Iodometri, Iodimetri Dan Iodatometri

Titr Titrasi Iodome Iodometri tri,, Iodim Iodimetr etri, i, Iodatometri

TITRASI REDOKS Oksidasi : a. Perolehan oksigen : SO2 + O → SO3  b. Kehilangan hidrogen : H2S + O → S + H2O Pada umumnya : hilangnya elektron Reduksi : a. Perolehan hidrogen : C2H2 + 2H → C2H4  b. Kehilangan oksigen : CuO + 2H → C u + H2O Pada umumnya : perolehan elektron

A. IODOMETRI

→

Iodimetri : Titrasi langsung dengan I2 sebagai titran

→

Iodometri : I2 dititrasi dengan Na2S2O3 sebagai titran

→

Iodatometri : sebagai titran KIO3 (kalium iodat)

1.

Pembuatan dan pembakuan larutan I2

Pembuatan : larutan pekat KI + I → KI3 (ad vol) I2 + 2e → 2II2 ≡ 2e 126,9g I2 ≡ 1N 12,69g I2 ≡ 0,1N

: dengan As2O3 sebagai baku primer  As2O3 + 2H2O → As2O5 + 4H++ 4e As2O3 ≡ 4e 197,8g As2O3 ≡ 4N 0,4946g As2O3 ≡ 1ml 0,1N I2 Catatan : Pembakuan larutan I2 dapat dilakukan dengan larutan  Na2S2O3 yang perlu dibakukan dulu…! Pembakuan

2. Titrasi

langsung senyawa reduktor dengan I2

Xred + I2 → Xox + HI Xred ≡ I2 ≡ 2e contoh : Vitamin C , Metampiron

3.

Pembuatan dan pembakuan larutan Na2S2O3

Pembuatan : Larutkan Na2S2O3 ad vol. (+ 2 tetes larutan  NaOH 20% sebagai stabilisator) Pembakuan : a.

Dengan larutan K2 Cr 2O7 (V.N) :

K 2Cr 2O7 + 6KI + 14HCl → 8KCl +

2CrCl 3

+ 7H2O + 3I2

K 2C2O7 ≡ 6e Indikator larutan kanji : biru → hijau muda

 b.

Dengan larutan K 2CrO4 (V.N) : 2KCrO4 + H2SO4 → K 2Cr 2O7 + K 2SO4 + H2O 2K 2Cr O4 ≡ 6e

c.

Dengan larutan KMnO4 (V.N) : 2KMnO4 + 10KI + 16HCl →12HCl +

2MnCl2

5I2

2KMnO4 ≡ 5I2 ≡ 10e Tanpa indikator  d.

Dengan larutan KIO3 (V.N) :

KIO3 + 5KI + 6HCl → 3I2 + 3H2O + 6KCl KIO3 ≡ 3I2 ≡ 6e HCl = 1N e.

Dengan larutan KBrO3 (V.N) :

KBrO3 + KI + HCl → HIO3 + KBr + KCl IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + H2O KBrO3 ≡ IO3-≡ 3I2 ≡ 6e

+ 8H2O +

4. Titrasi I2 bebas dengan Na2S2O3 sebagai titran I2 + Na2S2O3  NaI + Na2S4O6 2S2O3-2 S4O6-2 + 2e I2 +2e 2I2S2O3-2 I2 2e 24,82 mg Na2S2O3.5H2O 1 mol 0,1 N I2 Contoh : kadar I2 dalam sol. Iodii spir   NB : Indikator ditambahkan setelah warna gelap kuning Suasana : asam lemah atau hampir netral. Jika basa 2NaOH + I2  NaI + NaOI + H2O  Na2S2O3 + 4NaOI + 2NaOH 2Na2SO4 + 4NaI + H2O Jika asam kuat  Na2S2O3 + 2HCl H2S2O3 +2NaCl 8H2S2O3 8H2O + 8SO2 + S8 





•

•

5. Titrasi I2 (hasil oksidasi dari I-) dengan Na2S2O3 2I-

oks

I2 + 2Na2S2O3

2NaI + Na2S4O6

Contoh : MgO2,KMnO4  NB: Penambahan indikator : warna gelap

kuning

6. Titrasi senyawa berdasarkan adisi / substitusi oleh I 2 sebgai titran Fenazon

Catatan : Penetapan aktivitas carbon ads  NB : Bilangan Iod •

Dengan Icl : C=C + ICl

C-C I Cl

I-+ ICl I2 + ClC = C ICl I2 2e Dengan KbrO3 (V.N) + KBr  KBrO3 + 5 KBr + 6 HCl 3Br2  + 6KCl + 3H2O 





•

C = C + Br2 2I- + Br 2 I2 + 2Br -

C – C Br Br  

IODIMETRI •

IODIMETRI adalah Oksidasi kuantitatif dari senyawa pereduksi dengan menggunakan iodium .

Prinsip : Metode titrasi iodimetri adalah titrasi redoks yang menggunakan larutan standar iodium sebagai titran dalam suasana netral atau sedikit asam.

IODATOMETRI •

Prinsip : 1. KI03 oksidator kuat 2. Mampu mengoksidasi I- dan I2

1. PENETAPAN KADAR KI (KIO3 TITRAN) •

Suasana HCl 1 N KIO3 + 5 KI + 6 HCl

•

3 I2 + 6 KCl + 3 H20

Suasana HCl ≥ 4 N KIO3 + 2 I2 + 6 HCl

5 ICl + KCl + 3 H2O

TITRASI KI •

Suasana HCl ≥ 4 N HIO3 + 5HI

3I2 + 3H2O

HIO3 + 2I2+ 5HCl •

•

5ICl + 3H2O

Sewaktu titrasi makin coklat (I2) Lanjutan titrasi menghasulkan warna kuning muda : tambahkan larutan amaranth :

Merah CCl4

kuning muda (pelarut organik : CHCl3,

2. Pembakuan KIO3 •

LARUTAN BAKU KIO3 DIBUAT LANGSUNG KIO3 (V.N) + KI I2 (titrasi dengan Na2S2O3 baku) Bisa dipakai untuk pembakuan Na2S2O3

•

KI (sebagai baku) dititrasi

3. TITRASI CAMPURAN I- DAN I2 a) Titrasi dengan Na2S2O3 I2 + 2Na2S2O3

Na2S4O6 + 2 NaI

0,01269 g I ≡ 1 ml. 0,1 N Na2S2O3 b) Titrasi dengan KIO3 : 2 I2 + HIO3 + 5 HCl

5ICl + 3H2O

2HI (dari KI) + HIO3 + 3HCl

3ICl + 3H2O

0,02538 g I ≡ 1 ml. 0,05 M KIO3 0,01660 g KI ≡ 1 ml. 0,05 M KIO3

CONTOH TITRASI IODIMETRI

CONTOH TITRASI IODOMETRI

CONTOH TITRASI IODATOMETRI