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INTRODUCTION A LA CHIMIE I) II)

Définition : Atome : plus petite partie d’un élèment Molécule : assemblage d’atomes Mole : unité de mesure  6,02. 6,02. 1023 entités Atome-gramme : 1 mole d’atomes « vrais » Molécule-gramme : 1 mole de molécules « vraies » Masse atomique : masse d’une mole d’atomes Masse molaire : masse d’une mole de molécules Concentration : relation existant entre soluté et solvant Expression physique de la concentration :

1) Concentration massique =

2) Pourcentage massique = Ex : KCl 10 %





   é   



. −

1

     é  %   100   

10g de KCl dans 100g de solution

     é  %   100    3

3) Pourcentage volumique =

 50  d’éthanol 95 dans 100  de Vodka      %  Pourcentage  =    

Ex : Vodka 50 % 4)

3

3



3

é

100

5) Titre =

3



   é   

6) Fraction massique =

   é   

   10       é Ex : PPm masse =      7) Partie par million (PPm) :

6

1PPm = 1000 PPb

   10       é Ex : PPb masse =      8) Partie par Billion (PPb) :

III)

9

Expression chimique de la concentration :

1) Molarité =

   …   é   . −1   

′ é    é   −1 2)  Normalité =   ou  . .    

3) Molalité = 

     é

. −

1

Seul expression chimique indépendante de la température

4) Dans une dilution :

IV) -





Qté de mat. = cste  Concentration variable car 

 varie donc  aussi

 Notion sur les solutions : 2 éléments : Solvant (=excès) + Soluté = produits. Une solution est nommée ainsi si il y a un mélange moléculaire du solvant et du soluté. Solvant

Soluté

Solide

Solide Alliages : solutions solides

Liquide

-

Liquide OUI : -  Nickel, Platine, Palladium + 2 - Hydrate de méthane



Gazeux

Gazeux A ne pas confondre avec les aérosols

OUI (si miscible) A ne pas confondre avec émulsion

OUI : oxygénation de l’eau

OUI (Avec tous les gaz)

Remarques : - Alliages = solutions solides : Ex : Acier :  solvant = fer (Fe) et soluté = carbone (C) : 0,2 à 2%  Si forte teneur en C = fontes (+ fragile car dans sa structure moléculaire il y a des modules de carbone pur). - Alliage d’or : si 100% d’or   24 carats (Ct) :  Cependant or = métal flexible donc on l’allie avec du cuivre (pour qu’il garde sa couleur) 

Pourcentage d’or dans un alliage d’or (%  ) =

Ex : titre légale d’or en France = 18 Ct =

18 24

24

× 100 = 75%



-

 é × 100

 Nickel, Platine, Palladium … + 2 (g) :  1 volume de Pt peut stocker 380 volume d’ 2  Cpdt 2  peut aussi s’insérer dans les autres métaux donc le stockage d’ dangereux.







2

sous pression est

  +  ()

-

Hydrate de méthane :

-

Eau + huile + savon (= tensio-actif)

4

2



1 phase mais ça n’est pas une solution  C’est une émulsion (= dispersion de microgouttelettes)

- Aérosol : dispersion de solide (ou liquide) dans un gaz Ex : Nuage : aérosols de gouttelettes d’eau h 600 500 400 300 200

 Nuage 24°C 25°C 26°C 27°C 28°C

Vapeur d’eau

Sol

t° = 30°C PR= 24°C

100 

-

∆t° = 1°

-

Pts de rosée = t° à laquelle on observe le début de condensation de la vapeur d’eau

V)   

Classification périodique des éléments : 1° classification : repose sur le classement de 3 sortes de composition nommé corps : Corps purs : pas en mélange Corps simples : entité chimique de base + qq combinaison de même nature (ex : 2 ) Corps composées : combinaison d’atome de nature différente (ex : 2 )





-

1865 : Classification de Newland se basant sur le nombre de masse (A : masse atomique) des éléments. Seulement il n’avait pas pris en compte l’existence d’isotope (Même Z mais A )

-

1869 : Classification périodique de Mendeleïev place les éléments suivant leur nombre de charge (Z : nombre de proton) ceci pour contrer le problème des isotopes. Tableau de Mendeleïev (Voir annexe) :  Sur une même colonne = propriété chimique semblable  Sur les lignes = plus on se dirige vers la droite plus les éléments sont lourds



≠

Remarque : Masse atomique non entière car c’est une moyenne de masse atomique :

 et de 24,6% de  : 24,6 ×35+  × 37 = 35,49 .  −   = 75,4   100 100

Ex : Cl est formé de 75,4% de

35 7

37 7

1