Informe Practica 4

UNIVERSIDAD DE LOS ANDES DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

Práctica N° 4 Determinación del porcentaje de

por retro titulación

Miguel Hernando Arenas Mendoza 201014580 Luisa Merchán 201217186

14 de Marzo de 2014

Determinación del porcentaje de Práctica N° 4

por retro titulación Realizada el 7 de Marzo de 2014

Objetivo La práctica realizada busca familiarizarnos con la titulación y retro-titulación como procedimientos químicos básicos además de conocer el funcionamiento de un indicador ácido base y aprender a identificar cuál es el adecuado en una valoración volumétrica. Introducción Esta práctica se determinará la concentración de carbonato de calcio (CaCO3) en una muestra. Mediante la disolución del carbonato en HCl de concentración conocida agregado en exceso. Luego, el exceso de HCl, se titula con una solución de NaOH de concentración conocida . Las ecuaciones químicas involucradas en este procedimiento son: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (Ecuación 1) Y HCl + NaOH → NaCl + H2O (Ecuación 2) Cuando se titula un reactivo un exceso, se le conoce como titulación por retroceso o retro-titulación. Los puntos finales de las reacciones están relacionados con cambios químicos y físicos muy notorios por ejemplo el color como en este caso; por lo cual estas propiedades se pueden monitorear para determinar el punto final de una reacción. Métodos utilizados en las determinaciones Se siguió el siguiente procedimiento para realizar la práctica:      

Se pesó sobre un vaso pequeño 0,1 g de muestra problema. Se transfirió la muestra a un Erlenmeyer. Se agregó 10,0 mL de HCl 0,1M, verificando la disolución de la muestra y agregando otros 10,0 mL de HCl 0,1 M. Luego se adicionó 10 mL de agua destilada al Erlenmeyer. Se agregó 2 gotas del indicador naranja de metilo. Se llenó la bureta con NaOH 0,10 M.

 

Por último se realizó la titulación Titule de la solución del Erlenmeyer con el NaOH hasta que desapareciera la tonalidad. Se realizó un duplicado del experimento.

Datos La cantidad de carbonato de calcio

necesaria es de:

Masa de carbonato de calcio usado ( de hidróxido de sodio (NaOH): Masa (gramos) 0.1053 0.1001

) y volumen registrado de la solución

Volumen (Mililitros) 10.6 10.2 Tabla 1

Resultado de las demás prácticas de la clase: Replica 1 2 3 4 5 6

1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2

Masa (gramos) 0,1003 0,1005 0.1039 0,1089 0,1053 0.1001 0.102 0,101 0,999 0,999 0,1060 0,1020

Volumen (Mililitros)

Tabla 2

9.5 4.7 5.2 4.6 10.6 10.2 8.5 9.7 9.2 7.3 11.7 12.3

Muestra de los cálculos

Resultados xxx Análisis de los resultados xx Discusión de los resultados y conclusiones El ácido base es una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. El naranja de metilo cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. En el caso de la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, como el caso del ácido clorhídrico (HCl) con el hidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH=7. Bibliografía 

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm Consultado el 13 de Marzo del 2014