INFORME Q. ORGANICA N° 4.docx

UNIVERCIDAD UNIVERCIDA D NACIONAL “SANTIAGO INGENIERIA DE ANTUNEZ DE MA MAYOLO” YOLO” ALIMENTARIAS

FACUL ACULT TAD DE INDUSTRIAS INDUSTRI AS

Area: “Qui mi caOr gani ca” INFORME : n ° 04 TEMA:

“ ALDEHI DOS Y CETONAS”

DOCENTE:  JuanEnci soPi neda

interante! : CODIGO : ChavezHuanshaEt el vi no

132. 0204. 386

FEC"A DE ENTREGA : 19 deenerodel2015

I#$ INTRODUCCI%N El presente informe trata de “los alcoholes” y “Reacciones características de los aldehídos y cetonas”. Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, -OH, unido a una cadena carbonada; este grupo OH est unido en forma co!alente a un carbono con hibridaci"n# $uando un grupo se encuentra unido directamente a un anillo aromtico, los compuestos formados se llaman fenoles y sus propiedades qu%micas son muy diferentes# En el laboratorio los alcoholes son el grupo de compuestos ms empleados como reacti!os en s%ntesis# Los alcoholes tienen uno, dos o tres grupos hidr"xido &-OH' enla(ados a sus mol)culas, por lo que se clasi*can en monohidrox%licos, dihidrox%licos y trihidrox%licos respecti!amente# El metanol y el etanol son alcoholes monohidrox%licos#Los alcoholes tambi)n se pueden clasi*car en primarios, secundarios y terciarios#

Para hallar la reactividad de cada uno de los aldehídos y cetonas, se pone a prueba la oxidación de cada una de las muestras. Para tomar en cuenta si una muestra se oxido o no partimos desde la observación del cambio de color, por ejemplo el formaldehído al juntarse con el permanganato de potasio cambia de un color transparente a marrón, de igual forma reacciono la acetona notndose un cambio de color.

!ambi"n se usa diferentes reactivos conocidos tales como el reactivo de #enedict $ue al ser usado para comprobar la oxidación del formaldehído, tenemos $ue el reactivo reacciona muy lentamente por su baja reactividad.  %l reali&ar la me&cla del formaldehído y la acetona con el bisul'to de sodio se tiene como producto una solución lechosa, producto $ue se dan al ser expuesto a bajas temperaturas. (e esta manera damos inicio al desarrollo del informe de todo lo experimentado en esta cuarta practica de laboratorio.

II#$ O&'ETIVOS:



La presente prctica de laboratorio tiene como ob+eti!o el estudio de las principales propiedades qu%micas de los alcoholes primarios, secundarios y terciarios; las reacciones qu%micas#



$onocer las diferencias en las !elocidades de reacci"n de alcoholes primarios, secundarios terciarios#



$onocer el tiempo que demora los alcoholes en reaccionar y clasi*carlo mediante ello#



Obtener me+ores resultados de la prctica ya sea para el mane+o de los reacti!os o para el me+or entendimiento de la practica#



$omprobar experimentalmente la oxidaci"n de aldeh%dos &formaldeh%do' y cetonas &acetona' mediante la oxidaci"n con el permanganato de potasio y la soluci"n de benedict#



$omprobar experimentalmente la reacci"n de adici"n con bisul*to de sodio en un aldeh%do y una cetona#



$omprobar experimentalmente polimeri(aci"n del formaldeh%do#



$omprobar la reducci"n del formaldeh%do &metanal' y una cetona mediante la soluci"n de fehling#



5eali(ar la prueba de tollens con &formaldeh%do' y una cetona &acetona'#



$omprobar experimentalmente la determinaci"n de la propanona &cetona'#

la

reacci"n

un

de

aldeh%do

III#A#$ (ROCEDIMIENTO E)(ERIMENTAL EXPERIMENTO DE Nº 2-1: Oxidación de aldehídos y  cetonas cetona Pocedi!ientos: a "on #e!an$anato: )n un tubo de ensayo vertimos * ml de agua al cual procedimos a agregar unas gotas de formaldehído, y en la solución ya preparada le a+adimos cuatro gotas de permanganato de potasio -n/0 1 al 234 en un segundo tubo de ensayo volvimos a reali&ar el experimento, pero utili&amos la acetona para rempla&ar al formaldehído.

hidr"xi de sod

 4 gota de hidr"xido de s )n un tercer tubo de ensayo se repitió el experimento, pero ahora los compuestos utili&ados fueron permanganato de acidi'cado con diluido. potasio . gotas de permanganato de acido potasio sulf5rico &/0nO 1' al 2,.3

6isoluci"n diluida de formaldehido en a

/0nO1

 . gotas de permanganato de potasio &/0nO 1' al 2,.3

O%se&aciones: 



)l formaldehído era transparente, y al reaccionar se transformo a un color marrón clari&o, esto debido a $ue los aldehídos se oxidan.



6a acetona $ue era transparente, se torno de color  violeta al ser agregado el permanganato de potasio. es decir, no hubo reacción de oxidación4 al agregarse hidróxido de sodio al *73 reacciono rpidamente tornndose de un color marrón4 pero al agregarse el acido sulf5rico la reacción fue lentamente.

Reacciones: 89:8/ ; -n/0 ; 8a/8 al *73.  % la solución obtenida se le agrega gota a gota y agitando hidróxido de amonio al ollens, en agua hir!iendo

5eacti!o de >ollens

con acetona

5eacti!o de >ollens con formaldeh%do

O%se&aciones: •

•

 %l reali&arse la prueba de tollens con el formaldehído se obtuvo un cido carboxílico y el espejo de plata. 6a acetona no reacciono.

Reacción :

CH3CH2CH2CHO +Ag+( NH3) 2



CH3CH2CH2COO-+Ag°

EXPERIMENTO DE Nº 2-4: Reacción de le$al #aa la dete!inación de #o#anona* Pocedi!ientos: )n un tubo de ensayo agregamos nitropusiano de sodio al *73 el cual es una solución acuosa1, y luego procedimos a a+adir unas gotas de propanona y >a/8 en cantidades proporcionales.  % la solución ya preparada se le agrego unas gotas de acido ac"tico para observar la coloración $ue presenta.

?itropusiano de sodio con propanona y ?aOH; mas acido ac)tico

O%se&aciones: •

6a solución de nitropuciato, de propanona y soda custica era de color rojo intenso, pero al aumentar el cido ac"tico se torno de un color rojo p5rpura.