

Bromtimol biru

6,0 – 7,6

Kuning – biru

Kuning

fenolftalein

8,3 – 10,0

Tak berwarna – merah

Tak berwarna

Berdasarkan data tersebut, perkiraan pH limbah B adalah….

 A. 4 4 – 6,0 B. 4,4 – 7,6 C. 6,0 – 7,6 D. 6,3 – 7,6 20

E. 7,6 – 8,3

PEMBAHASAN : KUNCI A pH limbah B:

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Berikut data hasil titrasi larutan HNO3 dengan larutan Ca(OH) 2 0,02 M Percobaan

Volume HNO3 yang digunakan

Volume Ca(OH)2 yang digunakan

1

10 mL

27 mL

2

10 mL

23 mL

3

10 mL

25 mL

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HNO3 adalah ….  A. 0,10 M B. 0,15 M 21

C. 0,20 M D. 0,25 M E. 0,50 M

PEMBAHASAN : KUNCI A Titrasi Asam–Basa:

V1. M1. Valensi 1 10. M HNO3. 1 M HNO3

= V 2. M 2. Valensi 2 = 25. 0,02. 2 = 0,10 M

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Perhatikan tabel berikut: pH dengan penambahan sedikit Larutan

pH awal Asam

Basa

I

3,5

4,8

5,2

II

4,8

4,7

4,9

III

6,8

2,5

8,7

IV

8,0

7,1

12

V

9,5

9,3

9,6

Larutan yang merupakan penyangga asam dan basa berturut–turut adalah....

22

 A. I dan II B. II dan III C. II dan V D. III dan IV E. IV dan V

PEMBAHASAN : KUNCI C Larutan penyangga/buffer adalah suatu larutan yang dapat mempertahankan pH larutannya meskipun ke dalam larutan tersebut ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, ataupun diencerkan.

Larutan penyangga asam memiliki pH yang relatif stabil di bawah 7 ( larutan II), meski ke dalamnya ditambahkan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga basa memiliki pH yang relatif stabil di atas 7 ( larutan V), meski ke dalamnya ditambahkan sedikit asam atau basa.

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Berikut ini adalah hasil uji sifat asam dan basa dari beberapa garam: Uji Lakmus No

Rumus Garam Merah

Biru

1

(HCOO)2Ca

biru

biru

2

(NH4)SO4

merah

merah

3

NaCl

merah

biru

4

Al2(SO4)3

biru

biru

5

KCN

biru

biru

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya adalah....

 A. 1, 2, dan 3 B. 1, 2, dan 5 23

C. 2, 3, dan 4 D. 2, 3, dan 5 E. 3, 4, dan 5

PEMBAHASAN : KUNCI B Uji Lakmus No

Rumus Garam

Keterangan Merah

Biru

1

(HCOO)2Ca

biru

biru

Bersifat basa (mem birukan lakmus)

2

(NH4)SO4

merah

merah

Bersifat asam (me merahkan lakmus)

3

NaCl

merah

biru

Tak terhidrolisis

4

Al2(SO4)3

biru

biru

Bersifat asam (memerahkan lakmus)

5

KCN

biru

biru

Bersifat basa (mem birukan lakmus)

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal 100 mL larutan Ca(OH)2 0,02 M dicampur dengan 100 mL CH3COOH 0,04 M. Ke dalam larutan garam yang terbentuk ditetesi larutan encer FeCl 2dan dihentikan pada saat larutan tepat jenuh tepat akan mengendap Fe(OH)2. Kalau Ksp = 6 x 10 –13 , Kw = 10–14, Ka = 10 –5, maka [Fe 2+] tepat jenuh … . (2= 1,41)  A. 1,5 x 10 –2 M B. 2,0 x 10 –2 M C. 2,5 x 10-2 M D. 3,0 x 10 –2 M E. 4,0 x 10 –2 M

PEMBAHASAN : KUNCI D Reaksi : Ca(OH)2 + 2CH 3COOH à (CH 3COO) 2Ca + 2H 2O 24

M

:

2

4

-

-

R

:

2

4

2

4

-------------------------------------------------------------------------------------S

:

-

-

2

[OH-] =Kw.n MgaramKa; Mgaram = 2200=1. 10-2 [OH-] =10- 14 .2.10- 210-5 = 1,41.10-5,5 Tepat mengendap, Qc [ Fe2+]. [OH -] [Fe2+]. (1,41.10 -5,5) 2 [Fe2+]

=Ksp = K sp = 6 x 10 –13 = 3 . 10-2 M

4

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Berikut ini merupakan contoh koloid dengan fase terdispersi cair dalam medium pendispersi cair adalah….

 A. Asap B. Awan C. Buih sabun 25

D. Batu apung E. Susu

PEMBAHASAN : KUNCI E Emulsi: sistem koloid dengan fase terdispersi cair dalam medium pendispersi cair. Contoh: susu, santan, dan minyak ikan

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Berikut ini beberapa fenomena sehari–hari yang menunjukkan sifat koloid dalam kehidupan: 1. Proses cuci darah 2. Kabut di pegunungan 3. Pembentukan delta muara sungai 4. Pemutihan gula 5. Proses kerja obat diare Sifat koagulasi ditunjukkan dalam kejadian nomor.…

 A. 1 B. 2 C. 3 26 D. 4 E. 5

PEMBAHASAN : KUNCI C Koagulasi Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid sehingga terbentuk endapan. Contoh:

a.

Pembentukan delta di muara sungai (delta terbentuk diantara pertemuan air sungai dengan air laut).

a.

Penggumpalan getah karet/lateks menggunakan asam asetat.

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Perhatikan diagram P – T larutan urea 0,5 molal berikut:

27

Titik didih dan titik beku larutan urea 0,5 molal berturut – turut adalah….

 A. C’ dan D’ B. B dan C C. C’ dan B’ D. D’ dan B’ E.

D’ dan A’

PEMBAHASAN : KUNCI E Titik didih larutan urea 0,5 molal: D’ Titik beku larutan : urea 0,5 molal A’

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Jika titik didih larutan NaCl 0,1m adalah 101,04 oC dan maka titik didih larutan Na 3PO 4 0,05 m adalah ….  A. 100,52oC B. 100,26oC C. 101,04oC D. 1,04oC E. 0,52oC

28

PEMBAHASAN : KUNCI C ∆Tb NaCl∆Tb Na3PO4 = Kb.m. iKb.m. i 1,04∆Tb Na3PO4 = 0,1 . 20,05 . 4 ∆Tb Na3PO4

= 1,04

Tb

= 101,04 oC

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Perhatikan reaksi berikut: MnO(s) + PbO2(s) + HNO3(aq) → HMnO4(aq) + Pb(NO3) 2(aq) + H2O(l) Zat yang berperan sebagai reduktor dan hasil reduksi pada reaksi tersebut berturut–turut adalah.…

 A. MnO dan HMnO4 B. MnO dan Pb(NO3)2 C. PbO2 dan HMnO4 D. PbO2 dan Pb(NO3)2 E. HNO3 dan Pb(NO 3) 2 PEMBAHASAN : KUNCI B 29

Reduktor/menga lami oksidasi : MnO Hasil reduksi

: P b( NO3)2

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Perhatikan reaksi redoks berikut: I2O5(s) + CO(g) → I 2(s) + CO2(g)

(belum setara):

Dalam persamaan reaksi yang setara, perbandingan koefisien I 2O 5(s) dan CO(g) adalah....  A. 1 : 1 B. 1 : 5 C. 2 : 1 D. 2 : 5 E. 5 : 1

30

PEMBAHASAN : KUNCI D

2 I2O5(s) + 5 CO(g) → 2 I2(s) + 5 CO2(g)

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Perhatikan bagan rangkaian sel volta berikut:Perhatikan bagan rangkaian sel volta berikut:

 Apabila diketahui:

31

Zn2+/Zn

Eo= – 0,76 V

Cu2+/Cu

E o= + 0,34 V

Besarnya potensial standar yang dihasilkan berdasar rangkaian tersebut adalah….

 A. – 1,10 V B. – 0,42 V C. + 0,42 V D. + 0,56 V E. + 1,1 0 V

PEMBAHASAN : KUNCI E Eo s el = Eo r ed uks i - Eo o ks id asi

Eo sel = + 0,34 – (– 0,76) = + 1,10 V

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Berikut adalah ilustrasi gambar elektrolisis leburan dan larutan:

Berdasarkan ilustrasi gambar tersebut, yang akan menghasilkan endapan logam pada kutup katodanya adalah…. 32  A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5

PEMBAHASAN : KUNCI A Berdasarkan ilustrasi gambar, yang akan menghasilkan endapan logam di katoda adalah nomor 1, 2, dan 4 karena ion (+) yakni K+ (dalam leburan KBr), Zn2+ (dalam larutan Zn(NO3) 2), dan Pb 2+ (dalam larutan PbSO4) akan bereaksi di katoda menghasilkan endapan logam kalium, seng, dan timbal.

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Pada elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan elektroda grafit terbentuk endapan logam tembaga sebanyak 12,7 gram (Ar Cu = 63,5) pada katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 4 liter gas nitrogen massanya 14 gram (Ar N = 14), maka volume gas O 2 yang terbentuk di anoda adalah....  A. 1,8 liter B. 1,2 liter C. 0,8 liter D. 0,4 liter E. 0,2 liter 

33

PEMBAHASAN : KUNCI C Berlaku Hukum II Faraday:

Mol. nCu

=

Mol. nO2

12,7 x 263,5

=

Mol O 2. 4

Mol O2

=

0,1 mol

Menentukan V O 2 jika terdapat gas pembanding pada kondisi yang sama berlaku: VO2VN2 VO24

= =

n O2n N2 0,114/28

VO2 = 0,4/0,5 = 0,8 liter 

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Nama Proses pembuatan senyawa sesuai reaksi berikut dan kegunaan senyawa yang dihasilkan adalah….  Asam sulfat dapat dibuat dengan bahan dasar belerang, udara, dan air. Proses reaksi yang terjadi: S(s) + O2(g) → SO2(g) V2O5

2 SO2(g) + O2(g)

2SO3(g) 450°C

SO3(g) + H2SO4(aq)→ H2S2O7(l) H2S2O7(l) +H2O(l) → 2H2SO 4(aq)

 A. Kontak, pengisi larutan elektrolit aki 34

B. Bilik timbal, bahan pupuk C. Hall Heroult, ban pembuat pupuk ZA D. Down, bahan obat–obatan E. Frasch, bahan obat sulfa

PEMBAHASAN : KUNCI A Proses pembuatan asam sulfat dengan menggunakan katalis V2O5 dikenal dengan nama proses kontak. Kegunaan H2 SO4 :

1.

Bahan pupuk

2.

Pengisi larutan elektrolit pada aki

3.

Bahan pembuatan pigmen dan cat

4.

Pembuatan bahan kimia

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Terdapat 3 unsur dalam periode 3 dengan sifat berikut: 1.Unsur P bersifat logam yang sukar berkarat dan bersifat amfoter  2.Unsur Q apabila bereaksi dalam air menghasilkan asam kuat, ditemukan di alam di pegunungan berapi dalam molekul poliatomik 3. Unsur R bersifat basa kuat dan sangat reaktif, sehingga harus disimpan dalam minyak tanah Urutan ketiga unsur berdasarkan nomor atom yang semakin meningkat berturut–turut adalah….

 A. P, Q, dan R B. P, R, dan Q C. Q, P, dan R D. R, P, dan Q 35 E. R, Q, dan P

PEMBAHASAN : KUNCI D 1.

Unsur P bersifat logam yang sukar berkarat dan bersifat amfoter ( Al).

2.

Unsur Q apabila bereaksi dalam air menghasilkan asam kuat, ditemukan di alam di pegunungan berapi dalam molekul poliatomik ( S).

3.

Unsur R bersifat basa kuat dan sangat reaktif, sehingga harus disimpan dalam minyak tanah ( Na).

Periode 3: Na Mg Al Si P S  Cl Ar  R

P

Q

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Perhatikan reaksi berikut: CH3- CH2-CH 2- OH + CH 3COO H → CH3COOCH 2CH 2CH 3 + H 2O Jenis reaksi tersebut adalah….

 A. oksidasi B. reduksi C. esterifikasi D. hidrolisis E. saponifikasi 36 PEMBAHASAN : KUNCI C Reaksi esterifikasi:

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Senyawa M memiliki rumus molekul C 3H 6O, diperoleh dari oksidasi propanol, bereaksi positif dengan reagen fehling menghasilkan endapan merah bata, dapat dioksidasi menghasilkan asam propanoat, zat M yang dimaksud adalah….

 A. 2 – propanol B. Propanal C. Propanon D. Asam propanoat E. Metil asetat

37

PEMBAHASAN : KUNCI B Senyawa M

38

:

1)

Senyawa Mmemiliki rumus molekul C 3H 6O ( aldehida/keton)

2)

Diperoleh dari oksidasi propanol (aldehida/propanal)

3)

Bereaksi positif dengan reagen fehling menghasilkan endapan merah bata (aldehida/propanal)

4)

Dioksidasi menghasilka n asam propanoat (aldehida/propanal)

Senyawa turunan benzena memiliki cir i berikut: 1)

Digunakan sebagai salah satu bahan polimer sintetis

2)

Mengalami reaksi polimerisasi adisi

3)

Kemasan pembungkus TV dan alat elektronik berbahan sterofoam

Turunan benzena yang dimaksud adalah….

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal  A.

B.

C.

D.

E.

PEMBAHASAN : KUNCI A Senyawa turunan benzena: stirena

Kegunaan:

Bahan sterofoam

3/8/2018

UBK RASYIIDU - CETAK ASSESMENT REPORT DAFTAR

No.

Soal Bahan pembuat plastik

Data yang berhubungan secara tepat adalah…

 A.

B.

C.

D. 39

E.

Polimer

monomer

Proses pembentukan

SBR

Stirena dan butadiena

kondensasi

Polimer

monomer

Proses pembentukan

Polipeptida

Asam amino

kondensasi

Polimer

monomer

Proses pembentukan

polistirena

propena

adisi

Polimer

monomer

Proses pembentukan

Polivinyl chlorida

etena

adisi

Polimer

monomer

Proses pembentukan

selulosa

glukosa

adisi

PEMBAHASAN : KUNCI B Data yang benar: Polimer

monomer

Proses pembentukan

A

SBR

Stirena dan butadiena

adisi

B

Polipeptida

Asam amino

kondensasi

C

polistirena

stirena

adisi

D

Polivinyl chlorida

Kloroetena/vinyl chlorida

adisi

E

selulosa

glukosa

kondensasi