INFORME-QUIMICA-INORGANICA

Informe de d e laboratorio laborato rio Química inorgánica

Integrantes:  Andrés  Andrés Felipe Escalan Escalante te Código: 1083905380  Adela Pérez Código: 1083901590 Lida Samboni Torres Código: 1083897839 Diana Sofía Villarreal Garzón Código: 1083917534 Leidy Johana falla Gonzales Código: 1078246589

Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD  Abril de 2015 Pitalito - Huila Huila

INTRODUCCIÓN El proceso de determinación de solidos suspendidos se basa en las características físicas más importantes del agua es el contenido total de sólidos, esta incluye la materia en suspensión, la materia sedimentable, la materia coloidal y la materia disuelta. La determinación de sólidos disueltos totales mide específicamente el total de residuos sólidos filtrables (sales y residuos orgánicos). La diferencia entre los sólidos totales y los disueltos totales, puede emplearse como estimación de los sólidos suspendidos totales.

MARCO TEÓRICO  AGUA POTABLE : agua que podemos consumir o beber sin que exista peligro para nuestra salud. El agua potable no debe contener sustancias o microorganismos que puedan provocar enfermedades o perjudicar nuestra salud.

SÓLIDOS SUSPENDIDOS TOTALES (SST)   Sólidos constituidos por sólidos sedimentables, sólidos y materia orgánica en suspensión y/o coloidal, que son retenidas en el elemento filtrante.

SÓLIDOS TOTALES (ST)   Suma de los sólidos suspendidos totales, sales disueltas y materia orgánica.

SÓLIDOS TOTALES VOLÁTILES(SVT)  Cantidad de materia orgánica (incluidos aquellos inorgánicos) capaz de volatilizarse por el efecto de la calcinación a 550°C ± 50°C en un tiempo de 15 min a 20 min.

AGUA RESIDUAL Se consideran Aguas Residuales a los líquidos que han sido utilizados en las actividades diarias de una ciudad (domésticas, comerciales, industriales y de servicios). Comúnmente las aguas residuales suelen clasificarse como:  Aguas Residuales Municipales. Residuos líquidos transportados por el alcantarillado de una ciudad o población y tratados en una planta de tratamiento municipal  Aguas Residuales Industriales. Las Aguas Residuales provenientes de las descargas de Industrias de Manufactura.



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LISTADO DE MATERIALES Papel filtro Vidrio reloj   Beaker Horno de secado   Desecador 100 mL de la muestra Balanza analítica

      

Practica 1 

Se pesó previamente el sistema vidrio de reloj y papel filtro secos W1



Se Pesó un beaker de 200 mL vacío W2



Después se pesó beaker con100 mL de agua W3



Y se pasó a Filtrar los 100 mL de agua





Se puso el papel filtro húmedo y vidrio de reloj al horno de secado hasta alcanzar una temperatura de 103 -105°C durante 30 minutos Se Llevó al desecador durante 10 minutos aproximadamente

Resultados MUESTRA 1 SIMBOLO

(g)

Peso del vidrio de reloj y papel filtro seco.

W1

25.70

W2

102.68

W3

200.66

W4

25.72

Peso de un beaker de 200 mL vacío Peso beaker de 200 mL y 100 mL de agua Peso constante del vidrio de reloj y papel f iltro después de sequedad a 103°C.

PORCENTAJE DE SST EN UNA MUESTRA DE AGUA

     

       

 

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     

CONCENTRACIÓN DE SST EN UNA MUESTRA DE AGUA

         

      

    

      

      

Practica 2 Diagrama de flujo

Se toma el papel fil tro de la prueba de solidos suspendidos totales, y se coloca en la cápsula de

Posteriormente se pesa la cápsula de porcelana con el papel filtro

porcelana

Después de i ngresar la

Luego se ingresa la

muestra a la mufla se

muestra a una mufla a una

espera por 20 minutos y se

temperatura de 550° para

retira para llevar al

que sea calcinada

desecador

Al fi nalizar se registra el peso, cuando sea constante

Desarrollo de la práctica 



Para iniciar esta práctica inicialmente tomamos el papel filtro de la prueba de suspendidos y lo colocamos en la capsula de porcelana y posteriormente fue llevado a la balanza para obtener el primer resultado de SST W5. Luego de esto lo llevamos a la mufla para calentarlo a una temperatura de 550° durante 20 minutos y obtener el resultado del peso constante de W6.

Símbolo

Muestra 1 (g)

W5

25.66 (g)

W6

25.07 (g)

Peso del sistema capsula de porcelana y papel filtro de SST

Peso del sistema capsula de porcelana después de la Calcinación.

Hay que tener en cuenta que cuando el papel filtro se encontraba en la mufla y se completaron los 20 minutos de calcinación la mufla no alcanzo a llegar a los 550° si no q solo llego a los 311° y se esperó 10 minutos más mientras se bajaba un poco el calor y de esta manera ser llevado nuevamente a la balanza y obtener el nuevo peso del papel filtro pero ya calcinado. Porcentaje de SSV en una muestra de agua   

(   )   (   )

Concentración de SSV en una muestra de agua    

(   )    ()

 

Conclusión. Podemos concluir que el SST durante todo este proceso que se le realizo de la calcinación su peso redujo aproximadamente un 0.5 %.

Practica 3 Procedimiento para la cuantificación de SDT método gravimétrico Medir 50 ml de la muestra de agua en probeta y filtrar sobre papel filtro

Pesar un beaker de 50 ml limpio y seco W7

 Adicionar 20 ml del volumen de agua filtrado al beaker y volver a pesar el conjunto (antes de realizar la evaporación, medir la conductividad del filtrado) W8

Evaporar en una estufa el volumen de agua

Llevar el beaker al desecador hasta el enfriamiento y pesar nuevamente has ta obtener peso constante W9 TABLA 3. SIMBOLO Beaker vacío de 50 ml Sistemas beaker, agua a filtrar Beaker después de la evaporación y enfriamiento

W7

MUESTRA 1 (g) 102.68 122.96

W8 102.68 W9

Porcentaje de SSV en una muestra de agua

% SDT

 

 * 100

 

%SDT =

 



  

 * 100

%=0

Concentración de SSV en una muestra de agua SDT     

    

   ()

  ()

    

    

Practica 4

 

Alistar 3 beaker o erlenmeyer pequeños y rotular así: (1), (2) y (3) Adicionar: Al erlenmeyer (1), 10 ml de agua destilada; al (2) , 10 ml de solución buffer fosfato y al (3), 10 ml de muestra de agua experimental.

   

Colocar en cada frasco 2 gotas de fenolftaleína y agitar por 10 segundos Titular cada erlenmeyer con una solución NaOH 0,1 N Colocar el frasco bajo la bureta y titular la solución acuosa, adicionando el NaOH hasta que aparezca y permanezca un color rosado pálido, registrar el volumen gastado en su tabla de datos.

Muestras

 (ml)

  (ml)

Buffer de fosfato

10 ml

1,5 NaOH 0,1 N

Agua destilada

10 ml

0,1 NaOH 0,1 N

Agua experimental

10 ml

0,1 NaOH 0,1 N

 Análisis Se aplicó el    a cada una de las muestras para que generara el color rosa.

Practica 5







Alistar 5 beakers o erlenmeyers y rotularlos del (1) al (5) Al primer frasco (1), adicionar 10 gramos (Wm) de suelo y 20 ml de agua destilada, agitar con varilla de vidrio ó en agitador magnético por 5 min, medir el pH y registrar como pH1. Posteriormente , agregar 4 ml de NaOH 0,1N , agitar de nuevo por un minuto y volver a medir el pH2





Agregar al segundo frasco (2) 20 ml de agua destilada, al tercero (3) 20 ml de buffer fosfato, y al cuarto (4) 20 ml de agua experimental. Repetir el procedimiento anterior y registrar los valores en la tabla de datos En el quinto frasco (5), repetir el procedimiento del suelo, pero con 5 gramos de follaje (tierra), disuelto en 20 ml de agua destilada, registrar los valores en la tabla de datos.

Tabla 5. Datos potenciométricos para capacidad amortiguadora de las muestras estudiadas. Muestra

Wm

pH1

pH2

Suelo 1

10 gr

7.82 gr

11.50 gr

Suelo 2

Análisis PH de los suelos 5 gr

8.21 gr

11.46 gr

Suelo 3

 ANALISIS Podemos decir que el PH es la medida de la acidez o alcalinidad  en los suelo cumpliendo una característica muy importante en los diferentes tipo de suelo, el PH se expresa con un número y puede estar comprendido entre 1 y 14, pero en el 99% de los casos estará entre 3 y 9. Y los suelos con pH inferior a 7, nos indica un bajo contenido en bases, por lo que puede presentar deficiencias de Ca, Mg, PO 4 y provocando toxicidad por Mn, Zn,  Al, Fe, estos casos se suelen solucionar añadiendo cal y abonos, a menos que sea muy rico en materia orgánica esto indica que es un suelo con un PH acido. El valor del pH suele oscilar entre 4 y 9, Los suelos que menos problemas dan para cultivo son los de pH comprendido entre 5,6 y 7 ya que los nutrientes de las plantas en general presentan su máxima solubilidad en este promedio, siendo un Suelo Neutro el que tiene un pH igual a 7. Los valores altos de pH por encima de 7 nos da como resultado un suelo normal, que no da muchos problemas, excepto la clorosis inducida por exceso de cal, lo que significa que su PH es básico o alcalino

Podemos observar que el caso de nosotros en el suelo 1 en donde tomamos 10 g de suelo obtenemos un PH1 7.82 y en el suelo 3 que su Ph1 es de 8.21 gr que se tomaron 5 gr de suelo indica que es un suelo alcalino normal y pueden obtenerse buenos rendimientos agropecuarios. CONCLUSIONES 

 

Podemos concluir que con la toma del pH se puede observar los diferentes factores de productividad de cada uno de los suelos. Podemos identificar los diferentes tipos de suelos según su pH. Se puede observar que en las dos muestras de suelo que analizamos, indico que su pH es alcalino.

Diagramas de flujo Practica de Extracción

Colocarlo en un Beaker y adicionar 25 ml de Pesar 25 gr de

solución ex tractiva de

suelo y registrar

KCL 1N

el peso.

Agitar en

Alistar montaje de

agitador

filtración y filtrar hasta

magnético

obtener de 10 a 15 ml. Y

durante 5 min.

registrar valor como V titulado

Práctica de titulación ácido - base Alistar montaje de titulación, cargar la

Adicionar 2 gotas de

bureta con NaOH, ajustar el nivel de la

fenolftaleína y agitar por 15 sg.

solución para hacer que quede menisco y quede sobre cero.

Registrar los mi lilitros de NaOH

Colocar el erlenmyer debajo de la bureta

empleados en titulación.

y agregar lentamente el NaOH 0,01 N, hasta que el filtrado aparezca y permanezca de color rosado.

Practica de procedimiento para la cuantificación de cloruros

Medir 10 ml de la muestra en el Erlenmeyer de 250 ml.

Corroborar el PH que debe estar entre 7 y 10 y sino ajustarlo.

Adicionar 3 gotas de fenolftaleína, si la solución toma color rosado. Titular con H2SO4 1N hasta que aparezca la coloración.

Adicionar 15 ml de agua destilada y 1 ml con indicador de K2CrO4.

Titular con solución de nitrato de pl ata hasta que de color rojo ladrillo y permanezca al menos 30 sg.

Determinar el volumen de AgNO3 de 2 valoraciones que no difieran en más de 0,2 ml.

Practica de curva de calibración del hierro total Preparar

Se toman alícuotas

solución madre

partiendo de la

de hielo.

solución madre y se preparan soluciones en diferentes concentraciones.

Se mide la absorbancia de cada soluciones de espectrofotometría.

Nota: No se realizaron todos los diagramas de flujo porque se extendía demasiado en trabajo y así mismo su peso en kb.

Bibliografía ibanes, J. j. (2 de abril de 2007).  pH del suelo. Obtenido de http://www.madrimasd.org/blogs/universo/2007/04/02/62776 plantas, E. m. (s.f.). caracteristicas del pH . Recuperado el 24 de abril de 2015, de http://www.botanical-online.com/ph.htm

Referencia fotográfica Practica 1

Practica 2

Practica 3

Practica 4

Practica 5