Instructivo de Laboratorio

 

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE CIENCIAS ÁREA DE QUÍMICA GENERAL

 

Primer Semestre 2011 INSTRUCTIVO DE LABORATORIO QUIMICA GENERAL UNO

 

a. Normas Generales de Seguridad para el Laboratorio de Química

El riesgo de sufrir un accidente puede ser disminuido notoriamente, si todas las instruccio instru cciones nes son cuidadosament cuidadosamentee seguidas y se realiza toda activ actividad idad con cuidado razonable y sentido común. Para poder desarrollar con seguridad la práctica de laboratorio, se deberán tomar en cuenta las siguientes indicaciones, ya que cualquier desacato de las mismas puede traer  graves consecuencias, tanto a usted usted como a sus compañeros de trabajo. Todo estudiante que realiza su actividad experimental debe seguir los siguientes lineamientos: Llevarr puest puestaa en todo mome momento nto su BATA CERRA CERRADA, DA, la cual debe ser de Lleva manga larga y color blanco de preferencia. Es prohibido: comer, beber o fuma fumarr dentro dentro del labo laborator ratorio io (así como fuma fumar  r  •

•

en áreas aledañas al mismo). •

•

No

se perm permite ite el

uso

de

teléfonos teléf onos

celulares, celul ares, etc. dentr dentro o

del

laboratorio. No se permite tomar fotografías de lo que está realizando en la práctica dentro del laboratorio ya que esto provoca que se descuide la actividad que se realiza.

•

•

No se permite abandonar el laboratorio sin permiso del instructor, solo en causas  justificadas podrá hacerlo.   Estar atento al trabajo, no correr ni hacer bromas a sus compañeros. Respetar  en todo momento a sus sus compañeros y a su instructor.

•

•

•

•

Está prohibida la entrada de personas ajenas al laboratorio. Es responsabilidad del estudiante el manejo de la cristalería, equipo y los reactivos dentro del laboratorio. La cristalería debe ser lavada antes y después de su uso. Es responsabilidad de todos los estudiantes mantener limpias y en orden las instalaciones del laboratorio.

b. Normas de Seguridad

 

Estar ar Est

inform inf ormado ado

de la

activi act ividad dad que reali realizar zaráá en el

laboratorio es el primer paso para evitar un accidente. 1.

2.

3.

Use lentes de seguridad durante la realización de los experimentos que lo ameriten. Las personas que usan lentes por prescripción médica ya tienen cierta protección pero, además deben usar lentes de seguridad. Nunca deberá degustar o tocar los productos y/o soluciones, ya que algunos productos produc tos quími químicos cos que aparent aparentement ementee son inofe inofensivo nsivoss pueden resultar irrit irritantes antes.. Lávesee las manos despu Láves después és de efectuar transferencias transferencias de líqui líquidos dos o cualq cualquier uier otra manipulación de reactivos. Si quiere conocer el olor de una sustancia no inhale directamente los vapores, destape el recipiente y colóquelo colóquelo a una cuarta de la nariz y suavemente lleve con la otra mano un poco del aire que está sobre el recipiente, inhale lentamente.

4.

regrese grese el reactiv reactivoo sobrante sobrante al frasco frasco con el reactivo reactivo origina original.l. Desc Descártelo ártelo.. Nunca re

Nunca introduzca varillas de agitar, agitar, pipetas, goteros, etc., en los los frascos de reactivos. Transfiera un volumen prudencial del frasco a un earlenmeyer o beacker 

5.

6.

7.

y de allí tome lo que necesite. Nunca vierta agua en un ácido concentrado. Vierta siempre lentamente lentamente el ácido en el agua, recuerde que deberá de trabajar dentro de la campana de extracción. La manipulación de productos tóxicos o peligrosos se realiza en la campana de extracción y recuerde utilizar sus lentes de protección. Si se derrama cualquier cualquier reactivo reactivo químico químico sólido, sólido, límpielo. límpielo. Si se derrama cualquier ácido o base sobre la mesa o el piso, espolvoree un poco de carb ca rbon onat ato o hi hidr drog ogen enad ado o de so sodi dio o so sobr bree el pr prod oduc ucto to de derr rram amad ado o pa para ra neutralizarlo, enjuagando después.

8.

Si ha calentado objeto objetoss de vidri vidrio, o, anillos y mecheros, mecheros, espere el tiem tiempo po suficiente suficiente para que se enfríen antes de manejarlos.

9.

Nunca realice experimentos no autorizados, mezclando productos químicos para “VER QUE PASA”. PASA”. Los resultados podrían podrían ser trágicos.

10.

11.

Mantenga Manten ga la mes mesaa de tra trabaj bajoo limpia limpia y ord ordena enada. da. No ponga ponga sobre ella libros libros o aparatos que no se esté utilizando. Cuando trabaje con sustancias inflamables, asegúrese de que no haya llamas en su proximidad.

 

12.

13.

14.

Si está mareado siéntese inmediatamente y si le pasa a alguien con quien esté trabajando avise a su instructor. Muchos acciden accidentes tes ocurren por no leer la etiqu etiqueta eta de los frascos de reactivos reactivos.. Acostúmbrese a leer la etiqueta así, estará más consciente de lo que hace. Debe evitar a toda costa el contacto de cualquier reactivo con la piel, para tomar  sólidos sólid os se emplean emplean espátulas. espátulas. Para trasvasar trasvasar líquido líquidoss existe cristal cristalería ería adecuada adecuada para esto. Si desconoce que hacer, pregúntele a su instructor.

c. Elaboración del Reporte de Laboratorio

El report reportee de labor laboratorio atorio es un infor informe me de lo reali realizado zado en la prácti práctica ca de laboratorio este se realiza individualmente. El reporte debe contener las secciones descritas en el inciso (d) así mismo debe ser lo más técnico- científico posible. Se entrega en el día de la siguiente práctica. El reporte debe ser un informe que debe estar basado en los fundamentos teóricos de los cuales se trata la práctica y debe explicar lo que ha encontrado en base a esto. El reporte debe estar desti destinado nado a TRAN TRANSMIT SMITIR IR INFO INFORMAC RMACIÓN IÓN A OTROS. (NO SE PERMITE COLOCAR FOTOGRAFIAS).

d. Contenido del reporte reporte

El reporte debe contener cada una de las secciones en el orden que aparecen citadas: A B C D E E.1 E.2 E.3 E.4 E.5 F

Secciones

Puntos

RESUMEN RESULTADOS INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS CONCLUSIONES APÉNDICE PROCEDIMIENTO HOJA DE DATOS ORIGINALES MUESTRA DE CÁLCULO ANÁLISIS DE ERROR DATOS CALCULADOS BIBLIOGRAFÍA

10 15 35 15 2.5 2.5 5 5 5 5

Si el reporte para cierta práctica, no constara con todas las secciones los puntos de estas secciones se sumarian a la secciones A, B, C, D.

 

Para redactar cada una de

las secciones del reporte, Es importante dirigirse

al lector de una manera impersonal, impersonal, como por ejemplo EVITAR expresiones expresiones como “trabajamos”, “obtuvimos”, “observé”, etc. y reemplazarlas por expresiones como “se trabajó”, “se obtuvo”, “se observó”, etc. Descripción de cada sección RESUMEN (10 puntos)

Tiene por objeto que el lector pueda tener UNA IDEA COMPLETA DEL TRABAJO SIN TENER QUE LEERLO LEERLO TODO. TODO. Es la “carta de presentaci presentación ón y venta” del trabajo, trabajo, debe responder a las siguientes preguntas: ¿Cuál o cuáles son los objetivos de la práctica?; ¿Cómo se hizo?; ¿A qué se llegó?; ¿Bajo qué condiciones se realizó? Debe ser ser un extract extractoo claro y conciso conciso del del reporte. reporte. Se aconseja aconseja escrib escribirlo irlo cuando cuando ya se tengan terminad terminadas as todas las demás seccione seccioness del reporte. Su extensión extensión no debe ser  mayor de ¾ de página y no debe citarse en él ningún tipo de bibliografía. RESULTADOS (15 puntos)

Esta sección sección debe consistir consistir en enunc enunciados iados sencillos sencillos de hecho hechoss que se ofrezcan al lector  de manera tal que éste sepa sepa exactamente lo que se ha descubierto. Puede incluir una o más ecuaciones, gráficas, tablas o resultados individuales. Cuando los resultados son ecuaciones y gráficas, se deberá incluir siempre un parámetro que indique la confiabilidad de las mismas. No debe colocar cálculos ni teoría en

esta sección.

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS (35 puntos) Es importante mencionar que esta sección no es un marco teórico, en donde se coloca

toda la teoría

relacionada al tema de la práctica, sino

donde se basa en la teoría para poder explicar

los resultados haciendo

referencia a las secciones con las cuales se pudo obtener los resultados.

La interpretación de resultados no es más que la comparación de los resultados obtenidos en la realización de práctica con los datos bibliográficos y su adaptación o discrepancia con éstos, es decir, debe argumentar si los datos obtenidos concuerdan con patrones o modelos que se representan en la literatura y las posibles desviaciones y orígenes de los mismos.

 

En esta parte del reporte si se hace mención de teoría, debe de colocar de qué biblio bib liograf grafía ía la obt obtuvo uvo al ter termin minar ar la int interp erpret retaci ación ón de ést ésta. a. Deb Deberá eránn apa aparec recer er ent entre re comillas y con un número final que indique la fuente bibliográfica de donde fueron tomadas. En lo posible, se debe agregar la parte bibliográfica en el hilo de la Si discusión y poner la fuente de donde se ha obtenido al final del párrafo. menciona una gráfica, colóquela en la página siguiente (si se encuentra la gráfica en la sección de resultados sólo se hace referencia a ella). CONCLUSIONES (15 puntos)

Constituyen la parte más importante del reporte ya que expresa el fin máximo de éste. Las conclusiones son “juicios críticos razonados” a los que ha llegado el autor, después de una cuidadosa consideración de los resultados del estudio o experimentos y que se infier inf ieren en de los hechos. hechos. Deb Deben en presenta presentarse rse en for forma ma clara, clara, lóg lógica ica y con concis cisa. a. Esta sección no debe contener nada nuevo, puesto que está basada, lógicamente, en la información insertada y discutida en el informe, pero no debe ser una copia de la interpretación, sino el extracto de esta. APÉNDICE 

Contiene Conti ene informació informaciónn de interé interés; s; DE DEBE BE SE SER R UN UNA A CONS CO NSTA TANC NCIA IA DE LO REALIZADO. Contiene una descripción de cálculos e información numérica que constituyen la base para extraer los resultados. Consta de las siguientes secciones: E.1.. E.1

puntos tos): Es un unaa de desc scriripc pció iónn br brev evee pe pero ro co comp mple leta ta de dell Proced Pro cedim imien iento to (2.5 pun

procedimiento “real” de la práctica de laboratorio. Siguiendo los pasos como aparece en el instructivo. E.2. Hoja de Datos Originales Originales (2.5 puntos): Los

datos tomad tomados os en el Laborat Laboratorio, orio, presentados presen tados de manera manera ordenad ordenadaa y limpi limpiaa en una hoja, hoja, con el nombre de la práctica, práct ica, los integra integrantes ntes del grupo con su número de carné, carné, esta la firma firma el instructor, se debe entregar la original al instructor y colocar la fotocopia en el reporte. E.3. Muestra de Cálculo (5 puntos): Debe ser

a comp computado utadora. ra. Consiste en una

descripción detallada de todos los cálculos realizados en una corrida escogida posible detectar la presencia presencia de errores en la como muestra. De esta manera se hace posible

 

manipulación de datos. Debe indicar las tablas donde se colocarán colocarán los demás datos para los cuales no se se hace el cálculo cálculo en esta sección. cálculo ulo numérico y estad estadístic ísticoo E.4. Análisis de Error: En esta sección se debe hacer el cálc de los posibles errores cometidos. Entre estos cálculos pueden estar las incertezas de los datos (debidas a los aparatos), la eliminación de datos, errores porcentuales sobre bases teóricas, error relativo, error absoluto, las desviaciones de los datos con respecto a la media, etc. E.5. Datos Calculados: Contiene las tablas con los datos intermedios para obtener los

resultados de todas las corridas. resultados corridas. Estas tablas tablas deberán ir numeradas correlati correlativamen vamente. te. También contiene todos los datos intermedios y finales, en tabla o no, obtenidos en la Muestra de Cálculo. BIBLIOGRAFÍA (5 puntos) La bibliografía son libros que se consultan para poder explicar con la teoría los fundamentos de los experimentos realizados. Se recomienda consultar los temas antes de empezar a hacer su reporte, y antes de hacer  su interpretación de resultados se recomienda realizar la bibliografía. 

En esta sección deben colocarse las referencias literarias consultadas que se hacen a lo larg la rgoo de dell re repo port rtee De Debe berá ránn ci cita tars rsee co como mo mí míni nimo mo 3 ref refer eren enci cias as bi bibl blio iogr gráf áfic icas as ( EL Ésta tass se co colo loca cann INSTRU INS TRUCTI CTIVO VO NO ES UN UNA A REF REFERE ERENCI NCIA A BIB BIBLIO LIOGRÁ GRÁFIC FICA) A). És numeradas y ordenadas en forma alfabética por apellido del autor; asegúrese de que la numeración corresponda a la cita en la sección de interpretación de resultados. 

Ejemplo: 2.

Jesé H. Química General Keenan, Charles W, Kleinfelter, Donald C. & Word, Jesé Universitaria. Traducido del ingles por Antonio Eroles Eroles Gómez. Gómez. Sexta edición. C.E.C.S.A. México, 1987. No. de páginas: 23-25.

e. Metodología

 

Los reportes se entregarán al inicio de la siguiente práctica. Indiscutiblemente no se acept aceptarán arán repo reportes rtes tarde ni

se recib recibirán irán

reportes repo rtes entr entregado egadoss a otro otross

instructorr tendrá tendrá 15 días para para entregar entregar las las notas corres correspondi pondientes entes de instructores. El instructo cortos y reportes, y los alumnos podrán solicitar solicitar revisión revisión los 7 días previos a la entrega del siguiente reporte para que su instructor les indique en que deben mejorar para obtener un mayor punteo. En caso no se solic solicite ite la revisión revisión en este perío período, do, el estudiante perderá automáticamente este derecho, y no podrá solicitar NINGÚN TIPO DE REVISIÓN, al final del laboratorio. f. Examen corto

al inicio de cada práctica de laboratorio por lo que el alumno debe estar a la hora en punto. El contenido a evalu evaluar ar consi consistirá stirá en el tema de la práct práctica ica el cual el estud estudiante iante debe profundizar consultando bibliografía relacionada así como investigar los reactivos Este será

realizado por su instructor

que utilizará en su experimentación además de leer la práctica correspondiente en el inst instructi ructivo vo y las genera generalidade lidadess que allí se descr describen. iben.   Ya que en este examen exa men

se eva evalua luará rá

cuanto cua nto

se pre prepar paró ó el est estudi udiant antee par paraa rea reali lizar zar

el

experimento. Además se pueden incluir preguntas correspondientes a los incisos a al d. de este instructivo. g. Presentación del reporte

El re repo port rtee de debe be pre prese sent ntar arse se en ho hoja jass de pa pape pell bo bond nd bl blan anco co,, ta tama maño ño ca cart rta. a. secciones nes descrita descritass Entregar Entre gar con aguj agujeros eros pero sin fold folder  er . Cada una de las seccio anteriormen anteri ormente, te, deben ir ident identifica ificadas, das, y en el orden establecido establecido iniciando cada sección en una nueva página. Debe utilizar los dos lados de la hoja para imprimir su reporte. report e. Todas las partes del reporte deben estar estar escritas a computadora computadora (interlineado (interlineado 1.5). Las páginas páginas deberán deberán de estar estar numeradas numeradas en la la parte inferio inferiorr derecha. derecha. Se deben numera num erarr las ecuacio ecuaciones nes entre paréntes paréntesis is con números números arábigos arábigos.. Tam Tambié biénn deb deberá erá numerar y titular las tablas, indicar las unidades y dimensiones. Es muy importante presentar el reporte con buena ORTOGRAFÍA, ya que por  cadaa err cad error or det detecta ectado do,, se des descon contar taráá

1 punto

sobre sob re la not notaa del reporte. reporte.

(Mayúsculas también se tildan)  Si se encuentran encuentran dos reportes reportes similares similares o parecidos, parecidos, se anularan anularan ambos reportes no importando que sean de diferentes secciones de laboratorio.

 

En la primera hoja del reporte debe ir la carátula con el siguiente formato:

Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ingeniería Escuela de Ciencias Área de Química General Laboratorio de Química General 1

Práctica No. “ ” “Nombre de la práctica”

Nombre: Nombre del Instructor: Fecha de realización:

Carné: Sección de Laboratorio: Fecha de entrega:

g. Distribución Distribución de la nota de laboratorio

La nota de laboratorio de Química General 1 está distribuida de la siguiente manera:

 

IMPORTANTE:

Descripción 1 Trabajo de Investigación 4 Reportes 4 Exámenes cortos

Puntos 2.0 8.0 4.00

TOTAL

14.00

laboratorio atorio se aprueba con una nota final de 61 % de la la nota total de laboratorio. laboratorio. El labor Todos aquellos que no alcancen dicha nota en el laboratorio, no tendrán derecho a aprobar  1.

tampoco la parte teórica. El laboratorio condiciona la aprobación del curso. El Laboratorio tiene

una validez de 2 años

tomando en cuenta el semestre

en el

que se aprobó.

Por ejemplo si alguien ganó su Laboratorio el primer semestre de 2009, este será valido por

todo el año 2009 (Primer Semestre, vacaciones Junio, Segundo Semestre, vacaciones

Diciembre) Dicie mbre) y

por

todo el

año 2010 (Prim (Primer er Semest Semestre, re, vacac vacaciones iones junio junio,, Segun Segundo do

Semestre, vacaciones Diciembre). 2.

asignación ción La asigna

de Labor Laboratori atorio o será

en la

sesión

informati infor mativa va

el

día

correspondiente a cada sección, según calendario. Los laboratorios inician inician el día 1 de febrero. 3.

Si se

falta fa lta a la pri primer meraa prá prácti ctica, ca,

presentarse presen tarse se pier pierden den derecho a

se pie pierde rde el

labora lab orator torio, io, ya que de no

5 punto puntos, s, (trab (trabajo ajo que se entreg entregaa ese día 2 pts, corto 2 pts y

hacer reporte 2 puntos) solamente se permite

una

falta al laboratorio,

que no sea la primera práctica, con ello se pierde el derecho a realizar el examen corto y a realizar su reporte. reporte.

4.

No se permite

realizar la práctica de Laboratorio en otra sección que no

sea la asignada. El Departamento de Química no se hace responsable de reportes y cortos extraviados debido a esto. 5.

Relacionado con el inciso anterior, debido a que las notas se suben

eléctricamente, si un estudiante aparece dos veces o más en diferentes secciones, el sistema sustituye la primer nota por la ultima, así si un estudiante ganó con con 61 su laboratorio en la sección A1 por ejemplo, pero pero recibió su laboratorio n.3 n.3 en la sección A3, y en esa sección tiene 15 puntos, el sistema quita el 61 y deja el 15.

** Para todas las prácticas de Laboratorio debe traer papel papel mayordomo para secar secar su cristalería y limpiar su mesa de trabajo.

 

Práctica N.1 (Trabajo de Investigación) Cristalería, equipo, reactivos normas de seguridad en un laboratorio

El trabajo en el laboratorio de Química, requiere del manejo adecuado de cierto material, por lo que se hace necesario que antes de iniciar el trabajo sea conocido el material y equipo de uso común así como las propiedades físicas, químicas y toxicidades de los reactivos react ivos a utili utilizar, zar, el cual puede clasi clasificars ficarsee de la siguiente manera: Cristalería; Cristalería; Piezas de metal; Reactivos y Equipos. Actividades 1.

Realizar una investigación completa sobre todo el equipo y cristalería de laboratorio laboratori o de Quím Química ica Genera General, l, para ello deberáá revis deber revisar ar que instrumen instr umentos tos se utili utilizan zan en cada una de las práct prácticas. icas. Deberá

presentar una breve descripción de cada equipo y también mencionar que usos se le da en el laboratorio. Lo debe realizar por práctica, indicando el uso general

y el uso que se le dará

en la práctica especifica que

esté describiendo. Incluya una ilustración de cada equipo que presente en su

2.

3.

investigación dichas ilustraciones deberán de presentarse a mano, a tinta y pintados con crayones. (NO RECORTES, no deben ser impresos,)  Investigar sobre la clasificación general de los reactivos así como las propiedades físicas, químicas, toxicidades y antídotos de cada uno de los reactivos utilizados en las prácticas de éste instructivo. SÍMBOLOS DE PROTECCIÓN Y PELIGROSIDAD: anotar el símbolo peligro, ejemplos y precauciones de cada una de las siguientes sustancias: comburentes, tóxicas, nocivas, corrosivas, irritantes e inflamables. Clasifique las sustancias utilizadas en cada

práctica según su

peligrosidad si la tiene. Editar 

la información encontrada. Dibujar el símbolo de peligrosidad. 4.

5.

6.

Equipos os de labora laboratorio, torio, debe inclu incluirir como mínim mínimoo 5 equip equipos, os, pH metro metro,, Equip Centrifuga, Centr ifuga, secad secadores, ores, hornos, Campana Campana de Extracción Extracción y otros en esta parte deberá incluir recortes para ilustrar. Debe incluir descripción, usos etc. Y adaptar el uso de acuerdo a las prácticas de Laboratorio que se realizarán en este semestre. Incluir Equipo de seguridad en el Laboratorio. Lentes, mascarilla (de filtro de Carbono, etc,) incluya mínimo 4. Colocar ilustración. Se

debee deb

coloc co locar ar

de man manera era

breve bre ve

la des descri cripci pción ón

de los

instrumentos, las propiedades de los reactivos, la la descripción descripción de los símbolos y de los equipos, con un máximo máximo de 8 líneas y un mínimo de 5.

 

  ** Recuerde

no solo copiar la información, debe editarla.

Importante:

Para este trabajo no debe incluir todas las secciones de un reporte, sólo incluya: •

Introducción (15pts)

•

Objetivos (15pts)

•

•

Marco teórico (35pts): Incisos del 1 al 5. 1. Cri Crista staler lería ía y sus dib dibujo ujoss (10 pun puntos tos)) 2. Re Reac actitivo voss (1 (100 pu punt ntos os)) 3. Símb Símbolos olos de Protecci Protección ón y Peligrosi Peligrosidad dad (5 puntos puntos)) 4. Equ Equipo iposs de Laborato Laboratorio rio ( 5 pun puntos tos)) 5. Equipo de Seguridad de Laboratorio ( 5 puntos) Conclusiones (20 pts)

•

Bibliografía (5pts) (mínimo 3)

Únicamente para este trabajo se puede incluir consultas electrónicas. Colocar los mismos bibliografía. ( •

datos que se piden en la descripción de la

Se tomará en cuenta la presentación del trabajo, limpieza y dedicación. (10 puntos)

Entregar el trabaj Entregar trabajoo a compu computadora tadora,, en hojas tamaño carta y solam solamente ente con agujer agujeros os para colocar en folder (sin gancho). A conti continuaci nuación ón se le prese presenta nta la lista de los react reactivos ivos y mater materiales iales a Investigar: a. Reactivos

Agua Carbón activado Cloruro de sodio Yoduro de potasio Óxido de magnesio Hidróxido de Magnesio Ácido sulfúrico Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio

 

Fenolftaleína Etanol Sulfato de Hierro Magnesio Hierro Zinc Sulfato de Cobre II Acido Acético Bicarbonato de Sodio Cloruro de Zinc Hidrógeno Acetato de Sodio Dióxido de Carbono b. Ot Otra rass sust sustan anci cias as

Aceite Vegetal Vinagre   c. Materiales

Papel Filtro Papel pH

** Traer un rollo de papel mayordomo para secar su cristalería y limpiar su mesa de trabajo por grupo **

Práctica N.2 Tratamiento Estadístico de Datos Objetivos:

 

1.

2. 3. 4. 5. 6.

Aprender el manejo del material volumétrico común de laboratorio. Identifica Ident ificarr los errore erroress que se cometen en el trabaj trabajoo experimental. experimental. Calcular Calcu lar parám parámetros etros estad estadístic ísticos os de un conju conjunto nto de datos. datos. Expresar Expres ar de forma corre correcta cta los resul resultados tados de un exper experimento imento.. Determinar Deter minar la incert incertidumb idumbre re asociada asociada a las medidas medidas experi experimental mentales. es. Clasificar el material volumétrico según su precisión.

Generalidades:

La mayor parte de los experimentos que se realizan en los laboratorios de química tienen tienen como objetivo obtener información de alguna característica de los sistemas químicos en forma de datos numéricos (datos experimentales). Dicha Dic ha inform inf ormaci ación ón gen genera eralme lmente nte se emp emplea lea con el fin de con conoce ocerr la composición compos ición de un siste sistema ma o estud estudiar iar el compor comportamie tamiento nto del siste sistema ma en determinadas condiciones con el fin de obtener un modelo matemático que lo describa, toda la información se emplea utilizando distintos tipos de aparatos y materi material al de laborat laboratorio orio para reali realizar zar medid medidas. as. En el trabaj trabajoo experi experimental mental pueden presentarse tres tipos de errores: a) Errores crasos: errores graves que invalidan el experimento. ej.: error producido por avería del instrumento b) Errores Sistemáticos o determinados: Son debidos a fallos en el método de medida o a falta de calibración del instrumento. instrumento. c) Errore Erroress Aleat Aleatorios orios o indet indetermina erminados: dos: Son debid debidos os a la influ influencia encia de las variables incontroladas que siempre intervienen en el proceso de medida. Los errores sistemáticos en las medidas experimentales de sistemas químicos se corrigen mediante calibración del material e instrumentos que interv int ervien ienen en en el pro proces cesoo de med medida ida,, y rea realiz lizand andoo las med medida idass sob sobre re sustancias patrón o materiales de referencia. Generalmente se realizan varias medidas repetidas en las mismas condiciones sobre el mismo sistema y se calcula el valor medio del conjunto. Se considera el valor medio como el resultado result ado repre representat sentativo ivo del conju conjunto nto de medida medidas. s. El error absoluto absol uto es la diferencia entre el valor medio y el valor verdadero. Cuando el error absoluto es pequeño se dice que el método de medida es exacto. La exactitud expresa, por tanto, la concordancia entre un resultado y su valor verdadero. También puede expresarse el error sistemático como error 

 

relativo dividiendo el error absoluto dentro del valor verdadero y multiplicando por  100. Un parámetro estadístico que expresa la dispersión en torno al valor medio de un un conju conjunto nto de resul resultados tados es la desvi desviación ación están estándar. dar. Cuando los datos experimentales están todos próximos al valor medio, la desviación estándar es pequeña y se dice que el método de medida es muy preciso. Para el rechazo de los datos discrepantes, en un conjunto de medidas experimentales repetidas se puede encontrar algún dato que parece ser  muy diferente del resto. Se debe decidir entre retenerlos o rechazarlos, ya que los valores de la media y la desviación estándar pueden variar de forma importante si en su cálculo se incluyen dichos datos. Para ayudar a tomar  la decisión se utilizan métodos estadísticos entre los cuales se encuentra el test Q de Dixon. En él se calcula un valor experimental Qexp de la manera siguiente: Qexp = │ Xd - Xp│ w 

donde Xd es el dato dudoso dudoso,, Xp Xp el dato con el valor más próxim próximoo al dato dudoso y w  es la diferencia entre el valor máximo y el mínimo del conjunto de datos. El valor  Qexp se compara con los valores críticos Qcrit , de manera que si Qexp ≥ Qcrit el dato dudos dudosoo puede ser rechaz rechazado ado con un cierto nivel de confianza. confi anza. El rechaz rechazoo de datos se debe hacer con cautel cautela. a. Los cálcu cálculos los de la media y de la desviación estándar de un conjunto de datos experimentales se deben hacer una vez realizado el test de rechazo.

Existen en medida variosss. Para vario procedimien proce dimientos parautili expresar loses resul resultados tados conjuntoExist conjunto de medidas. ello setospueden utilizar zar los límit límites de confi confianza anzadedeun la medida. Estos límites definen un intervalo de valores en torno al valor medio en el que es posib posible le encon encontrar trar el valor verda verdadero dero con un ciert ciertoo grado de probabilidad. probabi lidad. Los límites límites de confi confianza anza LC se determ determinan inan según la sigui siguiente ente expresión: LC = X ± t . s √N donde s es la desviación desviación está estándar ndar y t es un facto factorr estad estadístic ísticoo (t de Studen Student) t) que dependee del grado de probab depend probabilidad ilidad ( nivel de confi confianza) anza) con el que se quiere quierenn

 

expresar los límites de confianza, y también que se ha calculado.

del número de medidas sobre las

Una forma senci sencilla lla de expres expresar ar la incer incertidum tidumbre bre de una medid medidaa experimenta experi mentall es indic indicar ar en el result resultado ado única únicamente mente las cifra cifrass signi significat ficativas ivas.. Son cifrass signi cifra significat ficativas ivas todos los dígit dígitos os seguro seguross más el primer dígito incie incierto. rto. Deben estudiarse estudiarse las regla reglass generales gener ales para las cifra cifrass sign significat ificativas, ivas, además de las reglas en función de donde provenga el resultado (por ejemplo, de una suma, o una multiplicación).

Una vez que se ha determinado el número de cifras significativas que debe tener un resultado, se debe proceder al redondeo, este se debe hacer  despuéss de haber termi despué terminado nado todos los cálcu cálculos. los. Repas Repasar ar las regla reglass de redondeo.

Volumen ocupado por 1.000 g de agua Temperatura °C

A T°C

Volumen, mL Corregida a 20°C

15

1.0019

1.0020

16

1.0021

1.0022

17

1.0022

1.0023

18

1.0024

1.0025

19

1.0026

1.0026

20

1.0028

1.0028

21

1.0030

1.0030

22

1.0033

1.0032

23

1.0035

1.0034

24

1.0037

1.0036

25

1.0040

1.0037

Material y equipo

reactivos

Pipetas de 5, 10 y 25 mL Agua Bureta de 25 mL Matraces aforados de 50, 100, 250 y 500 mL

 

Probetas de 50 y 100 mL Viales de 25 mL con tapón 1 Perilla de Succión Balanza analítica Procedimiento experimental

1. Lave toda la cristalería que va a utilizar. Además seque toda la cristalería excepto las buretas y las pipetas. A. Calibración de una pipeta  1. Pesar cinco viales vacíos con sus tapas correspondientes, cuidando de no intercambiar las tapas una vez pesados los viales. Para ello se recomienda marcarlos previamente. 2. Seleccionar una pipeta, comprobar si es serológica o volumétrica, llenarla de agua hasta la marca, marca, vaciarla vaciarla lentamente, tocando con la la punta de la pipeta la paredd pare intern int ernaa del via vial,l, y tap tapar ar ( no se deb debee soplar sop lar la pip pipeta eta par paraa vac vaciar iarla la completamente). 3. Repetir cuatro veces más con la misma pipeta y los otros viales. 4. Pesar los vial viales es y calcu calcular lar por difere diferencia ncia la masa de agua que conti contiene ene cada uno. 5. Medir la tempe temperatura ratura del labor laboratorio atorio y calcu calcular lar el volum volumen en de agua corregido a 20 ˚C para cada vial. B. Calib Calibraci ración ón de un matra matrazz afora aforado do

1. Pesar el matraz aforado limpio y seco con su tapón. 2. Llenar de agua hasta la marca (la parte inferior del menisco debe ser tangente a la marca del matraz), comprobar que no existen burbujas de aire en el interior  y que el exterior está seco y volver a pesar. 3. Medir la temperatura del laboratorio y calcular el volumen de agua corregido a 20 ˚C. 4. Vaciar el matraz y volver a llenarlo de agua hasta la marca. 5. Repet Repetirir el proce procedimie dimiento nto hasta tener cinco valor valores es para el volum volumen en del matraz. C. Cal Calibr ibraci ación ón de una Bur Bureta eta

1. Real Realizar izar el mismo mismo proced procedimien imiento to pipeta.

que en el incis incisoo A. Calibra Calibración ción de una

 

D. Cal Calibr ibraci ación ón de una una Probet Probetaa

1. Realizar el mismo procedimiento que en el inciso B. Calibración Calibración de un matraz aforado. Datos que debe incluir en la hoja de datos originales para cada uno de los instrumentos.

Volumen nominal del instrumento =………mL Temperatura de laboratorio =……..˚C Temperatura del agua=…….. ˚C Volumen que ocupa un gramo de agua a la la T de trabajo=……..mL trabajo=……..mL

Vial n.

Masa

del Ma Masa sa de dell via iall Masa de agua Vo Volu lume men n

vial vacío (g)

con agua (g)

(g)

de

agua vertida ( mL)

1 2 3 4 5 Reportar:

1. Aplicar el test Q si se sospecha la existencia de datos discrepantes. 2. Calcular la media, la desviación estándar y los límites de confianza. 3. Comparar los resultados con los valores de volumen y tolerancia si figuran grabados en la pipeta. 4. ¿Por qué para la calibra calibración ción de los matrac matraces es aforad aforados os y probet probetas as deben estar secos y las pipetas y buretas no? 5. ¿En la calibración de las pipetas no se debe soplar para vaciar las últimas gotas que contienen en la punta? ¿Por qué? Práctica No. 3 Separación y purificación por métodos físicos Objetivos:

1. Conoc er una y aplicar aplica r correctamen correc los diferente diferentes método métodos s físicos físic oserente dentes separ separación. ación.os de 2. Conocer Purifi Pur ificar car mues muestra tra detamente aguaatecontamina agu contam inada da spor medio med io de dif difere s métodos métod separación física.

 

3. Dete Determ rmin inar ar el po porc rcen enta taje je de re recu cupe pera raci ción ón en ca cada da un unaa de la lass se sepa para raci cion ones es realizadas. Generalidades:

Existenn dos tipos Existe tipos de mezclas: mezclas: homogén homogéneas eas y het hetero erogén géneas eas.. Las mezclas mezclas homogéneas se obtienen cuando una sustancia se disuelve en otra. Aparecen uniformes en toda su extensión y no pueden separarse por acción de sifón, decantación o filtración. Lass me La mezc zcla lass he hete terog rogén énea eass no so sonn un unififor orme mess y pu pued eden en ap aprec recia iars rsee lo loss di dife fere rent ntes es componentes. Las técnicas de separación separación suelen ser diferentes para estos dos tipos de mezclas. Las técnicas más comunes de separaciones físicas son: decantación, sublimación, filtración, extracción, coagulación, adsorción y destilación. Para obtener agua pura o una sal disuelta en una cantidad de agua es aplicable uno o una secuencia de métodos, dependiendo depend iendo de los recursos que se posean. El método de destilación destilación o la evapor evaporación ación del solvente parecerían a primera impresión los más adecuados, pero si la solución original contiene otras sustancias al aplicar estos métodos, quedaría el equipo con partículas sólidas que es necesario limpiar antes de repetir la operación. Los principales métodos físicos de separación a aplicarse en esta práctica son: Decantación: Es un proceso físico se separación de sustancias no miscibles de diferente dens de nsid idad ad en un me medi dioo lílíqu quid ido. o. Pa Para ra pr proc oced eder er en un unaa de deca cant ntac ació iónn se ne nece cesi sita ta primeramente depositar la mezcla heterogénea dentro de una ampolla de decantación, luego se deja reposar la muestra a decantar para posteriormente abrir la llave de paso de la ampolla, y de ésta manera recibir el líquido de mayor densidad dentro de un beacker. Filtración: Puede eliminar partículas sólidas demasiado pequeñas para separarse por 

decantación en un tiempo razonable. decantación razonable. Debe tenerse tenerse mucho cuidado en colocar y doblar  adecuadamente el papel filtro. Asegúrese de que la punta del embudo toque la pared del beacker. Cuando proceda a la filtración utilice utilice una varilla de agitación agitación para regular el flujo del líquido vertido. átomos,, iones o moléculas son atrapadas o Adsorción: Es un proceso por el cual átomos retenidas reteni das en la superfic superficie ie de un material material,, como el carbón activ activado. ado. El El tratamient tratamientoo de aguas para eliminar eliminar olores, colores colores y sabores indeseables, indeseables, utiliza utiliza carbón activado. activado. Al utilizarse carbón activado debe agitarse vigorosamente y debe dejarse reposar por un corto período de tiem tiempo po antes de separarlo de la solución por filt filtració ración, n, cent centrifuga rifugación ción o coagulación.

 

Evaporación: Similar a la destilación, solo que en ésta separación se da entre una

sustancia líquida y una sólida disuelta en ella. Material y equipo

reactivos

Papel filtro Varilla de agitación

Solución de agua contaminada Carbón activado

4 beacker 250 mL Probeta de 50 mL Embudo Ampolla de decantación Vidrio reloj Espátula Anillo Soporte

Aceite vegetal Agua Cloruro de sodio (sal común)

TRAER ½ ONZA DE SAL 1 BOTELLA PEQUEÑA DE ACEITE VEGETAL POR SECCIÓN *** TRAER UN UN ROLLO DE PAPEL MAYORDOMO POR GRUPO ***

Procedimiento experimental Para todos los procedimientos

1. La Lava varr toda toda la cri crist stal aler ería ía.. 2. Arm Armar ar el equip equipoo como le le indique indique el inst instruc ructor tor.. Procedimiento A

Tomar una muestra de 10 mL de agua, depositarlos dentro de la ampolla de decantación. Tomar una muestra de 10mL de aceite, depositarlos dentro de la ampolla de 2. decantación, no agitar. Déjelos reposar. 3. Pr Proc oced edaa a re real aliz izar ar la de deca cant ntac ació ión, n, abrien abriendo do la llllav avee de paso de la ampol ampolla la,, y ciérrela hasta que halla separado las dos fases. 4. Medir las cantidades recuperadas, tanto el líquido dentro de la ampolla, como del 1.

líquido recolectado en el beacker, en una probeta. Procedimiento B

 

5.

Tomar la masa del papel filtro. (tarar) Anotar este dato.

6.

Tomar una muestra de 50 mL de agua contaminada contaminada dentro de un beacker.

7.

Tomar la mas Tomar masaa de 1 g de carbó carbónn activ activado ado,, luego luego agrég agréguel ueloo a la muest muestra ra de agua; agite y deje reposar por 5 min. Filtrar ésta solución; colocar el papel filtro en un lugar de manera que pueda secarse sin ensuciarse e identificarlo. Preguntar al instructor cuando pueden tomar la masa del papel filtro seco.

8.

Procedimiento C 9.

Tarar el beacker a utilizar. Anotar este dato.

10.

Tomar una muestra de 50 mL de agua dentro de un beacker.

Pesar 1 g de cloruro de sodio (sal común) y agregarlos a la muestra de agua hasta que se disuelva por completo. 12. Col Coloca ocarr el bea beacke ckerr sob sobre re la pla planch nchaa de cal calent entami amient ento, o, hasta que el agua se evapore por completo. 13. Deje enfriar el beacker, y luego tome su masa. Anote cuanto recuperó de Sal. 11.

Reportar:

1. Report Reportar ar las reaccio reacciones nes que intervi interviene enen, n, si las hay, y los procesos procesos físico físicoss que intervienen en las separaciones. 2. La cantid cantidad ad de aceite aceite recup recupera erado do con su porce porcenta ntaje je de error. error. 3. La cantidad cantidad de carbón carbón activa activado do recuperado recuperado con su su porcenta porcentaje je de error. error. 4. La cantidad de cloruro de sodio recuperado con su porcentaje de error.. 5.

Determinar los pros y los contras de cada uno de los métodos utilizados, según sus observaciones, así como algún método alternativo para cada caso.

Práctica N.4 Cambios físicos y químicos Objetivos:

1. Ob Obse serv rvar ar las propi propied edad ades es de al algu guna nass su sust stan anci cias as antes antes y de desp spué uéss cambios físicos y químicos. 2. Difer Diferencia enciarr los cambios cambios físi físicos cos de los cambios cambios quími químicos. cos.

de los

 

3. Cono Conoce cerr la lass re reac acci cion ones es quími química cass procedimientos. 4. Rea Realiz lizar ar cál cálcul culos os est estequ equiom iométr étrico icos. s.

invo in volu lucr crad adas as

en cada cada uno de lo loss

Generalidades:

Una susta sustancia ncia es

una forma de materi materiaa

que tiene

una

composición compos ición

constante o definida y con propiedades distintivas. Las sustancias que experimentan un cambio físico permanecen químicamente idénticas al final del cambio; su composición no se altera y sus moléculas no cambian. Ejemplos de estos cambios de estado son la fusión, la congelación, la evaporación, la sublimación y la condensación. Porr el co Po cont ntra raririo, o, lo loss pr prod oduc ucto toss de un ca camb mbio io qu quím ímic icoo so sonn di dife fere rent ntes es a lo loss reaccio reac cionan nantes tes;; su com compos posici ición ón es dif difere erente nte.. En las mol molécu éculas las de los pro produc ductos tos se encuentran los mismos átomos con la diferencia que han sido reorganizados. Puesto que se han formado sustancias diferentes, aparecen nuevas propiedades. Cuando se prepara un huevo cocido se produce un cambio químico. Al ser sometido a una temperatura de aproxi aproximadame madamente nte 100 ˚C, tanto la clara como la yema exper experimenta imentann cambios que modifican no sólo su aspecto físico, sino también su composición. No es posib posible le recupe recuperar rar el huevo crudo. La mayor mayoría ía de las reacc reacciones iones químic químicas as van acompañadas por cambios visibles, como cambio de color, formación de un precipitado, desprendimiento de un gas, desprendimiento de luz o cambio de temperatura. Los cuales son cambios químicos o físicos. Una reacc reacción ión quími química ca es el proceso proceso sustancias susta ncias (react (reactivos ivos)) cambian cambian para forma formarr

a través del cual una o más una o más sust sustancias ancias nueva nuevass

(productos) (produ ctos).. unidos El proceso proce impli implica ca losla reactivos ruptur rupturaa de los quími químicos cos que mantienen lossoátomos de y la enlaces consiguiente formación de nuevos enlaces para dar lugar a los productos. productos. Una ecuación química es la representación de una reacción química en términ tér minos os de sím símbol bolos os y fór fórmul mulas as de los ele elemen mentos tos y com compue puesto stoss involucrados. Se utili utiliza za una flech flechaa en ecuación ecuac ión algebr algebraica, aica, ésta puede palabra “ produce”. Las sustancias la reacción reacción se coloc colocan an del lado

vez del acostumbrad acostumbradoo signo igual de la consi considerars derarsee como una abreviatura abreviatura de la que se mezclan para que se lleve a cabo izqui izquierdo erdo en la ecuación ecuación y se denom denominan inan

 

reactivos; las nuevas sustancias que se forman a partir de los reactivos se colocan del lado derecho y son llamadas productos. Los cambios químicos que acompañan a las reacciones químicas, están caracterizados por la formación de una o más sustancias nuevas, cada una de las cuales con propie propiedades dades carac caracterís terísticas ticas,, y por un interc intercambio ambio de energía, energí a, en el que puede haber absorc absorción ión o emisi emisión ón de la misma misma.. Cuand Cuandoo ocurre una reacción química puede observarse generalmente, uno o más de los siguientes efectos: formación de un precipitado, desprendimiento de una sustancia susta ncia gaseosa que puede ser coloreada o no según su natura naturaleza, leza, intercambio de energía que puede manifestarse como absorción o emisión de luz, calor, energía eléctrica, emisión de olor, aparición, desaparición o cambio de coloración. etc. Las ecuaciones expresan: a) Las clases de moléculas reaccionantes. b) Los productos formados. c) El número de moléculas que entran en la reacción. d) El número de moléculas de los productos formados. e) Las propor proporciones ciones en peso o en vol volumen, umen, según según sea el caso, en que las sustancias reaccionan para dar compuestos definidos. Existenn muc Existe muchas has cla clases ses de rea reacci ccione oness quí químic micas. as. En este este cur curso so nos limita lim itarem remos os a estudi estudiar ar cua cuatro tro de ell ellas, as, las cua cuales les son son:: com combin binaci ación, ón, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento.

Las de reacc reacciones iones de combi combinació naciónn son o más conoc conocidas idas tambié también n ccomo omoo reacciones síntesis, en estas reacciones dos sustancias (elementos compuestos) forman una sustancia más compleja. Las reacc reacciones iones de desco descomposi mposición ción tambi también én llamad llamadas as reacc reacciones iones de análisis ; estas ocurren cuando una sustancia se rompe por cualquier medio, produciendo dos o más sustancias simples. Las reacciones reacciones de desplazami desplazamiento ento pueden ser de desplazami desplazamiento ento simple o doble; si son de des desplazamiento plazamiento simple simple (llamadas también de reemplazo), reempl azo), un elemento elemento despl desplaza aza a otro en un compu compuesto, esto, ocupa ocupando ndo su lugar, mientras que si son de doble desplazamiento ( también conocidas como como metátesis) metát esis) ocurre un interc intercambio ambio de doble descomposi descomposición, ción, este tipo de

 

reacción ocurre cuando dos compuestos intercambian sus radicales, es decir el radical positivo de una se va con el radical negativo de la otra. Las reacci reacciones ones también también se caracteriz caracterizan an por absorb absorber er o liberar  liberar  energía. Las reacciones endotérmicas son aquellas en las cuales se absorbe energía del medio ambiente mientras que las reacciones exotérmicas son aquellas en las que se libera energía. El produc producto to de una reacci reacción ón se pue puede de obtene obtenerr por med medio io de cristaliza crist alización. ción. La cris cristaliz talización ación es el pproceso roceso en el cual un soluto soluto disuelto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.

Material y equipo

reactivos

Mechero de Alcohol Pinza para crisol Cápsula de porcelana Fenolftaleína 3 tubos de ensayo Papel filtro Espátula Varilla de vidrio Vidrio de reloj

Solución de sulfato de cobre II 1 clavo limpio de hierro Zinc Ácido clorhídrico concentrado Cinta de magnesio

Beacker de 25 mL

TRAER

UN CLAVO PEQUEÑO LIMPIO POR GRUPO

*** TRAER PAPEL MAYORDOMO POR GRUPO *** Procedimiento experimental

Lavar toda la cristalería. Procedimiento A. Oxidación del magnesio.

1. Tome la masa de la cinta de magnes magnesio. io. Anote el dato. 2. Observar la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y ensaye su solubilidad en agua. Anotar. Secar muy bien la cinta de magnesio. 3.

Sujetar pormechero un extremo con las pinzas y caliente llama del de alcohol. ¡ No mire la llamael¡ otro extremo directamente en la

 

4.

5.

Tomar la masa de magnesio que no reaccionó. Recoger el producto de la combustión en una cápsula de porcelana previamente tarada. Tomar la masa con el producto, y encontrar la masa de este. Agregar 1 mL de agua al producto y ensaye el pH con solución de fenolftaleína. fenolftaleína. Procedimiento B. Reacción de desplazamiento

vidrioo de reloj y anote anote el Tomar la masa de un clavo de hierro en un vidri dato. cobre; incline el tubo 2. Colocar en un tubo de ensayo 5 mL de solución de sulfato de cobre; y deje desli deslizar zar con cuida cuidado do un clav clavoo de hierro, limpio, hasta ponerlo en contac contacto to con la solución. La solución debe cubrir el clavo. 3. Dejar así en repos reposoo por 10 minut minutos. os. Raspe el clavo 4. Retirar con cuidado el clavo y examinar también cuidadosamente. Raspe y coloque lo raspado en un papel mayordomo. Tome Tome la masa del clavo nuevamente y lo raspado. Anote los datos. 1.

5.

Evaporar unas pocas gotas de esta solución sobre una cápsula de porcelana y examinar el residuo sobre una porción de papel filtro. Procedimiento C. Reacción de Zn con HCl

Medir 0.01 g de zinc con la ayuda de una espátu espátula la limpi limpia, a, en un beack beacker er de 25 mL. 2. Medir 1 mL de ácido clorh clorhídric ídricoo conce concentrado ntrado en una probet probetaa y agrega agregarlo rlo en un tubo de ensayo. Todo esto realizarlo en la campana de Extracción. todo, si queda 3. Agregar el zinc al tubo de ensayo tratando de agregar 1.

residuo en el Beack residuo Beacker er deter determinarl minarloo volv volviendo iendo a tomar tomar la masa del beacker para determinar cuánto si reaccionó. 4. Observ Observar ar la reacción reacción y anotar anotar.. Colocar ar todas las observaciones observaciones realizadas realizadas en el Hoja de datos datos Origi Originales nales:: Coloc laboratorio. Reportar: En la discusión de Resultados debe incluir los siguientes razonamientos pero no debe colocar las preguntas y respuestas. Procedimiento A. Reacción de magnesio con Oxígeno.

1. De Desc scriribi birr el cam cambi bioo y el pro produ duct cto. o. 2. ¿Fue ¿Fue el el camb cambio io exo exotér térmic mico? o? ¿Por ¿Por qué qué?? 3. ¿Se formó un nuevo compuesto? ¿Cuáles?

 

4. ¿Qué prueba prueba existe existe despué despuéss de agregar agregar solución solución de fenol fenolftaleí ftaleína na para afirmar afirmar que ha ocurrido un cambio químico? 5. De Dete term rmin inar ar cu cuán ánto to ox oxíg ígen enoo de debe berí ríaa (t (teó eóririca came ment nte) e) re reac acci cion onar ar conn el co magnesio que se utilizó de acuerdo a la reacción. reacción. 6. Det Determ ermina inarr el ren rendim dimien iento to del pro produc ducto to en la rea reacci cción ón ent entre re el Magnesio Magnes io y el Oxígen Oxígeno, o, asumi asumiendo endo que el magne magnesio sio es el reacti reactivo vo limitante. Explicar en la interpretación 7. Det Determ ermina inarr la can cantid tidad ad teó teóric ricaa de Hidróx Hidróxido ido determine el % rendimiento.

formad for madoo y si es pos posibl iblee

Procedimiento B. Reacción de desplazamiento

8. Note Note el col color or de de la la solu solució ciónn en el tubo tubo.. 9. Al evaporar evaporar unas unas gotas gotas de la solución solución en en el vidrio vidrio de reloj reloj ¿Es ¿Es el residu residuoo sulfato sulfato de cobre? 10. ¿Qué evidenc evidencia ia tiene para para asegurar asegurar que ha ha ocurrido ocurrido un cambio cambio químico? químico? 11. Cal Calcul cular ar a par partir tir de los rea reacti ctivos vos el ren rendim dimien iento to teó teóric ricoo de los productos

y si es posible el % de rendimiento de la reacción. Procedimiento C. reacción de Zn con HCl  12.. ¿Q 12 ¿Qué ué obse observ rva? a? 13. ¿Qué tipo tipo de cambio cambio ha ocurrido? ocurrido? 14. ¿Qué susta sustancias ncias se obtuvie obtuvieron? ron? 15. Cal Calcul cular ar a par partir tir de los rea reacti ctivos vos el ren rendim dimien iento to teó teóric ricoo productos y si es posible el % de rendimiento de la reacción.

de los

Además...

  Clasificar cada uno de los cambios observados en las experiencias  A, B y C como cambio físico o cambio químico. ¿Qué propiedades han cambiado? 17. ¿Qu ¿Quéé clase de ene energí rgíaa se req requie uiere re para los cambios cambios de est estado ado de la materia materia?? Ilustrar con un diagrama. 18.. Es 18 Escr crib ibirir la lass ec ecua uaci cion ones es qu quím ímic icas as co corre rresp spon ondi dien ente tess a lo loss ca camb mbio ioss qu quím ímic icos os observados. 19. Esc Escrib ribirir eje ejempl mplos os de fen fenóme ómenos nos fís físico icoss y quí químic micos os obs observ ervado adoss en act activi ividad dades es diarias. 16.

Práctica N. 5 Reacción Química con Formación de Gas Recogido en Agua

 

Objetivos:

1. Estudiar Estudiar las reacc reacciones iones quími químicas cas entre un ácido y una base en las cuales se da la formación de un gas. 2. Aplic Aplicar ar lo cálcu cálculos los esteq estequiomé uiométrico tricoss para poder deter determinar minar rendim rendimientos ientos teóricos en las reacciones químicas. 3. Utiliz Utilizar ar la ley de Dalton Dalton de las pre presio siones nes par parcia ciales les cantidad en gramos de un gas recogido en agua.

paraa cal par calcul cular ar

la

Generalidades:

Una reacc reacción ión quími química ca es un proces procesoo en el cual una sust sustancia ancia o sustancias cambian para formar una o más sustancias nuevas. Para representar  las reacciones químicas se utilizan símbolos químicos para mostrar que es lo que ocurre durante una reacción química. Una ecuac ecuación ión quími química ca está forma formada da por react reactivos ivos y produc productos, tos, los reactivos reactivos son las sustancia sustanciass iniciales inici ales en una reacc reacción ión quími química ca y los productos son las sustancias sustancias formadas como resultado resultado de una reacción química. quími ca. Por conve convención nción,, en las ecuac ecuaciones iones quími químicas cas los react reactivos ivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Reactivos

Productos

Además se agrega agregann el estad estadoo físico de los react reactivos ivos y produc productos tos mediante las letras g, l y s, para indicar los estados gaseoso, líquido y sólido, sólido, respectivamente. Para interpretar interpretar una reacción reacción en forma cuanti cuantitativ tativa, a, es neces necesario ario aplicar el conocimiento de las masas molares así como el concepto de mol. La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Los cálcu cálculos los estequiomét esteq uiométricos ricos se realiz realizan an de manera óptima expresando, tanto las cantidades conocidas con las desconocidas, en términos de moles y después, después, si es neces necesario, ario, se convi convierten erten en otras unida unidades. des. Un reactivo limitante es el reactivo que está presente en la menor cantidad estequiométrica. Limita la cantidad de producto que se puede formar. La cantidad de producto que se obtiene en una reacción (rendimiento real) puede

 

ser menor que la máxima cantidad posible (rendimiento teórico). La relación de las dos se expresa como porcentaje de rendimiento. En el estud estudio io de mezcl mezclas as de gases gases,, la presi presión ón total del gas está relacionada con las presiones parciales de los componentes gaseosos individuales de la mezcla. En 1801, Dalton formuló una ley, que se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales, la cual establece que la presión total de una mezclaa de gases es en reali mezcl realidad dad la suma de las presi presiones ones que cada gas ejercería si estuviera solo. La ley de Dalto Daltonn de las presi presiones ones parcia parciales les es útil para calcu calcular  lar  volúmenes de gases recogidos en agua. El gas formado se recolecta en agua, utili utilizando zando un dispo dispositiv sitivoo senci sencillo. llo. A medida medida que el gas gas se se liber libera, a, las las burbujas suben a la superficie y desplazan el agua en el recipiente recolector  que al inicio se encuentra lleno de agua. Este método de recolección de un gas se basa en la supos suposición ición de que el gas no reacc reacciona iona con agua y que no se disuelve en ella de forma forma apreciable. La presi presión ón total del gas es igual a la suma de las presi presiones ones ejercidas por el gas producido y el vapor de agua.  Material y Equipo

Reactivos

Kitazato de 500 ml Manguera

Vinagre (ácido acético al 4%) Bicarbonato de Sodio

T apón de dde e H100 ule ml Probeta Cubeta plástica Termómetro Vidrio de reloj

U na tableta de Alka- Seltzer   Agua

TRAER 1 SOBRECITO

DE BICARBONATO

1 TABLETA DE ALKA-SELTZER POR GRUPO ***TRAER UN ROLLO DE PAPEL MAYORDOMO POR GRUPO*** Procedimiento A:

1. Lave y seque toda su cris cristalerí taleríaa antes de empez empezar ar la práct práctica. ica.

 

cubeta con agua. Intro Introduzca duzca la probet probetaa de manera que no queden 2. Llene la cubeta burbujas burbuj as de aire dentro de ella. Colóq Colóquela uela de forma invert invertida. ida. Coloq Coloque ue el termómetro dentro de la cubeta. un extremo de la manguera al kitazato. Luego el otro extremo 3. Conecte introdúzcalo en la probeta invertida invertida procurando que no entren burbujas de aire, de lo lo contr contrario ario deberá repeti repetirr hasta logra lograrr que no haya haya ningun ningunaa burbuja. Verifique que no existan fugas. 0,350 g de Bicarb Bicarbonato onato de Sodio Sodio,, en un vidri vidrioo de reloj, e 4. Pese introduzca intro duzca en el kitaz kitazato ato el bicarb bicarbonato onato ayudán ayudándose dose con una varill varillaa de vidrio o una espátula. Tape. Apunte las propiedades físicas de la sustancia. 5. Mida 6,0 ml de vinag vinagre re (ácido acéti acético co al 4%). Apunte Apunte las carac caracterís terísticas ticas físicas del mismo. vinagre (ácido acético al 4%) al 6. Quite el tapón del kitazato y agregue el bicarbonato, teniendo cuidado de no derramar. 7. Obs Observ ervee que suc sucede ede,, y mid midaa el vol volume umenn de gas que se for forma. ma. Trate de realiz Trate realizar ar la medic medición ión del gas lo temperatura.

más exact exactaa posibl posible. e. Anote la

Procedimiento B:

1. Lave y seque toda la cris cristalerí taleríaa antes de empez empezar ar la práct práctica. ica. 2. Arme el equipo como en el proce procedimie dimiento nto A. Pasos 2 al 3. 3. Pese la table tableta ta de Alka- Seltz Seltzer. er. Apunte este dato. Pulverice la tableta tableta en un morte mortero ro y pese 0,600 g. g. Introduzc Introduzcaa en el 4. Pulverice kitazato. 20 ml de agua desti destilada, lada, e introd introdúzcal úzcalaa en el kitaz kitazato ato tenien teniendo do 5. Mida cuidado de no derramar. 6. Obs Observ ervee que suc sucede ede,, y mid midaa el vol volume umenn de gas que se for forma. ma. Tratee de realiz Trat realizar ar la medic medición ión del gas lo más exacta exacta pposibl osible. e. Anote la temperatura. Reportar: (Para cada uno de los procedimientos)

1. Las rea reacci ccione oness química químicass bal balanc ancead eadas. as. 2. Gra Gramos mos teó teóric ricos os de gas for formad mado. o. 3. Gramos Gramos exp experi erimen mental tales es de gas for formad mado. o. 4. Ren Rendim dimien iento to de la rea reacci cción. ón. 5. Det Determ ermine ine el react reactivo ivo Lim Limita itante nte..