Informe Practica 6 Enlace Quimico II

 

 

INTRODUCCIÓN

En el siguiente informe veremos cómo los compuestos que presentan enlace iónico conduce la corriente eléctrica y el enlace covalente generalmente, pero existen casos especiales en que si conducen la corriente eléctrica, un ejemplo claro está en el ácido sulfúrico con agua destilada, o el carbono en forma de grafito, gr afito, aquí observamos que se prende con intensidad demostrando que si pasa corriente eléctrica. También En el siguiente informe veremos cómo los compuestos que presentan enlace iónico conduce la corriente eléctrica y el enlace convalece generalmente, pero existen casos especiales en que si conducen la corriente eléctrica, un ejemplo claro está en el ácido sulfúrico con agua destilada, o el carbono en forma de grafito, gr afito, aquí observamos que se prende con intensidad demostrando que si pasa corriente eléctrica.

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FUNDAMENTO TEÓRICO

Moléculas Son agregados o grupos de por lo menos dos o más átomos, en una relación definía, que se mantienen unidos mediante fuerzas químicas denominadas "enlaces covalentes" (por compartición de electrones), se mueven y actúan juntas como si fuesen una sola identidad. Hidrógeno 

Agua 

Amoníaco 

Metano 

Etanol 

H2 

H2O 

NH3 

CH4 

CH3CH2OH 

Tipo de moléculas 

Diatómicas :  Diatómicas: Moléculas que contienen dos átomos. 

Poliatómicas::  Poliatómicas Moléculas que contienen más de dos átomos. 

H2, Cl2, HCl 

CH3CH2OH, CHCl3, O3, C6H12O6,C5H5N, H2O 

Homoatómicas : Homoatómicas: Moléculas que contienen dos o más átomos de un mismo elemento (forman elementos). 

H2, Cl2, O3, P4 

Heteroatómicas : Heteroatómicas: Moléculas que contienen al menos dos átomos de dos o más elementos (forman compuestos). 

CH3CH2OH, CHCl3, H2O, C6H12O6, C5H5N 

 

  Iones:  Están formados por un átomo  átomo  o un grupo de átomos, átomos, que tienen una carga neta positiva neta  positiva o negativa, en consecuencia pueden ser de dos tipos:   



Los cationes cationes:: se forman cuando el átomo neutro pierde uno o varios de sus electrones,, en consecuencia son iones de carga neta positiva. electrones positiva.  átomo neutro: 

catión: 

11 protones 

11 protones 

11 electrones 

10 electrones 

ENLACE IÓNICO En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas g as noble, el enlace se denomina enlace iónico. Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como el cloruro de sodio, NaCl.

 

DETALLES EXPERIMENTALES MATERIALES Y RECTIVOS MATERIALES: - 

Puente eléctrico.

- 

2 vasos de 250 ml.

- 

Un foco de 1,5 voltios.

- 

Varilla de vidrio.

- 

Cable eléctrico.

- 

Sal, azúcar, etanol, ácido acético.

- 

Amoniaco, ácido sulfúrico.

- 

Cinta de magnesio.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Experimento 1:

1.  Probar el puente eléctrico uniendo los cable, el encendido del foco nos prueba que el equipo está conforme, tenga cuidado de no tocar los cabes desnudos.

2.  3.  En un vaso colocar agua destilada y probar el puente eléctrico uniendo los cables dentro del agua. 4.  Separar los cables y agregar poco a poco cristales de NaCL (sal).

 

  Conductividad eléctrica: SI  Intensidad: alta 

5.  Retirar los cables, desechar el contenido del vaso y llenar nuevamente con agua destilada, introducir luego los cables y adicionar C12H22O11 (Azúcar).

Conductividad eléctrica: NO 

6.  Repetir los pasos 3 y 4 utilizando C3H5OH (etanol), luego CH3COOH (ácido acético) y finalmente NH4OH (amoniaco acuoso).

 

  Etanol: conductividad eléctrica NO

ácido acético Conductividad eléctrica: SI  Intensidad: alta 

Hidróxido de amonio Conductividad eléctrica SI  SI  Intensidad: media

 

 

CÁLCULOS Y RESULTADOS

-con el Nacl se observó que conduce la corriente eléctrica en medio acuoso. -el C12H22O11 (Azúcar) no conduce electricidad electric idad debido al enlace covalente. -el etanol no conduce corriente eléctrica. -el amoniaco conduce la electricidad en menor intensidad.

Muestras 1 2 3 4 5

NaCl CH3COOH azucar etanol Hidróxido de amonio

Solvente H2O desti. H2O desti.

Solubilidad SI SI SI

Conductividad SI SI NO NO SI

Tipo de enlace

Iónico Covalente Covalente covalente Iónico

 

 

I.

RECOMENDACIONES -

-

Después de cada proceso experimental se recomienda desconectar el tomacorriente para así poder evitar algún tipo de accidente. Es necesario limpiar los electrodos cada vez expongamos a estos a nuevas soluciones para que no exista algún agente contaminante que determine resultados erróneos. Tener mucho cuidado con los reactivos a utilizar.

 

BIBLIOGRAFIA . https://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html -https://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html 

. Material de laboratorio de Química General I  – UNASAM. -Química. Lumbreras Editores. Perú. 2004