KEL 7 Membandingkan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit

 

Membandingkan Sifat

Koligatif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Kelompok 7 1. Indah Jayanti S 2. Iqchan Assegaf  3. Ramadhania Kinanti

 

•

 Sifat koligatif lautan terbagi atas koligatif  larutan elektrolit dan non elektrolit. Kedua sifat koligatif ini berbeda karena larutan elektrolit mampu menguraikan ion ion sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat.

Sifat Koligati tiff lar aru utan

 

  Dapat m mengalami engalami ionisasi (terurai menjadi ion-ion penyusunn penyusunnya) ya)   Dipengaruhi faktor  Van’t   Van’t Hoff (i), sehingga sifat koligatif   larutan larutan elektrolit dirumuskan sebagai berikut: 1. Penur Pe nuruna unan n Tek ekan anan an Uap Jen Jenuh uh (∆P) •

•

2. K Kena enaik ikan an Ti Titik tik Di Didih dih (∆Tb) ∆Tb = K b . m . i 3. Pen Penuru urunan nan Ti Titik tik Bek Beku u (∆Tf ) ∆Tf  = K f  . m . i 4. Tekanan Tekanan Osmosis Larutan Larutan (∏) ∏=M.R.T.i •

•

•

Sifat Ko Kolligat atiif Lar aru uta tan n Elektrolit

 

  Tidak da dapat pat mengala mengalami mi ionisasi (terurai menjadi ion-ion penyusunnya) penyusunnya)   Tidak dipengaruhi faktor  Van’t   Van’t Hoff (i), sehingga sifat koligatif larutan non larutan  non   elektrolit dirumuskan elektrolit  dirumuskan sebagai berikut: 1. Pen Penuru urunan nan Tek ekana anan n Uap Jen Jenuh uh (∆P) ∆P = P0 – P ∆P = P0 . XA P = P0 . XB 2. Kena Kenaik ikan an Ti Titik tik Di Didih dih (∆Tb) ∆Tb = K b . m 3. Pen Penuru urunan nan Ti Titik tik Bek Beku u (∆Tf ) ∆Tf  = K f  . m 4. Tekanan Osmosis (∏) ∏=M.R.T •

•

• • •

•

• • •

Sifat Koligatif Larutan Non lektrolit

 

Supaya Supa ya ai airr seba sebany nyak ak 1 ton ton tida tidak k mem embe beku ku pa pada da suh uhu u 5° 5°C, C, ke da dala lam mny nyaa ha haru russ di dila laru rutk tkan an ga gara ram m da dapu purr, ya yang ng  jumlahnya tidak boleh kurang dari (tetapan penurunan titik   beku molal air 1,86; Mr NaCl = 58,5) A. 13,4 kg B. 26,9 kg

C. 58,5 kg D. 78,6 kg

Contoh Soal

E. 152,2 kg

 

Mem Me mbe beku ku pad adaa suh uhu u   – 5°C, 5°C, ma maka ka Tf. ai airr = 0°C  –  (-5°C) = 5°C  NaCl,   i=2 Untuk Un tuk lar larut utan an el elek ektr trol olit: it: ΔTb

= Kb m. n = Kb. gr/Mr . 1000/p . i

Misal: Mis al: NaC NaCll yan yang g dila dilarut rutkan kan x mo moll = Kb m. n = Kb. gr/Mr 1000/p . i = 1,86. gr/58,5 1000/1000 . 2

ΔTb

5

78.620 gram = 78,62 kg Jadi Ja di su supa paya ya 1 to ton n ai airr ti tida dak k membe embeku ku pa pada da  – 5°C, 5°C, harus harus dila dilarutk rutkan an garam gara m dapu dapurr (NaC (NaCl) l),, ju jum mlah lahny nyaa ti tida dak k bo bole leh h ku kura rang ng dari dari 78, 8,6 6 kg kg,, seba se bab b bi bila la sa sam ma de deng ngan an 78, 78,62 kg m mak akaa la laru ruta tan n membe embeku ku..

Pembahasan

 



Ter erda dapa patt 5 ge gela lass es ba batu, tu, ya yang ng ma masi sing ng-m -mas asin ing g be beri risi sika kan n:

a. Es batu  b. Es + 10 100 0 gr ga gara ram m 200 0 gr ga gara ram m c. Es + 20 100 00 g grr gu gula la d. Es + 1 e. Es + 2 200 00 g grr gu gula la Pertanyaan : 1. Uk Ukur urlah lah su suhu hu ma masi sing ng-m -mas asin ing g Urut utla lah h da dari ri ge gela lass ya yang ng le lebi bih h ce cepa patt men enca cair ir (b (ber erda dasa sark rkan an 2. Ur ti titi tik k ca cair irny nyaa la laru ruta tan) n)

Percobaan praktikum 1

 



Ter erda dapa patt 3 gel gelas as ki kim mia ya yang ng m mas asin ingg-m masin asing g be beri risi sika kan n: a. Air   b. La Laru ruta tan n ga gara ram m c. La Laru ruta tan n gu gula la Pertanyaan : Apab Ap abil ilaa di dim mas asuk ukka kan n ke dal alam am ge gela lass ya yang ng beris erisik ikan an es ba batu tu + 200 gram garam, 1. Uk Ukur urlah lah su suhu hu ma masi sing ng-m -mas asin ing g Urut utla lah h da dari ri ge gela lass ya yang ng le lebi bih h ce cepa patt mem embe beku ku (b (ber erda dasa sark rkan an 2. Ur ti titi tik k be beku kuny nyaa la laru ruta tan) n)

Percobaan praktikum 2

 

1. Suhu Suhu ma masin singg-ma masin sing g la laru ruta tan n a = 0°C  b = -4°C c = -7°C d = -3°C e = -7°C

2. Uru Uruta tan n da dari ri yang yang pa pali ling ng ce cepa patt me menc ncai air  r  c, b, e, d, a

Hasil percobaan 1

 

Landasan teori Ketika es dicampur dengan garam, sebagian membentuk air garam dan es secara spontan terlarut dalam air garam, akibatnya air garam semakin banyak. bany ak. Di dalam segumpal es, air terstruktur terstruktur membentuk tatanan tatanan geometrik yang tertentu dan kaku. Tatanan yang kaku ini rusak ketika diserang oleh garam, maka molekul-molekul air selanjutnya selanjutnya bebas bergerak ke mana-mana dalam wujud cair. Tetapi merusak struktur padat molekul-molekul es memerlukan energi. Untuk sebongkah es yang hanya kontak dengan garam dan air, energi itu hanya dapat diperoleh dari kandungan panas dalam air garam. Maka ketika es mencair dan terlarut, proses ini meminjam panas dari air dan menurunkan temperaturnya.

 

1. Suhu Suhu ma masin sing-m g-mas asing ing lar laruta utan n a = 0°C  b = -3°C c = -1°C 2. Uruta Urutan n dar darii ya yang ng pa palin ling g cep cepat at me memb mbeku eku a, c, b Penambahan garam dapur akan menyebabkan titik beku air turun di bawah 0°C. Hal ini sesuai dengan d engan salah satu sifat koli koligatif gatif larutan, dimana jika kadar zat terlarut (dalam hal ini garam) dalam larutan (larutan garam-air) bertambah, larutan menjadi lebih sulit membeku. Untuk dapat membeku, jarak antarmolekul dalam suatu substansi harus dirapatkan hingga tidak dimungkinkan adanya perpindahan tempat dari molekul-molekul tersebut. Semakin dingin suhu, suhu , pergerakan molekul makin berkurang sehingga kemungkinan molekul menjadi rapat satu sama lain semakin besar. Adanya partikel-partikel zat terlarut (garam) akan mengakibatkan proses pergerakan molekul-molekul molekul-mol ekul pelarut (air) terhalang. Akibatnya, untuk dap dapat at lebih mendekatkan  jarak antarmolekul antarmolekul sejenis diperlukan suhu yang lebih rendah dari normal. Jadi, titik beku larutan akan lebih rendah daripada titik beku pelarut murninya (air).

Hasil percobaan 2

 

Soal 1. Larutan Larutan A = MgC MgCll2 0, 0,01 01 mol di dila laru rutk tkan an da dala lam m 50 500 0 gr gram am ai air  r 

Laruta Laru tan n B = Glu Glukos osaa 0,01 mol dilar ilaru utk tkan an da dallam 500 gram air  Bera Be rapa paka kan n pe perb rban andi ding ngan an pe penu nuru runa nan n titi titik k be beku ku an anta tara ra laru la ruta tan n A dan dan la laru ruttan B?

 

2. Laru Laruta tan nA= K KC Cl 0, 0,01 01 mol di dila laru rutk tkan an da dala lam m 50 500 0 gra gram m air 

Laruta Laru tan n B = Gluk Glukos osaa 0,01 0,01 mo moll di dila laru rutk tkan an da dala lam m 500 gram air  Berapa pak kan perb rbaand ndiingan penurunan nan tekan kanan uap antara larutan A dan larutan B?

 

3. Perh Perhat atika ikan n da data ta di diat atas. as. D Der eraj ajat at io ionis nisasi asi la larut rutan an el elek ektr trol olit it terner tern er te ters rseb ebut ut ad adal alah ah  …. A. 0,40 B. 0,50 C. 0,80 D. 0,90

E. 1,00

 

4. Pern Pernya yata taan an ya yang ng te tepa patt untu untuk k kedu keduaa la laru ruta tan n ters terseb ebut ut adalah   …. A. teka tekana nan n os osmo moti tik k la laru ruta tan n A lebi lebih h ting tinggi gi da dari ripa pada da laru la ruta tan nB B. titi titik k di didi dih h laru laruta tan n A lebi lebih h ting tinggi gi da dari ripa pada da la laru ruta tan nB C. titi titik k be beku ku laru arutan tan A leb ebih ih ti tin nggi ggi da dari rip pad adaa la laru ruttan B D. tekan ekanaan ua uap p la laru ruta tan n A lebi lebih h rend rendah ah da dari ripa pada da la laru ruta tan nB E. la larut rutan an A isoto isotoni nik k deng dengan an la larut rutan an

 

5. Beri Beriku kutt ini ini adal adalah ah ga gam mbara baran n molek olekul uler er la laru ruta tan n deng dengan an be berb rbag agaai konse kon sent ntra rasi. si. Gamb Gambar ar ya yang ng me menu nunj njuk ukkan kan titi titik k di didi dih h pali paling ng be besar  sar  adal ad alah ah pa pada da no nom mor.. or.. A. I B. II C. III D.IV E. V