Isotermas de Adsorcion Informe

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)

FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA Es!ela Aad"#ia De In$enier%a &!%#ia DEPART DEPARTAMENTO AMENTO ACADÉMICO AC ADÉMICO DE D E FISICOQUÍMICA FISICO QUÍMICA

Laboratorio de Fisicoq!"ica II

ISOTERMAS DE ADSORCI#N DE SOLUTOS Pro$esor%

'i$!era a!*!in, An%+al I&te'ra&tes%

Es!diane

C-di$

E.A.P

/ar%a N!ne, A1el Anni

23040056

In$. &!%#ia

Mall#a 7er8!a9, /erard

2304023:

In$. &!%#ia

Maias ;ra constante que representa la velocidad de saturación del adsorbato. m > constante empírica que indica la capacidad de adsorción y la afinidad del adsorbato por el adsorbente.

Ecaci-& de Fre&d)ic( )i&ea)i3ada

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:unque la isoterma de 0reundlic! linealiza la isoterma del (ipo D,no predice la adsorción m'/ima y presenta desviaciones a valores elevados de adsorción.

La ecuación de OrunauerHEmmettH(eller se emplea rutinariamente para la determinación del 'rea específica superficial total de un adsorbente. Este modelo de adsorción linealiza la isoterma del (ipo DD. En la teoría de OE( se amplía la teoría del modelo de monocapa de Langmuir mediante la introducción de ciertas suposiciones, que incluyen adsorción en multicapa y la condensación capilar. La adsorción en la primera capa tiene ti ene lugar sobre sitios en la superficie de energía !omog8nea. Las mol8culas adsorbidas en la primera capa actúan como sitios de adsorción de la segunda capa y así sucesivamente, lo que en el caso mas simple si mple se apro/ima a un espesor infinito conforme la presión de vapor @v, se apro/ima a la presión de vapor de saturación del líquido, @3 "presión de vapor de líquido puro#. Las características de condensación y evaporación son id8nticas en todas las capas e/cepto en la primera. El calor de adsorción en la segunda y dem's capas son iguales al calor de condensación del gas "5v#.

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PROCEDIMIENTO E5PERIMENTAL MATERIALES 6 REACTI7OS%

Materia)es% Erlenmeyers, pipetas, buretas, vasos, fiolas, embudos, papel de filtro, soporte, baguetas, termómetros y cocinilla.

Reacti8os% 0.1 N 

olución

≅

:lmidón,

 NaOH 1 N , H 2 S O 4 1 N y 6 N 

 de yodo, olución valorada

≅

0.1 N 

 d e tiosulfato de sodio,

, acetona y carbono activado.

PROCEDIMIENTO

Pre*araci-& de so)cio&es4 a# @repare @repare +KmL de una una solución solución al $7 de de almidón, almidón, para ello ello ponga ponga a !ervir unos unos 2KmL de agua destilada, agregue el almidón y disuelva, caliente !asta que la solución se aclare, vierta en la fiola y enrase son agua destilada. b# @repare @repare una solución solución K.2 K.2 G de acetona, acetona, midiendo midiendo en una fiola fiola 2KKmL 2KKmL de agua destilada y agregando &mL de acetona @ "LFCDP< $#. c2 @repare 2KKmL de solución K.K+, K.K2 y K.KK+ G de acetona a partir de la LFCDP< $.

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acetona y de agua destilada de acuerdo a la tabla .4 :.0

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TA/LA N9>% N9 >% DATOS DATOS TEORICOS TEORIC OS •

TA/LA N9 >4:% Pes a-#i de la aena > $J#l

Aceto&a

TA/LA N9@% N9 @% RESULTADOS. TA/LA N9 @4:% Nú#er de e*!ivalenes de id anes 9 des!"s de ar+-n aivad So)ci-& 0.:00 0.0>0 0.0:0 0.00>

Eq e& so)ci-& :.2G>1205 :.4G:1205 2.24:51205 :.5>1203

Eq e& B)trado 2.46:1205 2.G>621205 G.0556120.5 :.2>1203

TA/LA N9 @4 0.0052:

0.:0G50 0.04:24 0.0:55> 0.00500

TA/LA N9 @4% Valres de K 9 n deer#inads en la $ra N: Co&sta&tes n K

E*eri"e&ta) 2.5G6 .:266

TA/LA N9% N9 % TA/LA PARA GRAFICOS •

TA/LA N9 4:% Das ara $ra N2 @JM vs C So)ci-& 2 : 5 3

•

5M 0.:0G50 0.04:24 0.0:55> 0.00500

C 0.236G0 0.05:6: 0.02>06 0.00555

TA/LA N9 4 S2.$6+/$KH&eq / 6.4%g"acetona#T;$eq"D2# 6.4%g"acetona#T;$eq"D2# W"acetona# > K.K2$22&g. e realiza realiza la misma operación operación para las dem's soluciones soluciones utilizando los resultado resultadoss de la tabla < 3 +, obteni8ndose los valores de la (abla < R K4. Calculando el peso de acetona despu8s de colocar el carbón activadoA @ara la solución $A W"acetona# > SUeq"D2# / 6,4%g"acetona#T;$eq"D2# 6,4%g"acetona#T;$eq"D2# W"acetona# > S$.%42/$KH&eq / 6,4%g"acetona#T;$eq"D2# 6,4%g"acetona#T;$eq"D2# W"acetona# > K.K$%K*g e realiza realiza la misma operación operación para las dem's soluciones soluciones utilizando los resultado resultadoss de la tabla < 3 +, obteni8ndose los valores de la (abla < R K4. o

7alland la nenrai-n de las sl!ines sl!ines de aena

Calculando la concentración de acetona antes de colocar el carbón activadoA @ara la solución $A

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"Co B C# / @G "acetona# / 9 "acetona# V > "K.$)&K B K.$*46# mol;L / +)g;mol / K.K6L V > K.$))*g. ?ealizando la misma operación para las dem's soluciones se tiene los resultados de la (abla K.$))*g.;K.6Kg. V;m > K.2K6& Los dem's valores de /;m se obtienen de la misma manera "(abla K.6$*46, la pendiente de la recta da como como resultado el valor de la constante m > n > $.&)641 obteni8ndose finalmente la ecuación de 0reundlic!.



Los errores cometidos en la pr'ctica se ven refleados en el c'lculo de la pendiente, podría ser consecuencia de la adsorción incompleta !ec!a por el carbón al soluto, es decir se debió agitar con m's fuerza y continuidad para que toda la superficie del carbón adsorba la acetona.

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