Ivan Montalvo 11ºTS

 

 SIM SIMULAC ULACRO RO PREI-I PRE I-ICFE CFES S N°1º N°1º Sesión 1.

2.

3.

Elementos como el fósforo, el calcio, el azufre y el hierro circulan en los ecosistemas. En un estudio se encontró que el suelo de una isla es rico en iones ion es de hierro. ¿Cuál de los siguientes procesos podría dar origen a la alta concentración de iones de hierro disueltos en el suelo de la isla?  A. El aporte de hierro por las corrientes de aire que llegan a la isla. B. La descomposición de plantas y animales en la isla. C. El aporte de hierro por el agua lluvia en las temporadas invernales. D. La degradación del material rocoso generado por la acción del agua. En el siglo XIX, Dalton formuló su modelo atómico en el cual explicaba la forma de los átomos, el modo en que se diferencian unos de otros dependiendo del elemento químico, y la forma en que se relacionan entre sí en las reacciones químicas. En su modelo, el átomo se consideraba una esfera sólida sin partes y, por tanto, indivisible; sin embargo su modelo atómico se rechazó años después porque:  A. No explicaba las diferentes formas de los átomos de los elementos de la tabla periódica. B. No tenía en cuenta la existencia de cargas eléctricas en el interior del átomo. C. No explicaba el hecho de que hubiese otros estados de la materia además del sólido. D. No tenía en cuenta que el átomo ha evolucionado en el tiempo. En una planta de producción de amoniaco (NH3) quieren  realizar el proceso a gran escala. La reacción de síntesis que utilizan es:

N2 + 3H2 

Se realiza una mezcla utilizando 20mL de  M y 80mL de  N , y se observa que ambos son solubles entre sí. El método que debe utilizarse para obtener en dos recipientes separados los dos componentes de la mezcla es:  A. Decantación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes densidades. B. Destilación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes puntos de ebullición. C. Filtración, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes densidades. D. Evaporación, porque los componentes de la mezcla tienen diferentes puntos de ebullición. 4. La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de atraer los electrones de otros átomos cuando se conforma un enlace. Esta propiedad se mide en una escala de 0,7 a 4,0. Cuando dos átomos se enlazan, dependiendo de la diferencia de electronegatividad que existe entre ellos, en muchos casos puede predecirse qué tipo de enlace se conforma, como se muestra en los siguientes rangos. 0

Rango de enlace covalente no polar

5.

 A. El N 2 limita la reacción y quedan 7 moles de H2 en

3.

exceso. B. El N 2 limita la reacción y quedan 2 moles de H 2 en exceso. C. El H 2 limita la reacción y quedan 2 moles de N 2 en exceso. D. El H 2 limita la reacción y quedan 7 moles de N 2 en exceso.  A continuación se describen algunos métodos de separación de mezclas. Método

 

Descripción

Filtración Sirve para separar un sólido insoluble de un líquido a través de un filtro. Se usa para separar una mezcla heterogénea, cuyos Decantación componentes tienen densidades muy diferentes. Se utiliza para separar una mezcla homogénea cuyos Destilación componentes tienen diferentes puntos de ebullición. Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición Evaporación de uno de los componentes y evaporarlo.

 M   N 

Estado Físico

Punto de Ebullición (ºC)

Punto de Fusión (ºC)

Densidad (g/mL)

Líquido Líquido

68 110

-117 -70

0,78 0,72

Rango de enlace covalente polar

3,3

Rango de enlace iónico

Los átomos de un mismo elemento contienen la misma cantidad de protones. • Los isótopos son átomos de un mismo elemento que difieren en su masa atómica y contienen la misma cantidad de protones pero no de neutrones. • Los iones de un átomo poseen carga, porque tienen más o menos electrones que el átomo neutro. Un estudiante encuentra la siguiente tabla que relaciona número de protones, de electrones y masa atómica del átomo neutro y cuatro átomos de este mismo elemento. Átomo

Número de protones

Átomo Neutro 1 2 3 4

20 20 20 20 20

Masa atómica Número de (número de protones + electrones número de neutrones) 20 18 20 20 19

40 40 42 44 40

Con base en la anterior información, ¿cuáles átomos son iones y cuáles son isótopos del átomo neutro?  A. Los átomos 2 y 3 son iones; los átomos 1 y 4 son isótopos. B. Los átomos 1 y 3 son iones; los átomos 2 y 4 son isótopos. C. Los átomos 2 y 4 son iones; los átomos 1 y 3 son isótopos. D. Los átomos 1 y 4 son iones; los átomos 2 y 3 son isótopos.

En la siguiente tabla se observan algunas propiedades de dos sustancias. Sustancia

1,7

Si la electronegatividad del átomo de oxígeno es 3,4, la del elemento ,  J  es  es 1,0, la del elemento  Z  es  es 2,6 y la del elemento Q  es 2,2, ¿con cuál(es) elemento(s) conformará el oxígeno un enlace iónico?  y el elemento Q.  A. Con el elemento  Z  y Con el elemento  J     y y el elemento Q. B.  únicamente. C. Con el elemento  Z  únicamente.  únicamente. D. Con el elemento  J  únicamente.

2NH3

Teniendo en cuenta la información anterior, si se dispone de 5 moles de N 2  y 9 moles de H 2  para la ecuación química que se representa en la reacción, puede afirmarse que:

0,4

1

 

SABER 11º 6.

 

Un estudiante quiere separar tres muestras (M1, M2 y M3) en sus componentes. Para esto sumerge en etanol un extremo de tres tiras de papel que tienen una muestra diferente y permiten la absorción ascendente del etanol sobre el papel, generándose la separación de los componentes de las muestras a distintas alturas del papel. El procedimiento realizado y el modelo de separación de los componentes se observa a continuación.

Sesión Presión Émbolo Émbolo Presión     n     e     m     u      l     o      V

Gas

 

M2

M3

M1

M2

M3

Gas

Desplazamiento de los componentes a distintas alturas ETANOL Sumergir en disolvente (etanol)

ETANOL  Transcurridos  Transc urridos varios varios minutos se separaro separaron n los componentes componentes

De acuerdo con el modelo de separación mostrado para las tres muestras, ¿cuál de las siguientes inferencias es válida?

 A. Las muestras M1, M2 y M3 tienen la misma

7.

8.

  Émbolo

Gas

Modelo de separación M1

Presión

composición química. B. La muestra M3 tiene más componentes que las muestras M1 y M2. C. Cuando la muestra M1 reacciona con la muestra M2, produce los mismos productos presentes en la muestra M3. D. Cuando las muestras M1 y M2 reaccionan con el papel, se vuelven más oscuras; mientras que la muestra M3 no reacciona. La producción de amoniaco (NH 3) se puede llevar a cabo haciendo reaccionar los gases hidrógeno (H 2) y nitrógeno (N2), en condiciones de temperatura y presión determinadas. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestra la ley de la conservación de la masa en la obtención de amoniaco? 2NH3 + H2  A. 3H2 + 2N2 5NH3 B. 3H2 + 2N2 NH3 C. H2 + N2 2NH3 D. 3H2 + N2 Un estudiante agrupó los siguientes instrumentos de laboratorio de acuerdo con una característica.

Presión

De acuerdo con lo anterior, el estudiante concluye que al aumentar la presión, el volumen del gas. presión las moléculas moléculas se se  A.  Aumenta, porque a mayor presión demoran más tiempo en chocar contra las paredes del recipiente. B. Disminuye, porque a mayor presión las moléculas tienen menor tamaño. C.  Aumenta, porque a mayor presión las moléculas tienen mayor tamaño. D. Disminuye, porque a mayor presión se reduce el espacio en el que las moléculas de gas se mueven. 10. Se tiene una mezcla de tres sólidos: limadura de hierro, sal y arena. Esta mezcla de sólidos se deposita en un vaso con agua, se agita durante algunos minutos y luego se filtra con un papel filtro. Con base en lo anterior, se puede asegurar que lo que pasó a través del papel de filtro fue:  A. La sal al disolverse en el agua. B. La sal, la arena y la limadura de hierro disueltas en el agua. C. La limadura de hierro al oxidarse en el agua. D. La arena al disolverse en el agua. 11.

Los átomos se conforman de protones, neutrones y electrones. El número atómico ( Z ) representa el número de protones o de electrones en un átomo neutro. La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número de masa ( A). El sodio tiene las siguientes propiedades en la tabla periódica. Número atómico  Z 

11

Número de masa  A

23

Na

Sodio

9.

Con base en la información anterior, se puede afirmar que el sodio neutro tiene:  A. 23 protones, 11 electrones y 23 neutrones. Gradilla para tubos de ensayo So po por te te U ni ni ve versal Tripode B. 23 protones, 23 electrones y 11 neutrones. La característica que comparten estos instrumentos es: C. 11 protones, 11 electrones y 11 neutrones.  A. Sirven para sostener objetos con firmeza. D. 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones. B. Sirven para calentar reactivos químicos. 12. En una finca se mide el diámetro de las naranjas para C. Sirven para medir pesos. clasificarlas por su tamaño; la medición se repite cuatro D. Sirven para medir volúmenes veces para cada naranja. La siguiente tabla muestra las medidas de una de ellas en particular. Un estudiante plantea un experimento para reconocer el efecto de la presión en el volumen de un gas, a una Repetición Diámetro (cm) temperatura constante. A continuación se presenta el proceso y una gráfica con los resultados obtenidos. 1 6,2 Naranja 1

13 2  

2

6,4

3 4

6,9 6,5

Promedio

6,5

CONTÍUE ABAJO

Sesión

El objetivo por el cual en esta finca se toman varias mediciones de la misma naranja es para elegir.  A. La última repetición, porque esta es la más precisa de todas las mediciones hechas a la naranja. B. El promedio, porque se tiene una medida más precisa del diámetro de la naranja. C. El menor valor obtenido y así determinar el diámetro de la naranja. D. El mayor valor obtenido y así determinar el diámetro de la naranja. 13. Una estudiante quiere saber cuál de dos fluidos es más

RESPONDA LAS PREGUNTAS 14 A LA 16 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Los plásticos son sustancias químicas sintéticas denominadas polímeros, cuya estructura es una cadena larga formada por unidades repetidas de moléculas más pequeñas que se conocen como monómeros. En la siguiente tabla se muestran las estructuras de algunos polímeros comunes y sus monómeros. Nombre del Polímero Polietileno

viscoso. introduce diámetro Para en unesto, recipiente con una aguaesfera y otrade de 1cm 2cm de de diámetro en un recipiente con aceite. La estudiante espera que la esfera que tarde más en llegar al fondo sea la del recipiente que contiene aceite, pues ella cree que este es más viscoso que el agua.

Monómero

Polímero

CH2 = CH2

CH2

CH2

CH2

CH2 = CH

CH

CH2

CH

Policloruro de vinilo

Cl

CH = CH2

Poliestireno

Cl

CH2

La estudiante espera resultados como los que se muestran en la figura.

t =0,0s

t =0,0s

t =0,5s

t =0,6s

Agua

Aceite

Su profesor le dice que la fuerza de fricción viscosa que actúa sobredellafluido, esferasino depende nodel solamente la viscosidad también diámetro de de la esfera. ¿Cómo debería ajustar el diseño y la predicción del experimento la estudiante ante esta nueva información?

t =1,0s

t =0,6s

Agua

 A.

C.

15. t =0,0s

t =0,0s

t =0,6s

t =0,6s

CH2

CH

CH3

CH 

CH2 CH3

CH3

B.

CH3

CH  CH3

D. CH2 = C CH3

t =0,0s

t =0,5s

t =0,8s

Según el texto el uso de materias primas como grasas animales y vegetales supone una ventaja para la producción de plásticos, porque:

Aceite

D. t =0,0s

t =0,0s

t =0,5s

t =0,5s

Aceite

3  

Cl

materias primas mediante la implementación de cultivos y granjas. B.  Al usar grasas animales y vegetales se podría obtener un nuevo polímero que incorpore monómeros de distinta estructura en su cadena. C.  Al usar grasas animales y vegetales, se incrementaría la cantidad de petróleo en las reservas. D. Las grasas animales y vegetales constituyen recursos que son originados por la naturaleza.

Aceite

t =0,0s

Agua

CH2

 A. Se puede lograr una producción renovable de estas

C.

Agua

CH 

Aceite

B.

Agua

Cl

 Actualmente, el 99% de los plásticos se sintetizan por polimerización de monómeros tipo alqueno (moléculas con dobles enlaces). Estos alquenos son obtenidos del petróleo, un recurso no renovable y en vías de agotarse. Para remplazar esta fuente de alquenos, algunos científicos proponen el uso de grasas animales y vegetales, que con luz ultravioleta se pueden transformar en alquenos. 14. Teniendo en cuenta que los alquenos normalmente se utilizan en la síntesis de plásticos. ¿Cuál de las siguientes moléculas es un alqueno?

CH3 t =0,0s

CH2

Tabla. Polímeros comunes

 A. t =0,0s

CH2

CONTÍNUE ABAJO

Segunda Sesión

92.

Si se implementa de forma gradual esta nueva tecnología de producción producción de plásticos a partir de grasas vegetales y animales en reemplazo del petróleo, ¿cuál de las siguientes gráficas muestra correctamente correctamente cómo cambiaría la producción de plásticos a partir de grasas y petróleo? 16.

94.

 A.

 A.

    )    o   s    c    a     i    t    d    s    a     á    l     l    e    p   n    e    o     d   t    e    n    d     ó     i    s    c    e    c    n    u   o     d     l     i    o    r    m     P    (

0

10

20  Tiempo (años)

B.

Materiales Condiciones Condiciones iniciales pHCond = 1 iciones pH = 3f inales pH = 5

C.

Materiales

30

Q  R S 

Grasas animales y vegetales

B.     )    o   s    c    a     i    t    d    s    l    a     á     l    e    p   n    e    o    t     d   e    n    d     ó     i    s    c    e    c    n    u    l    o     d    l     i    o    r    m     P    (

Condiciones Cond iciones f inales pH = 1 pH = 3 pH = 5

 R S 

D.

Materiales

Valores de pH

Q

R

1 3

0

10

20  Tiempo (años)

Petróleo

5

30

19.

Grasas animales y vegetales

    )    o   s    c    a     i    t    d    s    l    a     á     l    e    p   o    n    e     d   t    e    n    d     ó   s     i    c    e    c    n    u   o     d    l     l     i    o    r    m     P    (

0

10 Petróleo

D.

Materiales Mate riales Valore aloress de pH Valores de de pH Valores de de pH Q  R S 

Petróleo

C.

18. Un estudiante realiza un experimento para determinar el impacto de la lluvia acida en tres materiales sólidos, Q, R y S . Para esto toma tres muestras  de cada material y, sobre cada una, adiciona una   solución con determinado valor de pH y registra los cambios obtenidos. ¿Cuál es la tabla   más adecuada para registrar sus observaciones?

20  Tiempo (años)

30

Grasas animales y vegetales

    )    o   s    c    a     i    t    d    s    l    a     á     l    e    p   n    e    o     d   t    e    n    d     ó     i    s    c    e    c    n    u   o     d    l     l     i    o    r    m     P    (

0

10 Petróleo

20  Tiempo (años)

20.

30

Grasas animales y vegetales

En la siguiente tabla se presentan cuatro alcanos con sus respectivos puntos de fusión. Compuesto

Fórmula molecular

Temperatura de fusión (ºC)

1 2

CH3CH2CH3 CH3(CH2)6CH3

-187 -57

3

CH3(CH2)12CH3

5,5

4

CH3(CH2)17CH3

28

De acuerdo con la información anterior, el compuesto CH3(CH2)9CH3 tendría una temperatura de fusión:  A. Mayor que el compuesto 4, porque tiene mayor número de carbonos. B. Entre los compuestos 1 y 2, porque el número total de hidrógenos está entre 8 y 18. C. Entre los compuestos 2 y 3, porque el número total de carbonos está entre 8 y 14. D. Menor que el compuesto 1, porque tiene menor número de hidrógenos. Se desea separar una mezcla de dos compuestos sólidos, uno con densidad 3,0 g/cm3  y el otro con 3

17.

La siguiente tabla presenta datos de solubilidad de tres diferentes líquidos en el disolvente  M .

Líquid Líq uido o  X  W   Z 

Solubi Sol ubilid lidad ad en dis disolv olven entes tes M  Muy soluble No soluble Muy soluble

densidad g/cmuno . Con fin se quiere emplear líquido en2,0 el cual de este los sólidos permanezca en un la superficie y el otro quede en el fondo del recipiente, como se muestra en la figura. Los cuatro líquidos disponibles en el laboratorio se muestran en la tabla. Líquido

1 2 3 4

Si un estudiante combina en el recipiente 1 los líquidos  X   y W , y en el recipiente 2 los líquidos  X y  Z   se formarían, respectivamente:

 A. B. C. D.

Una mezcla homogénea y otra heterogénea. Una mezcla heterogénea y otra homogénea. Dos mezclas homogéneas. Dos mezclas heterogéneas.

 Figura

Tabla

De acuerdo con los datos de la tabla, ¿cuál de los líquidos sirve para efectuar la separación?  A. El líquido 1.

B. El líquido líquido 4. 2. C. El D. El líquido 3.

4

 

Densidad  (g/cm3) 0,7 1,6 2,3 13,6

SABER 11º 21.

 

Sesión

Unos estudiantes están haciendo una investigación sobre los usos industriales de algunos elementos. Los datos de esta investigación se registraron en la siguiente tabla.

Elemento Helio (He) Neón (Ne) Argón (Ar) Criptón (kr) Xenón (Xe) Radón (Rn) Electrones Ar Rn Ne Kr Xe He en su último nivel de energía Número atómico 2 10 18 36 54 86 Propulsión Lámparas Lámparas de Lámparas Lámparas  Tratamiento  Tratamiento Usos de globos luminosas alta luminosidad luminosas luminosas contra el cáncer Es inflamable No No No No No No Teniendo en cuenta la información presentada por los estudiantes, ¿cuál característica común a estos elementos les permite ser usados en la industria?  A. Todos son elementos metálicos que están constituidos por átomos pequeños. B. Son gases nobles que presentan estabilidad y no reaccionan fácilmente con otros elementos. C. Para reaccionar se requieren pequeñas cantidades de los elementos. D. Están formados por átomos con pocos electrones. 22.

Durante la producción de biocombustibles se obtiene una mezcla de residuos sólidos, agua y alcohol etílico. Para separar estos componentes se cuentan con los siguientes métodos de separación.

Usando la tabla anterior y teniendo en cuenta que el sistema siempre busca el equilibrio, ¿qué cambio haría que la reacción se desplace hacia la derecha? der echa?  A. Extraer I2. Método de separación Características B. Extraer H2. Separación de líquidos no solubles entre sí con diferencias en sus densidades; se recuperan todos los C.  Agregar I2. Decantación componentes. D.  Agregar HI. Separación de líquidos y sólidos haciéndolos pasar a Filtración través de una membrana; se recuperan todos los 24. Una estudiante desea determinar cuáles son los componentes. Separación de líquidos con diferencias en sus puntos componentes de una mezcla que puede contener varios Destilación de ebullición; se recuperan todos los componentes. Separación de líquidos (a veces con un sólido disuelto) compuestos orgánicos. Para esto realiza la siguiente con diferentes puntos de ebullición; no se recuperan Evaporación serie de pruebas de reconocimiento de grupos todos los componentes. funcionales: Con base en la anterior información, los métodos que sirven para obtener por separado el alcohol, el agua y Prue Pr ueba ba Gr Grup upo o fu func ncio iona nall Re Resu sult ltad ado o los residuos sólidos son: Aldehídos y cetonas Positivo 1  A. Filtración y evaporación. Con la filtración se pueden separar los residuos sólidos y al evaporar el alcohol Aldehídos Negativo 2 se puede recuperar el agua. 3 Alcoholes primarios Positivo B. Evaporación y decantación. Con la evaporación se y secundarios pueden separar los residuos sólidos y como el alcohol no se solubiliza en el agua puede separarse 4 Alcoholes primarios Negativo por decantación. Alquinos y 5 C. Filtración y destilación. Con la filtración se pueden ácidos carboxílicos Positivo separar los residuos sólidos y al destilar se puede 6 separar el alcohol del agua. Ácidos carboxílicos Negativo D. Filtración y decantación. Con la filtración se Aminas Negativo 7 separan los residuos sólidos y como el alcohol no se Teniendo en cuenta los resultados hallados por la solubiliza en el agua puede separarse por estudiante, es posible concluir que los grupos decantación. funcionales presentes en la mezcla son: 23. Cuando se tiene una reacción química en equilibrio y se realizan ciertos cambios en las condiciones del sistema, alcohol primario y amina.  A.  Aldehído, cetona, alcohol la reacción se desplaza hacia la izquierda o hacia la B.  Aldehído, alcohol primario, secundario y ácido derecha con el objetivo de volver al equilibrio. A carboxílico. continuación se presentan ejemplos de dichos cambios C. Cetona, alcohol secundario y alquino. y su efecto asociado. D. Cetona, amina, alcohol secundario y alquino. Cambio Efecto Agregar un reactivo La reacción se desplazará de modo o un producto. que se consuma la sustancia agregada para volver al equilibrio. Extraer un reactivo o La reacción se desplazará de modo que se forme la sustancia extraída un producto. para volver al equilibrio.

Considere la reacción H  + I   2

25.

 A. B. C. D.

2HI

La esfera es menos densa que el agua. La esfera es más densa que el agua. El agua aumentó la densidad de la esfera. El agua redujo la densidad de la esfera.

2

5  

Se introduce una esfera de oro en un recipiente con agua y se observa que se hunde por completo. De este experimento es correcto afirmar que:

CONTÍNUE ABAJO

Sesión

RESPONDA LAS PREGUNTAS

26 Y 27 DE

ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

El Salbutamol es un agente relajante que actúa en los pulmones - contra el asma. Imita la acción de la adrenalina (epinefrina), evitando daños al corazón. A continuación se representa la síntesis del salbutamol a partir de la adrenalina: OH HO

H N

OH Me

HO

HO

HO

 Adrenalina

acuerdo con la información anterior es correcto 26. De afirmar que los grupos funcionales presentes en la molécula de salbutamol son:  A. Benceno, aldehído, amida. B. Fenol, amida, alcohol. C.  Amina, fenol, aldehído. D.  Alcohol, amina, fenol. 28.

Los isómeros son compuestos orgánicos que presentan igual fórmula molecular pero diferente fórmula estructural, los cuales pueden ser de cadena, de grupo funcional, geométricos, ópticos, entre otros. A continuación se muestran la estructura de 2  compuestos:

H3C

1

O

2

OH

De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que los compuestos que son isómeros de:

 A. B. C. D.

Son isómeros de función Son isómeros de cadena Son isómeros geométricos No son isómeros formaldehido o metan metanal al es un gas de olor penetrante, 29. El formaldehido venenoso para las bacterias. Por eso se utiliza como desinfectante y antiséptico. Se vende con el nombre comercial de formol, que es una disolución de metanal en agua al 40%. Si se tiene una botella de 250 mL de solución de formol, es correcto afirmar:  A. 100 mL son de metanal y 150 mL de solvente. B. 150 mL son de metanal y 100 mL de solvente. C. 40 mL son de metanal y 210 mL de solvente. D. 210 mL son de metanal y 40 mL de solvente. 30.

H N

Un recipiente recipiente que cont contiene iene una solución solución de formo formoll se le adicionan 10 mL de metanal, es probable que:  A. La concentración de la solución disminuya. B. La concentración de la solución aumente. C. Reaccione y forme un ácido carboxílico. D. Reaccione y forme un alcohol secundario.

27.

Salbutamol

Teniendo en cuenta la información anterior es correcto afirmar que para obtener la molécula de salbutamol a partir de la adrenalina se debe modificar el grupo:  A. Metil por el grupo ter-butil. B.  Alcohol por el grupo ter-butil. C. Ter-butil por el grupo metil. D.  Alcohol por el grupo amina.

FIN