Informe Preparar 25ml de Hcl

Escuela Politécnica del Ejército Departamento de Ciencias Exactas Informe de Laboratorio de Química

Nombres: Alison Nombres: Alison Jami, Paola Montufar Fecha: 05 Fecha: 05 de junio del 2012

1. TEMA: VALORACIÓN DE UNA SOLUCION 2. OBJETIVO: Preparar 250ml de solución 0,100N de HCl 

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Comprender el Proceso de valoración o titulación del HCl.

3. MARCO TEÓRICO -Valoración de una solución:

Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis de  análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración la concentración desconocida de una disolución una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido como ácido o base, neutralizándolo  base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración de valoración basada en una reacción una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen del  volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada. Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias. -Concentración: El término concentración se refiere a la cantidad (volumen o peso) de soluto contenido en una determinada cantidad (volumen o peso) de solvente o solución. La cantidad de soluto puede expresarse en: volumen, peso (masa), moles, equivalentes-gramo; y la cantidad de solvente o solución en peso (masa) o volumen. En toda solución se debe tomar en cuenta que: Peso de Solución = Peso de Soluto + Peso de Solvente         

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Una de las formas para expresar la concentración en unidades químicas es la Normalidad -Normalidad:

Es el número de equivalentes-gramo de Soluto que existe en un litro de solución:



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4. PROCEDIMIENTO ESPERIMENTAL 4.1. Materiales: Balón volumétrico Solución de HCl 1 N Matraz Erlenmeyer Fenolftaleína Bureta Agua destilada Solución de NaOH 0,1 N       

4.2. Procedimiento: a) Calcular: -Calcular y medir el volumen de solución de HCl 1N que se necesita para preparar 250 ml de solución 0,100N de HCl. b) Preparación: -Llenar el balón volumétrico (250ml) con agua, hasta la mitad de su volumen. -Poner 25ml la solución de HCl, en el balón que contiene agua -Añadir agua al balón hasta llegar al aforo, tomando muy en cuenta la forma del menisco c) Comprobación: -Colocar 10 ml de la solución de HCl en el matraz de Erlenmeyer -Llenar la bureta con la solución de NaOH de titulación conocida -Encerar la bureta -Añadir cuatro gotas del indicador fenolftaleína a la solución de HCL -Colocar NaOH hasta que la solución mantenga un color rosado claro por mas de 30 segundos. -Anotar el volumen de NaOH gastado cuando la solución en el Erlenmeyer adquiere adquiere un color ligeramente rosado, lo que determina el punto final de neutralización ácido base. -Repetir la titulación Con el volumen gastado de NaOH, calculamos calculamos la normalidad del HCl HCl preparado, de acuerdo a:       

5. DATOS EXPERIMENTALES NaOH

V solución HCl 0,1N

Color

(ml)

V1 (ml)

V2 (ml)

̅ (ml) 

10

12,5

22,1

9,6

Rosado

10

22,1

32,7

10,6

Rosado

Nb (NaOH) 0,101

6. CÁLCULOS , RESULTADOS Y DISCUCIÓN Cálculo de la cantidad de volumen de HCl necesario           

       

   

Cálculo de la Concentración de NaOH           

         

    

Porcentaje de error    

|   | 

 

|     | 

 

 0,99%

7. CONCLUSONES Y RECOMENDACIONES 





La solución de HCl se ha neutralizado debido al NaOH que se le ha agregado, la prueba de esto es el cambio de coloración gracias a la fenolftaleína. Es importante saber utilizar adecuadamente los implementos del laboratorio para facilitar la actividad realizada. Al momento de colocar el NaOH en la solución de HCl con fenolftaleína se debe tener cuidado para no poner demasiado NaOH.

8. BIBLIOGRAFIA Escobar, L. (2010). Fundamentos de Química General http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base http://www.slideshare.net/anditak/analisis-quimico http://biblioteca.pucp.edu.pe/docs/elibros_pucp/medina_hugo/Medina_Fisica2_Cap4.pdf http://www.slideshare.net/cnicsicuani/densidad-y-peso-especifico http://www.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/densidad-pesoespecifico.html?x=20070924klpcnafyq_219.Kes&ap=3 http://html.rincondelvago.com/densidad-y-peso-especifico_1.html 9. Anexos

Graf Nº1. Matraz Erlenmeyer (izquierda) e indicador fenolftaleína (derecha Graf Nº2. Bureta

Graf Nº3. Solución de HCl 0,1N (izquierda) y Balón volumétrico (derecha)

Graf Nº3. Solución de HCl con NaOH