Informe Punto de Congelacion
September 18, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
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CÁLCULO EXPERIMENTAL EXPERIMENTAL DE EL PUNTO PUNTO DE CONGELACIÓN CONGELACIÓN Y DETERMINACIÓN DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS 1
2
John Fredy- Kevin Estven Trujillo 1
Fredy0718@homail.com Fredy0718@homail. com (1367144)-2kevinstvenruji kevinstvenrujillo@homail.com llo@homail.com (1367057)
Faculad de Ciencias Naurales y Exacas, Deparameno de Química, Universidad del Valle, Yumbo, Colombia. Laboraorio: 4 de marzo 2014 Informe: 19/ marzo/ 2014 Resumen En
la práctca de laboraorio se deerminó de manera experimenal, los daos empíricos del puno
de congelación y puno de ebullición, del ácido eseárico y ácido salicílico de los cuales se realizó la co comp mpro roba baci ción ón de mane manera ra expe experi rime men nal al , y se obse observ rvó ó una una dism dismin inuc ució ión n noa noabl blee en el camb cambio io de emperaura. El resulado fnal de dicha solución solución dio una disminución disminución de emperaura emperaura a medida medida que se agregaba más soluo, soluo, y se obuvo una solución solución sobresaurada
Palabras claves: puno claves: puno de congelación, propiedades propiedades coligatvas, solución, acido eseárico, ácido salicílico OBJETIVOS
1. Obse Observ rvar ar los camb cambio ioss sicos sicos que que puede puede presen pre senar ar un compue compueso so,, ales ales como como el cambio de fase o esado. 2. Dee Deerm rmin inar ar el pu pun no o de cong congel elac ació ión n de algunas susancias como el ácido eseárico y el ácido salicílico
1.1.1 Temperatura de fusión Con la ayuda de una espáula se omó 0.1 g de áci ácido do eseár eseárico ico en esado esado sólido sólido al cual cual se le suminisro
1. CÁLCULOS, DATOS Y RESULTADOS energía érmica, hasa que llegar a su puno de 1.1 DATOS
fusión pasando así al esado líquido donde por
Univalle yumbo. Departamento de tecnología Quí mica mica Elaborado: 19 de marzo 2014
Pa Pa gina 1
cada cada 30 se segu gund ndos os se o omó mó la emp emper era aur uraa
SALICÍLICO
espera esp erando ndo que esa esa susanc susancia ia se ornar ornaraa a su
TIEMPO EN (S)
TEMPERATURA EN ºC
30
61.0
60
57.0
90
54.0
120
53.0
150
53.0
180
53.0
esado inicial Los daos obenidos se reporan en la siguiene abla: Tabla 1
0.1 G DE ACIDO ESTEÁRICO
TIEMPO EN (S)
TEMPERATURA EN ºC
30
71.0 1.3 1.3 este esteár áric ico o ante anteri rior or más más 0.05 0.05 g de ácid ácido o
60
65.0
90
60.0
Ala mezcla anerior se le agregó 0.05 g de ácido
120
57.0
Salicílico,, al que ambién con ayuda de un proceso Salicílico
150
56.0
artcial se le suminisro energía érmica.
180
55.0
1.2 Determinación punto de fusión 0.1 g de ácido
salicílico
En la siguiene abla se reporan los resulados aquí obenidos Tabla 3
esteárico 0.1 g de ácido salicílico
ÁCID ÁCIDO O ESTE ESTEÁR ÁRIC ICO O
MÁS MÁS 0.05 G DE ÁCIDO ÁCIDO
Inicialmene se adicionó, 0.1 g de ácido salicílico a
SALICÍLICO
los 0.1 g de ácido eseárico, para poseriormene
TIEMPO EN (S)
TEMPERATURA EN ºC
30
59.0
60
58.0
90
55.0
120
54.0
150
53.0
180
53.0
mediane el suminisro de energía érmica se llegó hasa un puno donde el ácido eseárico juno con el ácido salicílico se llegó mezclaron para formar una solución, midiendo emperaura cada 30seg En la si sigu guie ien nee a abl blaa se repo repor ran an lo loss dao daoss obenidos Tabla 2
0.1 G DE ÁCIDO ESTEÁRI ESTEÁRICO CO 0.1 G DE ÁCIDO Univalle yumbo. Departamento de tecnología Quí mica mica Elaborado: 19 de marzo 2014
Pa Pa gina 2
Como pare nal del experimeno a la solución se
porr en po ende de se pu pudi dier eraa de dee erm rmin inar ar su pu pun no o de
agregó 0.3 g de ácido salicílico salicílico donde la solución
congelación observando noablemene noablemene un cambio cambio
se sobresauro es decir había más soluo del que
de emperaura hasa ener una emperaura de
se podía disolver.
55°C 55 °C co como mo se ob obse serv rvaa en la a abl blaa n° n°1. 1. No No es
ANALISIS DE RESULTADOS
posibl pos iblee hacer hacer una genera generaliz lizaci ación ón que inclu incluyan yan o odo doss lo loss as aspe pec cos os ac acer erca ca de dell ef efec eco o de la
ANALISI DE RESULTADOS
emperaura sobre las solubilidades solubilidades en el caso de lo loss gases gases en ag agua ua di dism smin inuy uyen en al aume aumen nar ar la emperaura en ese caso para el acido eseárico en disolució disolución n con el acido salicíl salicílico ico el puno de eb ebull ullici ición ón dis dismin minuye uye mienr mienras as que el puno puno de cong congel elac ació ión n se el elev evaa co como mo se ob obse serv rvaa en la (Graca N°1) por lo ano es proporcional a la fracción molar molar del soluo soluo esa armación es una propiedad coligatva que planea que los valores depen depende den n única únicamen mene e de la conce concenr nraci ación ón de Graca N°1
parculas de soluo en la solución mas no del tpo de soluo en la solución. Esas propiedades tenen
El
fórmula
un mi mism smo o orig origen en:: o oda dass es esa ass prop propie ieda dade dess
es CH3(CH2)16COOH , o ambién llamado esearina
dependen de la cantdad de parculas del soluo
es el componene más imporane de la grasa
prese pre sene nes, s, indepe independi ndien eneme emene ne de que se sean an
animal
vegea alles,
áomos, iones o moléculas. En oras palabras las
se encuenra se encuenra en esado de agregación sólido, y es
propiedades coligatvas son la disminución de la
insoluble en agua pero es soluble soluble en compuesos
pres presió ión n de va vapo por, r, el au aume men no o de dell pun puno o de
apolares debido a su puno de Fusión ,que según
ebullición,
la eoría se encuenra a 69 °C. Cuando se tene 0.1
congelación y la presión osmótca.
Ácido
y
eseárico
de
muchos
cuya
aceies
la
disminución
del
puno
de
g de ácido eseárico puro, al suminisrarle energía érmica érmi ca inme inmediaa diaamen menee ese componene componene pasa
En la gura 1 se puede observar que a medida que
de esado sólido a esado líquido debido a que es
se agrega soluo la emperaura de ebullición se
un ácido graso. graso. Poserio Poseriorme rmene ne se ret retró ró de la
mantene consane mienras que el paso de las
plancha para que disminuyera la emperaura y
susancia a su su esado original original es esable al haber
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Pa Pa gina 3
un Aumeno de emperaura la solución deja de
volátl?
esar saurada por lo que en las susancias solidas
R/Por R/P or medio medio de la presió presión n osmótc osmótcaa ambié ambién n
a medida que la emperaura aumena ambién
podría deerminarse el peso formula de un soluo
aumen aum enaa la solubi solubililidad dad lo que hace iguala igualarr la
no volátl debido a que ella depende del número
velo veloci cida dad d de diso disolu luci ción ón co con n la velo veloci cida dad d de
de
crisa crisaliz lizaci ación ón
moles
disuelos
es decir decir el aumeno aumeno de energía energía
cinétca, pero en los gases pasa lo conrario a
2.¿Qué 2.¿Q ué propiedad propiedades es deben deben ener ener las susancia susanciass
medida que se le aumena energía érmica se pasa
que
de una so solu lucción ión sau saura rad da a una sol solución ción
exper xperiimen menos os
sobr so bres esa aur urad adaa de debi bido do a qu quee la solu solubi bili lida dad d
conge congela lació ción n y elevac elevación ión de la emper emperau aura ra de
disminuye al aumenarle energía érmica
ebullición?
se
utlizan de
como
solvenes
des esce cens nso o
del
en
los
pun puno
de
R/El R/El so solu luo o de debe be se serr vo volá látl tl,, y su pun puno o de Cu Cuan ando do se agre agrega ga 0. 0.3 3 agre agregó gó 0. 0.3 3 g de ácid ácido o
ebullición tene que ser menor que el soluo, para
salicílico donde donde la solución se sobresauro es es decir
que su paso al esado gaseoso sea más rápido, y
había más soluo del que se podía disolver eso se debe a que cada cada vez que se pasaba pasaba de un paso al
po porr ende ende se cump cumpla la que La pres presió ión n de vapor vapor depende del solvene y de la emperaura a la cual
siguiene solo se agregaba más cantdad de soluo
sea medida (a mayor emperaura, mayor presión
y la misma cantdad cantdad de solven solvenee por lo ano se
de vapor en el caso de los sólidos y líquidos ) para
llegó a un puno donde ni con adicción de calor se
el ca caso so de la el elev evac ació ión n de a emp emper era aur uraa de
disolvió es decir decir las velocidades velocidades de disolución disolución es
ebullición, y para el puno de congelación que al
menor a la velocidad de crisalización aquí se llega
disminuir la emperaura a la solución la energía
a una solución sobresaurada
cinétca de las moléculas se haga menor a medida
Es decir hay más cantdad de soluo del que se
que la emperaur emperauraa disminuya; disminuya; y el aumeno aumeno de
puede disolver
las fuerza fuerzass in inerm ermole olecul culare aress de aracc aracción ión y el desce descenso nso de la en energ ergía ía ci cinét nétca ca hagan hagan que que el líquido se crisalice.
REVISIÓN DE CONCEPTOS 3. El de desc scen enso so en el puno puno de fusi fusión ón de una una
PREGUNTAS po podr dría ía
susan sus ancia cia,, se puede puede rel relaci acion onar ar con la fracci fracción ón
deerm de ermina inarse rse el peso peso fórmul fórmulaa de un susan susancia cia
molar o la molalidad de la solución, ¿por qué la
sabiendo que se compora como un soluo no-
formula usual de expresar la concenración, moles
1. 1.¿M ¿Med edia ian nee
qu quéé
oro oross
méo méodo doss
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Pa Pa gina 4
por
liro,
no
se
usa
en
ese
caso?
marzo
de
2014)
R/Porque esamos rabajando con masas, y por ende para expresar esa concenración seria (p/p)
[2]hp://www.ecu [2]hp://www.ecured.cu/index. red.cu/index.php/%C3%81cido php/%C3%81cido
es decir (peso /peso)
_ese%C3%A1rico#Propiedades_f. _ese%C3%A1rico# Propiedades_f.C3.ADsicas C3.ADsicas (viso el 26 de marzo de 2014) 2014)
Ulizando los datos de la tabla 1 ¿,calcule las constantes Kf y Ke, y compárelas con los valores aceptados. ¿Qué concluye? concluye? para calcula el kf y el ke es necesario ener presene las siguienes ecuaciones
PETRUC RUCCI. CI.,, Quí Quími mica ca gen genera erall 8ed Har Harwoo wood d [3] PET Herring, 2008 pag 545
-kf =dela de T/ m y poseriormene Kf=RMT^2/dela de Hf kf=0.082a*L/mol*k(3298)k^2/ CONCLUSIÓN Al nalizar esa práctca se puede concluir que la emperaura juega un papel imporane en el caso de las soluciones debido a que en los sólidos, líquidos y gases es el principal deerminane de la solubilidad si una solución esá concenrada a 25 °C a 90 °C es esa ará rá dilu diluid idaa es de deci cirr ha habr bráá más más capacidad de disolver a esa emperaura que en la primera en el caso de un líquido porque en caso de
un
gas
lo
conrario.
BIBLIOGRAFÍA [1]hp://books.google.com.co/books? id=43qKhqwAoLgC&pg=PA502&dq=propiedades+ coligatvas&hl=es&sa=X&ei=FJI5U-bQJLasQSeyoGADQ&ved=0CCwQ6AEwAA sQSeyoGADQ& ved=0CCwQ6AEwAA (viso el 31 de Univalle yumbo. Departamento de tecnología Quí mica mica Elaborado: 19 de marzo 2014
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