Informe1 Qmc 200

UNIVERSIDAD MAYOR REAL Y PONTIFICIA DE SAN FRANCISCO XAVIER X AVIER DE CHUQUISACA NOMBRE DEL ESTUDIANTE: PINTO ARGANDOÑA HARRY JONATHAN NOMBRE DEL DOCENTE :

ING. LUIS PATIÑO FLORES

PUNTO DE FUSION (sólidos) Nombre del compuesto

Punto de ebullición experimental

Punto de ebullición bibliográfico

Criterio de pureza

 Acido oxálico B- naftol

104 126

104 121

Puro Puro

-

107 128

-

106 124

PROPIEDADES FISICAS GERNERALIDADES.-

La identificación de un nuevo compuesto orgánico y la purificación son tareas laboriosas y exactas y forman una parte importante en el trabajo de laboratorio de química orgánica. Para este propósito se utilizan algunos procedimientos frecuentes en el trabajo de laboratorio y en la industria. Estos son la destilación extracción cristalización algunas veces la sublimación y otras técnicas especiales como la cromatografía. Sin embargo ¿Cómo se comprobaría la pureza de un compuesto orgánico? Para este efecto se recurre a las constantes físicas siendo los mas usuales el punto de fusión (para sólidos) y el punto de ebullición bajo presión conocida (para líquidos y sólidos de bajo punto de fusión, la densidad a temperatura establecida para líquidos) ; índice de refracción aplicado solo para líquidos y a temperatura establecida para una longitud de ondas especifica. Otras constantes físicas son la solubilidad en varios solventes , peso molecular tensión superficial, constante dieléctrica y rotación óptica, pero los primeros indicados son los mas importantes y los mas utilizados con mayor frecuencia. PUNTO DE FUSION

DEFINICION.-

El punto de fusión está definido como la temperatura donde existe un equilibrio entre las fases solido- liquido cuando su presión de vapor del solido se iguala a la presión atmosférica local Por la gran simplicidad se emplea el punto de fusión capilar, en un rango de temperatura sobre una mínima cantidad de solido introducido en las paredes de un tubo capilar delgado

Este método se emplea para comprobar la pureza de un compuesto organico preparado o sintetizado. CRITERIO DE PUREZA A+B= C

+ D Sustancia pura

impureza

DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UN COMPUESTO ORGANICO.-

Si aprovechamos la ventaja del descenso del punto de fusión de una sustancia pura agregando una pequeña cantidad de impureza es posible determinar el peso molecular de una sustancia orgánica solida para esto debemos recordar la propiedades coligativas que nos conducen a la ecuación de RAST que esta representada por la siguiente ecuación  

     (  )  

Donde 1000 = Es la masa de alcanfor en gramo fundido m= Es la masa de muestra cuyo peso molecular queremos determinar  Kc= Es la constante crioscopia del alcanfor en °c/mol ta= Es la temperatura de fundición del alcanfor puro 170°C tm= Es la temperatura de fundición de la mezcla alcanfor (disolvente)+muestra (soluto, la relación de mezcla puede ser de 10:1 M= Es la masa de alcanfor puro. Para el experimento se toma como disolvente al alcanfor por ser uno de los mejores debido a su constante crioscopia elevada.

CUESTIONARIO 1.-¿ Cómo puede obtenerse CO 2 ,hexacloroetano y butano en estado liquido? R.- El hexacloroetano en estado liquido se lo obtiene:

El CO2 en estado liquido se obtiene mediante la El butano en estado liquido se obtiene mediante 2.- Explique las diferentes propiedades físicas de los componentes organicos con respecto a los compuestos inorgánicos R.Componentes organicos Componentes inorgánicos  

 



Tienen bajo punto de fusión Están en los tres estados físicos (solido , liquido , gaseoso) Algunos grupos son combustibles Utilizan como base de construcción al atomo de carbono Son los principales componentes de los animales y vegetales

   

tienen altos puntos de fusión Esta en estado solido No son combustibles Son formados de cristales inorgánicos



3.- De cuatro diferencias en la reactividad química entre un compuesto organico tal como un hidrocarburo y una sal inorgánica R.- El compuesto organico tiene como principio el uso del carbono y su

reactividad funciona principalmente de este compuesto pueden ser muy peligrosos o muy inflamable dependiendo el compuesto que este pueda llegar a formar  Una sal inorgánica dependiendo de que este compuesta puede tenes su principio radiactivo indefenso como también peligroso 4.-¿Cómo difieren los puntos de ebullición de fusión y las solubilidades de los compuestos organicos covalentes de aquellos de las sales inorgánicas? Explique las diferencias.

R.- El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.  Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no podemos confundirlo con el punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir  una sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida. En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis. El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de

estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen). El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno) La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada

sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por  litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados. El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.