Informe. Propiedades periodicas

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ SEDE REGIONAL DE CHIRIQUÍ FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL LABORATORIO DE LAS PROPIEDADES PERIODICAS ESTUDIANTES: HAROLD RUDAS

4- 780- 1680

PEDRO PINZÓN

4- 780-1945

VICTOR MIRANDA DIGNA GONZÁLEZ

4-775-864 4-778-2347

PROFESORA: LUZ PINZÓN ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I 1 SEMESTRE 2014

OBJETIVOS:

 Aprender a interpretar la tabla periódica.  Comprobar la periodicidad de los elementos.  Conocer algunas reacciones típicas de los elementos de un mismo periodo.  Comprobar que las propiedades de los elementos de un mismo periodo varían ante las reacciones químicas.

MARCO TEÓRICO: Las

propiedades

periódicas

son

propiedades

fisicoquímicas

de

semejanzas de compartimiento de los elementos que ocurren en forma vertical y horizontal, en algunos elementos livianos ocurre en forma diagonal. Las propiedades periódicas se basan en la ley periódica que establece que una repetición periódica de propiedades físicas y químicas ocurre cuando los elementos se colocan en orden creciente a su número atómico. Los elementos de la tabla periódica están organizados de acuerdo a su número atómico y su configuración electrónica. Los elementos en la tabla periódica se han organizado en periodos y en familia. Los periodos son los elementos agrupados horizontalmente mientras que las familias son agrupadas en forma vertical. La química descriptiva de varios elementos puede ser relatada de acuerdo a su posición en la tabla periódica.

Ciertas propiedades varían de una manera sistemática, las propiedades que se pueden examinar son: solubilidad, conducción de la corriente eléctrica en solución acuosa, característica ácido-base. * Los elementos representativos se caracterizan porque en un mismo grupo presentan similar disposición de los electrones de valencia. Se numeran del IA al VIIA. * Los metales alcalinos no se encuentran libres en la naturaleza sino que forman compuestos. Reaccionan violentamente con el agua, liberando hidrógeno que se inflama y provoca fuego. En estado puro deben conservarse sumergidos en kerosene para evitar reacciones con la humedad del aire. Son blandos, muy peligrosos. * El Grupo IA, está formado por los elementos litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Se les denomina metales alcalinos. * Los metales alcalinotérreos son muy reactivos y no se encuentran en estado libre. El calcio y magnesio son indispensables para los seres humanos y las plantas. * El Grupo IIA está formado por los elementos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Se les denomina metales alcalinotérreos. * El Grupo VIIIA está formado por: Fluor, cloro, bromo, yodo y astuto. S eles conoce como halógenos, lo que significa “generador de sales”. Son no metales muy reactivos.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:



Conductímetro



Espátula



Tubos de ensayo



Vasos químicos



Probeta



Pipeta

Reactivos:



Na



I2



Kl al 5%



Li2SO4



K2SO4



Fenolftaleína



HNO3



Cl (acuoso)



Mg



KCl al 5%



Al



S (polvo)



AgNO3 al 1%

ESQUEMA EXPERIMENTAL.

Datos preliminares. La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado). Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico. Precauciones En personas con ictericia, la fenolftaleína carece de efecto. No deben tomarla niños menores de dos años. Puede ocurrir idiosincrasia al fármaco. Además es una sustancia cancerígena. Cloruro de potasio (KCl): Es un haluro metálico compuesto de potasio y cloro. En su estado puro es inodoro. Precauciones Oralmente es tóxico en exceso; la DL50 es de alrededor de 2500 mg/kg (es decir que una persona con un peso de 70 kg tendría que consumir 175 g, la toxicidad de la sal de mesa es similar.

Altas dosis pueden causar paro

cardíaco y una muerte rápida. También en contacto con la piel puede producir severas quemaduras y si se inyecta por vía intravenosa sin diluir causará serias quemaduras y una muerte lenta y dolorosa. Ácido nítrico El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso, corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. El sulfato de sodio o sulfato sódico (Na2SO4) es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina. El sulfato de sodio es parte esencial de los minerales encontrados en muchas aguas minerales y tiene propiedades astringentes.

RESULTADOS.

Propiedades

Mg

S

Cl2

Al

Sólido

Sólido

Líquido

Sólido

Brillo metálico

No tiene

No tiene

No tiene

No tiene

Color

Plateado

Amarillo tenue

Incoloro

Plateado

físicas Estado físico a temperatura ambiente

opaco

brillante

Solubilidad en

No se

No se

H2O

disuelve

disuelve

Propiedades Físicas

Cl2

Olor

Si se disuelve

No se disuelve

I2

Antiséptico

Color

Incoloro

Naranja opaco

Solubilidad en H2O

Si es soluble

Parcialmente soluble

DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS. Una propiedad es una característica de un material que permite distinguirlo o compararlo con otro; por lo general, se distinguen dos tipos de propiedades de sustancias las cuales son: propiedades físicas y propiedades químicas. Las propiedades físicas son aquellas que pueden observarse sin que las sustancias experimenten una alteración significativa en su naturaleza. Un ejemplo de esta propiedad son: el color, el índice de refracción, la densidad, la solubilidad, el punto de ebullición, el punto de fusión, etc. En cuanto a los resultados obtenidos pudimos observar que las propiedades físicas de los elementos podemos observarlas a simple vista es decir identificar sus características con tan sólo el uso de los sentidos humanos. Mediante esta propiedad podemos observar si un elemento es soluble o insoluble en agua, podemos detectar su color a simple vista, su olor, y otro detalle importa identificar su estado físico a temperatura ambiente. Los metales poseen ciertas propiedades físicas características: La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroismo. Otras propiedades serían: Densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua. Estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg y el Ga. Brillo: reflejan la luz. Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas. Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos. Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción. Conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.

CONCLUSIONES. Podemos concluir que las propiedades periódicas de los elementos químicos son aquellas propiedades, tanto físicas como químicas, que siguen un patrón o periodicidad de cambio al cambiar de ubicación dentro de la tabla periódica.

Pudimos observar que los elementos de la tabla periódica poseen muchas características y propiedades físicas que son de vital importancia para ampliar nuestro conocimiento. Al igual que Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas y físicas similares. Esto se debe a que tienen la misma estructura electrónica terminal.

Aprendimos a interpretar el l tabla periódica concluyendo que los elementos se encuentran ordenados en la tabla periódica en orden ascendente del número atómico tomando en cuenta la ley periódica que dice que cada cierto número de elementos las propiedades periódicas se repiten. Los elementos se ordenan en periodos, en forma horizontal, y en grupos en forma vertical.

Las propiedades periódicas nos permiten identificar a los elementos del mismo grupo gracias a ciertas características, propiedades tanto físicas como químicas que comparten.

BIBLIOGRAFÍA.



Manual de laboratorio de química general I.



Química general universitaria, Keenan-Wood, C.E.C.S.A.



Química curso universitario, Bruce H. Mahan, fondo educativo interamericano segunda edición española.



http://www.textoscientificos.com/quimica/.

CUESTIONARIO. 1. En base a los resultados explique que es periodicidad. La periodicidad es una propiedad de los elementos químicos La cual indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares. Considerando que la Tabla Periódica esta ordenada de acuerdo a su número atómico (Cantidad de Protones) ascendente, las propiedades se repiten cada 18avo. Elemento. La columna más a la derecha de la Tabla Periodica es la de los gases raros, nobles o inertes, su característica principal es que no reaccionan de manera natural con ningún otro elemento o compuesto (por eso se les llama inertes), si te fijas su número atómico va de 18 en 18. Al Helio le corresponde el 2. Como ese renglón solo tiene ocho elementos, pues 2 + 8 nos dan 10 que es número atómico del siguiente elemento o sea el Neón. Sumamos otros 8 y nos da el del Argón, pero de allí en adelante, los siguientes renglones, van de 18 en 18. Cada Columna o familia, tiene propiedades periódicas similares. 2. Escribir el número atómico y el peso atómico de los elementos. Li= 3, 6.939.....

Na= 11, 22,989

K= 19, 39.102

Rb= 37,

85.47

Cs= 55, 132.90 3. Conducen la electricidad en estado acuoso y en estado sólido. Explicar. En estado sólido no conducen electricidad ya que los aniones y cationes no están en movimiento, están en una forma electrostática es decir que los electrones no se mueven.