Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

Laporan Praktikum

Oleh: (Kelompok 3) Imam Abu Hanifah M. Jiehan L. Meidiah Tirtasani Kadek Ayu D. Windasari Kadek Savitri

SMAN MODEL TERPADU MADANI 2011

Kelarutan dan Hasil kali Kelarutan Tujuan : Menghitung hasil nkali kelarutan Ca(OH)2 berdasarkan hasil eksperimen

:

Teori

2+

Ca(OH)2 Ca

-

+ 2OH

a. Ksp adalah hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen. Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya. Bila K sp AgCl = 1010

, maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada o

+

-

-10

suhu 25 C, Mempunyai nilai [Ag ] [Cl ] = 10 .  b. Kelarutan adalah tingkat larutnya suatu zat dalam sebuah pelarut. Kelarutan tergantung pada suhu, pH larutan dan ion sejenis. -

Kelarutan zat AB dalam pelarut murni (air).

keterangan: s = kelarutan

-

Kelarutan zat AB dalam larutan yang mengandung ion sejenis AB(s)  A+ (aq) + B- aq) s



n.s

s

Larutan AX

: +(aq)

AX(aq)  A  

b 

b

-(aq)

+X

b

maka dari kedua  persamaan reaksi di + atas: [A ] = s + b =  b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat -1 diabaikan. B ] = s Jadi :

Ksp AB = b .s

Alat dan Bahan

Adapun alat dan bahan yang digunakan ialah sebagai berikut: 1. Pipet tetes (3 buah) 2. Tabung reaksi (5 buah) 3. Larutan jenuh Ca(OH)2 (10 ml) 4. Larutan HCl (30 ml) 5. Indikator fenolftalein (1 botol) Prosedur Kerja

Adapun prosedur yang dilakukan dalam eksperimen ini adalah sebagai  berikut. 1. Masukkan 2 ml Ca(OH)2 ke dalam tabung reaksi dengan pipet tetes 2. Tambahkan 1 tetes fenolftalein 3. Titrasi larutan ini dengan larutan HCl 0,1 M hentikan titrasi bila warna merah larutan tepat hilang 4.

Ulangi

titrasi sampai diperoleh sekurang-kurangnya 2 hasil tetap

5. Catat hasil titrasi dan lakukan analisis Hasil Pengamatan

Larutan yang Jumlah tetes larutan HCl 0,1 M digunakan Larutan jenuh

1

2

Rata-rata hasil tetap

Ca(OH)2

O,4 ml

0,7ml

0.55

Tabel 1. Pengamatan hasil titrasi

Hitungan : Jumlah tetes rata-rata HCl 0,1 M yang digunakan adalah 0,55 ml -

[OH ] larutan Ca(OH)2 = 0,02 +

[Ca ] larutan Ca(OH)2 = 0,01 [Ca+][OH-]

= 0,0002 = 2x10-4

Analisis dan Pembahasan

Pertanyaan analisis : 1. Berapa kelarutan Ca(OH)2 dalam air? 2. Hitung harga ksp Ca(OH)2 ? Pada eksperimen ini dilakukan 2 kali percobaan ulang titrasi Ca(OH)2. Pada  percobaan pertama, volume HCl yang terpakai mencapai 0,4 ml. Namun, pada  percobaan kedua, volume HCl yang terpakai mencapai 0,7 ml. Perbedaan volume  pada kedua percobaan disebabkan oleh perbedaan orang yang mentitrasi sehingga  pengaturan volume yang terpakai pun berbeda. Setelah dihitung volume rata-ratanya yaitu sebesar 0,55 ml, kemudian dilakukan perhitungan mengenai konsentrasi Ca(OH)2 yang dititrasi sebelumnya dengan menggunakan rumus pengenceran, yaitu M1×V1 = M2×V2. 0,1 x 0,55 = M2 -

2+

x 2 x 2 M2 dikalikan 2 karena karena valensi [OH] pada adalah 2. Ca(OH)2 Ca

+ 2OH -. Akhirnya diperoleh [OH-] adalah 0,02 dan [Ca2+] adalah 0,01 dengan [Ca(OH)2] dalam air adalah 0,01.

Harga Ksp dihitung dengan menggunakan rumus sebagai berikut. 2+

Ca(OH)2 Ca S



-

+ 2OH

S + 2S

- 2

2+

Ksp = [OH ] [Ca ] 2

2

= 2S x S = (2. 0.01) x 0,01 = 0,0004 x 0,01 -6

= 4 x 10 Kesimpulan

a. Kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah 0,01  b. harga Ksp Ca(OH)2 adalah 4 x 10-6