Ion Kompleks

ION KOMPLEKS Ion kompleks merupakan ion yang tersusun dari ion pusat (atom pusat) yang dikelilingi oleh molekul atau ion (disebut ligan). Ikatan antara atom pusat dengan ligan adalah ikatan kovalen koordinasi. Jumlah ikatan koordinasi dinamakan bilangan koordinasi . Syarat menjadi atom pusat dapat menyediakan orbital kosong (atom unsur transisi dapat menjadi atom pusat, sedangan syarat menjadi ligan mempunyai pasangan elektron bebas(dapat merupakan molekul atau anion) Struktur Ion Kompleks Contoh :

[Cu(H2O)4]2+ Muatan ion kompleks Bilangan koordinasi Ligan Atom pusat

Ion kompleks ada 2 yaitu : Kation Kompleks (+) : Ion pusat (Lm+) + Ligan : molekul netral (H2O / NH3) Contoh : [Ag(NH3)2]+ [Zn(H2O)4]2+ Kation kompleks dengan dua macam ligan Contoh : [Cr(H2O)4Cl2]+ Anion Kompleks (-) : Ion pusat (Lm+) + Ligan : anion (Cl- , CN- , S2O32- ) Contoh : [CoF6] 4[Ag(S2O3)2]3Anion Kompleks dengan dua macan ligan : Contoh : [Fe(NH3)2(CN)4]2XIIA1 6/11/13 Contoh ligan dan namanya Jenis Ligan Nama Ligan Nama anion NH3 Amin H2O Akua F Fluoro Fluorida ClKloro Klorida OHHidrokso Hidroksida CNSiano Sianida NO2 Nitro Nitrat SCNTiosianato Tiosianida C2O42Oksalato Oksalat 2S2O3 Tiosulfato Tiosulfat

Tatanama ion kompleks Urutannya : jumlah ligan – nama ligan – nama atom pusat ( biloks atom pusat ) (ditulis dg angka romawi dlm kurung) (-) nama atom diberi akhiran at (+) hanya nama logamnya -

akhiran ida diganti o (klorida menjadi kloro) akhiran it/at diganti ito/ato (sulfat menjadi sulfato) netral dalam bahasa latin ( air menjadi aquo / amonia menjadi amin) ada dua macam ligan urut abjad (amin kloro..)

disebut dg nama latin sebagai awalan (mono, di, tri, tetra, penta, heksa ) Contoh :

[Cu(H2O)4]2+

: ion tetraaquotembaga (II)

[Fe(CN)6]4-

: ion heksasianoferat(II)

[Cr(H2O)4Cl2]+

: ion tetraaquadiklorokromium(III)

[Fe(NH3)2(CN)4]2- : ion diamintetrasianoferat(II) Mencari biloks atom pusat = muatan atom pusat + muatan ligan = muatan ion kompleks Biloks Fe + (2x0) + (4x-1) = - 2 Fe + 0 – 4 = - 2 Fe = - 2 Senyawa kompleks Ada 3 kemungkinan yaitu : 1. kation kompleks + sisa asam (anion biasa) 2. ion logam (kation biasa) + anion kompleks 3. kation kompleks + anion kompleks Contoh : 1. [Zn(NH3)4]Cl2 : tetraaminzink(II)klorida 2. K3[Fe(CN)6] : kalium heksasianoferrat(III) 3. {[Ag(NH3)]2}2{[Fe(NH3)2(CN)4)} : diaminperak(I)diamintetrasianoferrat(II) Ionisasi ion kompleks : 1. [Zn(NH3)4]Cl2  [Zn(NH3)4]2+ + 2Cl2. K3[Fe(CN)6]  3K+ + [Fe(CN)6]3-

Latihan : 1. Pada ion kompleks [Fe(CN)6]3- , tentukan : a. Ligan = CNb. Atom pusat = Fe3+ c. Bilangan koordinasi = 6 d. Muatan ion kompleks = -3 e. Biloks atom pusat = +3 f. Nama = ion heksasianoferrat(III) 2. Pada senyawa kompleks [Ag(NH3)2]Cl , tentukan : a. Atom pusat = Ag+ b. Ligan = NH3 c. Bilangan koordinasi = 2 d. Biloks atom pusat = +1 e. Muatan ion kompleks = +1 f. Kation kompleks = [Ag(NH3)2]+1 g. Sisa asam /anion = Clh. Nama = ion diaminperak(I)klorida i. Ionisasi = [Ag(NH3)2]+ + Cl3. Pada senyawa kompleks(NH4)2[Fe(CN)5(NH3)], tentukan : a. Atom pusat = Fe b. Ligan = CN dan NH3 c. Bilangan koordinasi = 5 dan 1 d. Biloks atom pusat = +3 e. Muatan ion kompleks = -2 f. Anion kompleks = [Fe(CN)5(NH3)] g. Kation biasa = NH4 h. Ionisasi = NH4+ + [Fe(CN)5(NH3)]-2 i. Nama = ammonia aminpentasianoferrat(II) 4. Pada senyawa [Fe(NH3)4(H2O)(OH)]Cl , tentukan : a. Atom pusat = Fe b. Ligan = NH3 , H2O , dan OH c. Bilangan koordinasi = 4, 1, 1 d. Biloks atom pusat = +2 e. Muatan ion kompleks = +1 f. Anion kompleks = Clg. Kation komples = [Fe(NH3)4(H2O)(OH)]+ h. Ionisasi = [Fe(NH3)4(H2O)(OH)]+ + Cli. Nama = tetraaminaquohidroksoferrat(II) klorida 5. Tulis rumus ion kompleks dari: a. Atom pusat Mn2+ dan 4 buah ligan Cl- = [Mn(Cl)4]-2 b. Atom pusat Cr3+ dan 4 ligan NH3 serta 2 ligan Cl- = [Cr(NH3)4(Cl)2]+ c. Atom pusat Co3+ dan tiga ligan H2O dan 3 ligan SO42- = [Co(H2O)3(SO4)3]-3