Jenis Koloid

Jenis Koloid Koloid dicirikan a) sesuai dengan keadaan fasa terdispersi dan keadaan media dispersi. b) sifat interaksi antara fasa terdispersi dan fasa. c) jenis partikel dari fase terdispersi. Sub Topik

1.

Klasifikasi Berdasarkan Negara fasa terdispersi dan Dispersi Menengah

2.

Jenis koloid

3.

Klasifikasi Berdasarkan Sifat Interaksi Antara fasa terdispersi dan Dispersi Menengah

4.

1) liofilik koloid

5.

2) Lyophobic koloid

6.

Klasifikasi Koloid Berdasarkan Jenis Partikel fasa terdispersi

7.

Koloid Multimolecular

8.

Koloid makromolekuler

9.

Koloid Associated (misel)

Klasifikasi Berdasarkan Negara fasa terdispersi dan Dispersi Menengah Kembali ke Atas

Tabel di bawah daftar berbagai jenis koloid dengan berbagai contoh.

Jenis koloid Kembali ke Atas

Dispersi Medium Gas

Tersebar Tahap Liquid

Jenis koloid Aerosol

Contoh Kabut, kabut

Dispersi Medium

Tersebar Tahap

Jenis koloid

Contoh

Gas

Padat

Aerosol

Asap

Liquid

Gas

Busa

Whipped cream

Liquid

Liquid

Emulsi

Mayones, krim rambut

Liquid

Padat

Sol

Cat, cairan sel

Padat

Gas

Busa

Apung, busa plastik

Padat

Liquid

Gel

Jelly, keju

Padat

Padat

Padat Sol

Ruby kaca (kaca dengan logam terdispersi)

Kabut dan asap yang aerosol yang tetesan cairan atau partikel padat tersebar di seluruh gas. Ketika tetesan cairan yang tersebar di seluruh fase cair lain ini menghasilkan emulsi, seperti dalam kasus mentega tersebar di seluruh susu homogen. Sebuah sol terdiri dari partikel padat terdispersi dalam cairan. Busa terdiri dari gas yang terdispersi dalam fasa cair seperti dalam kasus whipped cream. Dari berbagai jenis koloid, sols, gel dan emulsi sangat umum. Di kemudian bagian 'sols' dan 'emulsi' dibahas dalam beberapa detail.

Klasifikasi Berdasarkan Sifat Interaksi Antara fasa terdispersi dan Dispersi Menengah Kembali ke Atas

Sistem koloid, tergantung pada sifat tarik-menarik antara fasa terdispersi dan medium dispersi diklasifikasikan menjadi lyophobic (membenci pelarut) dan liofilik (pelarut mencintai). Jika air adalah fase dispersi air, maka koloid yang baik hidrofilik atau hidrofobik.

1) liofilik koloid Kembali ke Atas

Dalam jenis koloid sols, fase terdispersi memiliki daya tarik besar bagi media dispersi. Dalam koloid tersebut, fasa terdispersi tidak mengendap dengan mudah dan sols cukup stabil. Jika media dispersi dipisahkan dari fasa terdispersi, sol dapat dibentuk kembali dengan hanya remixing dengan media dispersi. Oleh karena itu, sols ini disebut sols reversibel. Contoh sols liofilik termasuk sols permen karet, gelatin, pati, protein, dan polimer tertentu dalam pelarut organik.

2) Lyophobic koloid Kembali ke Atas

Dalam jenis sols koloid, fase terdispersi memiliki sedikit afinitas untuk media penyebaran. Koloid ini mudah diendapkan pada penambahan sejumlah kecil elektrolit, dengan pemanasan atau dengan gemetar dan karena itu tidak stabil. Setelah diendapkan, tidak mudah untuk menyusun kembali sol dengan pencampuran sederhana dengan media dispersi. Oleh karena itu, sols ini disebut sols ireversibel. Contoh sols lyophobic termasuk sols logam dan senyawa larut mereka seperti sulfida dan oksida. Sols Lyophobic perlu menstabilkan agen untuk menjaga fase terdispersi dari pencetus keluar. Sols hidrofobik sering terbentuk ketika kristalisasi cepat terjadi. Dengan kristalisasi yang cepat, banyak pusat kristalisasi disebut inti terbentuk sekaligus. Ion tertarik pada inti ini dan kristal yang sangat kecil terbentuk. Kristal kecil dicegah dari menetap oleh gerak termal acak dari molekul air.

Klasifikasi Koloid Berdasarkan Jenis Partikel fasa terdispersi Kembali ke Atas

1) Multimolecular koloid 2) koloid makromolekul 3) Asosiasi koloid.

Koloid Multimolecular Kembali ke Atas

Dalam hal ini jenis koloid partikel koloid adalah agregat dari atom atau molekul kecil dengan ukuran molekul kurang dari satu nanometer (1 nm).Untuk misalnya, sol emas terdiri dari partikel berbagai ukuran yang cluster beberapa atom emas. Demikian pula, sulfur sol terdiri dari partikel koloid yang agregat dari S 8 molekul. Molekul-molekul dalam agregat yang diselenggarakan bersama oleh pasukan Van der Waal.

Koloid makromolekuler Kembali ke Atas

Partikel koloid makromolekul terbentuk ketika pada pelarutan dalam pelarut yang cocok, makromolekul memiliki ukuran yang berada dalam kisaran koloid. Terjadi secara alami makromolekul pati, protein dan selulosa. Buatan makromolekul adalah polimer seperti polietilena, nilon dan polystyrene.Koloid ini cukup stabil dan menyerupai solusi yang benar dalam banyak hal.

Koloid Associated (misel) Kembali ke Atas

Zat tertentu berperilaku elektrolit kuat pada konsentrasi rendah tetapi pada konsentrasi yang lebih tinggi zat ini menunjukkan karakteristik koloid karena pembentukan partikel agregat. Partikel-partikel agregat yang disebut misel. Misel disebut koloid terkait. Pembentukan misel terjadi hanya di atas suhu tertentu yang disebut Kraft Suhu (T

k)

dan di atas konsentrasi tertentu disebut konsentrasi misel

kritis (CMC). Pada pengenceran, koloid ini kembali ke ion individu. Permukaan molekul aktif seperti sabun dan deterjen sintetik membentuk koloid terkait dalam air. Untuk sabun, CMC adalah sekitar 10 4 Terhadap 10-3

mol L - 1. Misel memiliki baik liofilik dan bagian lyophobic. Misel Mei terdiri dari lebih dari 100

molekul.

Types of Colloids Colloids are characterized a) according to the state of the dispersed phase and the state of dispersion medium. b) nature of interaction between dispersed phase and dispersion medium. c) types of particles of the dispersed phase. Sub Topics

1.

Classification Based on the State of the Dispersed Phase and Dispersion Medium

2.

Types of colloids

3.

Classification Based on the Nature of Interaction Between Dispersed Phase and Dispersion Medium

4.

1) Lyophilic colloids

5.

2) Lyophobic colloids

6.

Classification of Colloids Based on Type of Particles of the Dispersed Phase

7.

Multimolecular colloids

8.

Macromolecular colloids

9.

Associated colloids (Micelles)

Classification Based on the State of the Dispersed Phase and Dispersion Medium Back to Top

The below table lists various types of colloids with various examples.

Types of colloids Back to Top

Dispersion Medium

Dispersed Phase

Type of colloid

Example

Gas

Liquid

Aerosol

Fog, mist

Gas

Solid

Aerosol

Smoke

Liquid

Gas

Foam

Whipped cream

Liquid

Liquid

Emulsion

Mayonnaise, hair cream

Liquid

Solid

Sol

Paints, cell fluids

Solid

Gas

Foam

Pumice, plastic foams

Solid

Liquid

Gel

Jelly, cheese

Solid

Solid

Solid Sol

Ruby glass (glass with dispersed metal)

Fog and smoke are aerosol which are liquid droplets or solid particles dispersed throughout a gas. When liquid droplets are dispersed throughout another liquid phase this results in emulsion, as in the case of butterfat dispersed throughout homogenized milk. A sol consists of solid particles dispersed in a liquid. Foam consists of gas being dispersed in a liquid phase as in the case of whipped cream. Out of the various types of colloids, sols, gels and emulsions are very common. In the later sections 'sols' and 'emulsions' are discussed in some detail.

Classification Based on the Nature of Interaction Between Dispersed Phase and Dispersion Medium Back to Top

Colloidal systems, depending on the nature of attraction between the dispersed phase and the dispersion medium are classified into lyophobic (solvent hating) and lyophilic (solvent loving). If water is the dispersion phase is water, then the colloids are either hydrophilic or hydrophobic.

1) Lyophilic colloids Back to Top

In this type of colloids sols, the dispersed phase has great attraction for the dispersion medium. In such colloids, the dispersed phase does not precipitate easily and the sols are quite stable. If the dispersion medium is separated from the dispersed phase, the sol can be reconstituted by simply

remixing with the dispersion medium. Hence, these sols are called reversible sols. Examples of lyophilic sols include sols of gum, gelatine, starch, proteins and certain polymers in organic solvents.

2) Lyophobic colloids Back to Top

In this type of colloidal sols, the dispersed phase has little affinity for the dispersion medium. These colloids are easily precipitated on the addition of small amounts of electrolytes, by heating or by shaking and therefore are not stable. Once precipitated, it is not easy to reconstitute the sol by simple mixing with the dispersion medium. Hence, these sols are called irreversible sols. Examples of lyophobic sols include sols of metals and their insoluble compounds like sulphides and oxides. Lyophobic sols need stabilizing agents to keep the dispersed phase from precipitating out. Hydrophobic sols are often formed when rapid crystallization takes place. With rapid crystallization, many centres of crystallization called nuclei are formed at once. Ions are attracted to these nuclei and very small crystals are formed. These small crystals are prevented from settling out by the random thermal motion of the water molecules.

Classification of Colloids Based on Type of Particles of the Dispersed Phase Back to Top

1) Multimolecular colloids 2) Macromolecular colloids 3) Associated colloids.

Multimolecular colloids Back to Top

In this type of colloids the colloidal particles are aggregates of atoms or small molecules with molecular size less than one nanometer (1 nm). For e.g., gold sol consists of particles of various sizes which are clusters of several gold atoms. Similarly, sulphur sol consists of colloidal particles which are aggregates of S8 molecules. The molecules in the aggregates are held together by Van der Waal forces.

Macromolecular colloids Back to Top

Macromolecular colloidal particles are formed when on dissolution in a suitable solvent, the macromolecules have sizes which are in the colloidal range. Naturally occurring macromolecules are

starch, proteins and cellulose. Man made macromolecules are polymers such as polyethylene, nylon and polystyrene. These colloids are quite stable and resemble true solutions in many respects.

Associated colloids (Micelles) Back to Top

Certain substances behave as strong electrolytes at low concentration but at higher concentrations these substances exhibit colloidal characteristics due to the formation of aggregated particles. These aggregated particles are called micelles. Micelles are called associated colloids. The formation of micelles takes place only above a particular temperature called Kraft Temperature (T k) and above particular concentration called the Critical micelle concentration (CMC). On dilution, these colloids revert back to individual ions. Surface active molecules such as soaps and synthetic detergents form associated colloids in water. For soaps, the CMC is about 10-4 to 10-3 mol L-1. Micelles have both a lyophilic and lyophobic parts. Micelles may consists of more than 100 molecules.