Informes Pràctica Laboratorio 1, 2 y 3

 

 

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INFORME No 1: RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO Integrantes: NEIBY POLANCO BARRAGAN, MARIVY MARCIALES CARRILLO, HEVER MARTINEZ NIÑO, CAREN MORALES. LABORATORIO DAY S.A, 12 0CTUBRE 2019 RESUMEN: En esta práctica se realiza tipo presencia durante dos horas y se maneja la temática del reconocimiento de los materiales, normas no rmas de seguridad básica para trabajar en un laboratorio de química. PALABRAS CLAVES: Materiales, Usos, Composición, Propiedades. INTRODUCCION

En este trabajo vamos a conocer y diferenciar algunos instrumentos utilizados en el laboratorio de química e identificar la importancia de cada uno, de igual manera utilizar adecuadamente diferentes técnicas o procesos mecánicos para separar cuerpos mezclados.

Materiales y Equipos Utilizados Material de vidrio Vaso de precipitación Probeta Balanza Gramera

Nombre:

Vaso precipitado

Tienen un campo de aplicación muy extenso, se usan  para preparar, disolver o calentar sustancias. Junto con el matraz, la probeta y los tubos de ensayo constituyen lo que se llama el laboratorio “material “material de vidrio de uso general”  Usos:

Nombre:

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Probeta

Nombre: Erlenmeyer  

Son matraces de  paredes rectas, muy usados para las valoraciones, se puede calentar directamente sobre la rejilla.  Usos:

Nombre:

Vidrio de reloj 

Nombre:

Embudos

Se emplean para filtrar sustancias liquidas o simplemente para trasvasarlas de un recipiente a otro. En el laboratorio se utilizan embudos de diversos materiales: vidrio ordinario, PIREX, plástico o  porcelana, según el tipo de aplicación que se les vaya a dar.  Nombre: Mortero con Mazo Usos:

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Usos: Es un utensilio que Usos: Triturar pulverizar Es un instrumento volumétrico, que permite medir  permite contener sustancias y mezclar sustancias sólidas. volúmenes considerables con un corrosivas.  ligero grado de inexactitud, sirve  para contener líquidos.  Nombre: Pipeta  Nombre: Mortero con Pilón Nombre: Tubo condensador Usos:

Lineal Usos: Tubo de vidrio que Usos: Se usa para moler o Usos: Su uso es para es nos ayuda a extraer sustancias reducir el tamaño de las similar al tubo refrigerante en liquidas con medida exacta de un sustancias.  forma de hélice solo que este es recipiente a otro.  lineal Nombre:

Fiola

Nombre:

Tubo de Ensayo 

Es un tubo cilíndrico pequeño utilizado en Usos: Es un recipiente de la contención de nuestras vidrio que se utiliza sobre todo liquidas y también para  para contener y medir líquidos. calentarla.

Nombre: Aspirador

de Cremallera

Usos:

Nombre:

Balón de base Plana

Está diseñado para el calentamiento uniforme y se  produce con distintos grosores de vidrio para diferentes usos. Usos:

Nombre:

Soporte Universal

Nombre: Espátula

Nombre:

Frasco Lavador

Se utilizan para tener distintos líquidos disponibles, que se debe Usos:

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utiliza acoplando este material a la  pipeta, para succionar líquidos  peligrosos. Nombre:

Termómetro

Usos: Es

una lámina plana Usos: Es un instrumento angosta que se encuentra utilizado para medir la adherida a un mango hecho de temperatura con un alto nivel de madera, plástico o metal. es exactitud. utilizada principalmente para tomar pequeñas cantidades de compuestos o sustancias sólidas.  sólidas.  Nombre:

probeta milimetrada

Usos: es un instrumento Es una herramienta volumétrico que permite medir que se utiliza para realizar volúmenes considerables con un montajes con materiales,  permitiendo obtener sistemas de ligero grado de inexactitud sirve  para contener líquidos medición y diversos experimentos.  Usos:

Usos: Se

Nombre:

Gradilla

Es un utensilio utilizado para dar soporte a los tubos de ensayos o tubos de muestra. Normalmente es utilizado para sostener y almacenar los tubos. Este se encuentra hecho de madera  plástico o metal.  Nombre: Mechero Bunsen Nombre: Balanza Analítica

Instrumento utilizado para calentar muestras y sustancias químicas.   Usos:

Usos:

Es un instrumento destinado para determinar la masa de un cuerpo.  Usos:

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adicionarse de forma precisa y dosificada. 

Tabla 1. Material de uso frecuente en el laboratorio.

CUESTIONARIO: 1. Cuál es la composición química del vidrio pírex.  pírex.  Composición química  No contiene elementos del grupo alcalinotérreo, ni zinc, ni metales pesados. Además del silicio, el carbonato de sodio y el carbonato de calcio usado tradicionalmente en la fabricación la fabricación de vidrio,  vidrio,  el boro es usado en la manufactura de este vidrio. Normalmente su composición es:          

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70% de sílice. 10% óxido bórico. 8% óxido de sodio. 8% óxido de potasio. 1% óxido de calcio

Propiedades químicas  Tiene gran estabilidad al ataque químico. Resiste los ataques del agua y de casi todos los ácidos en el campo de temperaturas general de trabajo.   Resiste las esterilizaciones repetidas -húmedas o secas- sin empañarse.   Su contenido relativamente bajo de álcalis deja el valor PH de los medios virtualmente invariable.    

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2. Escribir en caso de los siguientes eventos accidentales como enfrentarlo. a. Quemaduras térmicas. Una quemadura térmica o inducida por calor puede ocurrir cuando la piel entra en contacto con cualquier fuente de calor, como una sartén, una plancha, el fuego, una superficie caliente, o un gas o líquido hirviendo. El cuidado de una quemadura inducida por calor o térmica:  

Retire la victima de la fuente de calor.

 

Enfríe la zona afectada con agua o con una compresa fría hasta que el dolor disminuya o se alivie.

 

Si se formó una ampolla, no la rompa.

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Proteja la quemadura con una venda de gasa seca y estéril o con una sábana o un paño limpio.

 

Si la ropa de la víctima está adherida a la zona quemada, no intente retirársela. En cambio, corte alrededor de la ropa y deje la quemadura intacta.

 

No aplique ninguna pomada, aceite ni aerosol en la zona quemada a menos que se lo haya

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indicado su médico.   Si presenta quemaduras en la mano, el pie, la cara, los ojos o la entrepierna (ingle), o quemaduras que cubren una gran superficie, busque atención médica.  

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b. Intoxicación por inhalación. Una intoxicación es causada por la exposición a una sustancia dañina. Esto puede suceder por ingerirla, inyectarla, inhalarla o por otro medio. La mayoría de las intoxicaciones ocurren por accidente.  

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Intoxicación por ingestión. Reti  Retira ra toda sustancia tóxica que quede en la boca de la persona. Si sospechas que la sustancia tóxica es un producto de limpieza de uso doméstico u otro producto químico, lee la etiqueta del recipiente y sigue las instrucciones por intoxicación

 

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involuntaria.

Intoxicación por contacto con la piel. Quita la ropa contaminada con guantes. Enjuaga la piel durante 15 a 20 minutos en la ducha o con una manguera. Intoxicación por contacto con los ojos. Enjuaga suavemente el ojo con agua fría o tibia durante al menos 15 minutos o hasta que llegue la ayuda médica. Intoxicación por inhalación. Haz que la persona tome aire fresco lo antes posible. Si la persona vomita, gírale la cabeza hacia un lado para evitar que se ahogue. Realiza reanimación cardiopulmonar si la persona no muestra signos de vida, como movimiento, respiración o tos.

c. Lesiones en piel y ojos por contacto con sustancias químicas. Para sustancias químicas en la piel:  

Lávese de inmediato con mucha agua durante al menos 15 minutos. Entre más rápido empiece a verter el agua sobre el área afectada y lo haga por más tiempo, más limitará el daño. 

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Las sustancias químicas inflamables o que se absorben absorben rápidamente a través de la piel deben ser lavadas por un periodo más largo, de 30 minutos a 1 hora.  

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Después de que se lave para quitar las sustancias químicas de la piel, lleve a la persona a un hospital o clínica, aun si no hay señas de lesiones. También lleve información sobre la sustancia química. 

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Las quemaduras de ácido fluorhídrico deben tratarse con gluconato de calcio. 

Para sustancias químicas en los ojos:  

Mantenga la la calma. 

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Enjuague de inmediato el ojo o los ojos afectados. Utilice mucha agua y continúe enjuagando durante al menos 15 minutos. 

 

Si tiene una estación para lavar ojos de emergencia, enciéndalo y mantenga abiertos los párpados con los dedos mientras enjuaga los ojos. 

 

Si tiene que echarse agua en en los ojos con las manos, mantenga los ojos abiertos mientras lo hace. Pida ayuda para mantenerlos abiertos.  

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Si no es capaz de mantenerse en pie, otra persona puede echarle el agua en los ojos. Si solo hay un ojo afectado, incline la cabeza de modo que el agua escurra desde el puente de la nariz hacia la oreja, pasando por encima del ojo. No permita que el agua escurra de un ojo al otro. Si las salpicaduras cayeron en ambos ojos, acuéstese e incline la cabeza hacia atrás mientras otra persona echa el agua justo sobre el puente de la nariz de modo que escurra por ambos ojos.   Consulte tan pronto como sea posible a una trabajadora o trabajador de salud.  

 

RESULTADOS Y DISCUSION

Es indispensable el uso de guantes cuando se manipulan sustancias, lavarse las manos después de cada proceso y antes de salir del laboratorio, no comprobar el olor ni el sabor de ningún proceso usar siempre un dispositivo especial para pipetear líquidos.  

CONCLUSIONES

 

La importancia de conocer estas normas es evitar los múltiples riesgos a lo que nos exponemos en un laboratorio de química de allí la necesidad de cumplir, seguir y respetar las normas.

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El debido y adecuado mantenimiento de los reactivos, así como su clasificación optimizo la calidad de estos, y su fácil manejo dentro del laboratorio.

 

El conocimiento y la instrucción sobre el manejo de los materiales reactivos que se encuentran en estos laboratorios fueron de gran ayuda ya que facilito las practicas. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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 

http://www.edu.xunta.gal/eduga/sites/site.eduga/files/adjuntos/revista/equipo_ouvellas_presentacion_material_laboratorio.pdf   "Pictogramas De Peligrosidad." La Ciencia. N.p., n.d. Web. 22 Jan. 2013  

Ciencia fácil (2012). Normas (2012). Normas de seguridad en el laboratorio. laboratorio. Disponible 16 de enero de 2013, en http://www.cienciafacil.com/paginanormas.htm 

INFORME No 2: MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO Integrantes: NEIBY POLANCO BARRAGAN, MARIVY MARCIALES CARRILLO, HEVER MARTINEZ NIÑO, CAREN MORALES. LABORATORIO DAY S.A  – 12 DE OCTUBRE 2019 RESUMEN: La temática que se manejo fue la medición de las propiedades físicas de materiales líquidos y solidos.

PALABRAS CLAVES: Volumen, Sólidos, Líquidos, Materiales, Masa. INTRODUCCION En este laboratorio vamos a aprender a medir el volumen, la masa y calcular la densidad de algunos líquidos, de igual manera a calcular las densidades de solidos por medio de desplazamientos del volumen de un líquido (agua destilada), reconocer y apropiarse de los métodos para realizar estas mediciones en sólidos y líquidos.

Materiales y Equipos Utilizados Balanza, agua esterilizada, vaso precipitado de 100ml, probeta 100ml etanol, glicerina hierro zinc, plomo, metales conocidos en pieza pequeña

Tabla 2. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Agua).  (Agua).   Volumen Masa de la Masa de la probeta Masa del Líquido del líquido Probeta vacía(g) + liquido(g) líquido(g) (mL) 32,4 gr 1,2 gr 5 ml 31,2 gr 33,4 gr 2,2 gr 10 ml 34,3 gr 3,1 gr 15 ml  AGUA 35,1 gr 3,9 gr 20 ml 36,2 gr 5 gr 25 ml Densidad promedio

Relación masa / volumen (Densidad) 0,24 0,22 0,2 0,19 0,2 0,21

Tabla 3. 3. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Etanol).

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32,2 gr 33,1 gr 34 gr

0,9 gr 1,8 gr 2,7 gr

Volumen del líquido (mL) 5 ml 10 ml 15 ml

34,8 gr 35,8 gr

3,5 gr 4,5 gr

20 ml 25 ml

Masa de la Masa de la probeta Masa del Líquido Probeta vacía(g) + liquido(g) líquido(g) 31,3 gr ETANOL

Densidad promedio

Relación masa / volumen (Densidad) 0,18 0,18 1,8 0,17 0,18 0,503

Tabla 4. 4. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Glicerina). Masa de la Masa de la Volumen Masa del Líquido Probeta probeta + del líquido líquido(g) liquido(g) (mL) vacía(g) 32,7 gr 1,4 gr 5 ml 31,3 gr 34,1 gr 2,8 gr 10 ml 35,4 gr 4,1 gr 15 ml GLICERINA 36,8 gr 5,5 gr 20 ml 38,1 gr 6,8 gr 25 ml

Relación masa / volumen (Densidad) 0,28 0,28 0,27 0,275 0,272 0,275 Densidad promedio

Tabla 5. 5. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Problema). Masa de la Volumen Masa de la Masa del Líquido probeta + del líquido Probeta vacía(g) líquido(g) liquido(g) (mL) 32,3 gr 1,1 gr 5 ml 31,2 33,4 gr 2,2 gr 10 ml 34,4 gr 3,2 gr 15 ml PROBLEMA 35,5 gr 4,3 gr 20 ml (liquido 36,6 gr 5,4 gr 25 ml desconocido)

Relación masa / volumen (Densidad) 0,22 0,22 0,213 0,215 0,216 0,216

Densidad promedio CÁLCULOS 1. Para cada líquido elabore una gráfica: volumen (mL) vs. Masa (g) con el volumen en el eje de las X. utilizando una sola gráfica para los tres líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos. Utilice el Grafico No 1. 2. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para cada líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (₫) halladas y dividiendo por el n úmero de densidades. En cada tabla es conocida como la densidad promedio.

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3. Busque las densidades teóricas de las sustancias trabajadas, trabaj adas, compárelas con la densidad promedio obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida en la gráfica (pendiente del gráfico), para cada una de las sustancias ensayadas (líquidos y sólidos). Aplique las fórmulas para hallar error absoluto y relativo. PARTE II - SÓLIDOS  Tabla 6. Resultados 6. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos. Masa Volumen Masa Volumen Volumen probeta + Sólido del agua probeta+ agua + del agua + (cm3) agua(g) metal(cm3) metal(cm3) metal(g) 20 ml 20 ml 20 ml

104 gr 112 gr 120 gr

21 ml 22 ml 22.2 ml

1 ml 1 ml 0,2 ml

112 gr 120 gr 127 gr

Masa del metal (g)

Masa/ Volumen Densidad

8 gr 8 gr 7 gr

8 8 35

Plomo Densidad promedio

17

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)  Tabla 7. 7. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.(cobre) Sólido

Volumen del agua (cm3) 20 ml 20 ml 20 ml

Masa Volumen Volumen probeta+ agua + del agua(g) metal(cm3) metal(cm3) 105 gr 106 gr 107 gr

2,1 ml 2,5 ml 2,7 ml

0,1 ml 0,4 ml 0,2 ml

Masa probeta + agua + metal(g)

Masa del metal (g)

Masa/ Volumen Densidad

106 107 108

1 gr 1 gr 1 gr

10 2.5 5

Hierro Densidad promedio

5,83

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)  Tabla 8. Resultados 8. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.(Zinc) Sólido

Volumen del agua (cm3)

Zinc

20 ml 20 ml

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Masa Volumen Volumen probeta+ agua + del agua(g) metal(cm3) metal(cm3) 105 gr 106 gr

20,5 ml 21 ml

0,5 ml 0,5 ml

Masa probeta + agua + metal(g)

Masa del metal (g)

Masa/ Volumen Densidad

106 gr 107 gr

1 gr 1 gr

2 2

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20 ml

107 gr

21,2 ml

0,2 ml

108 gr

1 gr

Densidad promedio

5 3

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)  Tabla 9. Resultados 9. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.(Problema) Sólido

Volumen Volumen Masa Volumen agua + del del agua probeta+ (cm3) agua(g) metal(cm3) metal(cm3) 20 ml 20 ml 20 ml

105 gr 106 gr 107 gr

20,1 ml 21 ml 22 ml

0,1 ml 0,9 ml 1 ml

Masa probeta + agua + metal(g)

Masa del metal (g)

Masa/ Volumen Densidad

106 gr 107 gr 110 gr

1 gr 1 gr 3 gr

10 1,1 3

Problema Densidad promedio

5,36

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)  1. Grafique los resultados: volumen vs. Masa, de la l a misma manera como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.

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2. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen .

Grafica 1. Volumen Vs masa. liquido.

Grafica 2. Volumen Vs masa. Solido.

RESULTADOS Y DISCUSION En esta práctica se realizó utilizamos util izamos una probeta donde la pesamos vacía en una un a balanza donde le agregamos 5ml de etanol glicerina y agua esterilizada.

CONCLUSIONES Con esta Práctica, diferenciamos propiedades físicas generales y específicas, adquirimos destreza en medir volúmenes y hacer pesadas de diferentes líquidos y sólidos y a partir de ellos determinar densidades. 

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS Determinación de densidad de sólidos y líquidos con una balanza y una probeta. Descargado en http:/www.indexnet.santillana.es/rcs/_archivos/ Recursos/ fisicoquímica/ balanza.pdf

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REGISTRO FOTOGRAFICO

INFORME No 3: LEY DE CHARLES Integrantes: NEIBY POLANCO BARRAGAN, MARIVY MARCIALES CARRILLO, HEVER MARTINEZ NIÑO, CAREN MORALES.  MORALES.   LABORATORIO DAY S.A  – 12 OCTUBRE 2019 RESUMEN: En esta práctica se realizó montaje de equipos y elementos de laboratorio, utilizando temperatura y así poder medir el volumen del aire atrapado.

PALABRAS CLAVES: Gases, Experimento, Calor ley de charles, Agua INTRODUCCION En esta práctica vamos a observar el incremento de la presión de vapor de una muestra agua con relación a la temperatura, determinar el volumen del gas a la temperatura de cero absolutos. Deducir la relación gráfica temperatura absoluta volumen a partir de los datos obtenidos.

Materiales y Equipos Utilizados Página 11

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Manguera de Caucho, vaso precipitado, Soporte Universal, Termómetro de Laboratorio, Pinzas

Tabla 12. Resultados experimentales obtenidos en la práctica 3   Temperatura Volumen de aire en la Lectura ºC °K probeta 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

30ºC 34ºC 45ºC 80ºC 85ºC

303ºK 307ºK 318ºK 353ºK 358ºK

30 29 28 20 19

CÁLCULOS  1. Construya en un gráfico gráfico que presente la relación temperatura absoluta (K) vs. Volumen (cm3), con los datos de temperatura en el eje de las X. utilice el Grafico No 3.  2. Calcule por extrapolación el volumen del gas a una temperatura de cero absolutos.

Grafico No 3. Volumen 3. Volumen Vs Temperatura.

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Cuestionario: De respuesta a las siguientes preguntas ¿Por qué no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en (ºC)? Porque la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión es constante y cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumenta y que, al enfriar el gas, el volumen disminuye. Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir, se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior). Lo que Charles descubrió es que, a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas es igual a una constante. La ley de charles relaciona la temperatura con el volumen. Si uno la expresa en ºC no debería haber problema. Pero la ley de Charles (como todas las leyes de los gases) depende de R=la constante de los gases 0.083 (atm.L/mol.ºK) y como nos podemos dar cuenta R tiene estas unidades, y al cambiar una de estas unidades la constante de los gases se altera y la ley de Charles no se podría comprobar. Presión = Atmosferas Volumen= Litros Temperatura= ºK

¿Existe el estado gaseoso en cero absoluto? No, porque con el hecho de estar en un estado sólido implica algo de energía en sus moléculas, y teniendo en cuenta la temperatura limite teórica a la que se llega es esta, y según la mecánica clásica en este punto no existe ningún tipo de energía en las moléculas debido a que toda la materia está en estado sólido. ¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100ºC)? ¿Si le da diferente a 100ºC, a qué se debe? La temperatura en el laboratorio es de 96 ºC, se debe a la intensidad de la llama, a la distancia entre el mechero y el recipiente a calentar con agua. La cercanía de algún extractor de aire. A la temperatura ambiente.

RESULTADOS Y DISCUSION Como resultado del montaje practico, utilizando el vaso precipitado, probeta, termómetro y soporte universal se evidencia los cambios de temperatura en el termómetro y las diferentes medidas del volumen de aire atrapado.

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CONCLUSIONES El comportamiento de un gas con respecto a la temperatura es lineal. Hemos podido comprobar la Ley de charles como lo pedía el objetivo. La pudimos probar utilizando gráficos datos obtenidos con la práctica. Se pudo ver más claro sabiendo que el volumen va a aumentar o disminuir por cada grado que aumente o disminuya la temperatura.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS Grados Kelvin. Encontrado en webpages.ull.es/users/ web pages.ull.es/users/ rotrujil/WebAMI/ Cero% 20 Kelvin  

Ley de Charles. Encontrado en www.slideshare.net/.../ley-de-charles-2897204

REGISTRO FOTOGRAFICO

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