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LABORATORIO 6  VALORACIÓN DE LA ACIDEZ DE SUSTANCIAS  COMERCIALES  Departamento de química laboratorio de química básica  Universidad Nacional de Colombia Sede Bogotá  Prof.: Astrid Garzón Monroy  Ángel David Ome Sapuy  Sergio Andrés Herrera    ● ● ● ●

OBJETIVOS:  Plantear una estrategia experimental para determinar la acidez de una  sustancia natural o procesada de uso cotidiano.  Determinar la acidez de un producto usando técnicas de análisis  volumétrico.  Comprender las formas de expresar el contenido en ácidos de distintos  productos.  Diferenciar entre acidez y pH. 

  DATOS:  1. Datos Individuales:    g de Biftalato 

mL de NaOH 

0.1004 

6.3 

  2. Datos Grupales:    Grupo 

g de Biftalato 

mL de NaOH 

1 

0.1003 

6.0 mL 

2 

0.1003 

6.0 mL 

3 

0.1013 

6.5 mL 

  3. Datos de la valoración de acidez titulable: 

  Sustancia: ​ Jugo de fruta embotellado   Marca y sabor: ​ Del Valle sabor Naranja  Contenido de Fruta: ​ 3%       Muestra 

Masa  

Volumen 

Temperatura  °C 

PH 

V. de NaOh  gastado. 

1 

32.9072 

20 mL 

19.9 

8.17 

13.2 

2 

33.0584 

20 mL 

19.9 

8.22 

12.9 

3 

32.8841 

20 mL 

19.9 

8.10 

13.1 

    CÁLCULOS (Muestra 1):  1. Concentración de NaOH: 

  2. % Acidez:   

  RESULTADOS: 

1. Concentración de NaOH grupal:      Grupo 

Masa de  biftalato 

Volumen de  NaOH 

Moles de  biftalato 

M. de NaOH 

1 

0.1003 

­3​ 6.3*10​ L 

­4  4.91*10​

­2  8.2*10​

2 

0.1003 

­3​ 6.3*10​ L 

­4 4.91*10​  

­2  8.2*10​

3 

0.1013 

­3​ 6.5*10​  L 

4 4.96*10​  

­2  7.6*10​

    ­2 Desviación estándar : ​ 5.31*10​   ­2  Promedio: ​ 8*10​   2. % Acidez de muestras: 

    Muestra  

Masa 

Volumen  NaOH  gastado 

Normalidad 

P.  equivalente 

% Acidez 

1 

32.9072g 

­2​ 1.32*10​ L 

­2​ 8*10​  eq/L  64.046g/e q 

­1  1.94*10​

2 

33.0584g 

­2​ 1.29*10​ L 

­2​ 8*10​  eq/L  64.046g/e q 

­1  1.99*10​

3 

32.8841g 

­2​ 1.31*10​ L 

­2​ 8*10​  eq/L  64.046g/e q 

­1  2.04*10​

  ­2  Desviación estándar: ​ 6.4*10​ ­1  Promedio:​  1.99*10​     Discusión 

Podemos  darnos   cuenta  que  la  desviación  para  la  concentración  del  NaOH  es  muy  poca  con  los  resultados,  es  decir  que  no  estuvo  tan alejados  los  resultados entre sí. 

Para  el  grado  de  acidez  de  las  tres  muestras  no  hubo  mayor diferencia  entre  ellas  ya  que   la  desviación  estándar  para  los  datos  fue  muy  baja  y  podemos  afirmar que el experimento se hizo de la mejor manera posible.    CONCLUSIONES  La determinación  de la acidez de una sustancia se puede realizar con ayuda de  las reacciones generadas en una titulación.  Para algunos alimentos  como  el jugo  de  fruta,  la acidez  puede ser una medida  para catalogar si estos están en condiciones para el consumo humano.  La  acidez  de  una  sustancia  está  determinada  por  la  cantidad  de  ácido  mayoritario presente.  Existen  variadas  unidades para representar la  acidez, aunque  la intención final  de todas  es mostrar  la  cantidad  del  ácido mayoritario presente  en determinada  cantidad de sustancia.  La  capacidad  de  observación  de  quienes  ejecutan  la  experimentación,  es  importante para determinar  fenómenos  químicos  fundamentales  como  el punto  final.  Una  sobreestimación de titulante puede  desencadenar un  exceso  en el cálculo  de la acidez de una sustancia.    PREGUNTA DE REFLEXIÓN  ● Compare  los  valores  encontrados en el análisis de acidez y pH para  la  sustancia  problema  escogida,  con  lo  reportado, por ejemplo,  en  la  etiqueta,  en  normatividades  sobre  calidad,  en  libros  sobre  la  obtención industrial de la sustancia, etc.  Según  la  NTC  4623  y  la  norma  internacional  ISO  750,  en  cuanto  al rango de  acidez  que  esta  en  la  etiqueta  podemos  decir  que  está  estipulada  correctamente y se pudo demostrar en el laboratorio.   

● Si  trabajó  con una alimento: ¿Cómo puede relacionar los valores de  acidez  y  pH  con  las  características  organolépticas  de  la  sustancia  analizada? (ejemplo: con el sabor, olor, color).  Podemos  darnos   cuenta  que  para  el jugo  de naranja  siempre  está  marcado la  acidez con su sabor y su olor ya que tiene un pH ácido y por ende es tangible al  consumirlo.    ● ¿Qué  diferencias  encontró  en  el  manejo  de  la  sustancia  de  uso  cotidiano  al  ser  analizada   si  compara  con  el  manejo  dado  a  las  sustancias empleadas en el laboratorio en prácticas pasadas?   Para  los  productos   que  utilizamos  para  este  laboratorio  se  difuculta el  cambio  de  color  al  realizar  la  titulación  y  los  manejos de riesgo  no  se  utilizan al  saber  que no son sustancias peligrosas.    ● ¿Encontró  dificultades  en  el  manejo  experimental  al  analizar  la  sustancia escogida?  (ejemplo:  interferencias  con  el color,  turbidez,  precipitaciones,  burbujas)  ¿Cómo  solucionó  los  problemas?  Haga  los  comentarios  pertinentes,  indicando   si  adiciono  alguna  sustancia, si centrifugó, si calentó, etc.  Se  dificulto  en  la  observación  del  cambio  de  color  para  lograr  realizar  la  titulación  y  en  la  medida  del  PH  tuvimos  que  ser   muy  cuidadosos  con  la  cantidad  de  NaOH  que  utilizabamos  porque  el  pH  cambia  constante  y  rápidamente a medida que gastamos NaOH.    3. BIBLIOGRAFÍA    1. http://www.alcaldiabogota.gov.co/sisjur/normas/Norma1.jsp?i=21980   2. http://www.jica.go.jp/nicaragua/espanol/office/others/c8h0vm000001q4bc ­att/14_agriculture01.pdf   3. http://www.cuentadelmilenio.org.ni/cedoc/02negrural/02%20Conglomera do%20Pecuario/05%20Manuales/20%20Manual%20de%20Procedimient os%20para%20Analisis%20de%20calidad%20de%20la%20Leche.pdf   4. http://www.innatia.com/s/c­alimentos­lactosa/a­leche­deslactosada.html    5. http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Alimentosricosenproteinas_8 076.pdf  

6. Mondragón,  ​ et  al.  ​ (2005).  Química  inorgánica.  Santillana  S.A.  Bogotá  D.C. p. 216­226.                                        LABORATORIO 7   PIGMENTOS VEGETALES COMO INDICADORES DE pH Y  DISOLUCIONES BUFFER  Departamento de química laboratorio de  química básica  Universidad Nacional de Colombia Sede Bogotá  Prof.: Astrid Garzón Monroy  Ángel David Ome Sapuy  Sergio Andrés Herrera    OBJETIVOS:  ● Extraer los pigmentos o colorantes con propiedades de indicador  ácido­base de una fuente vegetal.  ● Observar las diferentes coloraciones y tonalidades que presenta el  indicador a diferentes valores de pH. 

● Establecer los intervalos de viraje para el indicador extraído.  ● Comparar las coloraciones que presentan los indicadores extraídos de  las diferentes fuentes vegetales (por comparación con lo obtenido por  otros estudiantes).  ● Investigar a cuáles sustancias se puede atribuir el comportamiento como  indicador ácido­base en cada tipo de extracto.  ● Observar el efecto amortiguador de las soluciones buffer al agregarles  ácidos o bases.  ● Comparar las coloraciones de los pigmentos vegetales con las diferentes  soluciones buffer.  ● Establecer la diferencia entre las medidas realizadas por el  potenciómetro y por los pigmentos vegetales del pH en presencia de  soluciones buffer.    Resultados  Para  empezar  con  la  extracción  del  pigmento  del  repollo  morado,  al  cual  se  le  estableció  la  escala  de  viraje  como  indicador,  empleando  disoluciones  con  diferentes  pH  conocidos,  para  esto  se  picó  previamente  el  repollo y se colocó en baño maría para  extraer  el  pigmento  de  ésta,  tomamos  una  pequeña  muestra  en  un  succionador  de  plástico,  y  posteriormente  se  colocaron  en  diferentes  tubos  de  ensayo 5  ml  de cada disolución con diferentes pH, y a  cada  uno  de  estos  se  procedió  a  agregar  entre  10  y  12  gotas  de  el  pigmento  vegetal  extraído,  en  este  caso  nos  damos  cuenta  que  el  indicador  vira   en  3  colores,  en  un  pH  1  >  4:  Rosado, en  un  pH  4