INFORME QUIMica

” AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y  FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

ESPECIALIDAD DE MANTENIMIENTO DE MAQUINARIAS PESADAS INFORME DE LABORATORIO QUIMICA “CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS” 

DOCENTE: Ing. DANIEL FLORES, Laura LABORATORIO Nº 3: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS CICLO: I

GRUPO: A!

ALUMNOS: ESCOBAR DE LA CRU", M#gu$% FLORES QUISPE, &#%%' Ra(a$% )UAMAN LUIS, *+r-n S#/0 INGA SOTO, T+n' Mar%+n LOPE" *ANAMPA, Ra1% E%2a F$40a $ r$a%#5a4#6n: r$a%#5a4#6n: 78 $ $/#$9r$ $/#$9r$ $ 7;<

2015 F$40a $ $n/r$ga: ;< $ $/#$9r$ $ 7;<

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INDICE ;. . 3. ?. RICOS PARTE E@PERIMENTAL CLCULO YANLISIS DE RESULTADO CONCLUSIONES RECOMENDACIONES BIBLIOGRAFIA ANE@O

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INTRODUCCI>N En el presente laboratorio trataremos sobre cambios físicos y químicos de la materia, para ello comenzaremos conceptualizando de forma genérica los términos teóricos que necesitaremos durante el desarrollo del laboratorio y tener conocimientos previos para la fácil ejecución de los experimentos. omenzaremos diciendo que los materiales que nos rodean y que en la misma con la que en un principio la vida se desarrolló no son otra cosa más que elementos y compuestos químicos que están sujetos a cambios constantes. !os cambios físicos y químicos es toda variación física o química que presenta cualquier material con respecto a un estado inicial y un estado final. "sí mediante los cambios se pueden establecer las propiedades o características antes, durante y después del cambio. !os cambios químicos son aquellos que producen un cambio en su composición y lograr la desaparición de alg#n componente de la sustancia involucrada para llegar a formar un nuevo producto. Estas reacciones ocurren a nivel de las #ltimas capas de electrones de los átomos, por ejemplo llegando a ganar o perder electrones $oxidación% reducción& y también formación de nuevos enlaces químicos. 'ientras que en los cambios físicos solo (ay transformación de apariencia de la materia o sustancia, siendo un proceso reversible no se produce sustancia nueva, tan solo se afecta el tama)o, la forma, el peso, la posición, el estado de la materia. !os alumnos.

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OB*ETI=OS

*. +bservar las propiedades de algunas sustancias antes y después del cambio. . -iferenciar los cambios físicos de los cambios químicos. . lasificar los diferentes tipos de transformaciones o cambios que sufre la materia.

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FUNDAMENTOS TE>RICOS /0+/1E-"-E2 3121"2 4 561'1"27

Ca9#+ F2#4a7 Es una variación en los estados de la materia que puede experimentar un compuesto. En este tipo de (ec(os no es afectada la intimidada del compuesto. /or otra parte en este tipo de cambio, se puede ir en un sentido o en otro. 2i tiene dos sentidos es reversible y si tiene uno solo es irreversible. Ejemplo7 si tenemos agua sólida $(ielo& a la cual le aplicamos un poco de temperatura, pasara al estado líquido y si volvemos a incrementar la temperatura ira al estado gaseoso. /or lo tanto, (emos observado solo una variación de estado físico. 8o sea formado otro compuesto.

Ca9#+ Qu2#4+: Es una variación en la estructura interna de un compuesto, al punto de que será distinto al origen que tenía. Este tipo de cambio es irreversible. Ejemplo7 si tenemos un fosforo y la prendemos, este pasara de estado sólido a estado gaseoso producto de esta combustión 'onóxido o -ióxido de arbono.

MATERIALES E INSTRUMENTOS '"9E01"!E27 -

% balanza % cápsula de porcelana

 :cido clor(ídrico loruro de sodio arbonato de calcio  "z#car  /erlas de cinc inta de magnesio  "lambre de nicromo  "gua destilada 2ulfato de cobre 11 penta(idratado

% 9ubo de ensayo de * x *;; mm % tubo de ensayo de *< x *=; mm % gradilla % mec(ero bunsen %/inza metálica

182906'E89+2

%/inza de madera

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PROCEDIMIENTO E@PERIMENTAL Ca9#+ +r u/#/u4#6n *. En dos tubos de ensayo de * x *;; mm vierta  ml de sulfato de cobre penta(idratado, u2+> .=?+, al *@. 0otule estos tubos como el tubo  " y tubo A. . En un tubo " coloque una granalla de cinc y conserve el tubo A como testigo para la comparación. . -eje el metal en la solución por lo menos una (ora y describa sus observaciones. >. !impie con un papel absorbente el depósito que queda en la gradilla de cinc y observe los cambios en la superficie del metal. Ca9#+ $ $n$rg2a 4a%+r2(#4a *. alentar una peque)a cantidad d cloruro de sodio en un tubo de ensayo de *< x *=; mm utilizando el mec(ero bunsen. . aliente de la misma manera forma en tubo de ensayo, una cantidad de az#car. "note sus observaciones. . oloque  ml de ácido clor(ídrico $?!& al *;@ en un tubo de ensayo de * x*;; mm. 9oque la parte exterior del tubo donde se encuentra el ácido, luego agregue una peque)a granalla de cinc y toque nuevamente la parte exterior del tubo. Bocurrió alg#n cambioC >. +bserve las características de un trozo de cinta de magnesio $'g&D luego sostenga firmemente la cinta con las pinzas largas de metal y caliente el magnesio en un mec(ero (asta que se ponga incandescente. omparar las propiedades del residuo con las propiedades de la cinta antes del calentamiento y anote. =. aliente con el mec(ero el alambre de nicromo (asta incandescencia. ompare las propiedades del alambre antes y después del calentamiento. "note A44#6n $% agua ' $% -4#+ 4%+r02r#4+ +9r$ $% 4ar9+na/+ $ 4a%4#+ CaCO3 *. En un tubo de ensayo de *< x *=; mm coloque una peque)a cantidad de carbonato de calcio, luego a)ade *; ml de agua destilada y agitar. Bse disuelve la sal en aguaC "note . En tubo de *< x *=; mm coloque una peque)a cantidad de carbonato de calcio del tama)o de una perla y a)ádale *; ml de ?! al *;@. +bserve y anote. . uando (aya terminado la reacción entre el carbonato de calcio y el ácido clor(ídrico, pase la solución a una capsula de porcelana y evapore a sequedad. >. 6na vez que obtenga un residuo seco, tome una parte de este y ensaye su solubilidad en agua.

=. oloque la otra porción del residuo seco en un tubo de * x *;; mm y agréguele  ml de ?! al *;@. ompare el resultado con el obtenido en el paso .

CLCULO Y ANLISIS DE RESULTADO EH$r#$n/+ Nº ;: 4a9#+ +r u/#/u4#6n /ara este procedimiento se colocó en dos tubos de ensayo ml de sulfato de cobre 11 penta(idratado, una vez realizado esto se separó en tubo ", en el cual a)adimos una granalla de cinc, por otro lado tenemos el tubo A $9E291+& que quedó igual para su comparación.

 O9$rJa+: En *; minutos después del proceso7 *. El cinc se empieza a oscurecer . 0eacción del cinc F sulfato formando peque)as burbujas $oxidación& . !iberación de energía en forma de calor $proceso exotérmico& En * (ora después del proceso7 *. 0eacción el cinc F sulfato más notoria . El sulfato cambia un poco de color y el cinc se corroe en su exterior y se nota un aumento en su volumen. 8+9"7 ambio químico

EH$r#$n/+ nº : $n$rg2a 4a%+r2(#4a ' 4a9#+ 2e procedió a calentar con la ayuda del mec(ero bunsen una mínima cantidad de cloruro de sodio $8al& en un tubo de ensayo de *< x *=; mm

O9$rJa4#+n$: *. 2onidoG.Hexplosión de los granos de cloruro de sodio. . Iapor condensado en la paredes del tubo 8+9"7 cambio físico. -espués, se colocó de forma similar una peque)a porción de az#car en un tubo de las mismas características7 +bservaciones7 *. Emanación de (umo $ vapor& . ambios de estado de sólido% líquido% sólido $cuando se deja enfriar& . /inta al tubo de color negro en su interior  8+9"7 cambio químico

/or otro lado, se colocó ml de ácido clor(ídrico $?l& al *;@ en un tubo de * x *;;mm +bservación7 *. 3rio a temperatura ambiente En el mismo tubo de ensayo mencionado anteriormente, se introdujo una peque)a granalla de cinc

O9$rJa4#6n: *& 0eacción inmediata liberación de vapor $evaporación& del cinc. 8+9"7 cambio químico El siguiente paso realizado fue calentar un trozo de cinta de magnesio en el mec(ero bunsen sujetando con la pinza larga de metal. +bservaciones7 *J% se nota una luz luminosa durante el proceso J% residuos color blanco $cenizas& J% se pulverizan los restos. 8+9"7 ambio químico /or ultimo de calienta un alambre de nicromo (asta lograr la incandescencia +bservaciones7 /ropiedades iniciales7 *J% color oscuro J% posee dureza -espués del calentamiento *J% rojo vivo $incandescente& J% absorbe calor y lo pierde rápidamente 8+9"7 ambio físico

EH$r#$n/+ nº 3: A44#6n $% agua ' $% -4#+ 4%+r02r#4+ +9r$ $% 4ar9+na/+ $ 4a%4#+, CaCO3. %En un tubo de ensayo de *< x *=; mm una peque)a cantidad de carbonato de calcio y se le a)ade *; ml de agua destilada y agitar Bse disuelve la sal en aguaC +bservaciones7 *J. 8o libera calor  J% se disuelve 8+9"7 ambio físico %

En otro tubo de ensayo de *< x *=; se introdujo una peque)a porción de carbonato de calcio $tama)o de una perla& y se a)ade *;ml de ?l al *;@

O9$rJa4#+n$: a+ F ?l al *;@ *J% liberación de espuma J% reacción inmediata 2e observa ácido sin reaccionar $agente limitante& %6na vez terminado la reacción entre el carbonato de calcio y el ácido clor(ídrico calentamos la solución en una capsula de porcelana y se evapora (asta que se seque.

O9$rJa4#+n$: *J% se (a precipitado la solución J%residuos sólidos !uego se comprobó laasolubilidad en agua, con la muestra del r esiduo seco. +bservación7 *J% el residuo no es soluble en el agua %

/or #ltimo se colocó otra parte de la porción seca en un tubo de ensayo de * x *;;mm y agregamos ml de ?l al *;@.

O9$rJa4#6n: *J% el residuo es soluble en el ácido

CONCLUSI>N •

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En esta clase determinaos la diferencia entre los cambios físicos y los cambios químicos ambios físicos7 son materias que al sufrir un cambio seguirá siendo la misma materia con las mismas sustancias !os cambios de estados como líquido a gas $evaporación&, cambio deforma nos indica la que (a ocurrido un cambio físico, ya que solo se (a variado en el estado de cierta sustancia, pero no (a afectado su composición química. En la práctica se vio que la materia no crea ni se destruye simplemente se transforma lo cual es el principio de conservación de la materia ning#n átomo o molécula de cualquier elemento materia o mezcla desaparece simplemente solo se (ace más compleja es decir  reacciona. ambio químico7 esto viene a ser, tras sufrir un cambio químico producirá una nueva sustancia los cual esto será diferente de lo original es decir formarán nueva sustancia.

RECOMENDACIONES •

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!a principal recomendación es cumplir con las normas de seguridad. 2eguidamente debes de llevar los equipos de protección para evitar  accidentes 2eguir las instrucciones del docente y si (ubiera alguna duda participar  al profesor. 2er ordenado con los materiales de trabajo y en lo supuesto ser  precavido. 0ecuerda que en el laboratorio no se puede comer y muc(o menos estar   jugando porque como podemos estamos trabajando con materiales que pueden afectar muc(o a nuestra salud.

ANE@O Cu$/#+nar#+: ;. EH%#Ku$ # %a #gu#$n/$ r+#$a$ +n (2#4a + Ku2#4a7 a. Un 4%aJ+ $ 0#$rr+ a/ra2+ +r un #-n GGG3121+ 2e atraen por que los cuerpos están compuestos por iones positivos y negativos, y solo el (ierro mantiene el orden de los iones una vez separado de imán original. b. Un 9%+Ku$ $ a$ra Ku$ (%+/a +r $% aguaGG..3121+ !a madera tiene una estructura molecular que deja muc(o espacio entre sus moléculas que las ocupa el agua en estado líquido y por ello su densidad es menor y flota. c. Un /r+5+ $ an5ana 4+r/a+ Ku$ $ Ju$%J$ arr6nG..561'1+ /or el proceso de oxidación de las células de la manzana, mientras la cascara cubra la manzana esta se conserva alejada de las moléculas de oxígeno, sin embargo al retirar la cascara las células interiores de la que está compuesto la manzana, reaccionan con las moléculas de oxígeno y por ello cambia la coloración de la superficie, es observa que casi similar al proceso de oxidación de los metales, que es acelerado a diferencia que en este caso es lenta. . S# r$ara+ r+$/a $ a25 4a%$n/an+ $n una +%%a $ a25 $/a+ +9$rJan+ un 4a9#+ (2#4+ + Ku2#4+ "'A1+ 3K21+7 /or el maíz explotara por la evaporación del agua almacenada en su interior.

3. E% r+4$+ Ku$ %$ +4urr$ a un 4ara$%+ $ a514ar $n %a 9+4a $ un 4a9#+ Ku2#4+......."'A1+ 3K21+ porque disolverá en la saliva Y $% r+4$+ $ a/#4a4#6n $ una ga%%$/a  "'A1+ 3121+ 4 561'1+7 En dos fases *J. "l momento de morderlo o triturarlo solo cambiaría su forma (aciéndose trozos peque)os y su composición el cual sería un "'A1+ 312K+. J. En el proceso de la masticación (abrá un contacto con la saliva, el cual contiene enzimas que transforman los componentes de la galleta en otras más simples para digerirlas. 21 2+!+ '+0-E'+2 2E0" "'A1+ 3121+, 21 '"291"'+2 2E0: "'A1+ 56K'1+

?. La 0#ra/a4#6n $% u%(a/+ $ 4+9r$ II a u%(a/+ $ 4+9r$ $n/a0#ra/a+ 6%#+, CUSO?,